2022-2023學年九年級上冊科學精講精練1.3常見的酸考點1.鹽酸(HCI)（1）鹽酸的物理性質：=1\*GB3①HCl氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。=2\*GB3②純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味=3\*GB3③具有揮發(fā)性(故需要密封保存)，打開瓶塞后能在空氣中形成白霧【原因】揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴【注意】白磷燃燒生成白煙（固體小顆粒），煙是固體，霧是液體，兩者不可同時出現(xiàn)鹽酸的化學性質①鹽酸與鹽發(fā)生反應鹽酸與硝酸銀的反應現(xiàn)象：有白色沉淀產生?；瘜W方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。應用：用硝酸銀溶液檢驗鹽酸或氯離子的存在鹽酸與碳酸鈣的反應現(xiàn)象：雞蛋殼逐漸溶解；表面冒出大量氣泡；化學方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。應用：實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳=2\*GB3②鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應鹽酸與氧化鐵的反應材料：取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)實驗現(xiàn)象：鐵釘表面的紅棕色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色?；瘜W方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。（應用：用鹽酸除鐵銹）【注意】該實驗有兩個階段：第一階段：鐵銹與鹽酸發(fā)生反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第二階段：鐵與鹽酸發(fā)生反應：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑鹽酸與氧化銅的反應現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色?；瘜W方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。=3\*GB3③鹽酸與金屬發(fā)生反應鹽酸與鐵的反應現(xiàn)象：鐵釘表面產生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。=4\*GB3④鹽酸與堿發(fā)生反應（中和反應，后期會學）現(xiàn)象：藍色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。=5\*GB3⑤鹽酸與酸堿指示劑發(fā)生反應現(xiàn)象：酸堿指示劑變紅【拓展】聞氣體氣味的方法：打開瓶塞，人不要正對著瓶口，用手輕輕在瓶口扇動，使少量氣體飄到自己的鼻腔內。【考點練習】【例1】下列實驗現(xiàn)象的描述正確是A．稀鹽酸除鐵銹：鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變?yōu)闇\綠色B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙C．鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體D．銅片放入硝酸銀溶液中，紫紅色固體表面有銀白色固體產生，溶液由藍色變?yōu)闊o色【答案】C【詳解】A、鐵銹（氧化鐵）和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵水溶液呈黃色，A錯，不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，是白霧不是白煙，B錯，不符合題意；C、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，C對，符合題意；D、銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由硝酸銀溶液變?yōu)橄跛徙~溶液，硝酸銀溶液是無色的，硝酸銅溶液是藍色，D錯，不符合題意。故選C考點2.硫酸(H2SO4)（1）硫酸的物理性質：①濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大。=2\*GB3②吸水性。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體（中性或酸性氣體）的干燥劑?！疽辍繚饬蛩岬奈耘c脫水性、強氧化性稱為“三性”脫水性：把的化合物里的H、O元素按原子個數(shù)比2：1“脫出”，然后結合成水，一般脫水后，物質會變黑。強氧化性：濃硫酸的氧化性很強，它跟金屬反應時，一般生成水而不生成氫氣(濃硫酸的化學性質)。【考點練習】【例2】硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質不正確的是A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象(脫水性)B．空氣中敞口放置的濃硫酸質量分數(shù)變小(揮發(fā)性)C．濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】B【詳解】A．濃硫酸利用自身的脫水性將蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故A正確；B．濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣，質量變大，濃硫酸質量分數(shù)變小，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，和木炭發(fā)生下列反應：，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故C正確；D．濃硫酸有吸水性，可用來干燥某些氣體，故D正確；故選B。②濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；切不可把水直接倒入濃硫酸中。【注意】①濃硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。②濃硫酸是初中范圍內唯一的一種液體干燥劑。常用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體，不能干燥氨氣。③如果不小心將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液(小蘇打溶液)，嚴重時立即送醫(yī)院。（2）稀硫酸的化學性質類別名稱化學方程式現(xiàn)象金屬鋅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑固體消失，產生氣泡金屬氧化物氧化鐵Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色氧化銅CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固體消失，溶液變成藍色堿氫氧化銅Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O藍色固體消失，形成藍色溶液鹽氯化鋇溶液BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl產生白色沉淀【考點練習】【例3】下列實驗操作正確的是A．液體的傾倒 B．稀釋C．量取9.5mL液體 D．點燃酒精燈【答案】B【詳解】A、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中瓶塞沒有倒放，故A錯；B、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失，故B正確；C、量取9.5mL液體用10mL量筒比較準確，故C錯；D、酒精燈的使用注意事項有禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故D錯。故選B?？键c3.硝酸(HNO3)：（1）硝酸具有酸的共性，濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強烈的腐蝕性。（2）硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解(所以需要密封在棕色的試劑瓶中)?？键c4.酸的性質(通性)：不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質。考點5.濃硫酸對金屬的鈍化現(xiàn)象：稀硫酸不能用鐵罐或鋁罐盛裝，但濃硫酸能用鐵罐或鋁罐盛裝，是因為濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象【考點練習】【例4】對下列事實的解釋正確的是A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，說明鋁與它們不反應C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，說明濃硫酸具有吸水性【答案】D【詳解】A．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故A錯誤；B．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，是因為鋁與它們發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，在Pt的催化作用下，氨水分解產生的氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨氣的直接氧化產物為，NO和氧氣反應又生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故C錯誤；D．將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，失去結晶水，說明濃硫酸具有吸水性，故D正確；選D?？键c6.SO42－和Cl－的檢驗方法（1）含SO42－的化合物的檢驗方法：加入氯化鋇溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，證明是含SO42－的化合物。（2）含Cl－的化合物的檢驗方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，證明是含Cl－的化合物。（3）SO42－、Cl－同時存在：先用過量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，檢驗SO42－并除盡，再用AgNO3檢驗Cl－存在。【考點練習】下列關于溶液中所含離子檢驗的說法正確的是A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該溶液中含有D．將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有【答案】C【詳解】A．硝酸、酸性環(huán)境中的具有強氧化性，可以將氧化為，故檢驗不宜使用稀硝酸和硝酸鋇；可以先向溶液中加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有，A錯誤；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，則Fe2+會被氧化為Fe3+，影響Fe3+的檢驗，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3+，B錯誤；C．向溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體為NH3，則溶液中含有，C正確；D．將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產生的氣體為CO2或SO2，說明該溶液中含有、、或，D錯誤；故選C。1．如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質。下列說法正確的是（

）A．圖中涉及到置換，復分解兩種基本反應類型B．圖中能生成鹽的反應包括③④⑤C．X所表示的物質類別是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2【答案】A【詳解】A、依據(jù)置換、復分解兩種基本反應類型的特點，可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，故A選項正確；B、活潑金屬、堿、某些金屬氧化物以及某些鹽都能跟酸反應生成鹽，因此可得圖中能生成鹽的反應為②③④⑤，故B選項錯誤；C、酸的通性主要有：一、跟酸堿指示劑反應，紫色石蕊試劑遇酸變紅，無色酚酞試劑遇酸不變色；二、跟活潑金屬的置換反應；三、跟堿性氧化物反應；四、跟某些鹽反應；五、跟堿的中和反應；分析圖示的物質種類可知X是鹽類，故C選項錯誤；D、依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知，氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，故D選項錯誤。故選A。2．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質中跟稀鹽酸能發(fā)生反應，且反應中表現(xiàn)了H+的性質的組合是(

)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【答案】B【詳解】氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應中氫離子被消耗，表現(xiàn)了H+的性質；硝酸銀與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的實質是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，反應中氫離子沒有被消耗，沒有表現(xiàn)氫離子的性質。在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質中跟稀鹽酸能發(fā)生反應，且反應中表現(xiàn)了H+的性質的組合是①②③。故選B。3．如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（）A．若鹽為的溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若金屬是Fe，可用稀硫酸與Fe反應制取C．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應D．若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，產生的氫氣一樣多【答案】B【詳解】A、若鹽為BaCl2溶液，氯化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，則硫酸與氯化鋇溶液反應時有白色沉淀生成，A說法正確。B、若金屬是Fe，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不能制取硫酸鐵，故B錯誤。C、若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，此時溶液變紅，加入稀硫酸后，紅色褪去，證明兩者發(fā)生了中和反應，故C正確。D、質量相等且過量的Zn和Mg，與一定量的H2SO4反應，稀硫酸完全反應，產生H2的量相等，故D正確。故選B。4．做氧化銅與稀鹽酸反應的實驗，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）①該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中②a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應③a點和b點對應溶液中銅元素的質量不相等④a點和b點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分不相同A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④【答案】C【詳解】①溶液的總質量從0開始逐漸增加，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入盛有氧化銅的容器中，故說法正確。②從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，說明a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，故說法正確。③從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，是氧化銅與稀鹽酸完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，a點和b點對應溶液中銅元素的質量相等，故說法錯誤。④從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，是氧化銅與稀鹽酸完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸具有揮發(fā)性，a點和b點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分均為氯化銅，固體成分是相同的，故說法錯誤。故選C。5．氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：根據(jù)上述的操作和相關現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是（）A．溴化氫的密度比空氣大 B．溴化氫溶于水使試管內壓強減小C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到紅色噴泉 D．試管內液體的pH<7【答案】C【詳解】A、收集裝置為向上排空氣法收集裝置，所以可知溴化氫密度比空氣大，選項A正確。B、根據(jù)②③④現(xiàn)象可知，內部壓強減小，說明溴化氫溶于水，使內部氣體減小，外界大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，選項B正確。C、酚酞在酸性溶液中不變色，不會看到藍色噴泉，選項C錯誤。D、溴化氫溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，選項D正確。故選C。6．向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH升高，但不會變成中性或堿性，pH只會接近7，故A不正確。B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，起點應該從零開始，故B不正確。C、一定量的稀鹽酸（溶液起始質量不可能為零）和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，隨著反應的進行，溶液的質量增加，反應完全后隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入，溶液質量不斷增加，故C不正確。D、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，隨著反應的進行，沉淀的質量增加，反應完全，質量不變，故D正確。故選D。7．下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液的pH B．過濾C．稀釋濃硫酸 D．a處進氣收集氧氣【答案】D【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故A錯誤。B、過濾時應用玻璃棒引流，故B錯誤。C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故C錯誤。D、用排水法收集氫氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，故D正確。故選D。8．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗D．應同時補充B和C兩個實驗【答案】B【詳解】鐵和稀鹽酸反應，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應，還是鐵和鹽酸反應，因此需要補充一個鐵和水能否反應的實驗，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同學預驗證其中能使石蕊溶液變紅色的是H+，設計了如下實驗：①取稀硫酸與石蕊試液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色，③向水中滴入石蕊試液，④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，其中能夠證明是H+使石蕊變色的實驗是（

）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①【答案】BC【詳解】A、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，①③不能證明是氫離子使石蕊試液變色，錯誤。B、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，④能證明硫酸根離子不能讓石蕊變色，①③④能證明氫離子使石蕊試液變色，正確。C、②可以發(fā)現(xiàn)在加入NaOH的過程中，SO42-和水都一直存在，而H+則漸漸消失，又可以觀察到溶液變色，所以可以同時排除SO42-和水的作用，直接證明H+產生的變色的作用，正確。D、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，不能證明氫離子能讓石蕊試液變色，錯誤。故選BC。10．有一無色溶液，往里面滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（

）A．一定有SO42- B．一定有Ag+C．一定有SO42-和Ag+ D．一定有SO42-或Ag+【答案】D【詳解】某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，則會生成AgCl沉淀；若溶液中有SO42-，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+。故選D。11．下列有關硫酸的認識或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目相同B．性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應C．用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等D．生產：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【詳解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，此選項錯誤；B、酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，不能和非金屬氧化物反應，所以硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，此選項錯誤；C、硫酸可用于生產化肥、農藥、火藥、染料等，此選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和鹽酸，廢水中仍然有酸性物質，不能直接排放，此選項錯誤。故選C。12．將一燒杯稀鹽酸分成質量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質。經過充分反應，除了未反應的固體外，溶液中都有氯化鋅。所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是加入（）A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3【答案】A【詳解】由于是質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質反應，可設稀鹽酸中溶質的質量為73g，根據(jù)化學方程式判斷反應后溶液質量的增加值Δm。根據(jù)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，反應所消耗的稀鹽酸的質量相等，則生成的氯化鋅的質量相等。所以溶液的質量越小，溶質的質量分數(shù)越大。通過分析可知稀鹽酸與鋅反應后溶液質量增加的最少，所以與鋅反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)最大。故選A。13．小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【詳解】A、如果鹽酸過濾，可以與鐵反應有氣泡冒出，故可以判斷，不符合題意；B、pH試紙可以測得溶液的酸堿性，故正確，不符合題意；C、溶液中的氯化鈉有可以與硝酸銀反應有白色沉淀生成，故不正確，符合題意；D、紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍，故可以判斷，不符合題意；故選C。14．燒杯中有一定質量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是（）。A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1%【答案】D【詳解】解：由方程式：可知，當溶液的增重相同時，生成的氯化鎂的質量相同，所得溶液的質量分數(shù)是相同的。設生成的氯化鎂的質量為x解得：x=14.25g所得溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%≈9.1%由此可知，所得溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是D。故選D。15．將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生CO2的質量隨時間變化曲線都如圖所示，下列說法正確的是（）A．CaCO3一定沒有剩余B．消耗HCl與H2SO4的質量比為73：98C．消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1D．反應產生水的質量不相等【答案】B【詳解】CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，根據(jù)方程式和物質之間的質量關系可知：生成的水的質量也相等，則D錯誤，參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：98，B正確；參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質量比是100：106，故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選B。16．學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到_________色溶液。（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學式為_________。【答案】

藍

氧化鐵##Fe2O3

BaSO4【詳解】（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為：BaSO4。17．為驗證稀硫酸的化學性質，同學們做了如圖實驗：（1）②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。說明稀硫酸能與___________反應（填物質類別）；（2）能觀察到冒氣泡的試管有___________號管（填試管序號）；③號試管中的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?/p>

金屬氧化物

①④

溶液由紅色變成無色【詳解】（1）根據(jù)②號試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，可知稀硫酸能和氧化銅發(fā)生反應，則說明稀硫酸能和金屬氧化物發(fā)生反應。（2）①中的鐵能和稀硫酸反應生成氫氣，④中的碳酸鈉能和稀硫酸反應生成二氧化碳，都能觀察到冒氣泡。氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，加入稀硫酸能和氫氧化鈉反應，溶液由堿性變?yōu)橹行?，甚至變?yōu)樗嵝?，無色酚酞不能使酸性溶液變色，所以現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。18．炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱?！緶蕚洳牧稀?.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答_______。Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開水而不是熱開水來制汽水？Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？（2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應后生成的氣體是_______。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質中的_______進行驗證（填字母，符合題意的選項都要選）。a．鎂帶

b．銅片

c．食鹽

d．雞蛋殼

e．紫色石蕊溶液【答案】

“Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大”或“Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內壓強增大，增大了二氧化碳的溶解度”

二氧化碳或CO2

ade【詳解】（1）在制取汽水時，先向瓶中加入小蘇打、蔗糖、果汁，然后加入涼開水，再加入檸檬酸，迅速蓋上瓶蓋，搖勻、冷藏，就得到汽水。選擇Ⅰ：涼開水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大，當打開瓶塞時，CO2從瓶中溢出，水的溫度降低，就可以起到降溫、解渴的作用。II.步驟③旋緊瓶蓋后，瓶內的壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以會看到汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出。（2）制汽水時，小蘇打中的HCO3-與檸檬溶液中的H+反應生成的氣體是CO2，要證明檸檬酸溶液中有H+；a．鎂帶可以與酸發(fā)生反應產生氫氣，有大量的氣泡溢出，可以證明，正確；b．銅活動性比H+小，不能與酸發(fā)生置換反應產生氫氣，錯誤；c．食鹽與酸不能發(fā)生反應，因此不能證明H+的存在，錯誤；d．雞蛋殼主要成分是CaCO3，可以與H+發(fā)生反應產生CO2氣體，有氣泡放出，故可以證明檸檬酸溶液中有H+，正確；e.石蕊溶液遇酸會變?yōu)榧t色，可以證明，正確。故選ade。19．利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。（1）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______（填“a”或“b”）。（2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_________。（3）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是____色固體逐漸消失，溶液變成_____色。【答案】

a

氫氧化鈣溶液

紅棕

黃色【詳解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的a。（2）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。故試劑X的名稱是氫氧化鈣溶液。（3）實驗Ⅲ中，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。20．為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：（1）上述反應中無現(xiàn)象的為___________（填字母序號，下同），B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為___________，C試管中發(fā)生的現(xiàn)象是___________。（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【假設與猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：___________。【討論與交流】經討論同學們一致認為猜想___________是錯誤的。【實驗與結論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中，滴加適量______________________【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在___________【答案】

D

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

固體消失，溶液變成黃色

NaCl和Na2CO3

三

稀鹽酸

有氣泡冒出

H+【詳解】（1）A試管中紫色石蕊試液滴加稀鹽酸，溶液變紅色；B試管中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色；C試管中滴加稀鹽酸固體消失，溶液變成黃色；D試管中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；E試管中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出；F試管中滴加稀鹽酸，生成氯化銀白色沉淀。故上述反應中無象的為D，B試管中鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）假設和猜想：觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明D中鹽酸過量，E中碳酸鈉過量，混合后鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；猜想一：氯化鈣和碳酸鈉前后完全反應時溶質是NaCl；猜想二：氯化鈣過量時溶質是NaCl和CaCl2；猜想四：碳酸鈉過量時溶質是NaCl和Na2CO3。討論和交流：氫氧化鈣和鹽酸不能共存，所以猜想三一定錯誤。實驗與結論：因為猜想四成立，溶液中一定含有碳酸鈉。取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸，有氣泡冒出。拓展與遷移：稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在H+。21．小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其他鹽類。他想探究還有沒有其他物質，于是他收集水垢后經低溫烘干進行下列實驗：（1）取10克水垢按圖中的裝置高溫加熱充分反應（已知），產生的氣體依次通過、裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)裝置中氫氧化鈉溶液增加了。①裝置中濃硫酸的作用是___________。②該水垢所所含碳酸鈣的質量分數(shù)為___________。③按圖乙所示的方法來實驗，結果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是___________?！敬鸢浮?/p>

干燥二氧化碳

C裝置中氫氧化鈉溶液增加了3.08g，說明碳酸鈣分解生成了3.08g二氧化碳，設碳酸鈣的質量為x，x=7g該水垢所含碳酸鈣的質量分數(shù)為：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產生的沉淀被鹽酸溶解）【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，能夠用來吸收反應中產生二氧化碳中的水蒸氣。（2）見答案。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應，也能夠和生成的碳酸鈣反應，所以不能產生沉淀。22．無論在科學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對常見的酸——硫酸的部分性質進行探究。（1）濃硫酸的特性①向一個燒杯中加入一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么m1___________m2（選填“>”“=”或“＜”）。②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是___________。A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離（2）與金屬反應向依次裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質量等質量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是___________（填序號）；請寫出反應最劇烈的試管中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（3）與非金屬反應將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產生，現(xiàn)對導出的氣體成分進行驗證?！静殚嗁Y料】①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色?！緦嶒烌炞C】某科學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液。①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→___________→___________→丙→___________（填序號）。②請完成表中的相關內容：實驗現(xiàn)象實驗結論乙中觀察到的現(xiàn)象___________證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有___________，裝置C的作用___________戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣【獲得結論】碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式：___________。【知識拓展】化學反應的進行與反應物的溶質質量分數(shù)、反應條件都有一定關系。酸不僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質在一定條件下反應?！敬鸢浮?/p>

<

AC

C

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

戊

丁

乙

乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁

二氧化硫（或SO2）

SO2被除盡

C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【詳解】（1）①濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中會吸收空氣中的水分，其質量增加，即m1<m2，故填<；②A、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項正確；B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項錯誤；C、濃硫酸溶于水是強放熱過程，錐形瓶底部的石蠟融化，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離，選項正確，故填AC。（2）在金屬活動性順序表中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應生成氫氣，所以C試管中無明顯現(xiàn)象，故填C；鎂比鐵活潑，所以裝有鎂的試管反應最劇烈，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故反應方程式寫為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。（3）①為了驗證反應中有水生成，后面的裝置中都有水帶出，所以要先檢驗水的生成，需要先經過戊裝置，檢驗有水生成，然后經過丁裝置檢驗并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙裝置，故填戊、丁、乙。②如不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁，故填乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁；二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體，故填二氧化硫（或SO2）；丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除盡；碳與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應的反應方程式寫為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2