2025屆高三化學三輪復(fù)習考前押題卷-性質(zhì)實驗方案的設(shè)計性質(zhì)實驗方案的設(shè)計一．選擇題（共20小題）1．（2025?如皋市模擬）室溫下，通過下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka（HClO）＝3×10﹣8，Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11。實驗1：測定0.1mol?L﹣1NaClO溶液的pH。實驗2：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。實驗3：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量CO2。實驗4：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．實驗1所測NaClO溶液的pH＞11 B．實驗2所得的溶液中：c（HClO）＝2c（SO42?C．實驗3所得溶液中：c（CO32?）＞c（HCOD．實驗4所得的溶液中：c（Ba2+）?c（SO32?）＝Ksp（BaSO2．（2024秋?無錫期末）室溫下，通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。實驗1：測得100mL14mol?L﹣1氨水的pH約為12；實驗2：向上述氨水中加入NaCl至飽和，通足量CO2，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體；實驗3：配制100mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液，測得溶液pH為8.0；實驗4：向2mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．依據(jù)實驗1推測：KbB．實驗2所得濾液中存在：c(NHC．實驗3的溶液中存在：c（CO32?）﹣c（H2CO3）＝9.9×10﹣7mol?LD．實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2HC3．（2025?菏澤一模）為探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某實驗小組進行如圖實驗：下列說法錯誤的是（）A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀為Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO3+2HNO3（濃）＝Ag2SO4+2NO2↑+H2O D．上述實驗表明Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關(guān)4．（2025?商丘開學）常溫下，通過下列實驗探究FeSO4溶液的性質(zhì)。實驗1：利用綠礬（FeSO4?7H2O）配制100mL1.0mol?L﹣1FeSO4溶液。實驗2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。實驗3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后變成紅褐色。下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗1配制FeSO4溶液過程中若俯視定容，則溶液的濃度偏低 B．實驗2紅色褪去，說明綠礬未變質(zhì) C．實驗2紅色褪去的原因：MnO4?+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4HD．實驗3中產(chǎn)生白色沉淀對應(yīng)的反應(yīng)：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓5．（2024秋?廣東期末）某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙，下列分析正確的是（）A．①中固體藥品可用KClO3代答。②中固體藥品可為NH4Cl B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+7O2催化劑ˉ△4NO2+6H2C．④中白煙的主要成分是NH4Cl D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍6．（2024秋?寧夏校級期末）某實驗小組設(shè)計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．A是實驗室制取CO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCOB．裝置B中應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗 C．裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，除去未反應(yīng)完的CO2 D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體7．（2025?山東開學）某小組為了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反應(yīng)情況，裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，0﹣t1秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1﹣t2秒，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此周期性往復(fù)多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：IO3?在酸性溶液能氧化I﹣A．0﹣t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1﹣t2，指針回到“0”處，可能原因是IO3C．t1﹣t2，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是I2氧化SOD．可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產(chǎn)物8．（2025?安徽模擬）硝酸鹽溶液、濃硫酸與FeSO4溶液混合于試管中，會在側(cè)面觀察到“棕色環(huán)”的現(xiàn)象，經(jīng)分析環(huán)中含有棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，用亞硝酸鹽替代硝酸鹽則得到棕色溶液，沒有棕色環(huán)。下列說法錯誤的是（）A．實驗時，應(yīng)向硝酸鹽和FeSO4混合溶液中緩慢加入濃硫酸 B．配體中的NO是還原產(chǎn)物 C．將FeSO4溶液與Pb（NO3）2混合反應(yīng)，濾去PbSO4后，對濾液蒸干、灼燒得到無水Fe（NO3）2固體 D．亞硝酸鹽在此實驗中看不到棕色環(huán)與亞硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)9．（2024秋?北京校級期末）某小組研究硫氰根SCN﹣分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。資料：?。蚯瑁⊿CN）2是一種黃色揮發(fā)性液體。屬于“擬鹵素”，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；ⅱ．溶液中離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。編號123實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗，白色沉淀為CuSCN）接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉(zhuǎn)。一段時間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多下列說法不正確的是（）A．實驗1中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 B．實驗2中，若直接向左側(cè)燒杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成藍色沉淀 C．實驗2中，若將Fe2（SO4）3溶液替換為0.25mol?L﹣1CuSO4溶液，電流計指針不偏轉(zhuǎn) D．實驗3中，藍色沉淀的生成增強了Fe3+的氧化性10．（2024秋?藍田縣期末）室溫下，通過下列實驗探究（NH4）2CO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/L（NH4）2CO3溶液的pH。測得pH約為82向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加稀鹽酸，測得此時pH約為73向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2下列說法正確的是（）A．實驗1說明Kb（NH3?H2O）＜Ka2（H2CO3） B．實驗2中存在c（NH4+）＝2c（CO32?C．實驗3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．實驗4所得溶液中存在c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝2[c（CO32?）+c（HCO311．（2024秋?西城區(qū)校級期末）小組同學探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實驗如下裝置序號物質(zhì)A實驗現(xiàn)象①0.6mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液（調(diào)pH＝1）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗含F(xiàn)e（NO）2+]②0.6mol?L﹣1FeCl3溶液（調(diào)pH＝1）銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色③1.8mol?L﹣1NaNO3溶液（調(diào)pH＝1）無明顯變化已知：[Fe（NO）2+]中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素﹣2.下列分析不正確的是（）A．②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．①中產(chǎn)生NO的原因：pH＝1時Cu直接將NO3C．若向③中加入FeSO4固體，推測銅粉可能會溶解 D．①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性（或還原性）強弱有關(guān)12．（2024秋?海淀區(qū)校級期末）實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是（）A．KI對H2O2的分解有催化作用 B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱13．（2025?溫州開學）常溫下通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。1﹣丁基﹣3﹣中基已知：常溫下Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5實驗1：用0.2mol?L﹣1氨水吸收SO2，用pH計記錄pH變化。實驗2：用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液。實驗3：0.01mol?L﹣1CaCl2溶液和0.01mol?L﹣1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）A．實驗1吸收過程中當pH＝6的溶液中存在c（HSO3?）＜c（SOB．當加入的NaOH的體積為20mL時，c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SO3）＜c（OH﹣C．實驗2可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)先后選用甲基橙和酚酞 D．實驗3溶液混合后不能形成沉淀14．（2025?湖南模擬）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)檢驗為MnO2），都伴有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO4?+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2HB．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c（H+）增大，MnO4?C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色15．（2024秋?濰坊期末）某小組同學將0.5gCu與50mL30%H2O2溶液混合，在不同條件下進行實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，結(jié)果如表：實驗試劑現(xiàn)象與結(jié)果18mL蒸餾水10h后，液體變?yōu)闇\藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅱ8mL5mol?L﹣1氤水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅲ8mL5mol?L﹣1氨水和1gNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ中生成藍色固體的反應(yīng)是Cu+H2O2＝Cu（OH）2 B．由實驗可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強 C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑16．（2024秋?長安區(qū)期末）某興趣小組同學為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進行如下實驗（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原 B．Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2++Cu+2Cl﹣＝2CuCl↓ C．向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀 D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量17．（2024秋?東城區(qū)期末）小組同學為探究NaClO的性質(zhì)，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。裝置序號試劑A試劑B實驗現(xiàn)象①84消毒液（含0.01mol?L﹣1NaClO）KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現(xiàn)象③鹽酸立即產(chǎn)生黃綠色氣體下列說法不正確的是（）A．①中NaClO體現(xiàn)了氧化性 B．③中黃綠色氣體是Cl2 C．由①②可知，還原性：Cl﹣＜I﹣ D．由實驗可知，氧化性：HClO＜ClO﹣18．（2024秋?西安期末）H2具有還原性，Na2O2具有氧化性，某同學設(shè)計如圖裝置探究H2和Na2O2能否反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A．裝置A也可用于實驗室制取CO2 B．裝置B中盛放的是堿石灰，可用濃硫酸代替 C．實驗時先打開K1、K2，檢驗出口處氣體純度后再點燃C處酒精燈 D．若C處固體變白，D處無明顯變化，可推知反應(yīng)生成了NaOH19．（2024?邢臺二模）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol?L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀②少量Na2CO3溶液（含酚酞）_______③C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生的物質(zhì)有香味下列分析不正確的是（）A．實驗①對應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH﹣+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．實驗②對應(yīng)實驗現(xiàn)象為將草酸滴入Na2CO3溶液，開始時溶液紅色變淺，無氣體生成，繼續(xù)滴加，溶液紅色褪去并有氣體生成 C．若將實驗②中指示劑改為甲基橙，且草酸和Na2CO3按物質(zhì)的量之比為1：2進行反應(yīng)，最終溶液呈橙色，則說明草酸：Ka1?Ka2＜Kw D．實驗③中反應(yīng)后所得有機產(chǎn)物不止兩種20．（2024?雁峰區(qū)校級模擬）某實驗小組為了探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)過程中溶液顯黃色的原因，設(shè)計實驗如下：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象1向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1AgNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置燒杯底部有黑色固體，約3min后溶液明顯變黃2在實驗1中反應(yīng)3min、30min、和120min時，分別取上層清液滴加等量KSCN溶液3min時產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色：30min時白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min時白色沉淀更少，溶液顏色較30min更淺3向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分別取反應(yīng)3min和30min時的上層清液滴加等量KSCN溶液3min時溶液呈淺紅色；30min時溶液顏色較3min時更淺已知：Ag+與SCN﹣反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，下列說法錯誤的是（）A．由上述實驗可知溶液變黃的主要原因是酸性環(huán)境下NO3B．由實驗1和實驗2可知，黃色溶液中含有Fe3+ C．由實驗2的現(xiàn)象推斷120min時溶液顏色變淺是因為發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+ D．要驗證實驗1中黑色固體是否含有Ag，可向黑色固體中加稀鹽酸性質(zhì)實驗方案的設(shè)計參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?如皋市模擬）室溫下，通過下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka（HClO）＝3×10﹣8，Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11。實驗1：測定0.1mol?L﹣1NaClO溶液的pH。實驗2：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。實驗3：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量CO2。實驗4：向0.1mol?L﹣1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．實驗1所測NaClO溶液的pH＞11 B．實驗2所得的溶液中：c（HClO）＝2c（SO42?C．實驗3所得溶液中：c（CO32?）＞c（HCOD．實驗4所得的溶液中：c（Ba2+）?c（SO32?）＝Ksp（BaSO【答案】B【分析】A．NaClO是強堿弱酸鹽，ClO﹣發(fā)生水解ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，Kh=KwKa=10?143×10?8≈3.33×10﹣7，由于水解程度較小，c（OH﹣）＝c（HClO），KhB．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7，此時溶液中c（H+）＝c（OH﹣）。溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42?），因為c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（ClO﹣）+2c（C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO+SO2+H2O＝NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明溶液中存在SO42?，而不是【解答】解：A．NaClO是強堿弱酸鹽，ClO﹣發(fā)生水解ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，Kh=KwKa=10?143×10?8≈3.33×10﹣7，由于水解程度較小，c（OH﹣）＝c（HClO），KhB．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42?），溶液顯中性，則c（Na+）＝c（ClO﹣）+2c（SO42?），又NaClO溶液中存在c（Na+）＝c（ClOC．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO32?，應(yīng)該是c（CO3D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO+SO2+H2O＝NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明溶液中存在SO42?，而不是SO32?，所以不存在c（Ba2+）?c（SO3故選：B。【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?無錫期末）室溫下，通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質(zhì)。實驗1：測得100mL14mol?L﹣1氨水的pH約為12；實驗2：向上述氨水中加入NaCl至飽和，通足量CO2，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到NaHCO3固體；實驗3：配制100mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液，測得溶液pH為8.0；實驗4：向2mL0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．依據(jù)實驗1推測：KbB．實驗2所得濾液中存在：c(NHC．實驗3的溶液中存在：c（CO32?）﹣c（H2CO3）＝9.9×10﹣7mol?LD．實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2HC【答案】D【分析】A．根據(jù)列三段式，結(jié)合Kb的計算式進行分析；B．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，進行分析；C．根據(jù)電荷守恒關(guān)系式、物料守恒關(guān)系式進行分析；D．根據(jù)Ba（OH）2溶液少量，反應(yīng)時定其系數(shù)為1，兩者反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和H2O，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．室溫下，14mol?L﹣1氨水的pH約為12，則c（H+）＝10﹣12mol/L，c（OH﹣）＝10﹣2mol/L，列三段式：NH則KbB．發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，所得濾液中主要含氯化銨，含有少量碳酸氫鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c(NaC．碳酸氫鈉溶液中，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(CO3D．氫氧化鋇溶液少量，反應(yīng)時定其系數(shù)為1，兩者反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和H2O，則反應(yīng)的離子方程式為：2HCO故選：D?！军c評】本題主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2025?菏澤一模）為探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某實驗小組進行如圖實驗：下列說法錯誤的是（）A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀為Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO3+2HNO3（濃）＝Ag2SO4+2NO2↑+H2O D．上述實驗表明Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關(guān)【答案】B【分析】AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀Ag2SO4，Na2SO3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是Ag2SO3；【解答】解：A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀Ag2SO4，故②中觀察到略有渾濁，由③現(xiàn)象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，故A正確；B．Na2SO3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，故B錯誤；C．實驗⑥中加入濃硝酸時產(chǎn)生紅棕色氣體（NO2）并用BaCl2溶液檢出SO42?（得到BaSO4白色沉淀），說明濃硝酸將Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出NO2，故⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO3+2HNO3（濃）＝AgSO4+2NO2↑+HD．⑤中現(xiàn)象說明Ag2SO3在c（HNO3）＝0.3mol/L時不溶解，⑥中現(xiàn)象說明Ag2SO3能溶于濃硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關(guān)，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質(zhì)組成的測定，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。4．（2025?商丘開學）常溫下，通過下列實驗探究FeSO4溶液的性質(zhì)。實驗1：利用綠礬（FeSO4?7H2O）配制100mL1.0mol?L﹣1FeSO4溶液。實驗2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。實驗3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后變成紅褐色。下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗1配制FeSO4溶液過程中若俯視定容，則溶液的濃度偏低 B．實驗2紅色褪去，說明綠礬未變質(zhì) C．實驗2紅色褪去的原因：MnO4?+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4HD．實驗3中產(chǎn)生白色沉淀對應(yīng)的反應(yīng)：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓【答案】C【分析】A．配制溶液時，定容需要加水到刻度線，如果俯視的話，實際加的水會比刻度線少；B．Fe2+有可能部分變質(zhì)；C．酸性條件下的反應(yīng)，MnO4?作為強氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，而MnO4D．實驗3中滴入的是Ba（OH）2溶液，所以可能同時發(fā)生兩種反應(yīng)：SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，以及Fe2++2OH﹣【解答】解：A．配制溶液時，定容需要加水到刻度線，如果俯視的話，實際加的水會比刻度線少，導致溶液的體積不足，那么濃度應(yīng)該偏高，而不是偏低，故A錯誤；B．Fe2+濃度雖然降低，但可能還有足夠的量讓KMnO4褪色，因此實驗2的結(jié)果不能絕對說明綠礬未變質(zhì)，故B錯誤；C．酸性條件下的反應(yīng)，MnO4?作為強氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，而MnO4D．實驗3中滴入的是Ba（OH）2溶液，所以可能同時發(fā)生兩種反應(yīng)：SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，以及Fe2++2OH﹣故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，主要是以實驗操作及現(xiàn)象變化來探究物質(zhì)的性質(zhì)，題目比較簡單。5．（2024秋?廣東期末）某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙，下列分析正確的是（）A．①中固體藥品可用KClO3代答。②中固體藥品可為NH4Cl B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+7O2催化劑ˉ△4NO2+6H2C．④中白煙的主要成分是NH4Cl D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍【答案】D【分析】由圖可知，①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍色的硝酸銅。【解答】解：A．KClO3需要在二氧化錳的催化下分解生成氫氣，①中固體藥品不可用KClO3代替，故A錯誤；B．裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，化學方程式為：4NH3+5O2催化劑ˉ△4NO+6HC．裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成NH4NO3，會有白煙產(chǎn)生，故C錯誤；D．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍色的硝酸銅，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?寧夏校級期末）某實驗小組設(shè)計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．A是實驗室制取CO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCOB．裝置B中應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗 C．裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，除去未反應(yīng)完的CO2 D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體【答案】B【分析】A裝置是利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的裝置，B裝置中可盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的HCl氣體，防止干擾后續(xù)實驗，C裝置U型管中盛放過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D裝置盛放氫氧化鈉溶液，可除去多余的二氧化碳氣體，E裝置利用排水法收集氧氣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．A是實驗室制取二氧化碳的裝置，利用的是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，在書寫離子方程式中碳酸鈣要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCOB．碳酸鈉會與二氧化碳反應(yīng)，所以裝置B中應(yīng)加入飽和碳酸氫鈉溶液以除去二氧化碳中的氯化氫，以免干擾實驗，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知，裝置D中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，其目的是除去未反應(yīng)完的CO2，故C正確；D．裝置E中可收集到的氣體為氧氣，能使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?山東開學）某小組為了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反應(yīng)情況，裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，0﹣t1秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1﹣t2秒，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此周期性往復(fù)多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：IO3?在酸性溶液能氧化I﹣A．0﹣t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1﹣t2，指針回到“0”處，可能原因是IO3C．t1﹣t2，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是I2氧化SOD．可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產(chǎn)物【答案】D【分析】由題意可知，0﹣t1秒時，左側(cè)電極為雙液電池的正極，酸性條件下碘酸根離子在正極得到電子生成碘離子和水，右側(cè)電極為負極，水分子作用下亞硫酸根離子在負極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，原電池放電使得電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子；t1﹣t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處；又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致?！窘獯稹拷猓?﹣t1秒時，左側(cè)電極為雙液電池的正極，酸性條件下碘酸根離子在正極得到電子生成碘離子和水，右側(cè)電極為負極，水分子作用下亞硫酸根離子在負極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，原電池放電使得電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子；t1﹣t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處；又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致；A．0﹣t1秒時，直接向甲池加淀粉溶液未變藍是因為電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，反應(yīng)沒有生成單質(zhì)碘所致，故A正確；B．t1﹣t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處，故B正確；C．t1﹣t2時，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負極放電所致，故C正確；D．亞硫酸根離子具有還原性，能與稀硝酸反應(yīng)生成能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀的硫酸根離子，所以不能用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗乙池中的硫酸根離子，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查無機實驗的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?安徽模擬）硝酸鹽溶液、濃硫酸與FeSO4溶液混合于試管中，會在側(cè)面觀察到“棕色環(huán)”的現(xiàn)象，經(jīng)分析環(huán)中含有棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，用亞硝酸鹽替代硝酸鹽則得到棕色溶液，沒有棕色環(huán)。下列說法錯誤的是（）A．實驗時，應(yīng)向硝酸鹽和FeSO4混合溶液中緩慢加入濃硫酸 B．配體中的NO是還原產(chǎn)物 C．將FeSO4溶液與Pb（NO3）2混合反應(yīng)，濾去PbSO4后，對濾液蒸干、灼燒得到無水Fe（NO3）2固體 D．亞硝酸鹽在此實驗中看不到棕色環(huán)與亞硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)【答案】C【分析】A.濃硫酸混合時，需加入稀溶液；B.氮被還原為一氧化氮作為配體；C.Fe（NO3）2是還原性弱堿鹽；D.亞硝酸易分解產(chǎn)生氣體；【解答】解：A.一般濃硫酸與稀溶液混合時，需將濃硫酸加入稀溶液，以防止發(fā)生酸液迸濺的危險，故A正確；B.濃硫酸與硝酸鹽的混合物具有氧化性，將Fe2+氧化，同時，氮元素被還原為NO，NO、H2O作為配體與Fe2+生成棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，故B正確；C.Fe（NO3）2屬于還原性弱堿的揮發(fā)性酸的鹽，蒸干溶液時要考慮Fe2+會被氧化及HNO3的揮發(fā)，灼燒后最終得到Fe2O3固體，故C項錯誤；D.亞硝酸鹽與濃硫酸作用得到亞硝酸后，亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解產(chǎn)生氣體（NO、NO2等），攪動棕色環(huán)，故D正確；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋绢}需要學生把握題給信息，認真審題，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的原理，難度中等。9．（2024秋?北京校級期末）某小組研究硫氰根SCN﹣分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。資料：?。蚯瑁⊿CN）2是一種黃色揮發(fā)性液體。屬于“擬鹵素”，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；ⅱ．溶液中離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。編號123實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗，白色沉淀為CuSCN）接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉(zhuǎn)。一段時間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多下列說法不正確的是（）A．實驗1中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 B．實驗2中，若直接向左側(cè)燒杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成藍色沉淀 C．實驗2中，若將Fe2（SO4）3溶液替換為0.25mol?L﹣1CuSO4溶液，電流計指針不偏轉(zhuǎn) D．實驗3中，藍色沉淀的生成增強了Fe3+的氧化性【答案】B【分析】根據(jù)實驗1可知，硫酸銅可以和0.1mol/LKSCN反應(yīng)，實驗3可知，F(xiàn)e3+可以和0.1mol/LKSCN發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過實驗2可知，F(xiàn)e3+不可以和0.05mol/LKSCN發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)實驗1可知，硫酸銅可以和0.1mol/LKSCN反應(yīng)，實驗3可知，F(xiàn)e3+可以和0.1mol/LKSCN發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過實驗2可知，F(xiàn)e3+不可以和0.05mol/LKSCN發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A．反應(yīng)1中，SCN﹣失去電子被氧化為（SCN）2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN﹣反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN沉淀，故A正確；B．實驗2中，接通電路后，靈敏電流計指針未見偏轉(zhuǎn)，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，沒有觀察到藍色沉淀，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，自然沒有Fe2+生成，若直接向左側(cè)燒杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，由于K3[Fe（CN）6]溶液中的鐵是+3價，相當于增大了Fe3+的濃度，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，也就會生成藍色沉淀，故B錯誤；C．在實驗3中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe（SCN）3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3﹣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2（SO4）3溶液與0.05mol/LKSCN溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+，故滴入K3[Fe（CN）6]溶液，也就不會產(chǎn)生藍色沉淀，可見Fe2（SO4）3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；D．在實驗3中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe（SCN）3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀，導致更多的Fe3+氧化SCN故選：B?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?藍田縣期末）室溫下，通過下列實驗探究（NH4）2CO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/L（NH4）2CO3溶液的pH。測得pH約為82向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加稀鹽酸，測得此時pH約為73向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2下列說法正確的是（）A．實驗1說明Kb（NH3?H2O）＜Ka2（H2CO3） B．實驗2中存在c（NH4+）＝2c（CO32?C．實驗3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．實驗4所得溶液中存在c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝2[c（CO32?）+c（HCO3【答案】C【分析】A．根據(jù)（NH4）2CO3溶液呈堿性，說明碳酸根離子水解程度大于銨根的水解程度，進行分析；B．根據(jù)pH＝7呈中性則c（H+）＝c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（CO3C．根據(jù)（NH4）2CO3與CaCl2溶液溶液反應(yīng)生成CaCO3和NH4Cl，進行分析；D．根據(jù)（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2生成NH4HCO3，結(jié)合物料守恒進行分析?！窘獯稹拷猓篈．碳酸銨溶液呈堿性，說明碳酸根離子水解程度大于銨根的水解程度，則K?1=KwKa2(H2CO3)B．實驗2溶液的pH＝7呈中性則c（H+）＝c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（CO32?）+c（HCO3?）+c（Cl﹣C．碳酸銨與氯化鈣溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，由NH4Cl溶液中銨根發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈酸性，酸溶液能與CaCO3反應(yīng)，則在CaCl2溶液中的溶解度較小，故C正確；D．（NH4）2CO3溶液中通入過量的CO2生成NH4HCO3，存在物料守恒：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝c（CO32?）+c（故選：C?！军c評】本題主要考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11．（2024秋?西城區(qū)校級期末）小組同學探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實驗如下裝置序號物質(zhì)A實驗現(xiàn)象①0.6mol?L﹣1Fe（NO3）3溶液（調(diào)pH＝1）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗含F(xiàn)e（NO）2+]②0.6mol?L﹣1FeCl3溶液（調(diào)pH＝1）銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色③1.8mol?L﹣1NaNO3溶液（調(diào)pH＝1）無明顯變化已知：[Fe（NO）2+]中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素﹣2.下列分析不正確的是（）A．②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．①中產(chǎn)生NO的原因：pH＝1時Cu直接將NO3C．若向③中加入FeSO4固體，推測銅粉可能會溶解 D．①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性（或還原性）強弱有關(guān)【答案】B【分析】A．根據(jù)Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，進行分析；B．根據(jù)加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，進行分析；C．根據(jù)酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，進行分析；D．根據(jù)Fe3+、NO3?【解答】解：A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A正確；B．①中反應(yīng)后溶液經(jīng)檢驗含F(xiàn)e（NO）2+，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，故B錯誤；C．若向③中加入硫酸亞鐵固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實驗①的條件，推測銅粉會溶解，故C正確；D．Fe3+、NO3?(H故選：B?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2024秋?海淀區(qū)校級期末）實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是（）A．KI對H2O2的分解有催化作用 B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，無明顯變化，可能沒有發(fā)生任何化學反應(yīng)；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，說明KI可能是反應(yīng)的催化劑；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，說明整個反應(yīng)放熱，同時有I2生成，H2O2作氧化劑，另外H2O2又發(fā)生分解反應(yīng)生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出，說明生成I2的反應(yīng)速率相對②更快，且反應(yīng)不一定放熱?！窘獯稹拷猓篈．比較實驗①②的現(xiàn)象可知，加入KI時反應(yīng)快速進行，說明KI對H2O2分解有催化作用，故A正確；B．對比②和③，由實驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正確；C．對比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實驗③現(xiàn)象為：溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；D．實驗②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應(yīng)，不能說明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗，關(guān)鍵明確原理是根據(jù)現(xiàn)象進行分析，題目側(cè)重考查學生對知識的遷移運用、對原理的分析評價、實驗方案分析評價與設(shè)計，是對學生綜合能力考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等。13．（2025?溫州開學）常溫下通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。1﹣丁基﹣3﹣中基已知：常溫下Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5實驗1：用0.2mol?L﹣1氨水吸收SO2，用pH計記錄pH變化。實驗2：用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液。實驗3：0.01mol?L﹣1CaCl2溶液和0.01mol?L﹣1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）A．實驗1吸收過程中當pH＝6的溶液中存在c（HSO3?）＜c（SOB．當加入的NaOH的體積為20mL時，c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SO3）＜c（OH﹣C．實驗2可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)先后選用甲基橙和酚酞 D．實驗3溶液混合后不能形成沉淀【答案】A【分析】A．根據(jù)c(SOB．根據(jù)質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HSO3?）+2c（H2SO3）＝c（OHC．實驗2出現(xiàn)兩次突躍，溶液分別呈酸性和堿性，需要兩種指示劑；D．根據(jù)Qc＝c（Ca2+）c（SO42?）與Ksp（CaSO【解答】解：A．已知H2SO3的Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，常溫下pH＝6的溶液c（H+）＝10﹣6mol/L，c(SO32?)c(HSO3B．當加入的NaOH的體積為20mL時，NaOH和H2SO3恰好反應(yīng)生成Na2SO3，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HSO3?）+2c（H2SO3）＝c（OH﹣），則c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SOC．實驗2中加入10mLNaOH溶液時生成NaHSO3，溶液呈酸性，加入20mLNaOH溶液時生成Na2SO3，溶液呈堿性，可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)先后選用甲基橙和酚酞，故C正確；D．實驗3混合后Qc＝c（Ca2+）c（SO42?）＝0.01×0.01＝10﹣4＞Ksp（CaSO4）＝5×10故選：A?！军c評】本題考查實驗方案的評價，涉及溶液的三大守恒、溶度積的計算等。14．（2025?湖南模擬）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)檢驗為MnO2），都伴有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO4?+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2HB．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c（H+）增大，MnO4?C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【分析】A．根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，書寫反應(yīng)的離子方程式；B．對比實驗②和③可知，影響反應(yīng)速率的因素不是c（H+）；C．實驗③中，NH3被氧化為N2，實驗④中，NH4D．實驗④中，NH4+未被氧化，逐滴加入濃NaOH溶液，會促進【解答】解：A．根據(jù)題意可知，實驗①中產(chǎn)生的棕褐色固體為MnO2，都伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為N2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得反應(yīng)為：2MnO4?+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣B．對比實驗②和③可知，影響反應(yīng)速率的因素不是c（H+），故B錯誤；C．實驗③中，NH3被氧化為N2，實驗④中，NH4+未被氧化，對比實驗③④可得出，還原性：NH3D．實驗④中，NH4+未被氧化，逐滴加入濃NaOH溶液，會促進NH4故選：B。【點評】本題主要考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生的比較分析能力，探究能力，同時考查方程式的書寫等，屬于高考高頻考點，難度中等。15．（2024秋?濰坊期末）某小組同學將0.5gCu與50mL30%H2O2溶液混合，在不同條件下進行實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，結(jié)果如表：實驗試劑現(xiàn)象與結(jié)果18mL蒸餾水10h后，液體變?yōu)闇\藍色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅱ8mL5mol?L﹣1氤水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍色固體Ⅲ8mL5mol?L﹣1氨水和1gNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ中生成藍色固體的反應(yīng)是Cu+H2O2＝Cu（OH）2 B．由實驗可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強 C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑【答案】B【分析】A．根據(jù)銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅分析判斷；B．溶液變?yōu)樯钏{色是因為Cu（OH）2與NH3反應(yīng)生成了[Cu（NH3）4]2+，消耗Cu（OH）2可增大Cu+H2O2＝Cu（OH）2的進行程度；C．對比實驗Ⅱ、Ⅲ可知，加入1gNH4Cl固體時立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色，且顏色比Ⅱ深，有利于[Cu（NH3）4]2+的生成；D．對比實驗Ⅰ可知，實驗Ⅱ、Ⅲ生成了[Cu（NH3）4]2+，并且立即產(chǎn)生大量氣泡，說明H2O2分解生成氧氣速率加快?！窘獯稹拷猓篈．I中生成Cu（OH）2，說明銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是Cu+H2O2＝Cu（OH）2，故A正確；B．Cu與H2O2的反應(yīng)為Cu+H2O2＝Cu（OH）2，Cu（OH）2與NH3反應(yīng)生成了[Cu（NH3）4]2+使溶液變?yōu)樯钏{色，并不是溶液中c（OH﹣）增大、使H2O2的氧化性增強，應(yīng)該是c（NH3）增大，促進了[Cu（NH3）4]2+的生成，故B錯誤；C．II、III比較，III中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，銅片表面不生成Cu（OH）2，可知增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]D．I、II比較，II溶液變?yōu)樯钏{色，說明有[Cu（NH3）4]2+生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。16．（2024秋?長安區(qū)期末）某興趣小組同學為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進行如下實驗（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原 B．Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2++Cu+2Cl﹣＝2CuCl↓ C．向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀 D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量【答案】D【分析】A．實驗Ⅰ觀察到溶液黃色變淺，實驗Ⅱ、Ⅲ中都觀察到溶液黃色褪色，說明實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被還原成Fe2+；B．實驗Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入過量銅粉，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，根據(jù)“CuCl為白色固體，微溶于水”，該實驗中涉及的反應(yīng)可能為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓；C．實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，加入飽和NaCl溶液，可能發(fā)生離子反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓；D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ說明能否形成沉淀與加入Cu的量有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．實驗Ⅰ觀察到溶液黃色變淺，實驗Ⅱ、Ⅲ中都觀察到溶液黃色褪色，說明實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被還原成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A正確；B．實驗Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入過量銅粉，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，根據(jù)“CuCl為白色固體，微溶于水”，該實驗中涉及的反應(yīng)可能為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，即加水后的離子反應(yīng)可能為Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，故B正確；C．實驗Ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明其涉及的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，根據(jù)實驗Ⅱ，向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能發(fā)生離子反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，從而可能出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；D．對比實驗Ⅱ、Ⅲ說明能否形成沉淀與陰離子的種類（是Cl﹣還是SO故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學生基本無機實驗的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?東城區(qū)期末）小組同學為探究NaClO的性質(zhì)，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。裝置序號試劑A試劑B實驗現(xiàn)象①84消毒液（含0.01mol?L﹣1NaClO）KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現(xiàn)象③鹽酸立即產(chǎn)生黃綠色氣體下列說法不正確的是（）A．①中NaClO體現(xiàn)了氧化性 B．③中黃綠色氣體是Cl2 C．由①②可知，還原性：Cl﹣＜I﹣ D．由實驗可知，氧化性：HClO＜ClO﹣【答案】D【分析】A．NaClO具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；B．NaClO和鹽酸反應(yīng)生成氯氣；C．根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物分析；D．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物分析；【解答】解：A．根據(jù)①中溶液立即變棕黃色說明有I2生成，則碘離子被NaClO氧化為碘單質(zhì)，NaClO體現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．加入鹽酸，NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2，黃綠色氣體是Cl2，故B正確；C．根據(jù)①中NaClO做氧化劑，I﹣做還原劑，NaClO被還原為NaCl，Cl﹣是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則還原性：I﹣＞Cl﹣，故C正確；D．本實驗中沒有生成HClO，則無法比較HClO與ClO﹣的氧化性強弱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氯元素及其化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。18．（2024秋?西安期末）H2具有還原性，Na2O2具有氧化性，某同學設(shè)計如圖裝置探究H2和Na2O2能否反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A．裝置A也可用于實驗室制取CO2 B．裝置B中盛放