2025年高考化學(xué)水溶液離子平衡化學(xué)平衡常數(shù)計算試卷一、選擇題1.下列關(guān)于酸堿鹽的溶液pH值的說法，正確的是：A.強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性C.強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性D.強(qiáng)堿弱堿鹽的溶液呈中性2.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：A.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB.2H2O?2H++2OH-C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CO2+H2O=H2CO33.某溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+四種離子，加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入Na2CO3溶液后沉淀不溶解，則該溶液中一定含有：A.K+、Ca2+B.Na+、Mg2+C.K+、Mg2+D.Ca2+、Mg2+4.下列關(guān)于溶度積的說法，正確的是：A.溶度積常數(shù)越大，溶解度越大B.溶度積常數(shù)越小，溶解度越大C.溶解度與溶度積常數(shù)無關(guān)D.溶解度與離子濃度無關(guān)5.某溶液中存在下列平衡：H2O?H++OH-，若向該溶液中加入少量NaOH固體，下列說法正確的是：A.溶液中OH-濃度增大，H+濃度減小B.溶液中H+濃度增大，OH-濃度減小C.溶液中H+濃度和OH-濃度都增大D.溶液中H+濃度和OH-濃度都不變二、填空題1.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比：2H2+O2?2H2O。2.計算下列溶液中氫離子濃度：（1）0.1mol/L的HCl溶液（2）0.01mol/L的NaOH溶液3.計算下列溶液的pH值：（1）0.001mol/L的HCl溶液（2）0.001mol/L的NaOH溶液4.某溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+四種離子，加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入Na2CO3溶液后沉淀不溶解，請寫出該溶液中可能存在的離子組合。5.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。三、解答題1.銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)屬于何種類型的化學(xué)反應(yīng)。2.已知某溶液的溶度積常數(shù)為Ksp=2.5×10^-9，求該溶液中Ca2+的濃度。3.某溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+四種離子，加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入Na2CO3溶液后沉淀不溶解，請寫出該溶液中可能存在的離子組合，并說明原因。四、計算題要求：根據(jù)所給條件，計算下列化學(xué)平衡常數(shù)的值，并將結(jié)果保留三位有效數(shù)字。1.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在298K時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的濃度為0.2mol/L，H2的濃度為0.6mol/L，NH3的濃度為0.4mol/L。2.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，在323K時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5的壓強(qiáng)為0.75atm，PCl3的壓強(qiáng)為0.25atm，Cl2的壓強(qiáng)為0.25atm。五、簡答題要求：簡述下列概念的定義和特點(diǎn)。1.離子積常數(shù)（Ksp）2.酸堿中和反應(yīng)六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所給條件，回答下列問題。1.某一溫度下，已知HCl的濃度為0.1mol/L，求該溶液的pH值。2.在一個密閉容器中，存在以下平衡：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在平衡時，SO2的濃度為0.5mol/L，O2的濃度為0.2mol/L，SO3的濃度為0.3mol/L。若向容器中再通入0.1mol/L的O2，問平衡將如何移動？請解釋原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液中，酸根離子會水解生成OH-，使溶液呈堿性。2.B解析：可逆反應(yīng)是指反應(yīng)物和生成物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。3.D解析：加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+；加入Na2CO3溶液后沉淀不溶解，說明溶液中含有Ca2+。4.A解析：溶度積常數(shù)越大，溶解度越大，因?yàn)槿芏确e常數(shù)表示的是飽和溶液中離子的濃度乘積。5.A解析：加入NaOH后，OH-濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向消耗OH-的方向移動，即H+濃度減小。二、填空題1.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為2:1。2.（1）0.1mol/L的HCl溶液中，[H+]=0.1mol/L，pH=-log[H+]=-log(0.1)=1。（2）0.01mol/L的NaOH溶液中，[OH-]=0.01mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.01)=2，pH=14-pOH=14-2=12。3.（1）0.001mol/L的HCl溶液中，[H+]=0.001mol/L，pH=-log[H+]=-log(0.001)=3。（2）0.001mol/L的NaOH溶液中，[OH-]=0.001mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.001)=3，pH=14-pOH=14-3=11。4.可能存在的離子組合：Na+、Ca2+、Mg2+。5.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為1:1。三、解答題1.化學(xué)方程式：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2.Ca2+的濃度=√(Ksp/[CO3^2-])=√(2.5×10^-9/0.001)=5×10^-3mol/L。3.可能存在的離子組合：Na+、Ca2+、Mg2+。原因是Ca2+和Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，而Na+和K+不與OH-反應(yīng)。四、計算題1.Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(0.4)^2/(0.2×(0.6)^3)=0.533。2.Kp=P(NH3)^2/(P(N2)×P(H2)^3)=(0.25)^2/(0.75×(0.75)^3)=0.017。五、簡答題1.離子積常數(shù)（Ksp）是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的乘積。特點(diǎn)：Ksp越大，溶解度越大；Ksp越小，溶解度越小。2.酸堿中和