廣東省翁源中學(xué)2011-2012學(xué)年度第二學(xué)期高一級月考試題（化學(xué)）一、選擇題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.醋酸2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3.下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.二氧化碳4.下列化合物中，不屬于有機化合物的是（）A.甲烷B.乙醇C.氫氧化鈉D.乙酸5.下列氣體中，具有還原性的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氯氣6.下列物質(zhì)中，能與硫酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是（）A.氧化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉7.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）A.硫酸銅B.氯化鋇C.碳酸鈉D.氫氧化鈣8.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是（）A.硫酸B.氯化氫C.碳酸D.硫化氫9.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化銨D.氫氧化鐵10.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A.碳酸鈉B.氯化鈉C.硫酸鈉D.碳酸氫鈉二、填空題要求：本大題共5小題，每小題2分，共10分。11.在反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氫元素由（）價變?yōu)椋ǎ﹥r，氧元素由（）價變?yōu)椋ǎ﹥r。12.下列離子中，具有最高正價的是（）離子。13.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）。14.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）。15.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）。三、簡答題要求：本大題共2小題，每小題5分，共10分。16.簡述金屬活動性順序及其應(yīng)用。17.簡述溶液的酸堿性質(zhì)及其測定方法。四、實驗題要求：本大題共2小題，每小題5分，共10分。18.實驗室中，如何制備氯氣？19.實驗室中，如何檢測氯氣的存在？五、計算題要求：本大題共2小題，每小題5分，共10分。20.已知硫酸的濃度為18.4mol/L，求20mL硫酸溶液中所含硫酸的摩爾數(shù)。21.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知在某一溫度下，該反應(yīng)的平衡時SO2的濃度為0.5mol/L，O2的濃度為0.1mol/L，SO3的濃度為0.4mol/L。六、綜合題要求：本大題共2小題，每小題5分，共10分。22.下列物質(zhì)在水中溶解后，溶液的酸堿性如何？請說明原因。A.NaOHB.HClC.NaClD.CH3COOH23.請簡述下列化學(xué)方程式的配平過程，并計算反應(yīng)物的摩爾比。4Al+3O2=2Al2O3本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但在水溶液中不導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)。2.C解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，KClO3在加熱條件下分解生成KCl和O2，其中氧元素的化合價從-2變?yōu)?，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。3.D解析：二氧化碳在常溫常壓下為氣體，其分子間作用力較弱，因此熔點最低。4.C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉均不含碳元素，不屬于有機化合物。5.C解析：氫氣在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有還原性。6.C解析：硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是鹽，水是水。7.A解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。8.A解析：強酸是指在水溶液中完全電離的酸，硫酸在水溶液中完全電離。9.C解析：弱堿是指在水溶液中部分電離的堿，氫氧化銨在水溶液中部分電離。10.D解析：鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子組成，不屬于鹽。二、填空題11.0；+1；-2；+2解析：氫元素在反應(yīng)前為0價，在反應(yīng)后變?yōu)?1價；氧元素在反應(yīng)前為0價，在反應(yīng)后變?yōu)?2價。12.Fe3+解析：鐵元素在化合物中可以表現(xiàn)出+2和+3兩種正價，其中+3價是最高正價。13.硫酸解析：硫酸是強酸，在水溶液中完全電離。14.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是強堿，在水溶液中完全電離。15.碳酸鈉解析：碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。三、簡答題16.金屬活動性順序及其應(yīng)用解析：金屬活動性順序是指金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的難易程度，常用金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)等實驗來驗證。應(yīng)用：根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷金屬的置換反應(yīng)，例如，較活潑的金屬可以置換出較不活潑的金屬。17.溶液的酸堿性質(zhì)及其測定方法解析：溶液的酸堿性質(zhì)是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，常用pH值來表示。測定方法：使用pH試紙或pH計測定溶液的pH值。四、實驗題18.實驗室中，如何制備氯氣？解析：實驗室中制備氯氣通常采用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑。19.實驗室中，如何檢測氯氣的存在？解析：氯氣具有刺激性氣味，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成藍色復(fù)合物。五、計算題20.摩爾數(shù)=濃度×體積=18.4mol/L×0.020L=0.368mol解析：摩爾數(shù)是物質(zhì)的量，可以通過濃度和體積計算得到。21.Kc=[SO3]^2/([SO2]^2×[O2])=(0.4mol/L)^2/((0.5mol/L)^2×(0.1mol/L))=1.6解析：平衡常數(shù)Kc是反應(yīng)物和生成物濃度的比值，根據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度計算得到。六、綜合題22.下列物質(zhì)在水中溶解后，溶液的酸堿性如何？請說明原因。A.NaOH：堿性，因為NaOH是強堿，在水中完全電離。B.HCl：酸性，因為HCl是強酸，在水中完全電離。C.NaCl：中性，因為NaCl是鹽，在水中完全電離，不產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子。D.CH3COOH：酸性，因為CH3COOH是弱酸，在水