云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)二中2024-2025學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（）A．20%B．40%C．60%D．80%2、下列說法不正確的是A．油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D．每個(gè)氨基酸分子中均只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基3、分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構(gòu)體有4種C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴4、下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl25、如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面6、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl7、下列說法正確的是A．間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達(dá)到除雜的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同8、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容9、反應(yīng)“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是（）A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應(yīng)中NaOH作還原劑C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S＜0D．反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×102310、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價(jià)是A．+3 B．+4 C．+5 D．+611、設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．20

g

D2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC．常溫常壓下，100g17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NAD．56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA12、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBa D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O613、下列說法正確的是（）A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量B．異戊烷和新戊烷可以用質(zhì)譜法快速的區(qū)分C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體D．互為同系物14、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S315、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是()A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。（1）發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2的離子方程式為_______（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。a.蒸餾b.灼燒c.冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)濃縮e.過濾（3）亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol·L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)開_______。②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-l),此時(shí)體系中S2-的濃度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩綗o關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。2、D【解析】

A項(xiàng)、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項(xiàng)、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而析出，故B正確；C項(xiàng)、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)組成蛋白質(zhì)的氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，每個(gè)氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，但不是只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基，如谷氨酸中含一個(gè)氨基和兩個(gè)羧基，故D錯(cuò)誤。故選D。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷有機(jī)物中的官能團(tuán)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)和性質(zhì)應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵。3、D【解析】

A項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項(xiàng)、符合分子式為C5H10O2的羧酸結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5對共用電子對數(shù)目，當(dāng)酸分子中的C原子數(shù)增多時(shí)，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目，故C正確；D項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇最少有兩個(gè)C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應(yīng)可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構(gòu)體的書寫與判斷的方法醇的消去反應(yīng)的規(guī)律是解答關(guān)鍵。4、D【解析】

共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的，s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成s-pσ鍵，p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成p-pσ鍵，p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成p-pπ鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl分子中存在s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HF分子中存在s-pσ鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2分子中存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、SCl2分子中只存在p-pσ鍵，故D正確；故選D。本題考查共價(jià)鍵的類型，把握σ鍵、π鍵的形成方式為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】

A．此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯(cuò)誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯(cuò)誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個(gè)碳原子共平面，上述三個(gè)平面可以重合，D正確；答案選D。本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。6、A【解析】

正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同?！驹斀狻空拿骟w中，4個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。因?yàn)楦髟卦?、離子的大小不同，所形成的化學(xué)鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項(xiàng)是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。7、D【解析】

A.即使苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯(cuò)誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離，C錯(cuò)誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D。C容易錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，煤焦油里有苯、甲苯等。8、B【解析】

A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】

A.P原子最外層有5個(gè)電子，與其他3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，含有1個(gè)孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應(yīng)中NaOH中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須△G=△H-T△S＜0，因?yàn)棣＞0，則ΔS＞0，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中P元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-3價(jià)，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】

RO42-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6，故合理選項(xiàng)是D。11、A【解析】分析：A．D2O的相對分子質(zhì)量為20，根據(jù)n=mM結(jié)合原子的組成分析判斷；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；C、過氧化氫水溶液中水分子中也含氧原子；D詳解：A．20

g

D2O的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有電子10mol，20g氖氣的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有的電子為10mol，所含有的電子數(shù)相同，故A正確；B．標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、100g17%H2O2水溶液中過氧化氫物質(zhì)的量為=100g×17%34g/mol=0.5mol，溶劑水中也含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D.56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，如果氯氣足量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA，如果氯氣不足，則鐵剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于3NA，故12、C【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，則該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故1mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。13、C【解析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機(jī)物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機(jī)物中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)，這兩種譜圖都不能測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B.在質(zhì)譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區(qū)分，B錯(cuò)誤；C.相對分子質(zhì)量相同，組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構(gòu)體，C正確；D.前兩個(gè)物質(zhì)屬于酚，第三個(gè)物質(zhì)屬于醇，它們不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物的范疇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。14、B【解析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中被還原的是NO3-，相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯(cuò)誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為B。15、D【解析】

A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為強(qiáng)堿或非強(qiáng)氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，與氫氧根離子也都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。16、D【解析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯(cuò)誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！驹斀狻?1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：