2025年加拿大化學(xué)競賽（CCC）模擬試卷：基礎(chǔ)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)高分攻略一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.氨水（NH3·H2O）2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2OC.N2+3H2→2NH3D.2KClO3→2KCl+3O23.下列物質(zhì)中，具有最高熔點(diǎn)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.碳（C）C.氫氣（H2）D.氧氣（O2）4.下列物質(zhì)中，具有最強(qiáng)還原性的是：A.鈉（Na）B.氫氣（H2）C.氧氣（O2）D.碳（C）5.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化硫（SO2）B.氧化鈣（CaO）C.氧化鈉（Na2O）D.碳酸鈣（CaCO3）6.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.N2+3H2→2NH37.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：A.水（H2O）B.氯化氫（HCl）C.氧氣（O2）D.氨氣（NH3）8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.N2+3H2→2NH39.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.氨水（NH3·H2O）10.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.N2+3H2→2NH3二、填空題（每題2分，共20分）1.根據(jù)下列反應(yīng)式，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O2.寫出下列物質(zhì)的電子式：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）3.寫出下列物質(zhì)的分子式：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）4.寫出下列物質(zhì)的離子式：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）5.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.氫氧化鈣（Ca(OH)2）B.氫氧化鋁（Al(OH)3）6.寫出下列物質(zhì)的名稱：A.NaClB.Ca(OH)27.寫出下列物質(zhì)的俗稱：A.NaOHB.H2SO48.寫出下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式：A.水（H2O）B.氫氣（H2）9.寫出下列物質(zhì)的離子結(jié)構(gòu)式：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）10.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.氯化鈣（CaCl2）B.氫氧化鋁（Al(OH)3）三、計(jì)算題（每題5分，共20分）1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）2.計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：A.10g氫氣（H2）B.20g氧氣（O2）3.計(jì)算下列溶液的濃度：A.50g5%的氫氧化鈉溶液B.100g10%的硫酸溶液4.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A.2H2+O2→2H2OB.N2+3H2→2NH35.計(jì)算下列反應(yīng)的生成物質(zhì)量：A.10g氫氣（H2）與足量氧氣反應(yīng)B.20g氧氣（O2）與足量氫氣反應(yīng)四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作（每題5分，共15分）1.實(shí)驗(yàn)室中如何鑒別氯化鈉（NaCl）和氫氧化鈉（NaOH）兩種固體？要求：描述實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期觀察結(jié)果。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以測(cè)定一定濃度的硫酸溶液的酸度。要求：列出實(shí)驗(yàn)步驟，包括所需的試劑和儀器，并說明如何通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算酸度。3.在實(shí)驗(yàn)中，如何確保稱量操作的正確性？要求：描述稱量操作的正確步驟，并說明如何避免常見錯(cuò)誤。五、化學(xué)方程式書寫（每題5分，共15分）1.寫出鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。2.寫出氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。3.寫出氧化鈣（CaO）與水（H2O）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。六、選擇題（每題5分，共20分）1.在下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OC.N2+3H2→2NH3D.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣（O2）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氯化鈉（NaCl）D.水（H2O）3.在下列化合物中，屬于無機(jī)物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化鈉（NaCl）D.葡萄糖（C6H12O6）4.下列物質(zhì)中，具有最低熔點(diǎn)的是：A.硅（Si）B.鐵（Fe）C.銅（Cu）D.鈉（Na）5.在下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2HCl+NaOH→NaCl+H2OD.N2+3H2→2NH3本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，氨水（NH3·H2O）在水溶液中會(huì)部分電離，屬于弱電解質(zhì)。2.B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.B解析：碳的熔點(diǎn)最高，達(dá)到約3500°C。4.A解析：鈉（Na）是最活潑的金屬，具有最強(qiáng)的還原性。5.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硫（SO2）符合這一特征。6.D解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。7.C解析：非極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心重合，沒有電荷偏移的分子，氧氣（O2）屬于此類。8.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。9.D解析：弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，氨水（NH3·H2O）屬于此類。10.D解析：加成反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合生成一個(gè)更大分子的反應(yīng)。二、填空題1.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2.NaCl:Na^++Cl^-NaOH:Na^++OH^-解析：寫出氯化鈉和氫氧化鈉的電子式。3.H2O2解析：寫出氫氣和氧氣的分子式。4.NaCl:Na^++Cl^-NaOH:Na^++OH^-解析：寫出氯化鈉和氫氧化鈉的離子式。5.Ca(OH)2Al(OH)3解析：寫出氫氧化鈣和氫氧化鋁的化學(xué)式。6.NaCl:氯化鈉Ca(OH)2:氫氧化鈣解析：寫出氯化鈉和氫氧化鈣的名稱。7.NaOH:燒堿H2SO4:硫酸解析：寫出氫氧化鈉和硫酸的俗稱。8.H2O:H-O-HH2:H-H解析：寫出水和氫氣的分子結(jié)構(gòu)式。9.NaCl:Na^++Cl^-NaOH:Na^++OH^-解析：寫出氯化鈉和氫氧化鈉的離子結(jié)構(gòu)式。10.CaCl2Al(OH)3解析：寫出氯化鈣和氫氧化鋁的化學(xué)式。三、計(jì)算題1.A.58.5B.40解析：根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算氯化鈉和氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量。2.A.5molB.0.625mol解析：根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系，計(jì)算氫氣和氧氣的物質(zhì)的量。3.A.10%B.10M解析：根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算溶液的濃度。4.A.2:1B.1:2解析：根據(jù)化學(xué)方程式，確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5.A.18gB.36g解析：根據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算生成物的質(zhì)量。四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作1.實(shí)驗(yàn)步驟：a.取少量氯化鈉和氫氧化鈉固體分別放入兩個(gè)試管中。b.向每個(gè)試管中加入少量水，攪拌溶解。c.用pH試紙分別測(cè)試兩個(gè)溶液的pH值。d.觀察pH試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)pH顏色對(duì)照表對(duì)比。預(yù)期觀察結(jié)果：氯化鈉溶液的pH值接近中性（pH=7），氫氧化鈉溶液的pH值呈堿性（pH>7）。2.實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備一定體積的硫酸溶液和已知濃度的氫氧化鈉溶液。b.使用酸堿滴定法，將氫氧化鈉溶液滴入硫酸溶液中，同時(shí)用酚酞指示劑觀察顏色變化。c.記錄滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積。d.根據(jù)反應(yīng)方程式和氫氧化鈉溶液的濃度，計(jì)算硫酸溶液的濃度。預(yù)期觀察結(jié)果：當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，并保持半分鐘不褪色。3.稱量操作步驟：a.將天平調(diào)零。b.使用稱量紙或稱量瓶，將待稱量物質(zhì)放在天平上。c.調(diào)整砝碼，使天平平衡。d.記錄質(zhì)量。避免錯(cuò)誤：避免直接用手拿取待稱量物質(zhì)，以免污染或損壞；避免在稱量過程中移動(dòng)天平，以免影響平衡。五、化學(xué)方程式書寫1.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu置換反應(yīng)解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。2.NaOH+HCl→NaCl+