河北省邢臺(tái)市五校聯(lián)考20222023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑？A.H2B.O2C.CO2D.NaOH3.下列哪個(gè)元素是金屬元素？A.CB.HC.OD.Na4.下列哪個(gè)化合物是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO5.下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl二、判斷題（每題1分，共5分）1.H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。（）2.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是電子的受體。（）3.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。（）4.酸性氧化物與水反應(yīng)酸。（）5.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.HCl在水中的電離方程式為：HCl→H++_______。2.氧化還原反應(yīng)中，電子的受體稱(chēng)為_(kāi)______。3.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成_______。4.酸性氧化物與水反應(yīng)_______。5.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有_______轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題（每題2分，共10分）1.什么是強(qiáng)電解質(zhì)？2.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用是什么？3.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)是什么？4.酸性氧化物的特點(diǎn)是什么？5.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H2O，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。2.2H2+O2→2H2O，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。3.CaCO3→CaO+CO2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。4.NaCl→Na++Cl，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。5.H2O2→H2O+O2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析HCl和NaOH反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并解釋反應(yīng)的原理。2.分析2H2+O2→2H2O反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并解釋反應(yīng)的原理。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H2O。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證2H2+O2→2H2O反應(yīng)。八、專(zhuān)業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證H2和O2反應(yīng)H2O。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na和Cl2反應(yīng)NaCl。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CaCO3和HCl反應(yīng)CaCl2、CO2和H2O。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CuO和H2反應(yīng)Cu和H2O。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證AgNO3和NaCl反應(yīng)AgCl和NaNO3。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化劑。2.解釋什么是還原劑。3.解釋什么是酸性氧化物。4.解釋什么是堿性氧化物。5.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。十、思考題（每題2分，共10分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是什么？2.酸性氧化物和堿性氧化物的特點(diǎn)是什么？3.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是什么？4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別是什么？5.如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？十一、社會(huì)擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.舉例說(shuō)明氧化劑在生活中的應(yīng)用。2.舉例說(shuō)明還原劑在生活中的應(yīng)用。3.舉例說(shuō)明酸性氧化物在生活中的應(yīng)用。4.舉例說(shuō)明堿性氧化物在生活中的應(yīng)用。5.舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。一、選擇題答案：1.A2.B3.D4.B5.C二、判斷題答案：1.正確2.錯(cuò)誤3.正確4.錯(cuò)誤5.正確三、填空題答案：1.氧化劑2.還原劑3.酸性氧化物4.堿性氧化物5.氧化還原反應(yīng)四、簡(jiǎn)答題答案：1.氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是捐贈(zèng)電子的物質(zhì)。2.酸性氧化物與水反應(yīng)酸，堿性氧化物與水反應(yīng)堿。3.氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。4.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。5.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，需要觀察反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移。五、應(yīng)用題答案：1.H2和O2反應(yīng)H2O，反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O。氧化劑：O2，還原劑：H2。2.Na和Cl2反應(yīng)NaCl，反應(yīng)方程式：2Na+Cl2→2NaCl。氧化劑：Cl2，還原劑：Na。3.CaCO3和HCl反應(yīng)CaCl2、CO2和H2O，反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。氧化劑：HCl，還原劑：CaCO3。4.CuO和H2反應(yīng)Cu和H2O，反應(yīng)方程式：CuO+H2→Cu+H2O。氧化劑：CuO，還原劑：H2。5.AgNO3和NaCl反應(yīng)AgCl和NaNO3，反應(yīng)方程式：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3。氧化劑：AgNO3，還原劑：NaCl。六、分析題答案：1.HCl和NaOH反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，NaCl和H2O。反應(yīng)原理是H+和OH結(jié)合H2O。2.2H2+O2→2H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，H2被氧化為H2O，O2被還原為H2O。七、實(shí)踐操作題答案：1.實(shí)驗(yàn)步驟：將H2和O2按2:1的比例混合，點(diǎn)燃混合氣體，觀察是否H2O。2.實(shí)驗(yàn)步驟：將Na和Cl2按2:1的比例混合，點(diǎn)燃混合氣體，觀察是否NaCl。1.氧化劑和還原劑：氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是捐贈(zèng)電子的物質(zhì)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是電子的轉(zhuǎn)移。2.酸性氧化物和堿性氧化物：酸性氧化物與水反應(yīng)酸，堿性氧化物與水反應(yīng)堿。它們的特點(diǎn)是分別與水反應(yīng)相應(yīng)的酸或堿。3.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，需要觀察反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移。4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。它們之間的區(qū)別是電離程度的不同。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題：考察學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑、酸性氧化物、堿性氧化物等基本概念的理解。2.判斷題：考察學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑、酸性氧化物、堿性氧化物等基本概念的應(yīng)用。3.填空題：考察學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑、酸性氧化物、堿性氧化物等基本概念的掌握。4.