高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1河北省滄州市五縣聯(lián)考2025屆一模試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B用棕色細(xì)口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅【答案】D【解析】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止溶質(zhì)在容量瓶刻度線之上殘留，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故A正確；B．液溴易揮發(fā)，光照會(huì)加速其揮發(fā)，因此應(yīng)將液溴儲(chǔ)存在避光的容器中，液體試劑應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶?jī)?chǔ)存，最好使用棕色細(xì)口試劑瓶，使用水封法，故B正確；C．金屬鈉著火時(shí)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故C正確；D．Na投入溶液中，鈉先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.和互為同位素B.的電子式：C.和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為D.31號(hào)鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】A．和兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．和兩者原子核都帶有8個(gè)正電荷，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為，C正確；D．鎵原子核外有31個(gè)電子，和鋁屬于同一主族且位于鋁元素的下一周期，所以該元素位于第四周期第ⅢA族，D正確；故答案為：B。3.下列操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實(shí)驗(yàn)D．提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時(shí)雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，滴有酚酞的水會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會(huì)看到產(chǎn)生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強(qiáng)于鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，當(dāng)CO2通入飽和碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氫鈉因溶解度低而析出，A正確；B．紅色褪去是因SO2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而非漂白性，SO2的漂白性需通過(guò)品紅溶液驗(yàn)證，B錯(cuò)誤；C．NO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)物含NO，說(shuō)明NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出，是因濃硫酸的吸水性（物理性質(zhì)）導(dǎo)致濃鹽酸中HCl揮發(fā)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。5.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：、、、B.強(qiáng)酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強(qiáng)堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．無(wú)色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中，碳酸氫根與反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強(qiáng)堿性溶液中，四種離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)堿性溶液中，鎂離子與會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B.的鍵能強(qiáng)于，的熱穩(wěn)定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一種兩性化合物D.通過(guò)引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為低熔點(diǎn)、易揮發(fā)的【答案】D【解析】A．Mg的還原性強(qiáng)于Fe，當(dāng)Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確；B．已知化學(xué)鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，故由于H-N的鍵能大于H-P，導(dǎo)致NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3，B正確；C．分子中既有氨基又有羧基，既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，是一種兩性化合物，C正確；D．乙基（C2H5-）作為一個(gè)有機(jī)基團(tuán)被引入到硝酸銨中，從而降低了其熔點(diǎn)，但并不一定會(huì)使其變得易揮發(fā)，“易揮發(fā)”這一性質(zhì)通常與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，而不是熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個(gè)周期?；鶓B(tài)Y元素原子價(jià)層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：D.有2個(gè)未成對(duì)電子【答案】D【解析】X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個(gè)周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期?；鶓B(tài)Y元素原子價(jià)層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，Z是Cl；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As。A．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故A錯(cuò)誤；B．WZ3AsCl3，中心原子As有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Y與X形成的簡(jiǎn)單化合物是H2O，W與X形成的簡(jiǎn)單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3，故C錯(cuò)誤；D．Ni2+價(jià)層電子軌道表示式為，有2個(gè)未成對(duì)電子，故D正確；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】D【解析】A．應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鐵晶體，B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于氯化鈉溶液，容易產(chǎn)生倒吸，應(yīng)對(duì)調(diào)氨氣和二氧化碳?xì)怏w的通入位置，C錯(cuò)誤；D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環(huán)形玻璃攪拌器等裝置可以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，D正確；故選D。9.勞動(dòng)最光榮，勤勞出智慧。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動(dòng)：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發(fā)生反應(yīng)：，利用產(chǎn)生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強(qiáng)氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。10.實(shí)驗(yàn)室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應(yīng)打開(kāi)恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有【答案】C【解析】將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應(yīng)生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收；A．恒壓滴液漏斗的支管起到平衡氣壓的作用，故無(wú)需打開(kāi)恒壓滴液漏斗上方玻璃塞，A錯(cuò)誤；B．溴離子具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將HBr氧化，故應(yīng)用濃磷酸代替濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．加熱溫度為110℃，故應(yīng)用油浴，C正確；D．三頸燒瓶中發(fā)生的是取代反應(yīng)，會(huì)有HCl生成，且HBr會(huì)和硝酸銀生成溴化銀沉淀，故有沉淀生成不能說(shuō)明產(chǎn)物中有HCl，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．收集B．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．密度大于空氣，收集導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的，防止污染環(huán)境，A正確；B．食鹽水浸潤(rùn)的鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐蝕，上部壓強(qiáng)變小，玻璃管中紅墨水液面上升，B正確；C．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明酸性：硫酸>碳酸；產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：S>C>Si，C正確；D．乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑發(fā)生的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不鞥保證所加藥品完全反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，同時(shí)引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.下列事實(shí)涉及的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過(guò)量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO，與CO2反應(yīng)生成次氯酸，A正確；B．中的O作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，中O作為氧化劑被還原，生成NaOH，則，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中的氧化性比Fe3+強(qiáng)，正確的離子方程式為，

C錯(cuò)誤；D．還原性：I-＞Fe2+，氯氣先與I-反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，等物質(zhì)的量的氯氣剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會(huì)因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說(shuō)，沸石和分子篩兩個(gè)術(shù)語(yǔ)的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說(shuō)法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測(cè)分子篩的得名可能來(lái)源于沸石具有“只要客體分子能夠通過(guò)連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)【答案】C【解析】A．沸石具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結(jié)構(gòu)，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；D．沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)【答案】C【解析】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽(yáng)極，水分子作用下鉻離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時(shí)，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。A．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：，故B正確；C．陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據(jù)B電極反應(yīng)，可知生成1mol轉(zhuǎn)移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；故答案選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基礎(chǔ)原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發(fā)具有工業(yè)價(jià)值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應(yīng)：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________。（2）甲烷催化脫氫制乙烯物質(zhì)氫氣甲烷乙烯燃燒熱/()285.8890.31411.0①已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___________。②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，可提高乙烯的產(chǎn)率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強(qiáng)酸性溶液制乙烯其原理如圖所示。①該裝置中使用的是___________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）高溫（2）①.②.恒壓容器中通入水蒸氣，相當(dāng)于減小了反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，提高了乙烯的產(chǎn)率（3）①.陽(yáng)②.【解析】（1）反應(yīng)的，，要使，需要高溫條件；（2）①根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可得已知方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol；甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變?yōu)棣=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol；②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，容器的體積會(huì)擴(kuò)大，相當(dāng)于減小了反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，提高了乙烯的產(chǎn)率；（3）由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極b為陰極，陰極上二氧化碳在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2；①由上述分析可知，陰極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，根據(jù)兩邊的電荷守恒，應(yīng)該是H+發(fā)生遷移，故采用陽(yáng)離子交換膜；②由上述分析可知，b電極上的電極反應(yīng)式為。16.霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中和NO的濃度之比為1：3，則的平衡轉(zhuǎn)化率是______。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過(guò)NO，傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②寫(xiě)出Pt電極的電極反應(yīng)式：________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.75%（3）①.在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性②.在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低（4）①.氧化②.【解析】（1）溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，，由于水解微弱，且根據(jù)的化學(xué)式可知離子濃度大小為，故答案為。（2）①Ⅰ。；Ⅱ。，根據(jù)蓋斯定律，(Ⅰ-Ⅱ)得到，故答案為；②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和各，達(dá)到平衡，此時(shí)容器中和濃度之比為，設(shè)消耗的物質(zhì)的量為，列“三段式”：，由于和的濃度之比為，反應(yīng)容器的容積不變，所以，，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為75%。（3）①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在電離平衡：，還存在水解平衡：，由于的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故答案為在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；②溶液中加入溶液后反生反應(yīng)：，減小，使電離平衡右移，增大，故答案為在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低。（4）①電極為負(fù)極，在負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為氧化；②在電極上得電子變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極的電極反應(yīng)式為，故答案為。17.某校學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化及反應(yīng)速率的影響因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，形管中紅墨水液面的變化情況是_______，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。（2）用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導(dǎo)線和量筒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明形成原電池可以改變反應(yīng)速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為_(kāi)______(填“純鐵片”或“純銅片”)。當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體積不變)氣體時(shí)，用時(shí)，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。②若極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導(dǎo)線相連，則電子在導(dǎo)線上的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“極極”或“b極極”)；此時(shí)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，用時(shí)。③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.左邊液面下降，右邊液面上升③.>（2）①.純鐵片②.0.02③.a極→b極④.⑤.其它條件不變，形成原電池能加快反應(yīng)速率【解析】根據(jù)題意，要證明原電池可以改變反應(yīng)速率，則需比較構(gòu)成原電池前后放出氣體的速率。若a、b極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為純鐵片，可觀察倒置量筒中氣泡的產(chǎn)生速率或收集滿量筒氣體所需時(shí)間判斷反應(yīng)的速率。（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)使錐形瓶中氣體受熱膨脹，形管中紅墨水液面的變化情況是左邊液面下降，右邊液面上升，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量。（2）①若a、b極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為純鐵片，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體積不變)H2時(shí)，n(H2)==0.02mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，用時(shí)，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.02；②將a、b極(a極為“純鐵片”，b極為“純銅片”)用導(dǎo)線相連，則a為負(fù)極，b為正極，電子在導(dǎo)線上從負(fù)極流向正極，流動(dòng)方向?yàn)閍極→b極，H+在正極得到電子生成H2，此時(shí)b極的電極反應(yīng)式為：；③要證明原電池可以改變反應(yīng)速率，則需比較構(gòu)成原電池前后放出氣體的速率，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知形成原電池時(shí)生成0.02molH2消耗的時(shí)間更少，所得結(jié)論為：其它條件不變，形成原電池能加快反應(yīng)速率。18.半濕法處理銅陽(yáng)極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知：①“焙燒除硒”過(guò)程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CuAgSe中銅的化合價(jià)為_(kāi)__________；Cu的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)__________，位于周期表___________區(qū)。（2）“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和___________。（4）“沉銀”過(guò)程中肼(N2H4)的作用是___________。（5）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進(jìn)行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過(guò)大，可能的原因是___________(用化學(xué)語(yǔ)言解釋)。（6）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag與Fe3＋的反應(yīng)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。①K閉合時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作___________(填“正極”或“負(fù)極”)②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe(NO3)2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式：___________。③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）①.+1②.③.ds（2）Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O（3）Au（4）作還原劑將Ag(Ⅰ)還原為單質(zhì)（5）NO+4H++3e-=NO↑+2H2O或2H++2e-=H2↑（6）①.正極②.Ag++e-=Ag③.Fe3++Ag=Fe2++Ag+【解析】陽(yáng)極泥中加入發(fā)煙硫酸和空氣，焙燒除硒，生成硒蒸氣，反應(yīng)過(guò)程中銅和銀分別生成CuO和Ag2O，加入鹽酸脫銅，CuO轉(zhuǎn)化為CuCl2，Ag2O轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾后濾渣中加入氨水，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+，最后加入N2H4與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag和N2。（1）CuAgSe中Se為-2價(jià)，Ag為+1價(jià)，則Cu為+1價(jià)。）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，位于周期表的ds區(qū)；（2）脫銅工藝中，Ag2O與HCl反應(yīng)生成AgCl和水，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O；（3）陽(yáng)極泥經(jīng)過(guò)焙燒除硒，Au、Pt仍為單質(zhì)無(wú)變化，加入鹽酸后Au、Pt也不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后的濾渣中含有Au、Pt，加入氨水后AgCl沉淀溶解，Au、Pt仍為沉淀，故過(guò)濾后濾渣中含有Pt和Au；（4）沉銀過(guò)程中N2H4與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag和N2，N2H4失電子作還原劑將Ag(Ⅰ)還原為單質(zhì)；（5）銀的電解精煉，純銀為陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合液，硝酸濃度不能過(guò)大，否則硝酸根離子因濃度過(guò)大優(yōu)先于Ag+得電子，同時(shí)H+也可能因濃度過(guò)大優(yōu)先于Ag+得電子，電極反應(yīng)式為NO+4H++3e-=NO↑+2H2O或2H++2e-=H2↑；（6）①該原電池裝置中，Ag為負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，石墨為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；②指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴硝酸亞鐵濃溶液，指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn)，此時(shí)Ag電極為正極，正極上電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；③結(jié)合該原電池的正負(fù)電極反應(yīng)式可知鐵離子與銀反應(yīng)生成亞鐵離子和銀離子，同時(shí)該反應(yīng)可逆向進(jìn)行，F(xiàn)e3+與Ag反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+。河北省滄州市五縣聯(lián)考2025屆一模試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下B用棕色細(xì)口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅【答案】D【解析】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止溶質(zhì)在容量瓶刻度線之上殘留，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故A正確；B．液溴易揮發(fā)，光照會(huì)加速其揮發(fā)，因此應(yīng)將液溴儲(chǔ)存在避光的容器中，液體試劑應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶?jī)?chǔ)存，最好使用棕色細(xì)口試劑瓶，使用水封法，故B正確；C．金屬鈉著火時(shí)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故C正確；D．Na投入溶液中，鈉先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.和互為同位素B.的電子式：C.和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為D.31號(hào)鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】A．和兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．和兩者原子核都帶有8個(gè)正電荷，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為，C正確；D．鎵原子核外有31個(gè)電子，和鋁屬于同一主族且位于鋁元素的下一周期，所以該元素位于第四周期第ⅢA族，D正確；故答案為：B。3.下列操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實(shí)驗(yàn)D．提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時(shí)雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，滴有酚酞的水會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會(huì)看到產(chǎn)生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是

陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強(qiáng)于鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，當(dāng)CO2通入飽和碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氫鈉因溶解度低而析出，A正確；B．紅色褪去是因SO2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而非漂白性，SO2的漂白性需通過(guò)品紅溶液驗(yàn)證，B錯(cuò)誤；C．NO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)物含NO，說(shuō)明NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出，是因濃硫酸的吸水性（物理性質(zhì)）導(dǎo)致濃鹽酸中HCl揮發(fā)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。5.在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：、、、B.強(qiáng)酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強(qiáng)堿性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．無(wú)色溶液中不能存在有色離子，而高錳酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中，碳酸氫根與反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫根在該溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．強(qiáng)堿性溶液中，四種離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)堿性溶液中，鎂離子與會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，D不符合題意；故選C。6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B.的鍵能強(qiáng)于，的熱穩(wěn)定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一種兩性化合物D.通過(guò)引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為低熔點(diǎn)、易揮發(fā)的【答案】D【解析】A．Mg的還原性強(qiáng)于Fe，當(dāng)Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確；B．已知化學(xué)鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，故由于H-N的鍵能大于H-P，導(dǎo)致NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3，B正確；C．分子中既有氨基又有羧基，既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，是一種兩性化合物，C正確；D．乙基（C2H5-）作為一個(gè)有機(jī)基團(tuán)被引入到硝酸銨中，從而降低了其熔點(diǎn)，但并不一定會(huì)使其變得易揮發(fā)，“易揮發(fā)”這一性質(zhì)通常與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，而不是熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個(gè)周期?；鶓B(tài)Y元素原子價(jià)層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：D.有2個(gè)未成對(duì)電子【答案】D【解析】X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個(gè)周期，則X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基態(tài)Y元素原子價(jià)層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，Z是Cl；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿，W是As；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。綜上，X、Y、Z、Q、T、W分別為H、O、Cl、Fe、Ni、As。A．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故A錯(cuò)誤；B．WZ3AsCl3，中心原子As有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Y與X形成的簡(jiǎn)單化合物是H2O，W與X形成的簡(jiǎn)單化合物是AsH3，水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3，故C錯(cuò)誤；D．Ni2+價(jià)層電子軌道表示式為，有2個(gè)未成對(duì)電子，故D正確；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】D【解析】A．應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鐵晶體，B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于氯化鈉溶液，容易產(chǎn)生倒吸，應(yīng)對(duì)調(diào)氨氣和二氧化碳?xì)怏w的通入位置，C錯(cuò)誤；D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是防止熱量散失，利用杯蓋、隔熱層、環(huán)形玻璃攪拌器等裝置可以減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，D正確；故選D。9.勞動(dòng)最光榮，勤勞出智慧。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動(dòng)：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發(fā)生反應(yīng)：，利用產(chǎn)生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強(qiáng)氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。10.實(shí)驗(yàn)室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應(yīng)打開(kāi)恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有【答案】C【解析】將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，維持反應(yīng)溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體，反應(yīng)生成2，6—二溴吡啶，尾氣使用硝酸銀溶液吸收；A．恒壓滴液漏斗的支管起到平衡氣壓的作用，故無(wú)需打開(kāi)恒壓滴液漏斗上方玻璃塞，A錯(cuò)誤；B．溴離子具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將HBr氧化，故應(yīng)用濃磷酸代替濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．加熱溫度為110℃，故應(yīng)用油浴，C正確；D．三頸燒瓶中發(fā)生的是取代反應(yīng)，會(huì)有HCl生成，且HBr會(huì)和硝酸銀生成溴化銀沉淀，故有沉淀生成不能說(shuō)明產(chǎn)物中有HCl，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．收集B．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．密度大于空氣，收集導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的，防止污染環(huán)境，A正確；B．食鹽水浸潤(rùn)的鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐蝕，上部壓強(qiáng)變小，玻璃管中紅墨水液面上升，B正確；C．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明酸性：硫酸>碳酸；產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：S>C>Si，C正確；D．乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑發(fā)生的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不鞥保證所加藥品完全反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，同時(shí)引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.下列事實(shí)涉及的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過(guò)量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO，與CO2反應(yīng)生成次氯酸，A正確；B．中的O作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，中O作為氧化劑被還原，生成NaOH，則，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中的氧化性比Fe3+強(qiáng)，正確的離子方程式為，

C錯(cuò)誤；D．還原性：I-＞Fe2+，氯氣先與I-反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，等物質(zhì)的量的氯氣剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會(huì)因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說(shuō)，沸石和分子篩兩個(gè)術(shù)語(yǔ)的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說(shuō)法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測(cè)分子篩的得名可能來(lái)源于沸石具有“只要客體分子能夠通過(guò)連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)【答案】C【解析】A．沸石具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結(jié)構(gòu)，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；D．沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)【答案】C【解析】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽(yáng)極，水分子作用下鉻離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時(shí)，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。A．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：，故B正確；C．陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據(jù)B電極反應(yīng)，可知生成1mol轉(zhuǎn)移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；故答案選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基礎(chǔ)原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發(fā)具有工業(yè)價(jià)值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應(yīng)：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________。（2）甲烷催化脫氫制乙烯物質(zhì)氫氣甲烷乙烯燃燒熱/()285.8890.31411.0①已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___________。②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，可提高乙烯的產(chǎn)率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強(qiáng)酸性溶液制乙烯其原理如圖所示。①該裝置中使用的是___________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）高溫（2）①.②.恒壓容器中通入水蒸氣，相當(dāng)于減小了反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，提高了乙烯的產(chǎn)率（3）①.陽(yáng)②.【解析】（1）反應(yīng)的，，要使，需要高溫條件；（2）①根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可得已知方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol；甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變?yōu)棣=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol；②反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行。若向該反應(yīng)器中通入水蒸氣(不參與反應(yīng))，容器的體積會(huì)擴(kuò)大，相當(dāng)于減小了反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，提高了乙烯的產(chǎn)率；（3）由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極b為陰極，陰極上二氧化碳在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2；①由上述分析可知，陰極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，根據(jù)兩邊的電荷守恒，應(yīng)該是H+發(fā)生遷移，故采用陽(yáng)離子交換膜；②由上述分析可知，b電極上的電極反應(yīng)式為。16.霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中和NO的濃度之比為1：3，則的平衡轉(zhuǎn)化率是______。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過(guò)NO，傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②寫(xiě)出Pt電極的電極反應(yīng)式：________。【答案】（1）（2）①.②.75%（3）①.在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性②.在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低（4）①.氧化②.【解析】（1）溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，，由于水解微弱，且根據(jù)的化學(xué)式可知離子濃度大小為，故答案為。（2）①Ⅰ。；Ⅱ。，根據(jù)蓋斯定律，(Ⅰ-Ⅱ)得到，故答案為；②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和各，達(dá)到平衡，此時(shí)容器中和濃度之比為，設(shè)消耗的物質(zhì)的量為，列“三段式”：，由于和的濃度之比為，反應(yīng)容器的容積不變，所以，，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為75%。（3）①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在電離平衡：，還存在水解平衡：，由于的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故答案為在溶液中存在電離平衡：，存在水解平衡：；的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；②溶液中加入溶液后反生反應(yīng)：，減小，使電離平衡右移，增大，故答案為在溶液中存在電離平衡：，加入溶液后，，減小，使的電離平衡右移，增大，降低。（4）①電極為負(fù)極，在負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為氧化；②在電極上得電子變?yōu)椋l(fā)生還原反應(yīng)，所以電極的電極反應(yīng)式為，故答案為。17.某校學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化及反應(yīng)速率的影響因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，形管中紅墨水液面的變化情況是_______，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。（2）用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導(dǎo)線和量筒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明形成原電池可以改變反應(yīng)速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若極不用導(dǎo)線相連，則b極材料為_(kāi)______(填“純鐵片”或“純銅片”)。當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且溶液體積不變)氣體時(shí)，用時(shí)，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。②若極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導(dǎo)線相連，則電子在導(dǎo)線上的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“極極”或“b極極”)；此時(shí)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)收集到(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，用時(shí)。③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.