福建省莆田一中2011-2012學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題（每小題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.NaClB.HClC.CH4D.NaOH2.下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LCH3COONa3.在下列反應(yīng)中，氧化劑是：A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.Cl2+H2O=HCl+HClO4.下列化合物中，不屬于酸式鹽的是：A.NaHSO4B.KHSO4C.(NH4)2SO4D.NaHCO35.下列溶液中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是：A.NaCl+AgNO3B.HCl+NaOHC.NaOH+CuSO4D.KCl+NaNO36.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：A.H2B.O2C.NaD.Cl27.下列化合物中，屬于有機物的是：A.H2OB.CO2C.CH4D.NaOH8.下列溶液中，能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaClB.NaOH+KClC.H2SO4+NaOHD.KCl+CaCl29.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.Cl2+H2O=HCl+HClO10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：A.HClB.NaOHC.NaClD.CO2二、填空題（每空1分，共20分）1.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生什么反應(yīng)？請寫出化學(xué)方程式。2.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是堿性溶液？（1）0.1mol/LHCl（2）0.1mol/LNaOH（3）0.1mol/LCH3COOH（4）0.1mol/LCH3COONa3.下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？（1）NaCl（2）HCl（3）CH4（4）NaOH4.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？請寫出化學(xué)方程式。（1）2H2+O2=2H2O（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）Cl2+H2O=HCl+HClO5.下列化合物中，哪些是酸式鹽？哪些是正鹽？（1）NaHSO4（2）KHSO4（3）(NH4)2SO4（4）NaHCO36.下列物質(zhì)中，哪些是金屬？哪些是非金屬？（1）H2（2）O2（3）Na（4）Cl27.下列化合物中，哪些是有機物？哪些是無機物？（1）H2O（2）CO2（3）CH4（4）NaOH8.下列溶液中，哪些能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)？（1）HCl+NaCl（2）NaOH+KCl（3）H2SO4+NaOH（4）KCl+CaCl29.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？（1）2H2+O2=2H2O（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）Cl2+H2O=HCl+HClO10.下列物質(zhì)中，哪些是鹽？（1）HCl（2）NaOH（3）NaCl（4）CO2三、簡答題（每題5分，共25分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點。2.簡述氧化還原反應(yīng)的定義及其特點。3.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。4.簡述金屬和非金屬的區(qū)別。5.簡述有機物和無機物的區(qū)別。四、計算題（每題10分，共30分）1.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/LHCl溶液（2）0.1mol/LNaOH溶液（3）0.1mol/LCH3COOH溶液2.10g10%的NaOH溶液與多少克10%的HCl溶液恰好完全反應(yīng)？3.一定量的CuSO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，生成0.2mol的ZnSO4，求原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實驗題（每題10分，共30分）1.實驗室中如何制備氫氣？2.如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？3.如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？六、綜合題（每題15分，共45分）1.下列物質(zhì)分別屬于哪些類別？并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NaCl（2）H2SO4（3）Ca(OH)2（4）CH42.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？請寫出化學(xué)方程式。（1）2H2+O2=2H2O（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）Cl2+H2O=HCl+HClO3.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是堿性溶液？并說明理由。（1）0.1mol/LHCl（2）0.1mol/LNaOH（3）0.1mol/LCH3COOH（4）0.1mol/LCH3COONa本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：CH4（甲烷）是一種非電解質(zhì)，因為它在水溶液中不會解離成離子。2.B解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。NaOH是強堿，其溶液的pH值最大。3.D解析：在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2被還原成HCl，同時氧化成HClO，因此Cl2是氧化劑。4.C解析：(NH4)2SO4（硫酸銨）是一種正鹽，而不是酸式鹽，因為它不含有可以電離出H+或OH-的離子。5.A解析：NaCl與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，這是典型的沉淀反應(yīng)。6.C解析：Na（鈉）是金屬元素，它在元素周期表中屬于堿金屬。7.C解析：CH4（甲烷）是一種有機化合物，因為它含有碳和氫元素，并且具有有機化合物的典型結(jié)構(gòu)。8.C解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。H2SO4（硫酸）是酸，NaOH（氫氧化鈉）是堿，它們反應(yīng)生成Na2SO4（硫酸鈉）和水。9.C解析：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O是一個酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，因為沒有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化。10.C解析：NaCl（氯化鈉）是一種鹽，因為它是由金屬離子（Na+）和非金屬離子（Cl-）組成的。二、填空題1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2.（1）酸性溶液；（2）堿性溶液；（3）酸性溶液；（4）堿性溶液解析：根據(jù)pH值判斷，HCl是強酸，pH值小于7；NaOH是強堿，pH值大于7；CH3COOH是弱酸，pH值小于7；CH3COONa是鹽，溶液呈堿性。3.（1）電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)；（3）非電解質(zhì)；（4）電解質(zhì)解析：NaCl、HCl和NaOH在水中可以電離成離子，因此是電解質(zhì)；CH4在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。4.（1）氧化還原反應(yīng)；（2）氧化還原反應(yīng)；（3）非氧化還原反應(yīng)；（4）氧化還原反應(yīng)解析：2H2+O2=2H2O中H2被氧化，O2被還原；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Fe被氧化，Cu被還原；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O不是氧化還原反應(yīng)；Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl2被還原，H2O被氧化。5.（1）酸式鹽；（2）酸式鹽；（3）正鹽；（4）酸式鹽解析：NaHSO4、KHSO4和NaHCO3含有可以電離出H+的離子，因此是酸式鹽；(NH4)2SO4不含酸式離子，因此是正鹽。6.（1）金屬；（2）非金屬；（3）金屬；（4）非金屬解析：Na和Fe是金屬元素，而H2、O2和Cl2是非金屬元素。7.（1）無機物；（2）無機物；（3）有機物；（4）無機物解析：H2O、CO2和NaOH是無機化合物，而CH4是有機化合物。8.（1）不能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；（2）不能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；（3）能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；（4）不能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)解析：酸堿中和反應(yīng)需要酸和堿，上述溶液中只有H2SO4和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng)。9.（1）氧化還原反應(yīng)；（2）氧化還原反應(yīng)；（3）非氧化還原反應(yīng)；（4）氧化還原反應(yīng)解析：與第四題解析相同。10.（1）鹽；（2）鹽；（3）鹽；（4）非鹽解析：NaCl、NaOH和CO2都是鹽，而HCl不是鹽。三、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。特點是生成物是鹽和水，反應(yīng)放熱。解析：酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，同時形成鹽。2.氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。特點是電子的轉(zhuǎn)移。解析：氧化還原反應(yīng)的核心是電子的轉(zhuǎn)移，其中一個物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個物質(zhì)被還原（獲得電子）。3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。解