21世紀教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）課時檢測(八)新情境下信息型方程式的書寫1．(2022·湖南等級考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O2．工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法正確的是()A．堿性條件下，氧化性：O2＞S2Oeq\o\al(2－,3)＞MnOeq\o\al(2－,3)B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C．過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D．將1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上需要O2的體積為22.4L(標準狀況)3．造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯誤的是()A．在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，O2為氧化劑B．H2S溶液中存在電離平衡H2S＋H2OHS－＋H3O＋C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為2∶1D．反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc4.根據(jù)信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中的Mn2＋生成MnO2的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在45～50℃時向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)。(1)已知Te為第ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為________。(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時檢測(八)1．D根據(jù)以下流程圖：過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項錯誤；由以上分析知，過程Ⅱ中參加反應(yīng)的n(NO)與n(NHeq\o\al(＋,4))之比為1∶1，C項錯誤；由以上分析知，總反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，D項正確。2．C由題圖可知，過程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成MnOeq\o\al(2－,3)，則氧化性：O2＞MnOeq\o\al(2－,3)，過程Ⅱ中MnOeq\o\al(2－,3)氧化S2－生成S2Oeq\o\al(2－,3)，則氧化性：MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，所以堿性條件下，氧化性：O2＞MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，故A錯誤；過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；過程Ⅱ中MnOeq\o\al(2－,3)得電子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，S2－失電子轉(zhuǎn)化為S2Oeq\o\al(2－,3)，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故C正確；1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，需要氧氣的物質(zhì)的量為eq\f(8mol,4)＝2mol，在標準狀況下的體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故D錯誤。3．C在廢水處理過程中，CoPc參與反應(yīng)但反應(yīng)前后不變，為催化劑，O2參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價降低，為氧化劑，A正確；H2S是二元弱酸，分步電離，第一步電離產(chǎn)生HS－和氫離子或水合氫離子：H2S＋H2OHS－＋H3O＋，B正確；反應(yīng)Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價升高6，而反應(yīng)Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合價升高2，當反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑之比為1∶3，C錯誤；反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量與(CoPc)O反應(yīng)生成Na2S2O3和CoPc，D正確。4．(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(2)NaAlH4＋4H2O=Na[Al(OH)4]＋4H2↑(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑(6)4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(4