甘肅張掖市2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的Ns、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確

的是

A.iso?和mo?是兩種不同的原子B.甲醇(CEOH)屬于離子化合物

C.和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

2、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)

C.be段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

3、常溫下，向盛50mL0.100mol-L“鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸儲(chǔ)水、0.100mol?L”醋酸錢(qián)溶液，測(cè)得

溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知K(CH3coOH)=L8xlO-s,Kb(NHyH2O)=1.8xl0\下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸饋水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NHr)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電高的c（H+）是c點(diǎn)的10237倍

4、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1moHL」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmolLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n（Na+）=n（C「）。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C（CH3COO-）VC（H+）,且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

5、下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過(guò)通過(guò)濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

6、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）xc（0H-）=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中溫度

B.圖中五點(diǎn)K、、,間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的I?

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeC)溶液中，可制備Fe(OH)；膠體

8、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。散(Lv)是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為竄Lv

9、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()

A.K+、OH\Cl\SO?'

B.H\NH4\A產(chǎn)、NOj"

C.Na\S2\Cl>SO?

D.Na+、C6H5O、CHjCOO->HCO3-

10、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說(shuō)法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP).分子式為(CHaCH=CH2)“c

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米

11、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接,一段時(shí)間后，下列敘述正確的是

4nAA01Znnncu

甲乙

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

????

A.NaCIO的電子式Na：O：Cl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：；:S

C.的比例模型

D.16。與18。互為同位素；與18。3互為同素異形體

13、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯中加入少量漠水、振蕩，水層變成無(wú)色苯與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl：溶液，

B23部分Na2s。3被氧化

出現(xiàn)白色沉淀；再加入足垃稀鹽酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量鹽瞅生成白色沉淀溶液中一定含有AlOf

DSO2通人含酚敵的NaOH溶液中，紅色消失SO：有漂白性

A.AB.BC.CD.D

15、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)出金剛烷）的合成路線如圖所示,關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為CIOHM

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

16、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列

說(shuō)法正確的是

A.石墨烯屬于烯燒B.石墨烯中碳原子采用sp-，雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

17、ll.9g金屬錫跟100mL12mol?L-iHN03共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H*）為8moi?I/i,溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（）

A.Sn(NO3)4B.Sn(NOj)2C.SnOr4H2OD.SnO

18、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

19、工業(yè)上用酸性KMiiO,溶液與乙苯（Q-CH2cH.；）反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸（|Q-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與發(fā)生反應(yīng)

產(chǎn)

20、已知：CH3cl為CW的一氯代物,CHj-CHYH《為的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

21、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量

CNH3沸點(diǎn)低于PHj

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=AI（OH）3I

+3+

B.將FezCh溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.銅溶于濃硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

②黑幾端曾"二黑

③^^-ONa

請(qǐng)回答：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇醛衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和GTH的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)饽噬?，而且ImolC消耗2molBr2

（4）寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式o

(5)寫(xiě)出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一N%,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酢為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

林(y-CH3)。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

24、(12分)化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

3HCHOmHCIXH?CHtOH

、??[—]-----―I"MilMj

1CH：(KHAH,

CH,

C—

Q—G扁子需HNH-€—<HCI*I

;

()

CHCIICHi()H

DG

(1)R和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán).核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰.則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A-B的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是；C1CH2coOH的名稱(系統(tǒng)命名)是

(3)D-E所需的試劑和條件是

(4)F-G的化學(xué)方程式是

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑹設(shè)計(jì)由乙醇制備,J.：—.口，.口的合成路線

(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問(wèn)題：

(DB中加入的干燥劑是___(填序號(hào))。

①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中0

(3)D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:

26、（10分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是—,實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe（NO3）2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

（3）繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（已知：b+ZSzCVFr+SKV-）,滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則稽酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法。

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s20。固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液：

n.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入l.OmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

DI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為匕。

已知,I2+2Na2S2Oj=2NaI+Na2sQ

(l)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和0

(2)在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4MliZf+Oz+SOH-r^MiiMnChl+dlhO。

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)河水中的溶解氧為mg/Lo

(6)當(dāng)河水中含有較多NO3一時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______(填偏高、偏低或不變)

28、(14分)元素周期表中第VDA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O3晶體：

NaCl溶液,NaC。溶液且KCIO；晶體

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為O

(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。

(3)硫與氯同周期，寫(xiě)出一個(gè)能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。硫單質(zhì)不溶于水，易溶于

CS2,則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為。

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaCKh與Hz。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(5)II中不斷加入細(xì)粒狀KC1,攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCIO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

29、(10分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12*2H2O),完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化銃共熱來(lái)制備C12,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)加入試劑將CuC12和FeCh的混合溶液pH調(diào)至4?5,過(guò)濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是_(填字

母編號(hào))

aCuObNaOHcCui(OH)2co3dCu

(3)CuCL溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CUC12?2H2O.

①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

甘切旦2

1sCu(H0)4-(aq)+4Cr(aq).?CuCl./(aq)+4H20(l)

其原理是：

藍(lán)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_____.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

(4)由CuSCh溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5%O的過(guò)程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解釋).

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A〃O2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.Ns和Nz是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.Ns和N?是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N$變成N2是化學(xué)變化.D正確：

故合理選項(xiàng)是Do

2、C

【解題分析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，D項(xiàng)正確；

答案選C。

3、B

【解題分析】

HCI中加水配成500mL,即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢(qián)的，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，H?和濃度減小，但有Kw=[H」?[0田]可知，[OH]

在增大，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸錢(qián)和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05moI?L」的CH3COOH和

NH4CI,CH3co。濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8xlO，，所以

5

C(CHJCOO)=J(l.8xio、)x().()5moIL=J().9x10"=7(X9x10mol/L?O.OOlmol/L，而C(NH4")-0.05moVL,所

+

以Y上任意一點(diǎn)C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(CI)+n(CH3COO)+

++1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點(diǎn)pH=2,C(H*)=O.Olmol?L,溶液總體積約為100ml,n(H+)=O.Olmol?LX0.1L=O.OOlmol,

所以n(a)4-n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mo!,C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)

水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減?。?/p>

B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X")?V/^axC(HX)<.

4、C

【解題分析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔盛僦?.lmol/L的醋酸pH>LA錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

4+

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH3COO)+c(OHj+c(Clj=c(Na)+c(H),結(jié)合n(Na')二n(C「)，故

+

c(CH3COO)+c(OHj=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H')，C(OHjVC(H'),pH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；

答案選C

5、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；

C離子既能過(guò)通過(guò)濾紙，又能通過(guò)半透膜；膠體粒子只能通過(guò)漉紙，不能通過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H')、c(OH)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，(曲線上

離子積常數(shù)大于72,所以溫度(》《，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c(OH)=c(Hj,所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)，七=1x10、pH=2的硫酸中c(H。=0.01m。l/L,pH=12的KOH溶液中c(0H)=lmol/L,

等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

7、C

【解題分析】

A.加熱時(shí)Fe與L反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；

B.氧化性H+>A13+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉ALB錯(cuò)誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則H6號(hào)的於(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，貝IJLV在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù):116+177=293,則核素符號(hào)為靠Lv,故D正確；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；

B.該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S2-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；

D.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與C6H5。?反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；

故選B。

10、D

【解題分析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯的分子式為42f味,故B錯(cuò)誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；

D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；

故答案為Do

11、C

【解題分析】乙燒杯沒(méi)有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯(cuò)誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅

被氧化，故B錯(cuò)誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反

應(yīng)是2/T+2"=〃2T，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒(méi)有形成閉合電路，所以沒(méi)

有構(gòu)成原電池。

12、D

【解題分析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為:;S",B錯(cuò)誤；

中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCL的比例模型中，。原子半徑應(yīng)比c原子半徑大，c錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如怖0180與1703也互為同素異形體。

13、A

【解題分析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化缽和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化鍍和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

14>B

【解題分析】

A.向苯中加少量溪水，振蕩，水層變成無(wú)色，是苯萃取溪的過(guò)程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀部分溶解，說(shuō)明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸鋼，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,

故B正確；

C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是NazSKh溶液或AgNO3溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入含酚酸的NaOH溶液中紅色消失，是與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

15、D

【解題分析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為GoH,故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高缽酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為GOHE結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：I)。

16、C

【解題分析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯嫌，A錯(cuò)誤；

B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp?雜化，B錯(cuò)誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、C

【解題分析】

n(Sn)=l1.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL-\說(shuō)明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-22.4L/mol=0.4niol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.lmolx(x-0)

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而C(NO3)=(1.2mol-0.4mol)^-0.1L=8moVI>,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

18、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的CI結(jié)合形成NaCI,所以電池反應(yīng)中有Na。生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e，=Ni+2C廠,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni*變?yōu)镹i,錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。

19、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個(gè)苯環(huán)，結(jié)溝相似，且分子相差2個(gè)CH?,是同系物，A正確;

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個(gè)飽和的C原子，飽和碳原子與其周?chē)脑游恢藐P(guān)系類(lèi)似于CH,，不能所有原子共

面，B錯(cuò)誤；

C.乙苯在高鋅酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、B

2ywj

【解題分析】CHLCH—(JIYH有2種等效氫，CULCH—[H的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH?CH2C1、

CHJCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

21、D

【解題分析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HC1,故A錯(cuò)誤：

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

高于PH3,故C錯(cuò)誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說(shuō)明Agl更難溶，故D正確;

故選：Do

22、D

【解題分析】

3+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3NH3?H^Al（OH）31+3^,故A錯(cuò)誤；

+2+

B.將FeQ溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯(cuò)誤;

+'2

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，CU+4H+2N03=CU++2N02t+2H20,故C錯(cuò)誤；

+2t

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C021+H20,故D正確。

二、非選擇題（共84分）

AD

.一.f|—OCHCHCHCHBr

2222

CH所繪匚￡------->HBr+CHO-fo/-C-CH

33

-f-BrCH2CH2CH2CH2Br

OCH2CH3

OCH2CH3

CHJOH

C2H5X￡)H255

HZN-?—

HO、OHC-fo\—NHo

2

C2HLbn/\

cr2uH5OH

◎N5,◎砒點(diǎn)爛?加鼻

【解題分析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B（間

苯二胺），間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代，得的有機(jī)物“°一段」1一CH1，和（CH6SO4

OHOH

在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和“0-?-[-。川

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丹皮酚是uo-g-CH'中和?COCH3處于對(duì)位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cf0-*0丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已

N-OH

知的第二個(gè)反應(yīng)，談基上的氧原子被NOH代替生成F（）,F中的羥基上的氫原子被

JCHJ

-CHzCHiCHzCHzBr取代生成G,G中的溪原子被一、、一，取代生成Ho

【題目詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱雄鍵、堞基；正確答案：醛鍵、炭基。

（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4?二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個(gè)，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CfO-Q-P-CXt正確答案：CH>O-^V?-CHlo

OHOH

（3）根據(jù)乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；D-E是溟乙烷中的.CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-*H是（p-CH2cH2cH2cH2Br與NH（CH2cH2）zNCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能

與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代，而且ImolC消耗3moiBn,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)

ADo

（4）有機(jī)物F結(jié)構(gòu):N?OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：

C『OCHjCH2cMlcM曲

OCHjCH,

OCMjCH,

（5）根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N,IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；iH?NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對(duì)稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：

））

C2H5X￡HC2H5X￡H

、;正確答案：

H2N-^n-CHOOHC-^B-NH2

C2Hse5HC2HseOH

（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酎反應(yīng)生成酚酯；正確答案：

、濃硫酸、加熱

CH-COOH

II()Q鼠

()

/\

CHj-CHCH-HHjCH

CHxCH：()H1

CHCH()H(

S;()()-----------------CICHK'H:CH3

\/HCI

CH

CH,

【解題分析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷

0

Hu7、氐

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：（I）。\B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間

\/

CHs

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為（，-NO?,在Fe、HCI存在條件下硝基被還原變?yōu)镹H2,

CH5

CH；CH,

產(chǎn)生F為：O—NH：,F與C1CH2coOH在POCI3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C發(fā)

CH,O

CH3

,CH?

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：C/\

CH*f-CWCI

0

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知B是\：氏，F(xiàn)是O-NH：。

?玨CHs

(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：,A—B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反

\/

應(yīng)；

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是酸鍵；ClCHzCOOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H

原子被。原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

(4)F與C1CH