2025湖南中考：化學(xué)必考知識點

以下是一些湖南中考化學(xué)可能必考的知識點：一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-混合物（如空氣、溶液等）和純凈物（單質(zhì)和化合物）的區(qū)分。例如，能夠判斷碘酒是混合物，氧氣是純凈物中的單質(zhì)，二氧化碳是純凈物中的化合物。-酸、堿、鹽的定義和常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（氯化鈉、碳酸鈉等）的性質(zhì)。酸在水溶液中解離出氫離子，堿解離出氫氧根離子，鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成。2.化學(xué)用語-元素符號（如H表示氫元素）、化學(xué)式（如\(H_2O\)表示水的組成）、化學(xué)方程式（如\(2H_2+O_2\xlongequal{點燃}2H_2O\)）的書寫和意義。要能夠根據(jù)反應(yīng)事實正確書寫化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于微粒個數(shù)之比、物質(zhì)的量之比等關(guān)系。-化合價的概念，能夠根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，如已知鋁元素化合價為+3，氧元素化合價為-2，寫出氧化鋁的化學(xué)式\(Al_2O_3\)。二、化學(xué)實驗基本操作1.儀器的使用-常見儀器如試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等的用途和使用注意事項。例如，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；使用酒精燈時要用外焰加熱等。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀用鑷子，粉末狀用藥匙；液體藥品的取用：傾倒法、膠頭滴管滴加等）、加熱操作（給液體加熱時液體體積不能超過試管容積的\(\frac{1}{3}\)等）、過濾（一貼、二低、三靠原則，用于分離固體和液體混合物，如除去粗鹽中的泥沙）、蒸發(fā)（用于從溶液中獲得固體溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺）等操作的原理和注意事項。三、空氣和氧氣1.空氣的組成-知道空氣的主要成分（氮氣約占\(78\%\)、氧氣約占\(21\%\)等），能夠進行空氣中氧氣含量的測定實驗（如利用紅磷燃燒消耗氧氣，通過進入集氣瓶中水的體積來測定氧氣含量）。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)（無色、無味、不易溶于水、密度比空氣略大等）和化學(xué)性質(zhì)（支持燃燒，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如碳、硫、磷、鐵等在氧氣中的燃燒現(xiàn)象和化學(xué)方程式）。3.氧氣的制取-實驗室制取氧氣的三種方法：-加熱高錳酸鉀制取氧氣（\(2KMnO_4\xlongequal{\triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)），要掌握實驗裝置（包括發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置要注意試管口略向下傾斜等）、實驗步驟（查、裝、定、點、收、離、熄等）。-加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣（\(2KClO_3\xlongequal[\triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\)）。-過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣（\(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow\)），這是固-液不加熱型的反應(yīng)，發(fā)生裝置與加熱型不同。四、水與溶液1.水的性質(zhì)-物理性質(zhì)（無色、無味、透明液體，\(4^{\circ}C\)時密度最大等）和化學(xué)性質(zhì)（能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸，如\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)）。2.水的凈化-常用的凈水方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾等）及其原理。例如，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；蒸餾是凈化程度最高的凈水方法，能得到純凈的水。3.溶液-溶液的概念（一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物）、組成（溶質(zhì)和溶劑）。如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。-飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化（對于大多數(shù)固體溶質(zhì)來說，不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為飽和溶液；飽和溶液可以通過增加溶劑、升高溫度轉(zhuǎn)化為不飽和溶液）。-溶解度的概念（在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在\(100g\)溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量），溶解度曲線的意義（能根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢、比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小、確定結(jié)晶的方法等。如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，可采用降溫結(jié)晶的方法從其飽和溶液中獲得晶體；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體）。-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（\(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}\times100\%\)），能進行溶液的稀釋（\(m_1\timesc_1=m_2\timesc_2\)，其中\(zhòng)(m_1\)、\(c_1\)是稀釋前溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，\(m_2\)、\(c_2\)是稀釋后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）等計算。五、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石（硬度大，可用于切割玻璃等）、石墨（質(zhì)軟、有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等）、\(C_{60}\)等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途，理解它們物理性質(zhì)差異的原因是碳原子的排列方式不同。-碳的化學(xué)性質(zhì)（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如古代字畫能保存至今；可燃性，完全燃燒生成二氧化碳\(C+O_2\xlongequal{點燃}CO_2\)，不完全燃燒生成一氧化碳\(2C+O_2\xlongequal{點燃}2CO\)；還原性，能還原氧化銅等金屬氧化物，如\(C+2CuO\xlongequal{高溫}2Cu+CO_2\uparrow\)）。2.二氧化碳-物理性質(zhì)（無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水等）和化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸\(H_2CO_3\)，能使澄清石灰水變渾濁\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow+H_2O\)）。-二氧化碳的制?。▽嶒炇页Ｓ么罄硎蚴沂c稀鹽酸反應(yīng)制取\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)，要掌握實驗裝置、收集方法（向上排空氣法）、檢驗（通入澄清石灰水）和驗滿（將燃著的木條放在集氣瓶口）等。-二氧化碳的用途（滅火、光合作用的原料、化工原料等）和對環(huán)境的影響（溫室效應(yīng)，了解減少溫室氣體排放的措施）。3.一氧化碳-物理性質(zhì)（無色、無味、難溶于水的氣體）和化學(xué)性質(zhì)（可燃性\(2CO+O_2\xlongequal{點燃}2CO_2\)，還原性\(CO+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+CO_2\)，毒性，易與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒）。六、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-金屬的共性（如具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）和一些常見金屬的特性（如銅是紫紅色金屬，金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定等）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣的反應(yīng)（如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)，鎂在空氣中燃燒\(2Mg+O_2\xlongequal{點燃}2MgO\)等）。-金屬與酸的反應(yīng)（金屬活動性順序中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，如\(Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow\)，\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\)等，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性強弱）。-金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，說明鐵的活動性比銅強，可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生判斷金屬活動性順序）。-金屬活動性順序（\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)）及其應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)等）。3.金屬資源的利用和保護-鐵的冶煉（原理是\(Fe_2O_3+3CO\xlongequal{高溫}2Fe+3CO_2\)，了解煉鐵的原料、設(shè)備和主要反應(yīng)過程）。-金屬的腐蝕和防護（鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，防止鐵生銹的方法有涂油、刷漆、鍍一層金屬等）。-金屬資源的保護（回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬的替代品等）。七、酸堿鹽1.酸的性質(zhì)-酸的通性（能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽）。例如，鹽酸與鐵銹\(Fe_2O_3\)反應(yīng)\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。2.堿的性質(zhì)-堿的通性（能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽）。如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3\downarrow+2NaOH\)。3.中和反應(yīng)-中和反應(yīng)的概念（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)）、實質(zhì)（\(H^++OH^-=H_2O\)）、應(yīng)用（改良酸性土壤、處理工廠廢水等）。4.鹽的性質(zhì)-鹽的化學(xué)性質(zhì)（能與金屬反應(yīng)生成新金屬和新鹽；能與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽；能與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽）。例如，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)\(CuSO_4+Fe=FeSO_4+Cu\)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)。八、化學(xué)與生活1.化學(xué)與健康-人體所需的六大營養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水）及其作用。例如，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料；糖類是人體主要的供能物質(zhì)等。-常見的有害物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的危害。