第34頁(yè)（共34頁(yè)）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之弱電解質(zhì)的電離平衡（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?遼寧模擬）室溫下，H2CO3溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示；向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，所得溶液中﹣lgc（Ba2+）與lgc(HCO3-)c(CO32-)的關(guān)系如圖A．Ka1（H2CO3）的數(shù)量級(jí)為10﹣7 B．d點(diǎn)溶液中存在：c(C．d→e點(diǎn)過(guò)程中，c(CD．飽和H2CO3溶液中c（H2CO3）約為7.4×10﹣5mol?L﹣12．（2025?沈陽(yáng)二模）HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發(fā)生水解。常溫條件下，現(xiàn)有含MA2（s）的MA2飽和溶液和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中pc（M2+）＝﹣lgc（M2+）隨pH的變化關(guān)系，以及含A微粒分布系數(shù)δ(A-A．A-+H2OB．曲線②是MA2飽和溶液隨pH變化曲線 C．KspD．pH＝4時(shí)，MB飽和溶液中存在2c（M2+）+c（H+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（OH﹣）3．（2025?遼寧三模）25℃時(shí)，濃度相等的ClCH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系數(shù)（δ）與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）已知：δ(PhA．L2代表δ（PhCOOH）和pH的關(guān)系 B．ClCH2COOH的KaC．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(D．0.1mol?L﹣1PhCOOH溶液的pH約為2.14．（2025?湖南模擬）常溫下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，其中交點(diǎn)M、N、Q的橫坐標(biāo)分別為2.1、7.2、12.4。若改為向含F(xiàn)e3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會(huì)有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比[n（Fe）：n（P）]的影響如圖2所示，其中pH＝2.0時(shí)，沉淀以FePO4為主。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)H2PO4B．N點(diǎn)滿足：3cC．R點(diǎn)的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀 D．若向pH＝2.1的濁液中加氨水至P點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：FePO4+NH3?H2O+2H2O═Fe（OH）3+NH4H2PO45．（2025春?遼寧月考）25℃時(shí)，將4﹣氨基苯甲酸[：pKa（—COOH）＝2.40，pKb（—NH2）＝9.10]的稀溶液加入插有惰性電極的電解槽中，保持其他條件不變，調(diào)節(jié)溶液pH，其離子向某一電極的遷移速率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，pKa：苯甲酸＜4﹣氨基苯甲酸 B．N點(diǎn)溶液中：c（）＜c（） C．M點(diǎn)溶液pH＝3.65 D．25℃時(shí)，4﹣氨基苯甲酸在M點(diǎn)溶液中溶解度最大6．（2024秋?湖北期末）常溫常壓下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖，如δ（H2S）=c已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，Ksp（PbS）＝10﹣27.90，K1（H2SO3）＝10﹣1.9，K2（H2SO3）＝10﹣7.2。下列說(shuō)法正確的是（）A．向Na2S溶液中通入過(guò)量SO2的反應(yīng)為S2﹣+2SO2+2H2O＝H2S+2HSO3B．H2S+S2﹣?2HS﹣的平衡常數(shù)K＜1.0×105 C．忽略S2﹣的二級(jí)水解，0.01mol/LNa2S溶液中c（OH﹣）＞c（S2﹣） D．向c（Pb2+）＝0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中c（Pb2+）＞c（H+）7．（2025?滄州二模）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹(shù)脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹(shù)脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該回收利用的原理是R3N粒子對(duì)HCOO﹣的靜電吸附 B．pH＝5的廢水中c（HCOO﹣）：c（HCOOH）＝18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10﹣4 C．廢水初始2.4＜pH＜5時(shí)，隨pH上升回收率下降的原因是離子交換樹(shù)脂活性成分R3NH+含量下降 D．廢水初始pH＜2.4時(shí)，甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著8．（2025?豐臺(tái)區(qū)一模）2025年1月，我國(guó)科研人員針對(duì)CH4CO2高效轉(zhuǎn)化為HCOOH的研究取得了突破性進(jìn)展。下列關(guān)于CH4、CO2、HCOOH的說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)均屬于有機(jī)化合物 B．CH4、CO2、HCOOH均為非極性分子 C．CH4→HCOOH和CO2→HCOOH體現(xiàn)了CH4和CO2的氧化性 D．通過(guò)測(cè)定常溫下HCOONa溶液的pH可以判斷HCOOH是否為弱電解質(zhì)9．（2025?道里區(qū)校級(jí)二模）常溫下，向0.1mol/L的稀氨水中通入氯化氫氣體（忽略溶液體積變化及溶液中NH3的存在），溶液中l(wèi)gn(Cl)n(A．A點(diǎn)：c(B．B點(diǎn)：c(Cl-)+C．C點(diǎn)：c(D．水的電離程度B＞A＞C10．（2025?貴陽(yáng)模擬）聯(lián)氨（N2H4）屬于二元弱堿，在水溶液中的電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH﹣（Kb1）、N2H5++H2O?N2H62++OH﹣（Kb2）。常溫下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒（N2H4、N2H5+、N2H62+）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（A．曲線Ⅲ代表δ(N2HB．常溫下，KbC．b點(diǎn)溶液中：c(D．N2H5Cl溶液中存在：c11．（2025?江蘇校級(jí)模擬）甘氨酸鹽酸鹽（ClH3NCH2COOH）可用作食品添加劑，已知：H3N+H3N+常溫下，用0.1mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol?L﹣1（甘氨酸鹽酸鹽溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X點(diǎn)溶液中：c(B．Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以H3NC．Z點(diǎn)溶液中：c(D．滴定過(guò)程中存在：c12．（2025?天津模擬）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka＝1.77×10﹣4Ka＝4.9×10﹣10Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11①2CN﹣+H2O+CO2＝2HCN+CO32﹣②2HCOOH+CO32﹣＝2HCOO﹣+H2O+CO2↑③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者A．①② B．②③ C．③④ D．①④13．（2025?云南模擬）常溫下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO-A．曲線Ⅰ表示CH3COOH的變化情況 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)KaC．pH＝n時(shí)，c（Ag+）＝0.08mol/L D．pH＝n時(shí)，c14．（2025?江蘇一模）測(cè)定湖鹽（鹽湖中提取的天然鹽）中Na2CO3和NaHCO3含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝5×10﹣11。下列說(shuō)法不正確的是（）A．用甲基橙作指示劑滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+═CO2↑+HB．在滴定過(guò)程中的溶液存在：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（C．在滴定過(guò)程中，pH＝8的溶液中存在：c(HCD．在滴定過(guò)程中，pH＝4.4的溶液中存在：c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（15．（2025?四川校級(jí)二模）常溫下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中緩慢加入少量易溶于水的MSO4粉末（已知MSO4難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（H+）與c（M2+）變化關(guān)系如圖所示。已知：Ka1（H2S）＝1.0×10﹣9，Ka2（H2S）＝1.0×10﹣13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為5 B．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，c（HS﹣）逐漸減小 C．b點(diǎn)溶液中，c（S2﹣）：c（H2S）＝1：1020 D．c點(diǎn)溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝0.1mol/L16．（2025?新疆二模）常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉（Na2FeO4）溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeO42-?K1HFeO4-?K2H2FeOA．曲線Ⅲ、Ⅳ分別為HFeO4B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，水的電離程度相等 C．a(chǎn)點(diǎn)處：c(D．25℃時(shí)，F(xiàn)eO42-+2H217．（2025?河南校級(jí)二模）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾3向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．（NH4）2C2O4溶液也呈酸性 B．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(C．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HCD．由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp（BaC2O4）＞Ksp（BaCO3）18．（2024秋?昌平區(qū)期末）一定溫度下，pH＝1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大 B．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO﹣）減小 C．加入少量水，平衡正向移動(dòng)，c（H+）減小 D．與等體積pH＝1的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多19．（2025?江門模擬）某溫度下，取等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中c（H+）隨溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的總濃度大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的總濃度 C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)20．（2025?聊城一模）弱酸H2A在有機(jī)相和水相中存在平衡：H2A（環(huán)己烷）?H2A（aq），平衡常數(shù)為Kd。25℃時(shí)，向VmL0.1mol/LH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）調(diào)節(jié)水溶液pH。測(cè)得水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度[c環(huán)己烷（H2A）]與水相萃取率α[α=1已知：①H2A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線①表示水溶液中的H2A濃度變化 B．pH＝5時(shí)，α＜75% C．H2A的KaD．若加水體積為2VmL，則交點(diǎn)N的pH保持不變

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之弱電解質(zhì)的電離平衡（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案CBCBCCADBCC題號(hào)121314151617181920答案BCBDDABDA一．選擇題（共20小題）1．（2025?遼寧模擬）室溫下，H2CO3溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示；向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，所得溶液中﹣lgc（Ba2+）與lgc(HCO3-)c(CO32-)的關(guān)系如圖A．Ka1（H2CO3）的數(shù)量級(jí)為10﹣7 B．d點(diǎn)溶液中存在：c(C．d→e點(diǎn)過(guò)程中，c(CD．飽和H2CO3溶液中c（H2CO3）約為7.4×10﹣5mol?L﹣1【答案】C【分析】根據(jù)圖示，c(CO32-)=c(HCO3-)時(shí)，pH＝10.2，即Ka2(H2CO3)=1×10-10.2【解答】解：根據(jù)圖示，c(CO32-)=c(HCO3-)時(shí)，pH＝10.2，即Ka2(H2CO3)=1×10-10.2A．根據(jù)圖1，Ka2(H2CO3)=1×10-10.2，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2B．根據(jù)電荷守恒，d點(diǎn)溶液中c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=2c(CO3C．d→e點(diǎn)過(guò)程中c(HCO3-)c(CO32-)增大，1ka2=c(HCO3-)c(COD．H2O+CO2?H2CO3K=1600，即c(H2CO3)c(CO2)=1600，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積CO2可溶于約1體積水中，飽和H2CO3溶液中c（CO2）=122.4故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?沈陽(yáng)二模）HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發(fā)生水解。常溫條件下，現(xiàn)有含MA2（s）的MA2飽和溶液和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中pc（M2+）＝﹣lgc（M2+）隨pH的變化關(guān)系，以及含A微粒分布系數(shù)δ(A-A．A-+H2OB．曲線②是MA2飽和溶液隨pH變化曲線 C．KspD．pH＝4時(shí)，MB飽和溶液中存在2c（M2+）+c（H+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（OH﹣）【答案】B【分析】含MA2（s）的MA2飽和溶液中存在如下平衡：MA2（s）?M2++2A﹣，A﹣+H2O?HA+OH﹣，向飽和溶液中加入酸，酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小，上述兩平衡都正向移動(dòng)，HA的分布分?jǐn)?shù)增大，A﹣的分布分?jǐn)?shù)減小，M2+濃度不大增大，pc（M2+）逐漸減小，所以曲線②表示MA2中pc（M2+）隨pH的變化曲線，曲線③表示HA的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，曲線④表示A﹣的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線，則曲線①表示MB飽和溶液中pc（M2+）隨pH的變化曲線，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．在曲線③④的交點(diǎn)處，pH＝3，c（HA）＝c（A﹣），A﹣+H2O?HA+OH﹣的平衡常數(shù)為c(HA)c(OH-)c(B．根據(jù)分析可知，曲線②表示MA2中pc（M2+）隨pH的變化曲線，故B正確；C．由圖可知，MB飽和溶液中pc（M2+）＝10﹣5mol/L，由于B2﹣發(fā)生水解，c（B2﹣）＜10﹣5mol/L，則Ksp（MB）＝pc（M2+）×c（B2﹣）＜10﹣10，故C錯(cuò)誤；D．MB為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，飽和溶液的pH＞7，pH＝4時(shí)，MB飽和溶液中應(yīng)該加入了酸，溶液中含有酸根離子，此時(shí)存在：2c（M2+）+c（H+）＞2c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，難度較大。3．（2025?遼寧三模）25℃時(shí)，濃度相等的ClCH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系數(shù)（δ）與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）已知：δ(PhA．L2代表δ（PhCOOH）和pH的關(guān)系 B．ClCH2COOH的KaC．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(D．0.1mol?L﹣1PhCOOH溶液的pH約為2.1【答案】C【分析】根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知，c(H+)?c(PhCOO-)c(PhCOOH)=Ka(PhCOOH)，pH＝﹣lgKa（PhCOOH）+lgδ(PhCOO-)δ(P【解答】解：根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知，c(H+)?c(PhCOO-)c(PhCOOH)=Ka(PhCOOH)，pH＝﹣lgKa（PhCOOH）+lgδ(PhCOO-)δ(PA．根據(jù)分析可知，L2代表δ(ClCH2B．根據(jù)圖像中M、N點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，Ka(PhCOOHC．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（PhCOOH）+c(PhCOO-D．設(shè)0.1mol?L﹣1PhCOOH溶液中c（H+）＝xmol?L﹣1，根據(jù)電離常數(shù)可知，x20.1-x≈10x2=10-4.2，x≈故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的電離，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?湖南模擬）常溫下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，其中交點(diǎn)M、N、Q的橫坐標(biāo)分別為2.1、7.2、12.4。若改為向含F(xiàn)e3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會(huì)有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比[n（Fe）：n（P）]的影響如圖2所示，其中pH＝2.0時(shí)，沉淀以FePO4為主。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)H2PO4B．N點(diǎn)滿足：3cC．R點(diǎn)的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀 D．若向pH＝2.1的濁液中加氨水至P點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：FePO4+NH3?H2O+2H2O═Fe（OH）3+NH4H2PO4【答案】B【分析】M點(diǎn)溶液的pH＝2.1，H3PO4、H2PO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c（H3PO4）＝c（H2PO4-），Ka1=c(H2PO4-)c(H3PO4)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣2.1mol/L；N點(diǎn)溶液pH＝7.2，HPO42-、H2PO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c（HPO42-）＝c（H2PO4-），Ka2=c(HPO42-)c(H2POA．H2PO4B．N點(diǎn)c（HPO42-）＝c（H2PO4-），溶液中存在電荷守恒c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH﹣C．pH＝2時(shí)，沉淀以FePO4為主，[n（Fe）：n（P）]＝1：1，R點(diǎn)時(shí)[n（Fe）：n（P）]＜1：1；D．若向pH＝2.1的濁液沉淀成分主要為FePO4，加入氨水至P點(diǎn)，[n（Fe）：n（P）]大于為1.5：1，有Fe（OH）3沉淀生成。【解答】解：M點(diǎn)溶液的pH＝2.1，H3PO4、H2PO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c（H3PO4）＝c（H2PO4-），Ka1=c(H2PO4-)c(H3PO4)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣2.1mol/L；N點(diǎn)溶液pH＝7.2，HPO42-、H2PO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則c（HPO42-）＝c（H2PO4-），Ka2=c(HPO42-)c(H2POA．H2PO4-+POB．N點(diǎn)c（HPO42-）＝c（H2PO4-），溶液中存在電荷守恒c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH﹣）＝3c（H2PO4-）+3c（PO43-）+c（C．pH＝2時(shí)，沉淀以FePO4為主，[n（Fe）：n（P）]＝1：1，R點(diǎn)時(shí)[n（Fe）：n（P）]＜1：1，一定存在酸式鹽沉淀，故C正確；D．若向pH＝2.1的濁液沉淀成分主要為FePO4，加入氨水至P點(diǎn)，[n（Fe）：n（P）]大于為1.5：1，有Fe（OH）3沉淀生成，則沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：FePO4+NH3?H2O+2H2O＝Fe（OH）3+NH4H2PO4，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象的分析、判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法、溶液中溶質(zhì)成分的判斷是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。5．（2025春?遼寧月考）25℃時(shí)，將4﹣氨基苯甲酸[：pKa（—COOH）＝2.40，pKb（—NH2）＝9.10]的稀溶液加入插有惰性電極的電解槽中，保持其他條件不變，調(diào)節(jié)溶液pH，其離子向某一電極的遷移速率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，pKa：苯甲酸＜4﹣氨基苯甲酸 B．N點(diǎn)溶液中：c（）＜c（） C．M點(diǎn)溶液pH＝3.65 D．25℃時(shí)，4﹣氨基苯甲酸在M點(diǎn)溶液中溶解度最大【答案】C【分析】A．根據(jù)4—氨基苯甲酸中氨基的存在會(huì)促進(jìn)羧基電離，導(dǎo)致其羧基的電離程度在相同溫度下、相同溶劑中較苯甲酸更大進(jìn)行分析；B．根據(jù)4—氨基苯甲酸具有兩性，pH較小時(shí)氨基與氫離子作用，生成銨鹽，帶正電，遷移速率大進(jìn)行分析；C．根據(jù)有Ka=cD．根據(jù)M點(diǎn)處于分子形態(tài)（或凈電荷為零），極性最小，在水中溶解度最小進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．25℃時(shí)，pKa：苯甲酸＞4﹣氨基苯甲酸，因?yàn)?—氨基苯甲酸中氨基的存在會(huì)促進(jìn)羧基電離，導(dǎo)致其羧基的電離程度在相同溫度下、相同溶劑中較苯甲酸更大，故A錯(cuò)誤；B．4—氨基苯甲酸具有兩性，pH較小時(shí)氨基與氫離子作用，生成，帶正電，遷移速率大，即在M點(diǎn)之前；在呈中性時(shí)，形成分子內(nèi)鹽或凈電荷為0，不帶電，遷移速率為0；pH較大時(shí)形成羧酸鹽帶負(fù)電，遷移速率大，即在M點(diǎn)之后，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)為A、為A﹣，為A+、則有Ka=c(A-)?c(H+)c(A)，Kb=c(D．4—氨基苯甲酸在M點(diǎn)兩側(cè)分別形成銨鹽和羧酸鹽，溶解度較大，M點(diǎn)處于分子形態(tài)（或凈電荷為零），極性最小，在水中溶解度最小，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2024秋?湖北期末）常溫常壓下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖，如δ（H2S）=c已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，Ksp（PbS）＝10﹣27.90，K1（H2SO3）＝10﹣1.9，K2（H2SO3）＝10﹣7.2。下列說(shuō)法正確的是（）A．向Na2S溶液中通入過(guò)量SO2的反應(yīng)為S2﹣+2SO2+2H2O＝H2S+2HSO3B．H2S+S2﹣?2HS﹣的平衡常數(shù)K＜1.0×105 C．忽略S2﹣的二級(jí)水解，0.01mol/LNa2S溶液中c（OH﹣）＞c（S2﹣） D．向c（Pb2+）＝0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中c（Pb2+）＞c（H+）【答案】C【分析】A．硫離子具有還原性，二氧化硫具有氧化性；B．圖象分析可知硫化氫電離平衡常數(shù)，pH＝6.97時(shí)，c（H2S）＝c（HS﹣），Ka1＝c（H+）＝10﹣6.97，pH＝12.9時(shí)，c（S2﹣）＝c（HS﹣），Ka2＝c（H+）＝10﹣12.9，H2S+S2﹣?2HS﹣的平衡常數(shù)K=cC．0.01mol/LNa2S溶液中，水解平衡常數(shù)Kh1=KwKa2=1D．根據(jù)Pb2++H2S＝PbS↓+2H+，結(jié)合Ksp（PbS）＝10﹣27.90，進(jìn)行計(jì)算分析判斷。【解答】解：A．向Na2S溶液中通入過(guò)量SO2的反應(yīng)為：2S2﹣+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3-，故B．圖象分析可知硫化氫電離平衡常數(shù)，pH＝6.97時(shí)，c（H2S）＝c（HS﹣），Ka1＝c（H+）＝10﹣6.97，pH＝12.9時(shí)，c（S2﹣）＝c（HS﹣），Ka2＝c（H+）＝10﹣12.9，H2S+S2﹣?2HS﹣的平衡常數(shù)K=c2(HS-)c(HC．忽略S2﹣的二級(jí)水解，0.01mol/LNa2S溶液中，水解平衡常數(shù)Kh1=KwKa2=10-1410-12.9=10﹣1.1＞Ka2，D．向c（Pb2+）＝0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，反應(yīng)為Pb2++H2S＝PbS↓+2H+，c（H+）＝0.01mol/L，Ksp（PbS）＝c（Pb2+）×c（S2﹣）＝10﹣27.90，c（Pb2+）=10-27.90mol/L＝10﹣13.95mol/L，所得溶液中c（Pb2+）＜c（H故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、溶度積常數(shù)、水解平衡常數(shù)和定量平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度較大。7．（2025?滄州二模）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹(shù)脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹(shù)脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該回收利用的原理是R3N粒子對(duì)HCOO﹣的靜電吸附 B．pH＝5的廢水中c（HCOO﹣）：c（HCOOH）＝18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10﹣4 C．廢水初始2.4＜pH＜5時(shí)，隨pH上升回收率下降的原因是離子交換樹(shù)脂活性成分R3NH+含量下降 D．廢水初始pH＜2.4時(shí)，甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著【答案】A【分析】A．R3N分子不帶電，不能與HCOO—產(chǎn)生靜電作用；B．pH＝5的廢水中c（HCOO﹣）：c（HCOOH）＝18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K=c(HCOO-)C．隨pH上升溶液中H+濃度減小，則R3N與H+結(jié)合形成的R3NH+濃度減小，R3NH+與HCOO﹣的靜電作用減弱；D．廢水初始pH＜2.4時(shí)，廢水中pH值越小，c（H+）越大，HCOOH?HCOO﹣+H+平衡逆向移動(dòng)，則HCOO﹣數(shù)目減少?！窘獯稹拷猓篈．R3N分子不帶電，不能與HCOO—產(chǎn)生靜電作用，故該回收利用的原理是R3N與H+形成的R3NH+粒子對(duì)HCOO﹣的靜電吸附，故A錯(cuò)誤；B．pH＝5的廢水中c（HCOO﹣）：c（HCOOH）＝18：1，則甲酸電離平衡常數(shù)K=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)C．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H+?R3NH+，廢水初始2.4＜pH＜5時(shí)，隨pH上升溶液中H+濃度減小，則R3N與H+結(jié)合形成的R3NH+濃度減小，R3NH+與HCOO﹣的靜電作用減弱，導(dǎo)致甲酸或甲酸鹽的回收率下降，故C正確；D．廢水初始pH＜2.4時(shí)，廢水中pH值越小，c（H+）越大，HCOOH?HCOO﹣+H+平衡逆向移動(dòng)，則HCOO﹣數(shù)目減少，即甲酸的電離程度對(duì)回收率影響顯著，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?豐臺(tái)區(qū)一模）2025年1月，我國(guó)科研人員針對(duì)CH4CO2高效轉(zhuǎn)化為HCOOH的研究取得了突破性進(jìn)展。下列關(guān)于CH4、CO2、HCOOH的說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)均屬于有機(jī)化合物 B．CH4、CO2、HCOOH均為非極性分子 C．CH4→HCOOH和CO2→HCOOH體現(xiàn)了CH4和CO2的氧化性 D．通過(guò)測(cè)定常溫下HCOONa溶液的pH可以判斷HCOOH是否為弱電解質(zhì)【答案】D【分析】A．CO2為無(wú)機(jī)化合物；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；C．CH4→HCOOH變化中C元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，CO2→HCOOH變化過(guò)程中C元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性；D．若HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則HCOONa溶液的pH＝7，若pH＞7，則HCOOH為弱電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．CO2為無(wú)機(jī)化合物，CH4、HCOOH為有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．HCOOH結(jié)構(gòu)不對(duì)稱、正負(fù)電荷重心不重合的，為極性分子，CH4、CO2為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH4→HCOOH變化中C元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，CO2→HCOOH變化過(guò)程中C元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．若HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則HCOONa溶液的pH＝7，若pH＞7，則HCOOH為弱電解質(zhì)，故可通過(guò)測(cè)定常溫下HCOONa溶液的pH可以判斷HCOOH是否為弱電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及有機(jī)物的判斷、弱電解質(zhì)的判斷、分子極性判斷、有機(jī)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度適中。9．（2025?道里區(qū)校級(jí)二模）常溫下，向0.1mol/L的稀氨水中通入氯化氫氣體（忽略溶液體積變化及溶液中NH3的存在），溶液中l(wèi)gn(Cl)n(A．A點(diǎn)：c(B．B點(diǎn)：c(Cl-)+C．C點(diǎn)：c(D．水的電離程度B＞A＞C【答案】B【分析】根據(jù)圖像知，氨水中通入HCl氣體，曲線由C向A變化，B點(diǎn)lgc(Cl)c(N)=0，n（Cl）＝n（N），恰好中和，溶質(zhì)只有NH4Cl，B點(diǎn)左側(cè)HCl過(guò)量，【解答】解：根據(jù)圖像知，氨水中通入HCl氣體，曲線由C向A變化，B點(diǎn)lgc(Cl)c(N)=0，n（Cl）＝n（N），恰好中和，溶質(zhì)只有NH4Cl，B點(diǎn)左側(cè)HCl過(guò)量，A．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和HCl時(shí)溶液中物料守恒為c（Cl﹣）＝2[c（NH3?H2O）+c（NH4+）]，A點(diǎn)pH＝0.5，c（H+）＝10﹣0.5mol/L＞0.1mol/L，A點(diǎn)溶液中HCl的濃度大于NH4Cl的濃度，則c（Cl﹣）＞2[c（NH3?H2O）+c（NH4B．根據(jù)分析可知，B點(diǎn)溶液中l(wèi)gn(Cl)n(N)=0，溶液為0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒為c（Cl﹣）＝c（NH3C．由c點(diǎn)pH＝7，結(jié)合電荷守恒得：c(NH4+)=c(Cl-D．B點(diǎn)溶質(zhì)只有NH4Cl，水的電離程度最大，C點(diǎn)顯中性，NH3?H2O稍過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl和少量NH3?H2O，A點(diǎn)顯強(qiáng)酸性，溶質(zhì)為NH4Cl和大量HCl，A點(diǎn)水的電離程度小于C點(diǎn)，綜上得水的電離程度：B＞C＞A，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的情況，試題難度中等。10．（2025?貴陽(yáng)模擬）聯(lián)氨（N2H4）屬于二元弱堿，在水溶液中的電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH﹣（Kb1）、N2H5++H2O?N2H62++OH﹣（Kb2）。常溫下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒（N2H4、N2H5+、N2H62+）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（A．曲線Ⅲ代表δ(N2HB．常溫下，KbC．b點(diǎn)溶液中：c(D．N2H5Cl溶液中存在：c【答案】C【分析】聯(lián)氨（N2H4）屬于二元弱堿，在水溶液中的電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH﹣（Kh1）、N2H5++H2O?N2H62++OH﹣（Kh2）。常溫下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，隨著反應(yīng)進(jìn)行，曲線Ⅰ為N2H62+，曲線Ⅱ?yàn)镹2H5+，曲線Ⅲ為N2H4，a點(diǎn)處c（N2H62+）＝c（N2H5+），pH＝0.26，b點(diǎn)處【解答】解：A．曲線Ⅲ代表的是δ（N2H4）的分布曲線，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)處c（N2H62+）＝c（N2H5+），pH＝0.26，Kb2的值可根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Kb2=c(OH-)×c(C．b點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c(N2H5+)+c(H+)+2c(N2H62+)+c(Na+)，c（D．根據(jù)質(zhì)子守恒，N2H5Cl溶液中存在：c（N2H4）+c（OH﹣）＝c（N2H62+）+c（H+），故故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、離子濃度關(guān)系的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。11．（2025?江蘇校級(jí)模擬）甘氨酸鹽酸鹽（ClH3NCH2COOH）可用作食品添加劑，已知：H3N+H3N+常溫下，用0.1mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol?L﹣1（甘氨酸鹽酸鹽溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X點(diǎn)溶液中：c(B．Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以H3NC．Z點(diǎn)溶液中：c(D．滴定過(guò)程中存在：c【答案】C【分析】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算式進(jìn)行分析；B．根據(jù)弱酸的電離特點(diǎn)可知一級(jí)電離優(yōu)先于二級(jí)電離，進(jìn)行分析；C．根據(jù)電荷守恒，但是式子中陰離子還有Cl﹣，陽(yáng)離子還有Na+，進(jìn)行分析；D．根據(jù)物料守恒，在ClH3NCH2COOH中，Cl原子和N原子的關(guān)系是1：1，進(jìn)行分析。【解答】解：A．由于H3N+CH2COOH?H3N+CH2COOB．當(dāng)pH＝2.4時(shí)，c(H3N+CH2COOH)=c(HC．該等式為電荷守恒，但是陰離子還有氯離子，陽(yáng)離子還有鈉離子，故正確的電荷守恒應(yīng)為c(H3ND．該等式為物料守恒，在ClH3NCH2COOH中，氯原子和氮原子的關(guān)系是1：1，在滴定過(guò)程中N以H3N+CH2COOH故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025?天津模擬）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka＝1.77×10﹣4Ka＝4.9×10﹣10Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11①2CN﹣+H2O+CO2＝2HCN+CO32﹣②2HCOOH+CO32﹣＝2HCOO﹣+H2O+CO2↑③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】B【分析】①②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，兩種溶液中分別存在電荷守恒c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）、c（CN﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），水解程度：HCOO﹣＜CN﹣，則：c（OH﹣）：前者＜后者，c（H+）：前者＞后者，c（Na+）相同?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，①酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，離子方程式為CN﹣+H2O+CO2＝HCN+HCO3﹣，故①錯(cuò)誤；②酸性：酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCO3﹣，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理，離子方程式為2HCOOH+CO32﹣＝2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故②正確；③pH相同的HCOOH、HCN溶液中，c（HCOOH）＜c（HCN），等體積、等pH的HCOOH和HCN中酸的物質(zhì)的量：n（HCOOH）＜n（HCN），中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故③正確；④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，兩種溶液中分別存在電荷守恒c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）、c（CN﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），水解程度：HCOO﹣＜CN﹣，則：c（OH﹣）：前者＜后者，c（H+）：前者＞后者，c（Na+）相同，所以離子總數(shù)：前者＞后者，故④錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理、鹽類水解原理水解原理是解本題關(guān)鍵，④為解答難點(diǎn)。13．（2025?云南模擬）常溫下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO-A．曲線Ⅰ表示CH3COOH的變化情況 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)KaC．pH＝n時(shí)，c（Ag+）＝0.08mol/L D．pH＝n時(shí)，c【答案】C【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-?CH3COOAg（aq）（②），Ag+的水解平衡Ag++H2O?AgOH+H+（③），隨著pH的增大，c（H+）減小，平衡①③正向移動(dòng)，c（CH3COOH）、c（Ag+）減小，醋酸根離子濃度增大，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-【解答】解：在溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-?CH3COOAg（aq）（②），Ag+的水解平衡Ag++H2O?AgOH+H+（③），隨著pH的增大，c（H+）減小，平衡①③正向移動(dòng)，c（CH3COOH）、c（Ag+）減小，醋酸根離子濃度增大，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-A．根據(jù)分析，曲線I表示CH3COOH的變化情況，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí)（即曲線IC．根據(jù)物料守恒，pH＝n時(shí)溶液中c（CH3COOAg）＝0.02mol/L，同時(shí)有Ag+的水解平衡Ag++H2O?AgOH+HD．pH＝n時(shí)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10-m，c(CH故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?江蘇一模）測(cè)定湖鹽（鹽湖中提取的天然鹽）中Na2CO3和NaHCO3含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝5×10﹣11。下列說(shuō)法不正確的是（）A．用甲基橙作指示劑滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+═CO2↑+HB．在滴定過(guò)程中的溶液存在：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（C．在滴定過(guò)程中，pH＝8的溶液中存在：c(HCD．在滴定過(guò)程中，pH＝4.4的溶液中存在：c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（【答案】B【分析】A．酚酞作指示劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl和Na2CO3＝NaCl+NaHCO3，恰好褪色時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，甲基橙作指示劑時(shí)，繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3和HCl的反應(yīng)；B．滴定過(guò)程中陰離子還有Cl﹣；C．滴定過(guò)程中，pH＝8時(shí)，溶液中c(D．在滴定過(guò)程中，pH＝4.4的溶液呈酸性，c(CO【解答】解：A．酚酞作指示劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl和Na2CO3＝NaCl+NaHCO3，恰好褪色時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，甲基橙作指示劑時(shí)，繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3和HCl的反應(yīng)，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2OB．滴定過(guò)程中陰離子還有Cl﹣，溶液存在：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH﹣）+c（ClC．滴定過(guò)程中，pH＝8時(shí)，溶液中c(HCO3D．在滴定過(guò)程中，pH＝4.4的溶液呈酸性，c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+)=5×10-1110-4.4=5×10﹣6.7＜1，則c（HCO3-）＞c（CO32-）；c故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確發(fā)生的反應(yīng)、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意C、D選項(xiàng)的計(jì)算方法。15．（2025?四川校級(jí)二模）常溫下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中緩慢加入少量易溶于水的MSO4粉末（已知MSO4難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（H+）與c（M2+）變化關(guān)系如圖所示。已知：Ka1（H2S）＝1.0×10﹣9，Ka2（H2S）＝1.0×10﹣13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為5 B．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，c（HS﹣）逐漸減小 C．b點(diǎn)溶液中，c（S2﹣）：c（H2S）＝1：1020 D．c點(diǎn)溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝0.1mol/L【答案】D【分析】隨著MSO4粉末的加入，MSO4與H2S發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，會(huì)抑制H2S的電離，c（HS?）逐漸減小，c點(diǎn)除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，據(jù)此進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點(diǎn)溶液為0.1mol/LH2S溶液，H2S以第一步電離為主，結(jié)合題目Ka1（H2S）＝1.0×10﹣9進(jìn)行計(jì)算，設(shè)0.1mol/L的H2S溶液中氫離子濃度為x，所以c（HS﹣）≈c（H+）＝x，c（H2S）＝1﹣x，Ka1=x20.1-x=1.0×10-9，解得x≈1.0×B．隨著MSO4粉末的加入發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，會(huì)抑制H2S的電離，c（HS?）逐漸減小，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，進(jìn)行計(jì)算?c(S2-D．由物料守恒可知，c點(diǎn)除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c（S2﹣）+c（HS?）+c（H2S）＜0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2025?新疆二模）常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉（Na2FeO4）溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeO42-?K1HFeO4-?K2H2FeOA．曲線Ⅲ、Ⅳ分別為HFeO4B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，水的電離程度相等 C．a(chǎn)點(diǎn)處：c(D．25℃時(shí)，F(xiàn)eO42-+2H2【答案】D【分析】25℃時(shí)，pOH+pH＝14，溶液pOH越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，F(xiàn)eO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，H3FeO4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以曲線Ⅰ為表示FeO4【解答】解：25℃時(shí)，pOH+pH＝14，溶液pOH越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，F(xiàn)eO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，H3FeO4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以曲線Ⅰ為表示FeO4A．題目分析可知，曲線Ⅲ、Ⅳ分別代表H2FeOB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對(duì)水的電離影響程度不同，則水的電離程度不相等，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+cD．FeO42+H2O?HFeO4-+OH-的平衡常數(shù)為K1，當(dāng)c(故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。17．（2025?河南校級(jí)二模）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾3向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．（NH4）2C2O4溶液也呈酸性 B．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(C．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HCD．由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp（BaC2O4）＞Ksp（BaCO3）【答案】A【分析】A．已知Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3B．0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液的pH＜7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，同時(shí)NH4+也會(huì)水解，HC2O4C．向10mL0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，NH4+和HC2OD．濾渣中含有BaCO3，但由于Na2CO3溶液為飽和溶液，碳酸根離子濃度較大?！窘獯稹拷猓篈．已知Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3?H2O)=1.8×10B．0.1mol?L﹣1NH4HC2O4溶液的pH＜7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，同時(shí)NH4+也會(huì)水解，HC2O4-電離產(chǎn)生C2C．NH4HC2O4溶液與Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)生成草酸鋇、一水合氨和水，離子方程式應(yīng)為NH4+D．向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成，說(shuō)明濾渣中含有BaCO3，但由于Na2CO3溶液為飽和溶液，碳酸根離子濃度較大，不能直接得出Ksp（BaC2O4）＞Ksp（BaCO3），故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。18．（2024秋?昌平區(qū)期末）一定溫度下，pH＝1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大 B．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO﹣）減小 C．加入少量水，平衡正向移動(dòng)，c（H+）減小 D．與等體積pH＝1的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多【答案】B【分析】A．醋酸電離是吸熱過(guò)程；B．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡狀態(tài)，醋酸根離子濃度增大；C．加水稀釋促進(jìn)電離，平衡狀態(tài)下微粒濃度減小；D．pH＝1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，和pH＝1的鹽酸相比，醋酸濃度大。【解答】解：A．醋酸電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+，是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，故A正確；B．CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．加入少量水，CH3COOH?CH3COO﹣+H+平衡正向移動(dòng)，c（H+）減小，故C正確；D．pH＝1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，與等體積pH＝1的鹽酸相比，醋酸濃度大，該溶液與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多，故D正確；故選：B。