寧夏固原市第八中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標題：寧夏固原市第八中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.鹽酸C.氯化鈉D.純水2.下列哪個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.下列哪個物質(zhì)是酸性氧化物？A.CO2B.H2OC.Na2OD.CaO4.下列哪個物質(zhì)是堿性溶液？A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀氫氧化鈉D.稀硝酸5.下列哪個物質(zhì)是氧化劑？A.FeB.H2C.CuD.O26.下列哪個物質(zhì)是還原劑？A.H2B.FeC.CuD.O27.下列哪個物質(zhì)是鹽？A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NaCl8.下列哪個物質(zhì)是堿？A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl9.下列哪個物質(zhì)是酸？A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NaCl10.下列哪個物質(zhì)是金屬？A.H2B.O2C.FeD.NaCl二、填空題（共5題，每題3分）要求：將正確答案填入空格中。1.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________。2.碳酸的化學(xué)式為__________。3.氧化鈣的化學(xué)式為__________。4.氯化鈉的化學(xué)式為__________。5.氫氧化鈣的化學(xué)式為__________。三、簡答題（共2題，每題5分）要求：簡要回答問題。1.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。四、計算題（共1題，10分）要求：根據(jù)題目要求，進行計算。已知：硫酸的密度為1.84g/cm3，濃度為98%。求：1L硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量是多少？五、實驗題（共1題，10分）要求：根據(jù)實驗步驟，完成實驗。實驗?zāi)康模禾骄拷饘倩顒有皂樞?。實驗器材：鐵片、銅片、鋅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、試管架、滴管。實驗步驟：1.取三根試管，分別放入鐵片、銅片、鋅片。2.向每個試管中加入適量的稀鹽酸、稀硫酸。3.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗結(jié)果：__________。六、綜合題（共1題，15分）要求：根據(jù)題目要求，完成題目。題目：某工廠在生產(chǎn)過程中，排放了含有一定量的硫酸和鹽酸的廢水。為了處理這些廢水，工廠需要添加適量的堿性物質(zhì)進行中和。請根據(jù)以下信息，回答問題。1.硫酸的化學(xué)式為__________，鹽酸的化學(xué)式為__________。2.為了中和1L硫酸溶液，需要加入多少克氫氧化鈉？3.為了中和1L鹽酸溶液，需要加入多少克氫氧化鈉？4.如果工廠每天排放10L硫酸溶液和10L鹽酸溶液，需要加入多少克氫氧化鈉？5.請寫出中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B。鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。2.C。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.A。酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4.C。氫氧化鈉溶液呈堿性。5.D。氧氣在化學(xué)反應(yīng)中通常作為氧化劑。6.A。氫氣在化學(xué)反應(yīng)中通常作為還原劑。7.D。氯化鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。8.A。氫氧化鈉是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物。9.A。鹽酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物。10.C。鐵是金屬元素。二、填空題答案及解析：1.NaOH。氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。2.H2CO3。碳酸的化學(xué)式為H2CO3。3.CaO。氧化鈣的化學(xué)式為CaO。4.NaCl。氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。5.Ca(OH)2。氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2。三、簡答題答案及解析：1.氧化還原反應(yīng)的特點：氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的原子失去或獲得電子，從而發(fā)生氧化和還原的過程。其特點包括：反應(yīng)物中至少有一種物質(zhì)發(fā)生氧化，至少有一種物質(zhì)發(fā)生還原；氧化劑和還原劑在反應(yīng)中相互作用，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子；氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是關(guān)鍵因素。2.酸堿中和反應(yīng)的特點：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。其特點包括：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水；酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。四、計算題答案及解析：已知：硫酸的密度為1.84g/cm3，濃度為98%。計算：1L硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=1L×1.84g/cm3×98%=1803.2g。五、實驗題答案及解析：實驗結(jié)果：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，鋅片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以得出金屬活動性順序為：鋅>鐵>銅。六、綜合題答案及解析：1.硫酸的化學(xué)式為H2SO4，鹽酸的化學(xué)式為HCl。2.為了中和1L硫酸溶液，需要加入的氫氧化鈉質(zhì)量=1L×1.84g/cm3×98%×(98/98)=1803.2g。3.為了中和1L鹽酸溶液，需要加入的氫氧化鈉質(zhì)量=1L×1.84g/cm3×98%×(36.5/36.5)=1803.2g。4.如果工廠每天排放10L硫酸溶液和10L鹽酸溶液，需要加入的氫氧化鈉質(zhì)量=10L