湖北省高中名校聯(lián)盟2025屆高三第四次聯(lián)合測評化學(xué)命題單位:圓創(chuàng)教育教研中心本試卷共8頁,19題。滿分100分。考試用時75分鐘?？荚嚂r間:2025年5月11日下午14:30—17:05★祝考試順利★注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14016si28一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.2025年春晚節(jié)目中漢繡、剪紙、泥塑、楚劇等武漢非遺項目展現(xiàn)了荊楚文化的深厚底蘊,其使用的物品主要材質(zhì)為傳統(tǒng)無機非金屬材料的是A.漢繡中使用的紅色綢緞B.剪紙中使用的紅色宣紙C.泥塑中使用的紅色泥胚D.楚劇中使用的銀錠頭面2.資源安全在國家安全中占有重要地位。下列關(guān)于自然資源利用說法錯誤的是A.石油經(jīng)分餾可得到乙烯等化工原料B.通過催化裂化可將石蠟裂化為汽油C.天然氣可作為化工原料用于合成氨D.煤中加入石灰石可以實現(xiàn)燃煤脫硫3.化學(xué)知識可為勞動實踐提供科學(xué)依據(jù)和指導(dǎo)。下列與勞動項目有關(guān)的化學(xué)知識錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A.制作豆腐時加入葡萄糖酸內(nèi)酯膠體的聚沉B.給農(nóng)作物施草木灰草木灰屬于復(fù)合肥C.用氯化銨溶液除鐵銹氯化銨水解呈酸性D.以植物油為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)化學(xué)試卷第1頁(共8頁)化學(xué)試卷第2頁(共8頁)4.氯化鈉是重要的化工原料,下列以氯化鈉為原料制備相關(guān)物質(zhì)的方程式錯誤的是A·工業(yè)冶煉金屬鈉:2Nacl(熔融)電解cl2+2NaB.實驗室制備氯化氫:Nacl+H2SO4(濃)微熱Hcl+NHSO4C.氯堿工業(yè)制備氫氧化鈉:2C-+2H2O電解cl2+H2+2OHrD.氨化的飽和食鹽水通C02制備碳酸氫鈉:H2O+NH3+C02HCO3+NH4+5.在等離子體的輻射下可實現(xiàn)siF4的高附加值利用,反應(yīng)為:CH4+siF4sic+4HF。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.5molCH4所含中子數(shù)為5NAB.PH=2的HF溶液中H+數(shù)目為0.01NAC.4gsic中所含的共價鍵數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28LSiF4價層電子對數(shù)為5NA6.鐵皮石斛為我國傳統(tǒng)名貴中藥,具有滋陰清熱、潤肺止咳的功效,其化學(xué)成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是OHA.存在順反異構(gòu)體OHNHB.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaoHNHC.所有碳原子不可能處于同一平面D.能被酸性KMn4溶液氧化成苯甲酸7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素,W、Z的價電子數(shù)相等,基態(tài)Z原子的核外電子有10種空間運動狀態(tài),四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<Z B.該化合物受熱易分解llllZ+W-X-Y-X-X-Y-XC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<YXXD.YX2的VSEPR模型為V形反應(yīng)裝置如下clC反應(yīng)裝置如下clC圖所示下列說法錯誤的是圖所示堿石灰 ·socl2已知:socl2易水解,Alcl3受熱易升華。A.裝置中堿石灰可換為無水氯化鈣堿石灰 ·socl2B.亞硫酰氯水解會生成SO2和HclC.三頸燒瓶置于冰水浴中,是為了防止Alcl3升華D.Alcl3可促進反應(yīng)中S-cl鍵的斷裂是因為其易與cl形成配離子[Alcl4]-化學(xué)試卷第3頁(共8頁)9.六元瓜環(huán)可以分離提純鄰氨基苯酚(PAP)和對氨基苯酚(OAP),其原理如圖所示。NNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNONNNNNNNNONNNNNNNNN六元瓜環(huán)結(jié)構(gòu)下列說法錯誤的是A.沸點:PAP<0APB.分離過程中六元瓜環(huán)能循環(huán)利用D.該過程中體現(xiàn)了超分子的"分子識別"功能10.聚磷酸銨是一種無毒、高效的磷系阻燃劑,被廣泛應(yīng)用于聚丙烯、聚氨酯等聚合物阻燃領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)其說法錯誤的是A.A.m值越大水溶性越好D.阻燃原理為其分解吸熱且生成氨氣等氣體可稀釋氧氣11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列事實的解釋錯誤的是選項事實解釋A.鍵角:NH3>NF3電負(fù)性:F>N>HB.Cu灼燒焰色為綠色電子躍遷產(chǎn)生原子吸收光譜C.水與鈉反應(yīng)比乙醇與鈉反應(yīng)更劇烈水中0H鍵的極性更強D.干冰中C2的配位數(shù)大于冰中H20的配位數(shù)冰中水分子間有氫鍵且氫鍵具有方向性化學(xué)試卷第5頁(共8頁)15.向Agcl中滴加Na2so3溶液,Agcl逐漸溶解,體系中[Ag(so3)]-、[Ag(so3)2]3、[Ag(so3)3]5濃度之和為0.075mol·L-",三種離子分布分?jǐn)?shù)隨s23濃度的變化關(guān)系如圖所示。n([Ag(so3)]-)lLn([Ag(S3)Ln([Ag(S3)]-)+n([Ag(SO3)2])+n([Ag(SO3)3]5)」C(so2)mol·L-l下列說法錯誤的是A.曲線I代表([Ag(SO3)3]5)隨C(SO23)的變化B.[Ag(SO3)2]3+SO23—[Ag(SO3)3]5的平衡常數(shù)K的值為2C.a點時,C([Ag(SO3)2]3)>C([Ag(S3)]-)>C(S023)>C([Ag(S3)3]5)D.C(so23)=Imol·L-'時,[Ag(so3)3]5的濃度約為0.05mol·L-'二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)某興趣小組探究酸度對KMno4氧化KBr生成Br2反應(yīng)速率的影響,在燒杯中進行了如下的實驗。序號0.01mol·L-'KMno4溶液/mL0.5mol·L-'KBr溶液/mL0.5mol·L-1硫酸溶液/mL水/mLtmin內(nèi)的現(xiàn)象①4.00溶液紫紅色褪去,無沉淀產(chǎn)生,溶液變?yōu)槲ⅫS色②2.00溶液逐漸變?yōu)榘导t棕色懸濁液,靜置后出現(xiàn)棕黑色沉淀回答下列問題:(1)配制0.01mol.L-'KMno4溶液的操作步驟:計算→稱量一溶解一移液→洗滌轉(zhuǎn)移→輕輕搖動→搖勻等?；瘜W(xué)試卷第6頁(共8頁)(2)量取10.00mL.0.01mol·L-'KMno4溶液所用的儀器為。(3)實驗②中x=。(4)實驗①中還原產(chǎn)物為(5)實驗②中反應(yīng)的離子方程式為(6)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,你認(rèn)為該設(shè)計方案是否合理(填"是"或"否"),簡述理(7)已知:當(dāng)PH<1.21時,棕黑色固體才能溶解。該組同學(xué)將硫酸換為醋酸進行該實驗,溶液起始PH=1.25時,先得到紅棕色膠體,后變?yōu)樽睾谏腆w,最終溶液也逐漸澄清。試從電離平衡移動的角度分析其原因。17.(14分)在"雙碳"戰(zhàn)略的指導(dǎo)下,光伏電池因其綠色清潔和可持續(xù)性而發(fā)展迅速。一種從廢光伏電池板(主要含Al、Ag、cul、si單質(zhì)等)中富集回收Ag和si的工藝流程如下圖所示。已知:已知:①甲磺酸(CH3SO3H)為元強酸;②HSO4H++SO24?；卮鹣铝袉栴}:(1)N2H4的電子式為。(2)"氧化酸浸"中Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)"除膜"時硅表面的si3N4與氫氟酸反應(yīng)可生成一種氣體和鹽,其化學(xué)方程式為,工業(yè)中常采用磷酸代替氫氟酸的原因為(4)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是(填標(biāo)號)。A.CH3S03HB.CH2CH3S03HC.CF3S03H(5)有同學(xué)提出:"酸浸"和"氧化酸浸"可加硝酸合并為一步,簡述其弊端(6)"酸浸"過程中,相同時間內(nèi),鋁的浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如下圖所示,硫酸濃度較大時浸出率下降的原因為化學(xué)試卷第7頁(共8頁)18.(14分)降冰片烷二異氰酸酯(化合物G)常用于聚氨酯鏡片和彈性體的制造,一種合成G的路線如下(略去部分試劑和條件)。/CNCN/CNCNBH2NH2C/CH2NH2AC5H,HCNH2DCAC5H,HCNH2DC,HON2ECE/CH2NCO/CH2NCOOCNH2CFciiFciiHiN202cl2G回答下列問題:(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)是(2)物質(zhì)B的名稱為,其加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)是(3)DE的反應(yīng)類型為(3)DE(4)EF的化學(xué)方程式為(5)整個制備過程中會得到另一種與G互為同分異構(gòu)的物質(zhì),寫出其結(jié)構(gòu)簡式(6)H為C酸性條件下水解的產(chǎn)物(6)H為C酸性條件下水解的產(chǎn)物,H的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有3個取代基②與氯化鐵溶液顯色③不含醚鍵(任寫一種)。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。19.(13分)科學(xué)家提出了一種太陽能驅(qū)動甲烷重整制氫與甲醇合成的儲能系統(tǒng),并利用重整產(chǎn)生的高溫?zé)煔馀c燃?xì)庹羝?lián)合發(fā)電,其裝置示意圖如圖所示。甲烷燃料反應(yīng)器燃料反應(yīng)器儲存利用儲存利用空氣NioNi熱排氣熱力循環(huán)熱力循環(huán)電能電能燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):I.Ni0(S)+CH4(g)Ni(S)+CO(g)+2H2(g)AH=+203KJ·molII.2Ni0(S)+CH4(g)=2Ni(S)+C2(g)+2H2(g)H2=+160KJ·mol空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):Ⅲ·2Ni(S)+02(g)2Ni0(S)H3化學(xué)試卷第8頁(共8頁)一定溫度,在催化劑作用下合成甲醇發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2O(g)回答下列問題:(1)該示意圖中不涉及的能量直接轉(zhuǎn)化形式有(填標(biāo)號)。A.太陽能→化學(xué)能B.化學(xué)能→電能C.熱能→機械能D.化學(xué)能→熱能(2)已知Cc0的燃燒熱為283KJ·mol,則AH3=KJ·moli。(3)壓強為P下,在燃料器中通入一定量CH4和Nio,只考慮反應(yīng)I和,平衡時CO、CO2和H2以及同條件下制備CH3OH理論所需的H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。溫度/℃①表示理論H2需求的曲線是為(填"M"或"N")。.②6OO℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP=。③C02氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因為。(4)CZA是制備甲醇的催化劑,為了研究摻雜稀土元素(La、pr、ce)對其催化性能的影響,研究團隊進行了4組實驗,相同反應(yīng)時間內(nèi)測定相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。催化劑H2轉(zhuǎn)化率/%Co轉(zhuǎn)化率/%CH3OH產(chǎn)率/mg·gcait·hiCZA43.873.5529.4CZA-3%La45.473.8571.5CZA-3%pr43.270.1506.2CZA-3%ce45.370.9548.7通過實驗數(shù)據(jù)分析,有利于提高該催化劑催化活性的稀土元素有,其可以提高該催化劑活性的原因可能為湖北省高中名校聯(lián)盟2025屆高三第四次聯(lián)合測評化學(xué)試卷參考答案與解析一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。題號12345678答案CABDDCBA題號9答案CABCBDC1.C【解析】綢緞和宣紙都屬于有機高分子材料,A、B均錯誤;泥胚的主要成分為硅酸鹽,屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料,C項正確;銀錠頭面主要成分為金屬,屬于金屬材料,D項錯誤。2.A【解析】石油經(jīng)分餾后得到柴油、汽油、煤油等輕質(zhì)油和石蠟等重油,重油經(jīng)催化裂化、裂解可得到乙烯等化工原料,A項錯誤。3.B【解析】草木灰的主要成分為K2CO3,其中只有鉀元素一種植物營養(yǎng)元素,不屬于復(fù)合肥,B項錯誤。4.D【解析】氨化的飽和鹽水通CO2生成的碳酸氫鈉以沉淀的形式析出,不能拆為離子,離子方程式應(yīng)232==NaHCO3↓+NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4),D項錯誤。4所含中子數(shù)為3NA,A項錯誤;pH=2的HF溶液,體積未知,無法計算H+的數(shù)目,B項錯誤;1molSiC中含有4molC—Si,4gSiC中所含的共價鍵數(shù)目為0.4NA,C電子對數(shù)為4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28LSiF4價層電子對數(shù)為5NA,D項正確。6.C【解析】該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且碳碳雙鍵兩端C所連的H可以位于雙鍵的同側(cè)或異側(cè),因此存在順反異構(gòu)體,A項正確;該物質(zhì)中的酰胺基和酚羥基可以與NaOH反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH,B項正確;所有碳原子可能處于同一平面,C項錯誤;該物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸,D項正確。K+,A項錯誤;該物質(zhì)中含有過氧鍵,因此受熱易分解,B項正確;O的非金屬性強,H2O的穩(wěn)定性大于2S,C項錯誤;SO2的VSEPR模型為平面三角形,D項錯誤。8.A【解析】氯苯與亞硫酰氯反應(yīng)生成化合物Z和HCl,堿石灰的目的為防止空氣中的水蒸氣進入裝置使亞硫酰氯水解,同時吸收生成的HCl,若換為無水氯化鈣,不能吸收HCl,A項錯誤。9.C【解析】鄰氨基苯酚和對氨基苯酚常溫條件均為固體,鄰氨基苯酚與六元瓜環(huán)形成的超分子也為固體,因此操作1和2都為過濾,操作3將溶于甲醇中的鄰氨基苯酚(減壓/旋轉(zhuǎn))蒸發(fā),C項錯誤?；瘜W(xué)試卷參考答案與解析第1頁(共5頁)化學(xué)試卷參考答案與解析第2頁(共5頁)10.A【解析】聚磷酸銨m越大,水溶性越差,11.B【解析】焰色試驗的原理為電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)甚至是基態(tài)時,以光的形式釋放能量,產(chǎn)生發(fā)射光譜,B項錯誤。配位數(shù)都為4,C項錯誤。-l的NH4F和(NH4)2CO3溶液中銨根離子的濃度不同,銨根離子會水解,因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?A項錯誤;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),7)-(橙色)+H2O2CrOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-(黃色)+2H+,加入NaOH溶液可以改變?nèi)芤褐蠬+的濃度,探究濃度對化學(xué)平衡的影響,B項正確;C項中沒有控制Cl-和I-濃度相同,不能根據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后順序比較AgCl和AgI的Ksp大小,C項錯誤;將1-溴丁烷與KOH乙醇溶液共熱時揮發(fā)出的乙醇也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應(yīng)先將產(chǎn)生的氣體通入水中洗氣,再通入酸性高錳酸鉀溶液中,D項錯誤。14.D【解析】電極a為陰極,陰極附近電解水生成H2和OH-,生成的OH-會通過陰離子交換膜移向電極b,A項正確;海水呈弱堿性,同時左室生成的OH-移入右室,因此右室溶液顯堿性,催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4[Fe(CN)6]3-+4OH-==4[Fe(CN)6]4-+2H2O+O2↑,D項錯誤。15.C【解析】反應(yīng)過程中Ag+與SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-配位,SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-濃度越大,SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-與Ag+配位越多,因此曲線Ⅱ代表δ([Ag(SO3)3]5-)隨c(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-)的變化,A項正確;[Ag(SO3)2]3-+SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-[Ag(SO3)3]5-的平衡常數(shù)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)mol·L-1,c([Ag(SO3)]-)=-1·L-1,因此c(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-)>c([Ag(SO3)]-),C項錯誤;當(dāng)c(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-)=c([Ag(SO3)]-)幾乎為0,根據(jù)元素守恒c([Ag(SO3)2]3-)+c([Ag(SO3)3]5-)=0.075mol·L-1,可推出[Ag(SO3)3]5-的濃度約為0.05mol·L-1,D項正確。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)(除標(biāo)注外,每空2分)(1)定容(1分)(2)酸式滴定管(或移液管)(6)否(1分)化學(xué)試卷參考答案與解析第3頁(共5頁)兩種條件下對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不同,未能很好的做到變量的控制。(或在不同的酸度條件下,KMnO4還原產(chǎn)物不同,未能很好的做到變量的控制。)(7)生成的MnO2膠體具有較強的吸附性,會吸附CH3COO-,使醋酸的電離平衡正向移動,導(dǎo)致溶液(1)配制0.01mol·L-1KMnO4溶液的操作步驟:計算→稱量→溶解→移液→洗滌轉(zhuǎn)移→輕輕搖動→定容→搖勻等。(2)量取10.00mLKMnO4溶液所用的儀器為酸式滴定管(或移液管)。(3)該小組探究酸度對KMnO4氧化KBr反應(yīng)速率的影響,因此要控制其它反應(yīng)物的濃度相同,實驗中4和KBr的物質(zhì)的量相同,需要控制兩組實驗溶液體積相同,因此x=18.00。(4)實驗①中紫色褪去,無沉淀生成,KMnO4被還原為Mn2+。(5)實驗②中生成的棕黑色沉淀為MnO2,該過程中反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+6Br-+8H+==(6)兩種條件下對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不同,未能很好的做到變量的控制,不能根據(jù)實驗現(xiàn)象比較反應(yīng)的速率,因此該實驗設(shè)計方案不合理。(7)反應(yīng)中生成的MnO2膠體,會吸附CH3COO-,使醋酸的電離平衡正向移動,導(dǎo)致溶液中pH<1.21,溶液逐漸澄清。17.(14分)(每空2分)(1)+==2Ag++2H2O16HF==3SiF4↑+4NH4F氫氟酸會與硅單質(zhì)反應(yīng),導(dǎo)致硅的回收率下降(答“氫氟酸易揮發(fā),具有強腐蝕性”也給分)(4)CAB(5)硝酸氧化酸浸金屬過程中會被還原為氮氧化合物,污染環(huán)境(6)增大硫酸濃度,硫酸的電離度減小,c(H+)減小,反應(yīng)速率下降,相同時間內(nèi)鋁浸出率下降HH(1)N2H4的電子式為+==2(3)Si3N4與氫氟酸反應(yīng)生成氣體和鹽分別為SiF4和NH4F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+16HF==3SiF4↑+4NH4F;但過量的氫氟酸會與硅單質(zhì)反應(yīng),導(dǎo)致硅的回收率下降。(4)C中含有電負(fù)性較高的F原子,使-CF3變成吸電子基團,將整個有機物的電子云朝著-CF3方向化學(xué)試卷參考答案與解析第4頁(共5頁)轉(zhuǎn)移,使-SO3H基團更容易電離出氫離子,故其酸性最強;A和B中含有烷基,烷基為推電子基團使得整個有機物的電子云朝著-SO3H方向移動,使-SO3H基團更不容易電離出氫離子,烷基越長推電子效應(yīng)越大。因此,上述三種物質(zhì)的酸性大小為:C>A>B。(5)硝酸可以溶解Al、Ag、Cu,但硝酸氧化酸浸金屬過程中會被還原為氮氧化合物,污染環(huán)境。(6)硫酸的第二步電離存在電離平衡,增大硫酸濃度,硫酸的電離度減小,c(H+)減小,反應(yīng)速率下降,相同時間內(nèi)鋁浸出率下降。18.(14分)(除標(biāo)注外,每空2分)(1)(2)丙烯腈(3)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(1分)+2cocl2+2cocl2+2Hcl-CN(1)與CN發(fā)生第爾斯-阿爾德反應(yīng)生成