高一年級(jí)化學(xué)試題（總分100分考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分．2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題紙上．3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。一、單項(xiàng)選擇題本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分1.新材料的蓬勃發(fā)展彰顯化學(xué)學(xué)科的魅力。下列說(shuō)法不正確的是A.太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)換半導(dǎo)體材料的主要成分是二氧化硅B.火星車(chē)的熱控材料納米氣凝膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.運(yùn)載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料D.深海載人潛水器外殼使用的鈦合金屬于金屬材料2.人們?cè)诮鹦谴髿庵刑綔y(cè)到PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)：2O2PO23↑可制備PH3。下列說(shuō)法正確的是A.KOH的堿性弱于NaOHB.K+的結(jié)構(gòu)示意圖為C.H2O的電子式為H::O::HD.KHPO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用于制氮肥B.鋁具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬錳C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁4.用如圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)?.X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是B.元素最高化合價(jià)：Y＜ZC.M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同D.由X、Y、Z三種元素組成化合物的水溶液均顯酸性6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)=2mol·L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-B.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl-C.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3-D.含F(xiàn)e3+的溶液中：H+、Na+、SCN-7.下列反應(yīng)中，一定屬于吸熱反應(yīng)的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)B.NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)D.ΔH<0的反應(yīng)8.溫度和容積不變，能表明反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．反應(yīng)不再進(jìn)行C．v(H2O)=v(H2)D．氫氣濃度不再變化9.向一定溫度下的2L密閉容器中通入NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≈=2O4(g)ΔH<0。NO2的物質(zhì)的量n(NO2)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示(圖中的X、Y兩條線代表有、無(wú)催化劑)，下列敘述正確的是A.Y線表示無(wú)催化劑B.X線上a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.c點(diǎn)時(shí)的v正(NO2)=2v逆(N2O4)10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含Cl-B取5mL0.1mol.L1KI溶液，滴加0.1mol.L1FeCl3溶液5～6 滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色KI與FeCl3溶液的反應(yīng)有一定限度C加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁一定有COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)—D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黃色氧化性：222211.下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.在氨水中加鹽酸：NH3.H2O+H+=NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+H2O2+2OC.電解飽和食鹽水D.鋁熱反應(yīng)12.NH3原NO，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是B.圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C.圖2所示過(guò)程中Fe3+的物質(zhì)的量減少D.圖2所示過(guò)程生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4mol13.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)+B.該燃料電池發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C.電流的流動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OA→導(dǎo)線→電極BD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有22.4LSO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了2mol電子14.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高15.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點(diǎn)處v正____________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是_______。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____。(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。a.及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度.c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑16.碳酸亞鐵(FeCO3)難溶于水，常用于制取鐵或補(bǔ)血?jiǎng)?。一種FeCO3的制備裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)。過(guò)濾后可得FeCO3沉淀。（1）恰好完全反應(yīng)后，檢驗(yàn)三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液中陽(yáng)離子的方法是（2）反應(yīng)后所得沉淀需進(jìn)行過(guò)濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是___________________________________________________。（3）FeCO3在潮濕的空氣中先轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，最終變?yōu)镕e(OH)3，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe2O3。寫(xiě)出Fe(OH)2在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：____________。（4）某FeCO3固體被部分氧化，為測(cè)定其中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取 5.000g固體樣品，加足量鹽酸充分溶解，將溶液稀釋至100mL。量取20.00mL該溶液，加入0.1000mol.L—120.00mLKI溶液，兩者正好完全反應(yīng)。已知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)如2。計(jì)算FeCO3固體樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程____________。17.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中裝置A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，裝置C為純凈、干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用(填字母)。a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為。（4）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。②氨氣催化吸收法處理尾氣法：已知7mol氨氣恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比。③研究不同溫度下經(jīng)酸化處理的Ca(ClO)2溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。在60～80℃時(shí)，NO脫除率下降的原因 。 18.現(xiàn)代社會(huì)中，人類(lèi)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的裝置，回答下列問(wèn)題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，銅電極上可以看到的現(xiàn)象為，SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)—向(填“a”或“b”)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該原電池工作時(shí)，Mg作極(填“正”或“負(fù)”)，Al電極上的反應(yīng)式為。(2)某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(a、b均為石墨電極)。假設(shè)使用的“燃料”是甲烷(CH4)，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為。電池工作一段時(shí)間后，電解液的堿性將(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為3.36L，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（1）取反應(yīng)后溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)（2）取最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸后再加入氯化鋇溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）（1）分液漏斗b（2）除去水蒸氣