重慶高考化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉B.鹽酸C.氧化鈣D.氯化鈉

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

3.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鋁

5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4

7.下列化合物中，屬于金屬氧化物的是：

A.CO2B.Fe2O3C.H2OD.NaCl

8.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.CH4B.CO2C.H2OD.NaCl

9.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

10.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

11.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

C.CaCO3→CaO+CO2↑D.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

12.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是：

A.CO2B.Fe2O3C.H2OD.NaCl

13.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

14.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

16.下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

17.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

18.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

C.CaCO3→CaO+CO2↑D.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

19.下列化合物中，屬于非金屬氫化物的是：

A.H2OB.CO2C.H2SD.NaCl

20.下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

C.CaCO3→CaO+CO2↑D.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。（）

2.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.酸堿中和反應(yīng)一定伴隨著沉淀生成。（）

4.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，這是一個(gè)放熱反應(yīng)。（）

5.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一個(gè)吸熱反應(yīng)。（）

6.銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀。（）

7.氯化鈉溶液在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（）

8.有機(jī)物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。（）

9.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

10.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成過(guò)程和類型。

2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.描述氧化還原反應(yīng)的基本原理，并舉例說(shuō)明。

4.舉例說(shuō)明如何區(qū)分酸、堿、鹽、氧化物等不同類型的化合物。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說(shuō)明如何在實(shí)驗(yàn)中控制這些因素。

2.結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的重要作用，并探討如何通過(guò)化學(xué)手段實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.B

2.B

3.C

4.A

5.D

6.C

7.B

8.A

9.A

10.C

11.B

12.A

13.C

14.D

15.C

16.D

17.A

18.C

19.C

20.A

二、判斷題

1.√

2.×

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題

1.化學(xué)鍵的形成過(guò)程是通過(guò)原子間電子的轉(zhuǎn)移或共享來(lái)實(shí)現(xiàn)的?；瘜W(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

2.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

3.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（獲得電子）。例如，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

4.酸通常具有酸味，能與金屬反應(yīng)放出氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。堿通常具有苦味，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與酸堿指示劑發(fā)生顏色變化。鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的，通常無(wú)味，不易與酸堿指示劑發(fā)生顏色變化。氧化物是由氧元素與其他元素結(jié)合而成的化合物。

四、論述題

1.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑、表面積等因素影響。實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)控制這些因素來(lái)研究