物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄010203原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu);原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì):共價(jià)鍵；分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì):物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí);常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì);晶胞參數(shù)計(jì)算;配合物和超分子原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

原子核外的電子排布1.原子核外電子排布三原理能量最低原理原子核外電子盡可能占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。泡利原理1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。洪特規(guī)則電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同。特例：若s、p、d軌道上全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)或全滿(p6、d10、f14)，則結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定！原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子(核素)符號(hào)含義在元素符號(hào)的左下方標(biāo)明質(zhì)子數(shù)、左上方標(biāo)明質(zhì)量數(shù)的一種圖示即為原子符號(hào)實(shí)例8(16)O電子式含義化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式實(shí)例

原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例2.核外電子排布的表示方法的比較原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式

含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式

含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K：[Ar]4s1價(jià)電子排布式

含義主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)層電子排布式即最外層電子排布式實(shí)例Al：3s23p1電子排布圖含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例Al：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

(2)結(jié)構(gòu)①周期：3短4長，共7個(gè)周期短周期長周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA

副族列345678、9、101112族ⅢBⅣBⅤB

ⅠBⅡB0族第18縱列(2)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系①如表周期能層數(shù)

每周期中各元素原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)二2

三3

四4五5

六6

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA

排布特點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系(2)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)

p區(qū)除外)d區(qū)除外)ds區(qū)

f區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系(3)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四、元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料【典例01】下列說法正確的是A．s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．p電子的電子云輪廓圖可表示為D．3d3表示的電子排布圖為D【典例02】KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，關(guān)于該物質(zhì)涉及的元素，下列說法正確的是A．電負(fù)性：P＞O＞HB．離子半徑大小：K+＞P3＞O2C．基態(tài)K原子有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：C原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【變式03】（原子結(jié)構(gòu)）下列有關(guān)能層和能級(jí)的敘述中正確的是()。A.M能層有s、p共2個(gè)能級(jí),最多能容納8個(gè)電子B.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子,3f能級(jí)最多容納7個(gè)電子C.無論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2D.任一能層都有s、p能級(jí),但不一定有d能級(jí)C原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【變式04】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()。A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素的元素符號(hào)為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)C原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【變式05】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(B)。A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比R的強(qiáng)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。(2)類型：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)σ鍵和π鍵的識(shí)別和計(jì)算σ鍵和π鍵的識(shí)別

鍵線式呈現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，不能忽略省去的碳?xì)滏I含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，不能忽略苯環(huán)中的碳?xì)滏I1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol。乙炔分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比是3∶2。HCOONa中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比是3∶1配合物中的σ鍵和π鍵(一般，配位鍵是σ鍵)

由內(nèi)界與外界組成的配合物：內(nèi)界和外界之間一般存在離子鍵，如[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2＋與SO4(2－)之間是離子鍵，內(nèi)界與外界中均含有σ鍵。1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的物質(zhì)的量為20mol無外界的配合物，直接計(jì)算內(nèi)界中的σ鍵數(shù)目。1mol[Fe(CO)5]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為10mol，π鍵的物質(zhì)的量為10mol共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(2)構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。因此原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短。(3)在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)極性鍵和非極性鍵

非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)位置不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性判斷依據(jù)不顯電性顯電性舉例單質(zhì)分子（如H2、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非極性鍵氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都含有極性鍵晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有晶態(tài)、非晶態(tài)以及介乎晶態(tài)和非晶態(tài)之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等。(2)等離子體和液晶概念主要性能等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)既具有液體的流動(dòng)性、黏度、形變性，又具有晶體的導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)粒子周期性有序排列結(jié)構(gòu)粒子無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法測(cè)定其是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)2.晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.晶體與非晶體(2)獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典例01】D晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典例02】A晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．晶體類型的判斷①依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷②依據(jù)物質(zhì)的分類判斷③依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高(如MgO的熔點(diǎn)為2800℃，NaCl的熔點(diǎn)為801℃)共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高(如：金剛石的熔點(diǎn)為3550℃)分子晶體的熔點(diǎn)低(如：硫的熔點(diǎn)為112℃，沸點(diǎn)為444.6℃)金屬晶體的熔點(diǎn)差異大，如金屬鎢的熔點(diǎn)為3380℃，金屬銫的熔點(diǎn)為28℃④依據(jù)導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，為離子晶體⑤依據(jù)硬度判斷硬度大的為共價(jià)晶體或離子晶體晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算方法——均推法原則晶胞任意位置上的一個(gè)粒子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的份額就是1/n方法長方體非長方體(六棱柱晶胞)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【變式01】一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示,則它的化學(xué)式為()。A.Ti4C4 B.TiCC.Ti14C13 D.Ti2CC晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【變式02】NaCl晶體的晶胞如圖,已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm,晶體的密度為bg·cm3。下列敘述正確的是()。A.每個(gè)Na+周圍最近且等距離的Cl所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正六面體B.每個(gè)Na+周圍最近且等距離的Na+有6個(gè)C.阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為