大學(xué)化學(xué)考試考查方式試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.乙醇

2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與水反應(yīng)

D.硫酸銅與水反應(yīng)

3.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧化鐵

B.氫氣

C.氧氣

D.氯氣

5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧化銅反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)

D.氫氧化鈉與水反應(yīng)

6.下列物質(zhì)中，具有酸性的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)

D.氫氧化鈉與水反應(yīng)

8.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.乙酸

9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與水反應(yīng)

D.硫酸銅與水反應(yīng)

10.下列化合物中，屬于無機物的是：

A.乙醇

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.硫酸

11.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是：

A.氧化鐵

B.氫氣

C.氧氣

D.氯氣

12.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧化銅反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)

D.氫氧化鈉與水反應(yīng)

13.下列物質(zhì)中，具有堿性的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧氣反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)

D.氫氧化鈉與水反應(yīng)

15.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.乙酸

16.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與水反應(yīng)

D.硫酸銅與水反應(yīng)

17.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

18.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧化鐵

B.氫氣

C.氧氣

D.氯氣

19.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.氫氣與氧化銅反應(yīng)

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)

D.氫氧化鈉與水反應(yīng)

20.下列物質(zhì)中，具有酸性的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉溶液的pH值小于7，屬于酸性溶液。（×）

2.氧氣具有氧化性，可以與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（√）

3.碳酸鈣在水中溶解度較小，因此不易與酸反應(yīng)。（√）

4.氯化鈉在水中溶解時，會電離出氯離子和鈉離子。（√）

5.硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色，是因為銅離子在溶液中呈現(xiàn)藍色。（√）

6.乙醇是一種有機溶劑，可以溶解多種有機物。（√）

7.氫氣與氧氣在點燃條件下會發(fā)生爆炸反應(yīng)。（√）

8.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，這是一個中和反應(yīng)。（√）

9.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，這是一個沉淀反應(yīng)。（√）

10.乙酸是一種弱酸，其水溶液的pH值小于7。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個氧化還原反應(yīng)的例子。

3.說明溶解度積常數(shù)（Ksp）在化學(xué)中的意義。

4.描述實驗室中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法，并舉例說明。

2.分析并討論化學(xué)平衡常數(shù)Kc的意義及其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.D

2.B

3.B

4.B

5.A

6.B

7.A

8.D

9.A

10.B

11.B

12.C

13.A

14.A

15.A

16.A

17.B

18.B

19.C

20.B

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.√

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)的特點包括：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應(yīng)過程中放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)計量比為1:1。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例子：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

3.溶解度積常數(shù)（Ksp）表示難溶電解質(zhì)在飽和溶液中的溶解度，是衡量難溶電解質(zhì)溶解度大小的重要參數(shù)。

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟包括：計算所需物質(zhì)的量，稱量或量取，溶解于適量溶劑中，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容至刻度，搖勻。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法包括：根據(jù)電解質(zhì)的電離方程式，計算電離產(chǎn)生的離子濃度；根據(jù)溶液的pH值，計算氫離子或氫氧根離子的濃度；根據(jù)溶液的離子積常數(shù)，計算未電離的離子濃度。舉例：NaCl→Na++Cl-，若已知NaCl的濃度為0.1mol/L，則溶液中Na+和Cl-的濃度均為0.1mol/L。

2.化學(xué)平衡常數(shù)Kc表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物