高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒和鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡B.鈦合金、耐熱合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程等領(lǐng)域C.考古時(shí)利用測(cè)定一些文物年代，用于制造氫彈D.漂白液既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以做游泳池的消毒劑【答案】C【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)劇烈，鈉在空氣中燃燒反應(yīng)放出大量的熱，故應(yīng)佩戴護(hù)目鏡，A不符合題意；B．鈦合金、耐熱合金等新型合金性能優(yōu)良，廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航天航空、生物工程等領(lǐng)域，B不符合題意；C．利用的半衰期長(zhǎng)，考古時(shí)可利用測(cè)定一些文物的年代，是普通氫原子，和可以用于制造氫彈，C符合題意；D．漂白液中的有效成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，也具有強(qiáng)烈的殺菌消毒作用，因此既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，D不符合題意；故選C。2.物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列物質(zhì)的性質(zhì)及分類分析正確的是（）A.屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物B.(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成，故屬于一元酸C.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A．能與水作用只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能與水作用只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成，則只能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故B正確；C．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但是其水溶液導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：B.向溶液中通入：C.用作呼吸面罩供氧劑的原理：D.NaH用作生氫劑的原理：【答案】D【解析】A．向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：，A錯(cuò)誤；B．HCl酸性大于H2CO3，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．用作呼吸面罩供氧劑的原理：，C錯(cuò)誤；D．NaH中的H為-1價(jià)，H2O中的H為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，用作生氫劑的原理：，D正確；答案選D。4.已知：①②(濃)③(濃)下列有關(guān)敘述正確的是（）A.、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中每有2mol生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為D.反應(yīng)②③中，等量的Se消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】A〖祥解〗①反應(yīng)中，Se元素的價(jià)態(tài)降低，SeO2發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，Se為還原產(chǎn)物；碘元素價(jià)態(tài)升高，KI發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；②(濃)反應(yīng)中，Se元素的價(jià)態(tài)升高，Se發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，SeO2為氧化產(chǎn)物；硫元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4做氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物，③(濃)反應(yīng)中，濃HNO3是氧化劑，Se是還原劑，據(jù)以上分析解答。【詳析】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；所以反應(yīng)①中氧化性：SeO2>I2；反應(yīng)②中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2；所以、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)，A正確；B．反應(yīng)①中Se是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中每有2mol生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式②(濃)、③(濃)可知，反應(yīng)②③中，1molSe分別消耗2mol濃和4mol濃，二者的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；答案選A。5.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，因D、、、不能大量共存，因【答案】C【解析】A．、、、中的Cu2+和OH-不能大量共存，會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；B．、、、中的H+、H2O2和Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．與H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C正確；D．、、、中的H+、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.18g和的混合物中，所含中子數(shù)為B.1mol與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.1mol·L-1溶液中含有的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)和2H2O中都含有10個(gè)中子，和的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，18g混合物的物質(zhì)的量為，中子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，數(shù)目為9NA，A正確；B．1mol與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列關(guān)于、的敘述正確的是（）①分別向等濃度的和溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均變紅且溶液顏色更深②分別向等濃度的和溶液滴加稀鹽酸，溶液產(chǎn)生CO2氣體較快③除去固體中的：將固體加熱至恒重④能用澄清石灰水鑒別、溶液⑤相同溫度下，溶解度：⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，完全反應(yīng)消耗鹽酸的量：A.①③ B.②⑥ C.④⑤ D.⑥【答案】B【解析】①分別向等濃度的和溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均變紅且溶液顏色更深，①錯(cuò)誤；②向兩溶液中滴加少量鹽酸時(shí)，Na2CO3和HCl反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3與HCl再反應(yīng)生成CO2，故產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液，②正確；③NaHCO3受熱易分解，被除去的是NaHCO3，③錯(cuò)誤；④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能鑒別，④錯(cuò)誤；⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤錯(cuò)誤；⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍，⑥正確；②⑥正確，答案選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，敘述正確的是（）A.檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有：取少量溶液于試管中，滴加適量鹽酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有B.檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有：取少量溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻校河脻崈舻蔫F絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色，則含有D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻校喝∩倭咳芤河谠嚬苤?，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，則含有【答案】C【解析】A．白色沉淀氯化銀可能是Ag+和鹽酸引入的Cl-反應(yīng)產(chǎn)生，不能說(shuō)明溶液中有Cl-，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含有銀離子，白色沉淀可能是氯化銀，B錯(cuò)誤；C．K+在灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，C正確；D．取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，則含有、、或，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaOH中含有極性鍵和離子鍵B.與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.的電子式為D.和是氧元素的同素異形體【答案】B【解析】A．NaOH中O和H之間是極性鍵，Na+和OH-之間是離子鍵，A正確；B．與都具有10個(gè)電子，具有11個(gè)質(zhì)子，具有9個(gè)質(zhì)子，B錯(cuò)誤；C．是離子化合物，電子式為，C正確；D．和是由氧元素組成的不同單質(zhì)，二者是氧元素的同素異形體，D正確；答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象A制備膠體將飽和的溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，停止加熱B除去溶液中的在溶液中加入少量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥D比較元素鈉和鉀的金屬性將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個(gè)盛有水的燒杯中，觀察到鉀與水反應(yīng)更劇烈【答案】B【解析】A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，即可制備Fe(OH)3膠體，A正確；B．在MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾，鎂離子和鋁離子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B錯(cuò)誤；C．銅和稀硫酸不反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶于水，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，C正確；D．比較元素鈉和鉀的金屬性，將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個(gè)盛有水的燒杯中，金屬性強(qiáng)的K與水反應(yīng)的程度更劇烈，D正確；答案選B。11.下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl-<S2-⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期右側(cè)A.③④⑤⑥⑦⑧ B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】①溶解度大小與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故①不符合題意；②氫化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故②不符合題意；③非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，則說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故③符合題意；④一般非金屬性強(qiáng)，離子還原性弱，還原性Cl-＜S2-，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故④符合題意；⑤非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑤符合題意；⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，非金屬性較弱的將變價(jià)金屬氧化到較高價(jià)態(tài)，氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，S與鐵反應(yīng)生成FeS，推出Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑥符合題意；⑦氯氣與硫化氫發(fā)生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2氧化性強(qiáng)于S，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑦符合題意；⑧Cl、S屬于同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，Cl處于S同周期右側(cè)，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑧符合題意；綜上所述，符合題意是③④⑤⑥⑦⑧，選項(xiàng)A符合題意；答案為A。12.關(guān)于以下實(shí)驗(yàn)裝置，說(shuō)法不正確的是（）A.用裝置A盛裝粉末來(lái)制取氧氣，并用排水法收集，導(dǎo)氣管有可能堵塞B.裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞C.裝置C、F中盛裝的試劑都為濃硫酸，裝置C用來(lái)除去中的水蒸氣，裝置F用來(lái)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置ED.裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，所以最好用粗短導(dǎo)管連接裝置D、E【答案】C【解析】A．裝置A大試管口沒(méi)有塞一團(tuán)棉花，故高錳酸鉀粉末有可能堵塞導(dǎo)氣管，A項(xiàng)正確；B．裝置B后的裝置發(fā)生堵塞時(shí)，會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大，從而使裝置B中水面下降，長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管中的水柱上升，因此裝置B可以用于檢查實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞，裝置B的進(jìn)氣管遠(yuǎn)離液面，可以防止倒吸，B項(xiàng)正確；C．干燥管中不能盛裝濃硫酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，為了防止氣體凝結(jié)為固體，堵塞導(dǎo)管，最好用粗短導(dǎo)管連接裝置D、E，D項(xiàng)正確；故選C。13.如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a與g或f在酸性溶液中都可生成bB.f的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制取C.b的水溶液不穩(wěn)定，久置會(huì)變?yōu)閍的稀溶液D.c和可用于自來(lái)水消毒但原理不同【答案】D〖祥解〗a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為HClO4，f為氯酸鹽(含)，g為次氯酸鹽(含ClO-)，h為亞氯酸鹽(含)?！驹斘觥緼．a(chǎn)為HCl，b為Cl2，g為次氯酸鹽(含ClO-)，f為氯酸鹽(含)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，a與g、f在一定條件下都可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，A正確；B．f的鉀鹽為KClO3，實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀受熱分解制備氧氣，B正確；C．b的水溶液為氯水，氯水不穩(wěn)定，久置會(huì)變?yōu)镠Cl的稀溶液，C正確；D．c為ClO2和可用于自來(lái)水消毒，都是由于強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性消毒，原理相同，D錯(cuò)誤；答案選D。14.X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為B.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y>Z>X>MC.X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高D.X、Y、M可以組成不止一種化合物【答案】A〖祥解〗X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素?！驹斘觥緼．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2-半徑最大，Na＋、O2-、N3-核外電子排布相同，其核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y(S2-)＞Z(N3-)＞X(O2-)＞M(Na＋)，故B正確；C．根據(jù)上述分析可知，X、Y分別是O、S，則X為O元素，H2O常溫下為液體，而氨氣為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，故C正確；D．O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等化合物，故D正確；答案選A。15.現(xiàn)有FeO和組成的混合物，取mg該混合物，向其中加入500mL2mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到32.0g固體(不考慮過(guò)程中固體的損失)。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.至少需要1.5molNaOHC.若用足量還原mg該混合物，則消耗0.7molD.FeO與的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D〖祥解〗設(shè)FeO為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L=1mol，得出方程式①2x+6y=1，最終得到32.0gFe2O3，得出Fe的物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe原子守恒得出方程式②x+2y=0.4，根據(jù)①2x+6y=1，②x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，即FeO為0.2mol，F(xiàn)e2O3為0.1mol?！驹斘觥緼．m=0.2mol×72g/mol+0.1mol×160g/mol=27.2g，A錯(cuò)誤；B．FeO為0.2mol，溶于鹽酸得到0.2mol的Fe2+，F(xiàn)e2O3為0.1mol，溶于鹽酸得到0.2molFe3+離子，共需要NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.2mol×3=1.0mol，B錯(cuò)誤；C．若用足量還原mg該混合物，則消耗的物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol×3=0.5mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析得出FeO為0.2mol，F(xiàn)e2O3為0.1mol，F(xiàn)eO與的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.I．為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，中共中央國(guó)務(wù)院提出，到2025年單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2020年下降18%，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化技術(shù)路線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述涉及的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有____________(填化學(xué)式)。（2）寫出在水溶液中的電離方程式________________________________。（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（4）反應(yīng)④中形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________________。II．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分，依據(jù)周期表完成下列推斷。（5）元素X在周期表中的位置是_________________。（6）Y與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。（7）Z、M、W三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)開(kāi)________________(用元素符號(hào)示)。（8）用電子式表示W(wǎng)與M形成化合物的過(guò)程________________________________?！敬鸢浮浚?）K2CO3和KHCO3（2）K2CO3=2K++（3）+CO2+H2O=2（4）極性共價(jià)鍵（5）第二周期VA族（6）H-O-O-H（7）K>Na>Cl（8）〖祥解〗I、天然氣燃燒生成CO2和H2O，CO2和H2O與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，KHCO3加熱再分解生成CO2、H2O和K2CO3，CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，還可以生成CH4和H2O。II、由元素周期表可知，X、Y、Z、W、M分別是N、O、Na、Cl、K元素?！拘?wèn)1詳析】上述涉及的物質(zhì)中，K2CO3和KHCO3屬于鹽類，是離子化合物；【小問(wèn)2詳析】K2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離的方程式為：K2CO3=2K++；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)①是CO2和H2O與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，離子方程式為：+CO2+H2O=2；【小問(wèn)4詳析】反應(yīng)④是CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O，形成的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵；【小問(wèn)5詳析】X為N元素，在周期表中位于第二周期VA族；【小問(wèn)6詳析】Y與氫元素組成含18個(gè)電子的分子為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；【小問(wèn)7詳析】Z、M、W三種元素分別是Na、Cl、K，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na的半徑大于Cl原子，同主族元素從上到下逐漸增大，K的半徑大于Na的原子半徑，原子半徑從大到小排序?yàn)椋篕>Na>Cl；【小問(wèn)8詳析】W是K元素，M是Cl元素，形成的化合物為KCl，用電子式表示KCl的形成過(guò)程為：。17.某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）用裝置A制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________，反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有____________和____________，裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰馐欠窬哂衅仔?，為此裝置C中I、II、III處應(yīng)依次放入_______、_______、_______(填序號(hào))。①干燥有色布條②濕潤(rùn)有色布條③無(wú)水氯化鈣（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)a的活塞，滴加濃鹽酸。II．當(dāng)D和F中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III．當(dāng)D中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉a的活塞。IV．打開(kāi)活塞b，將少量F中的溶液滴入E中，關(guān)閉活塞b，取下E振蕩，靜置后層變?yōu)樽霞t色。①過(guò)程III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________。②過(guò)程IV的現(xiàn)象能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。③氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。【答案】（1）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性除去Cl2中的HCl（2）②③①（3）①.確認(rèn)F的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾②.Br2+2KI=2KBr+I2③.原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大〖祥解〗裝置A中制取氯氣后在B中除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，C中通過(guò)干燥和濕潤(rùn)的有色布條驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，D、E中驗(yàn)證鹵族元素的氧化性；【小問(wèn)1詳析】A中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；其中二氧化錳作氧化劑，參加反應(yīng)的4個(gè)鹽酸中2個(gè)鹽酸體現(xiàn)酸性，化合價(jià)不變，兩個(gè)鹽酸體現(xiàn)還原性；氣體通過(guò)飽和的食鹽水是為了除去Cl2中的HCl；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析，先用濕潤(rùn)的有色布條進(jìn)行驗(yàn)證后，用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥的有色布條褪色，故I處放置濕潤(rùn)的有色布條，II處放無(wú)水氯化鈣，Ⅲ處放置的為干燥的有色布條，答案是②、③、①；【小問(wèn)3詳析】①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，故在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，確認(rèn)F的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：確認(rèn)F的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；②過(guò)程IV的現(xiàn)象能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，Br2與KI反應(yīng)生成KBr和I2單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Br2+2KI=2KBr+I2；③同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱；故答案為：原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。18.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為、FeO、、，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬()，流程如圖：已知：性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水且不與水、強(qiáng)酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）“試劑a”為_(kāi)___________(填試劑名稱)。（2）“濾渣I”的主要成分為_(kāi)___________。（3）檢驗(yàn)“濾液I”中是否含有的試劑是____________。（4）“調(diào)pH沉淀”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（5）“還原”時(shí)，“試劑X”是金屬單質(zhì)，寫出有關(guān)試劑X反應(yīng)的離子方程式____________、____________。（6）“還原”后，經(jīng)“一系列操作I”可得綠礬，則“一系列操作I”為蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）硫酸溶液（2）SiO2（3）KSCN溶液（4）+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）冷卻結(jié)晶〖祥解〗燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣I為SiO2，濾液I中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入過(guò)量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值沉淀，過(guò)濾得到濾渣II中有Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，濾液II是Na[Al(OH)4]，經(jīng)過(guò)一系列操作得到Al2O3，濾渣II再加入試劑a酸溶得到FeSO4、Fe2(SO4)3，試劑a為H2SO4溶液，再加入還原試劑X還原Fe3+，根據(jù)除雜原則中不引入新雜質(zhì)的原則可知，若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉，溶液為FeSO4溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)分析，“試劑a”為硫酸溶液；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，“濾渣I”的主要成分為SiO2；【小問(wèn)3詳析】含有Fe3+溶液遇到KSCN溶液顯紅色，因此檢驗(yàn)“濾液I”中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液；【小問(wèn)4詳析】“調(diào)pH沉淀”時(shí)加入的是過(guò)量的NaOH的溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和Na[Al(OH)4]，化學(xué)方程式為：+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；【小問(wèn)5詳析】“還原”時(shí)，“試劑X”是金屬單質(zhì)，根據(jù)不引入新雜質(zhì)的原則，X為Fe單質(zhì)，會(huì)與溶液中的Fe3+和H+反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小問(wèn)6詳析】一系列操作是從溶液中得到綠礬晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，答案是冷卻結(jié)晶。19.“84消毒液”是生活中常見(jiàn)的消毒劑，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如圖信息：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)___________(保留2位小數(shù))。（2）2016巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。（3）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，在實(shí)驗(yàn)室欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。配制過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、__________。（4）某消毒小組