化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題集萃姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號(hào)______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請(qǐng)首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號(hào)和地址名稱。2.請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.元素周期表中，下列哪個(gè)元素位于第二周期？

A.鈉（Na）

B.氯（Cl）

C.氫（H）

D.鎂（Mg）

2.簡(jiǎn)單離子在水溶液中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

A.吸收水分形成水合離子

B.放出水蒸氣

C.分解成原子

D.無(wú)變化

3.下列哪種化合物屬于離子化合物？

A.水（H2O）

B.二氧化碳（CO2）

C.氯化鈉（NaCl）

D.氫氣（H2）

4.下列哪種化合物屬于共價(jià)化合物？

A.硫化氫（H2S）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.碳酸鈣（CaCO3）

D.碘化鉀（KI）

5.下列哪種元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸？

A.硫（S）

B.鎂（Mg）

C.氧（O）

D.鈉（Na）

6.下列哪種元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿？

A.鋁（Al）

B.氫（H）

C.氮（N）

D.鉀（K）

7.下列哪種元素的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物？

A.鈉（Na）

B.鋁（Al）

C.氯（Cl）

D.鎂（Mg）

8.下列哪種元素的氧化物是酸性氧化物？

A.碳（C）

B.氧（O）

C.硅（Si）

D.氮（N）

答案及解題思路：

1.答案：C

解題思路：根據(jù)元素周期表，第二周期包括元素氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。所以，氫（H）位于第二周期。

2.答案：A

解題思路：簡(jiǎn)單離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水合作用，即離子與水分子形成水合離子。

3.答案：C

解題思路：氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na）和氯離子（Cl）通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的，因此屬于離子化合物。

4.答案：A

解題思路：硫化氫（H2S）是由氫原子和硫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的，因此屬于共價(jià)化合物。

5.答案：A

解題思路：硫的最高價(jià)氧化物是三氧化硫（SO3），其水化物為硫酸（H2SO4），是一種強(qiáng)酸。

6.答案：D

解題思路：鉀的最高價(jià)氧化物是氧化鉀（K2O），其水化物為氫氧化鉀（KOH），是一種強(qiáng)堿。

7.答案：B

解題思路：鋁的最高價(jià)氧化物是氧化鋁（Al2O3），其水化物為氫氧化鋁（Al(OH)3），是一種兩性氫氧化物。

8.答案：A

解題思路：碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳（CO2），它在水中溶解后會(huì)碳酸（H2CO3），是一種酸性氧化物。二、填空題1.元素周期表中，第3周期的最后一個(gè)元素是氬(Ar)。

2.下列離子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2的是鐵(Fe)2?。

3.下列哪種化合物的化學(xué)式為KClO?？

KClO?是氯酸鉀的化學(xué)式。

4.下列哪種化合物的化學(xué)式為H?SO?？

H?SO?是硫酸的化學(xué)式。

5.下列哪種化合物的化學(xué)式為NaOH？

NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式。

6.下列哪種化合物的化學(xué)式為CaCO?？

CaCO?是碳酸鈣的化學(xué)式。

7.下列哪種化合物的化學(xué)式為Al?O?？

Al?O?是氧化鋁的化學(xué)式。

8.下列哪種化合物的化學(xué)式為Na?SO?？

Na?SO?是硫酸鈉的化學(xué)式。

答案及解題思路：

答案：

1.氬(Ar)

2.鐵(Fe)2?

3.KClO?

4.H?SO?

5.NaOH

6.CaCO?

7.Al?O?

8.Na?SO?

解題思路：

1.元素周期表中，第3周期的元素從鈉(Na)開(kāi)始，最后一個(gè)元素是氬(Ar)，因?yàn)樗堑?周期的惰性氣體。

2.根據(jù)電子排布式，1s22s22p?3s23p?3d?4s2，可以看出這個(gè)離子共有26個(gè)電子，與鐵(Fe)的原子序數(shù)相符，但由于3d?4s2，說(shuō)明失去了2個(gè)電子，形成Fe2?。

3.KClO?的化學(xué)式中，K代表鉀，ClO?代表氯酸根離子，因此是氯酸鉀。

4.H?SO?的化學(xué)式中，H代表氫，SO?代表硫酸根離子，因此是硫酸。

5.NaOH的化學(xué)式中，Na代表鈉，OH代表氫氧根離子，因此是氫氧化鈉。

6.CaCO?的化學(xué)式中，Ca代表鈣，CO?代表碳酸根離子，因此是碳酸鈣。

7.Al?O?的化學(xué)式中，Al代表鋁，O代表氧，因此是氧化鋁。

8.Na?SO?的化學(xué)式中，Na代表鈉，SO?代表硫酸根離子，因此是硫酸鈉。三、判斷題1.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。（）

答案：√

解題思路：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，這是因?yàn)樗鼈兾挥谕凰叫校赐荒芗?jí)。

2.離子化合物是由金屬和非金屬元素組成的。（）

答案：√

解題思路：離子化合物通常由金屬元素和非金屬元素組成，金屬元素失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素獲得電子形成陰離子，兩者通過(guò)靜電引力結(jié)合。

3.共價(jià)化合物是由非金屬元素組成的。（）

答案：×

解題思路：雖然許多共價(jià)化合物是由非金屬元素組成，但并非所有共價(jià)化合物都由非金屬元素組成。例如某些含有金屬元素的化合物，如某些金屬鹵化物，也可以形成共價(jià)鍵。

4.強(qiáng)酸在水溶液中完全電離。（）

答案：√

解題思路：強(qiáng)酸在水溶液中能夠完全電離，釋放出所有的氫離子（H），例如鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

5.強(qiáng)堿在水溶液中完全電離。（）

答案：√

解題思路：強(qiáng)堿在水溶液中能夠完全電離，釋放出所有的氫氧根離子（OH），例如氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鉀（KOH）。

6.兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。（）

答案：√

解題思路：兩性氫氧化物具有既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的特性，例如氫氧化鋁（Al(OH)3）可以與酸反應(yīng)鹽和水，也可以與堿反應(yīng)鹽和水。

7.酸性氧化物能與堿反應(yīng)鹽和水。（）

答案：√

解題思路：酸性氧化物能與堿反應(yīng)鹽和水，這是酸堿中和反應(yīng)的一種，例如二氧化碳（CO2）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)碳酸鈉（Na2CO3）和水。

8.堿性氧化物能與酸反應(yīng)鹽和水。（）

答案：√

解題思路：堿性氧化物能與酸反應(yīng)鹽和水，這也是酸堿中和反應(yīng)的一種，例如氧化鈉（Na2O）與鹽酸（HCl）反應(yīng)氯化鈉（NaCl）和水。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述元素周期表的排列規(guī)律。

元素周期表按照原子序數(shù)從小到大排列，將元素分為七個(gè)周期和十八個(gè)族。周期表中的元素根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)特征，按照電子層的填充情況分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)。每個(gè)周期表示元素的外層電子層填充電子的數(shù)目相同，而每個(gè)族則表示元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

2.簡(jiǎn)述離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。

離子化合物是由正、負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，通常由金屬元素和非金屬元素組成，具有高熔點(diǎn)、高硬度、導(dǎo)電性等特點(diǎn)。共價(jià)化合物是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的，通常由非金屬元素組成，具有較低的熔點(diǎn)、硬度，不導(dǎo)電等特點(diǎn)。

3.簡(jiǎn)述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和兩性氫氧化物的特點(diǎn)。

強(qiáng)酸在水溶液中能完全電離出H離子，如鹽酸、硫酸等；強(qiáng)堿在水溶液中能完全電離出OH離子，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，如氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

4.簡(jiǎn)述酸性氧化物和堿性氧化物的特點(diǎn)。

酸性氧化物能與水反應(yīng)酸，或與堿反應(yīng)鹽和水，如二氧化硫、三氧化硫等；堿性氧化物能與水反應(yīng)堿，或與酸反應(yīng)鹽和水，如氧化鈉、氧化鈣等。

5.簡(jiǎn)述金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)差異。

金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性和光澤，且在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素則通常導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較差，易獲得電子形成陰離子，且化學(xué)活性一般比金屬元素低。

答案及解題思路：

1.答案：元素周期表按原子序數(shù)排列，周期表示外層電子層，族表示化學(xué)性質(zhì)相似。

解題思路：了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，掌握周期和族的定義，以及元素排列的依據(jù)。

2.答案：離子化合物由正負(fù)離子組成，共價(jià)化合物由原子組成；離子化合物導(dǎo)電性好，共價(jià)化合物不導(dǎo)電。

解題思路：理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成原理，以及離子化合物和共價(jià)化合物的性質(zhì)差異。

3.答案：強(qiáng)酸能完全電離，強(qiáng)堿能完全電離，兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

解題思路：掌握酸堿的定義和分類，以及兩性氫氧化物的特性。

4.答案：酸性氧化物能與水或堿反應(yīng)，堿性氧化物能與水或酸反應(yīng)。

解題思路：理解氧化物的分類，以及它們與水或酸堿反應(yīng)的特點(diǎn)。

5.答案：金屬元素導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，易失去電子；非金屬元素導(dǎo)電、導(dǎo)熱性差，易獲得電子。

解題思路：了解金屬和非金屬的基本性質(zhì)，以及它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的行為差異。五、計(jì)算題1.計(jì)算下列化合物的摩爾質(zhì)量：

（1）H?O

（2）CO?

（3）NaCl

（4）KNO?

（5）CaCO?

2.計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：

（1）10gH?O

（2）22.4LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）5.6gNaCl

（4）1.8gKNO?

（5）10gCaCO?

3.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

（1）2H?O?→2H?O

（2）2Na2H?O→2NaOHH?↑

（3）CaCO?2HCl→CaCl?CO?↑H?O

（4）Na?SO?BaCl?→BaSO?↓2NaCl

（5）2Al3H?SO?→Al?(SO?)?3H?↑

答案及解題思路：

1.計(jì)算下列化合物的摩爾質(zhì)量：

（1）H?O

摩爾質(zhì)量=2氫的原子質(zhì)量1氧的原子質(zhì)量

=21.008g/mol116.00g/mol

=18.016g/mol

（2）CO?

摩爾質(zhì)量=1碳的原子質(zhì)量2氧的原子質(zhì)量

=112.01g/mol216.00g/mol

=44.01g/mol

（3）NaCl

摩爾質(zhì)量=1鈉的原子質(zhì)量1氯的原子質(zhì)量

=122.99g/mol135.45g/mol

=58.44g/mol

（4）KNO?

摩爾質(zhì)量=1鉀的原子質(zhì)量1氮的原子質(zhì)量3氧的原子質(zhì)量

=139.10g/mol114.01g/mol316.00g/mol

=101.10g/mol

（5）CaCO?

摩爾質(zhì)量=1鈣的原子質(zhì)量1碳的原子質(zhì)量3氧的原子質(zhì)量

=140.08g/mol112.01g/mol316.00g/mol

=100.09g/mol

2.計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：

（1）10gH?O

物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

=10g/18.016g/mol

=0.555mol

（2）22.4LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

物質(zhì)的量=體積/摩爾體積

=22.4L/22.4L/mol

=1.00mol

（3）5.6gNaCl

物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

=5.6g/58.44g/mol

=0.096mol

（4）1.8gKNO?

物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

=1.8g/101.10g/mol

=0.0177mol

（5）10gCaCO?

物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

=10g/100.09g/mol

=0.0999mol

3.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

（1）2H?O?→2H?O

化學(xué)計(jì)量數(shù)：氫氣為2，氧氣為1，水為2

（2）2Na2H?O→2NaOHH?↑

化學(xué)計(jì)量數(shù)：鈉為2，水為2，氫氧化鈉為2，氫氣為1

（3）CaCO?2HCl→CaCl?CO?↑H?O

化學(xué)計(jì)量數(shù)：碳酸鈣為1，鹽酸為2，氯化鈣為1，二氧化碳為1，水為1

（4）Na?SO?BaCl?→BaSO?↓2NaCl

化學(xué)計(jì)量數(shù)：硫酸鈉為1，氯化鋇為1，硫酸鋇為1，氯化鈉為2

（5）2Al3H?SO?→Al?(SO?)?3H?↑

化學(xué)計(jì)量數(shù)：鋁為2，硫酸為3，硫酸鋁為1，氫氣為3六、實(shí)驗(yàn)題1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法。

（1）方法一：金屬與酸反應(yīng)制備氫氣

描述：利用金屬如鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)制備氫氣。

反應(yīng)方程式：Zn2HCl=ZnCl2H2↑；FeH2SO4=FeSO4H2↑

（2）方法二：金屬與水蒸氣反應(yīng)制備氫氣

描述：利用鈉或鉀等金屬與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備氫氣。

反應(yīng)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2↑；2K2H2O=2KOHH2↑

2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法。

（1）方法一：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣

描述：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和氫氧化鈉。

反應(yīng)方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑

（2）方法二：高錳酸鉀受熱分解制備氧氣

描述：高錳酸鉀在加熱條件下分解，產(chǎn)生氧氣和錳酸鉀、二氧化錳。

反應(yīng)方程式：2KMnO4=K2MnO4MnO2O2↑

3.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法。

（1）方法一：碳酸鹽與酸反應(yīng)制備二氧化碳

描述：利用碳酸鹽如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。

反應(yīng)方程式：CaCO32HCl=CaCl2CO2↑H2O

（2）方法二：碳酸鹽受熱分解制備二氧化碳

描述：碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳、水和碳酸鈉。

反應(yīng)方程式：2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2O

4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉的方法。

（1）方法一：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制備氫氧化鈉

描述：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈣。

反應(yīng)方程式：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3↓

（2）方法二：電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉

描述：通過(guò)電解飽和食鹽水，在陰極處氫氧化鈉，陽(yáng)極處氯氣和氫氣。

反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O=2NaOHCl2↑H2↑

5.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的方法。

（1）方法一：氧化銅與硫酸反應(yīng)制備硫酸銅

描述：氧化銅與硫酸反應(yīng)，硫酸銅和水。

反應(yīng)方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O

（2）方法二：硫酸銅與鋅反應(yīng)制備硫酸鋅和銅

描述：硫酸銅與鋅反應(yīng)，硫酸鋅和銅。

反應(yīng)方程式：CuSO4Zn=ZnSO4Cu

答案及解題思路：

1.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法有兩種，一是金屬與酸反應(yīng)，二是金屬與水蒸氣反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn2HCl=ZnCl2H2↑，可以看出，鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅原子失去電子形成鋅離子，氫離子獲得電子形成氫氣。金屬與水蒸氣反應(yīng)制備氫氣時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2H2O=2NaOHH2↑，可以看出，鈉原子失去電子形成鈉離子，水分子中的氫離子獲得電子形成氫氣。

2.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法有兩種，一是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，二是高錳酸鉀受熱分解。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2↑，可以看出，過(guò)氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣。高錳酸鉀受熱分解時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4=K2MnO4MnO2O2↑，可以看出，高錳酸鉀在加熱條件下分解，產(chǎn)生氧氣。

3.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法有兩種，一是碳酸鹽與酸反應(yīng)，二是碳酸鹽受熱分解。碳酸鹽與酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2↑H2O，可以看出，碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。碳酸鹽受熱分解制備二氧化碳時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2O，可以看出，碳酸鹽受熱分解產(chǎn)生二氧化碳。

4.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉的方法有兩種，一是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，二是電解飽和食鹽水。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制備氫氧化鈉時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3↓，可以看出，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)氫氧化鈉。電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaCl2H2O=2NaOHCl2↑H2↑，可以看出，電解飽和食鹽水在陰極處氫氧化鈉。

5.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的方法有兩種，一是氧化銅與硫酸反應(yīng)，二是硫酸銅與鋅反應(yīng)。氧化銅與硫酸反應(yīng)制備硫酸銅時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式CuOH2SO4=CuSO4H2O，可以看出，氧化銅與硫酸反應(yīng)硫酸銅。硫酸銅與鋅反應(yīng)制備硫酸鋅和銅時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式CuSO4Zn=ZnSO4Cu，可以看出，硫酸銅與鋅反應(yīng)硫酸鋅和銅。七、論述題1.論述元素周期表在化學(xué)研究中的作用。

答案：

元素周期表在化學(xué)研究中具有極其重要的作用，具體體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

a.有助于了解元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，為預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)提供依據(jù)。

b.為化學(xué)元素的分類提供了科學(xué)的方法，有助于化學(xué)家系統(tǒng)地研究元素。

c.幫助化學(xué)家了解元素之間的相互關(guān)系，為合成新材料、新藥物等提供線索。

d.為化學(xué)實(shí)驗(yàn)提供指導(dǎo)，有助于選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法和條件。

解題思路：

1.確定元素周期表的基本作用。

2.分析元素周期表在化學(xué)研究中的具體應(yīng)用。

3.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明元素周期表在化學(xué)研究中的重要性。

2.論述離子化合物和共價(jià)化合物的性質(zhì)差異。

答案：

離子化合物和共價(jià)化合物在性質(zhì)上存在顯著差異，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

a.離子化合物通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，而共價(jià)化合物則相對(duì)較低。

b.離子化合物具有離子鍵，共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵。

c.離子化合物在水中易溶解，共價(jià)化合物則不易溶解。