學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁焦作師范高等?？茖W(xué)?！吨袑W(xué)化學(xué)教材教法》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定2、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小7、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定8、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)9、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零10、對于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)11、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度12、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對13、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)14、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液15、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）請設(shè)計實驗探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。選擇一個有化學(xué)平衡的反應(yīng)體系，通過改變溫度等條件，測量平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度，計算化學(xué)平衡常數(shù)，分析實驗結(jié)果得出溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律，并解釋化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某食醋中醋酸的含量。利用酸堿中和反應(yīng)的原理，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┖偷味ǚ椒?，?zhǔn)確測定食醋中醋酸的濃度，詳細(xì)描述實驗操作流程、數(shù)據(jù)處理方法以及實驗誤差的分析。3、（本題5分）組織實驗探究物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較。選取一組具有氧化性和還原性的物質(zhì)，如高錳酸鉀、氯化鐵、碘化鉀等，通過相互之間的氧化還原反應(yīng)觀察實驗現(xiàn)象，判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強弱順序，分析影響氧化性和還原性的因素，如化合價、原子結(jié)構(gòu)等。4、（本題5分）策劃實驗探究不同的氧化還原電位對電化學(xué)反應(yīng)速率和電流效率的影響。搭建電化學(xué)體系，調(diào)節(jié)氧化還原電位，測量反應(yīng)過程中的電流、電量等參數(shù)，分析電位對電化學(xué)反應(yīng)性能的調(diào)控機制。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的圓二色譜在結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。2、（本題5分）論述有機化學(xué)中萜類化合物的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中理想氣體混合物的性質(zhì)及相關(guān)計算。4、（本題5分）分析物理化學(xué)中熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的特性及應(yīng)用。5、（本題5分）從電子云的伸展方向角度論述原子軌道的雜化類型。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在101.3kPa、473K條件下，將2.0L氮氣和6.0L氫氣充入4.0L密閉容器中合成氨，反應(yīng)達到平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，計算氮氣的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。2、（本題10分）在298K時，某電池的電動勢E=0.9V，正極的電極電勢為0.5V，計算負(fù)極的電極電勢。3、（本題10分）在3.2L密閉容器中進行反應(yīng)5A(g)+6B(g)?7C(g)，起