初三化學課件人教版演講人：日期：目錄CONTENTS01物質構成的奧秘02化學變化與能量03溶液與溶解04酸堿鹽的性質05化學實驗與安全06化學與生活01物質構成的奧秘物質的組成純凈物和混合物純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的。單質和化合物元素和原子單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱，原子是構成物質的基本粒子。123原子結構原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。原子核的構成原子中的微粒關系核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。原子由居于中心的原子核和核外電子構成，原子核帶正電，電子帶負電。原子的結構元素周期表元素周期表的結構元素周期表按元素原子序數(shù)遞增的順序排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一周期，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一族。030201元素周期表的性質在元素周期表中，元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表的應用元素周期表可以幫助我們了解元素的性質、預測元素的化學反應以及發(fā)現(xiàn)新元素等。02化學變化與能量由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，例如氫氣與氧氣反應生成水。由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，例如水分解為氫氣和氧氣。一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，例如鋅與稀硫酸反應置換出氫氣。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，例如氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉?；瘜W反應的基本類型化合反應分解反應置換反應復分解反應化學反應的速率單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。反應速率定義反應物濃度、溫度、催化劑等。描述反應速率與反應物濃度之間關系的數(shù)學表達式。影響反應速率的因素在一定條件下，反應速率與反應物濃度冪之積成正比例關系的常數(shù)。反應速率常數(shù)01020403速率方程化學能與熱能化學能轉化為熱能化學反應中，化學鍵的斷裂和形成會伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。熱化學反應方程式在化學反應方程式中標注反應物和生成物的熱量變化，通常使用ΔH表示。燃燒熱單位質量的物質完全燃燒時所釋放的熱量，是評價燃料熱值的重要指標。熱化學計算利用熱化學反應方程式進行相關的熱量計算，如反應熱、燃燒熱等。03溶液與溶解溶液的概念溶液的定義溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或離子形式分散于另一物質（溶劑）中。溶液的特征均一性、穩(wěn)定性、混合物；溶液中的溶質以分子或離子的形式存在。溶液的分類根據(jù)溶劑的種類，溶液可分為水溶液（溶劑為水）和非水溶液（溶劑非水）。溶解過程溶解的定義溶解是指溶質在溶劑的作用下，均勻地分散成分子或離子的過程。溶解的過程溶解的吸熱與放熱溶質在溶劑中擴散，形成溶質分子或離子；溶質分子或離子被溶劑分子包圍，形成溶劑化物；溶劑化物在溶液中擴散，形成均一的溶液。溶解過程中，有的物質會吸收熱量（如硝酸銨），有的物質會放出熱量（如氫氧化鈉）。123溶解度的定義溶質與溶劑的性質、溫度、壓強等；大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，但少數(shù)物質（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度升高而減小。溶解度的影響因素溶液濃度的表示方法質量百分比濃度、物質的量濃度、體積比濃度等；在涉及溶液濃度的計算時，要明確溶液的濃度單位及換算關系。溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。溶解度與溶液濃度04酸堿鹽的性質酸的定義電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。酸的分類根據(jù)電離出的氫離子個數(shù)和酸根離子種類進行分類，如一元酸、二元酸、強酸、弱酸等。酸的通性與堿反應生成鹽和水；與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應生成鹽和水；與堿式鹽反應生成堿和相應的鹽；此外，還能使紫色石蕊試液變紅。酸的用途在實驗室中用于制備氣體、去除金屬銹跡、調節(jié)溶液酸堿度等；在工業(yè)中用于制造肥料、染料、炸藥等。酸的性質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。與酸反應生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；此外，還能使紫色石蕊試液變藍。根據(jù)電離出的氫氧根離子個數(shù)和陽離子種類進行分類，如一元堿、二元堿、強堿、弱堿等。在實驗室中用于制備堿式鹽、除去酸性物質等；在工業(yè)中用于造紙、紡織、制皂等。堿的性質堿的定義堿的通性堿的分類堿的用途鹽的定義由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。鹽的分類根據(jù)組成成分和性質進行分類，如正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽等；也可根據(jù)溶解度進行分類，如可溶性鹽、難溶性鹽等。鹽的通性一般不具有酸或堿的性質，但在特定條件下可以發(fā)生水解反應生成酸或堿；此外，還能與某些金屬離子形成難溶的鹽類沉淀。鹽的用途在實驗室中用于制備其他物質、作為試劑等；在工業(yè)中用于制造玻璃、陶瓷、洗衣粉等；在食品工業(yè)中作為調味品或防腐劑等。鹽的性質0102030405化學實驗與安全實驗室安全規(guī)則遵守實驗室規(guī)章制度進入實驗室前必須學習并遵守相關規(guī)章制度，確保實驗安全。防護用品穿戴實驗時需穿戴防護用品，如實驗服、手套、護目鏡等，以避免化學品濺到身上。通風設備使用保持實驗室通風，及時排出有毒氣體，確保室內(nèi)空氣清新。實驗廢棄物處理按照規(guī)定的方法處理實驗廢棄物，不隨意傾倒，防止環(huán)境污染。固體藥品取用用藥匙或紙槽取用，避免直接用手接觸藥品，防止藥品污染。液體藥品取用傾倒時標簽朝向手心，瓶口緊挨著容器口，防止藥品灑出。加熱操作使用酒精燈進行加熱，加熱時試管底部需墊上石棉網(wǎng)，防止試管炸裂。玻璃儀器洗滌使用試管刷和洗滌劑清洗玻璃儀器，洗凈后晾干備用。常見化學實驗操作數(shù)據(jù)記錄實驗過程中要詳細記錄實驗數(shù)據(jù)，包括實驗條件、實驗現(xiàn)象和實驗結果等。實驗數(shù)據(jù)處理01數(shù)據(jù)整理將實驗數(shù)據(jù)整理成表格或圖表形式，便于分析和比較。02數(shù)據(jù)處理運用數(shù)學方法對實驗數(shù)據(jù)進行處理，如計算平均值、誤差分析等。03實驗報告撰寫根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和結果撰寫實驗報告，包括實驗目的、方法、結果和結論等。0406化學與生活食品添加劑常見的食品添加劑有防腐劑、抗氧化劑、調味劑、色素等，了解它們的作用和安全性。食品加工食品加工過程中會發(fā)生化學變化，如淀粉的糊化、蛋白質的變性等，這些變化會影響食品的品質和營養(yǎng)價值。食品安全掌握食品安全相關的化學知識，如農(nóng)藥殘留、重金屬污染、食品包裝材料的安全性等。營養(yǎng)成分了解食品中的蛋白質、脂肪、碳水化合物、維生素、礦物質等主要營養(yǎng)成分及其功能。食品中的化學01020304環(huán)境中的化學空氣污染了解空氣污染的成因、危害及治理方法，包括常見的空氣污染物及其來源。水污染了解水污染的成因、危害及治理方法，包括常見的污水處理技術和水質監(jiān)測指標。土壤污染了解土壤污染的成因、危害及治理方法，包括重金屬污染、農(nóng)藥污染等。環(huán)境保護掌握環(huán)境保護的基本原則和方法，如節(jié)能減排、綠色出行、垃圾分類等。了解常見清潔劑的成分和作用原