PAGEPAGE7課時(shí)作業(yè)（二十二）A組—基礎(chǔ)鞏固一、海水水資源的利用1．每年的6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是恒久的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對(duì)于海水的利用相識(shí)錯(cuò)誤的是()A．海水中有人類大量須要的物質(zhì)，人類可以大量開(kāi)發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿意資源短缺的問(wèn)題B．海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開(kāi)發(fā)過(guò)度，要適度運(yùn)用和開(kāi)發(fā)C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲得氫能源D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡答案A2．海水淡化可采納膜分別技術(shù)，如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的改變進(jìn)行分析，正確的是()A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量削減 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解析右側(cè)海水中水分子能透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過(guò)淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量削減，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。答案C3．下列海洋資源中屬于可再生資源的是()A．海洋潮汐能 B．海底多金屬結(jié)合礦C．海濱砂礦 D．海水化學(xué)資源答案A4．實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不行行的是()A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采納反滲透法而使海水淡化解析海水淡化的主要任務(wù)是除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)。答案A二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用5．溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B．開(kāi)發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)C．可以用CCl4萃取海水中的溴D．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)驗(yàn)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A項(xiàng)不正確；開(kāi)發(fā)海洋資源應(yīng)與環(huán)境愛(ài)護(hù)相結(jié)合，B項(xiàng)正確；海水中溴以離子形式存在，不能用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，C項(xiàng)不正確；從海水中獲得淡水可用蒸餾等方法，電解會(huì)使水分解，得不到淡水，D項(xiàng)不正確。答案B6．海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，NaCl是制造純堿的原料B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．電解氯化鉀和氯化鎂的水溶液，可制得鉀和鎂D．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析以NaCl為原料可制得純堿碳酸鈉，A項(xiàng)正確；海水中的碘不是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用氯化鎂、氯化鉀制備金屬時(shí)，電解的是熔融狀態(tài)的鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴是使Br－變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7．NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．全部 B．只有①②③④C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤解析從海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑、Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，以NaCl為原料可生產(chǎn)純堿。答案A8．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下試驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將運(yùn)用到的瓷質(zhì)或玻璃質(zhì)試驗(yàn)儀器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒(2)第2步：I－溶液的獲得。操作是_______________________________________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用________(填字母)。A．濃硫酸 B．新制氯水C．KMnO4溶液 D．H2O2理由是________________________________________________________________________。(4)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是______________________________________________________。解析(1)灼燒操作須用到的儀器有酒精燈、瓷坩堝、鐵三腳架、泥三角、坩堝鉗等，其中瓷質(zhì)和玻璃試驗(yàn)儀器是酒精燈、瓷坩堝和泥三角。(2)應(yīng)用適量蒸餾水溶解，充分?jǐn)嚢?，再過(guò)濾即可。(3)主要從氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，以及不能氧化碘等角度考慮，如新制氯水雖然能氧化I－，但只能適量，過(guò)量的氯水會(huì)接著氧化單質(zhì)碘。答案(1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過(guò)濾(3)D過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)(4)取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘B組—實(shí)力提升9．從海帶中提取碘的試驗(yàn)過(guò)程涉及下列操作，其中正確的是()考查內(nèi)容試驗(yàn)方法選擇解析灼燒海帶應(yīng)用坩鍋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10．NaCl是一種化工原料，可以從海水中提取。以NaCl為原料可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)考查內(nèi)容氯化鈉及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解析25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B11．依據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，推斷下列說(shuō)法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－肯定需消耗2.24LCl2D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題考查內(nèi)容海水的綜合利用解析過(guò)程①的提純包括化學(xué)過(guò)程和物理過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將MgCl2·6H2O干脆灼燒將得到Mg(OH)Cl或MgO，無(wú)法得到無(wú)水MgCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，0.1molCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才是2.24L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程⑤反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成的H2SO4和HBr都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。答案D12．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)探討的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用示意圖：請(qǐng)依據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的依次是________(填字母，下同)。A．②③④① B．③④②①C．④③②① D．③②①④Ⅱ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)，可用來(lái)提取Mg和Br2。(1)若用來(lái)提取Mg，依據(jù)上述流程圖分析，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是________。A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)(2)氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，卻選擇稀有氣體氬。試用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明不選用氮?dú)獾木売桑篲_________________________________________________________________。(3)若為⑥中反應(yīng)所需氣態(tài)氧化劑(Cl2)找尋貨源，下列說(shuō)法合理的是________。A．從外地購(gòu)買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分別出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有________性。(4)對(duì)于母液用來(lái)提取Mg和Br2的先后依次，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲認(rèn)為應(yīng)當(dāng)先提取Mg，后提取Br2乙認(rèn)為應(yīng)當(dāng)先提取Br2，后提取Mg。請(qǐng)你推斷哪個(gè)更合適？________(填“甲”或“乙”)。理由是_________________________________________________。答案Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)AⅡ.(1)C(2)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(△))Mg3N2(3)CD揮發(fā)(4)乙若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴會(huì)消耗大量Cl2C組—高分突破13．我們知道海帶中含有碘元素，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，常常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。試驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)灼燒海帶時(shí)，除須要三腳架外，還須要用到的試驗(yàn)儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器，將以下標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)空白處)。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)指出上述流程從海藻中提取I2的試驗(yàn)操作名稱：①________，③________；②的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在I－轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)的試劑選擇上，選用硫酸酸化的雙氧水溶液要更環(huán)保，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)提取碘單質(zhì)的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是()A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(5)為使海藻中I－的溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。尚缺少的儀器是________。(6)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處________。(7)查有關(guān)資料可知高溫下碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，運(yùn)用水浴加熱的緣由是________________________________________________________________________，最終晶態(tài)碘在________中。(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)潔方法________________________________________________________________________?？疾閮?nèi)容綜合試驗(yàn)解析(1)對(duì)干燥海帶加熱灼燒，與三腳架一起運(yùn)用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。(2)為了從懸濁液中分別I－，應(yīng)用過(guò)濾法；從I2的水溶液中把它提取出來(lái)，用有機(jī)溶劑萃取，留意與水互不相溶，碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大。(3)考查常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。(4)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質(zhì)，所以不能用于萃取碘水。(5)萃取分液所必需的儀器是分液漏斗。(6)考查蒸餾時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤之處。(7)依據(jù)(2)B選項(xiàng)中的兩種萃取劑的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：苯80℃、四氯化