第頁(yè)2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試卷（帶答案）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________【考向一】化學(xué)儀器與實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與使用【典例1】（2023·全國(guó)卷）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCD

制備分離乙醇和乙酸驗(yàn)證酸性測(cè)量體積A．A B．B C．C D．D一、識(shí)別四類(lèi)儀器1.用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙2.用于提純、分離或干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管3.常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤(pán)天平4.其他儀器①冷凝管②表面皿③滴瓶④膠頭滴管二、使用下列儀器或用品的注意事項(xiàng)（1）酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。（2）容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。（3）燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。（4）用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn)，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。（5）藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。（6）中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。（7）溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。（8）量筒不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)數(shù)據(jù)四、牢記三類(lèi)?？純x器（1）四種“定量”儀器的刻度及精確度量筒選取原則：大而近。精確度：0.1mL托盤(pán)天平精確度：0.1g滴定管精確度：0.01mL容量瓶無(wú)零刻度線(xiàn)，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格（2）四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。（3）三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。【變式1-1】（2023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥【變式1-2】（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集A．A B．B C．C D．D【考向二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【典例2】（2022·湖南卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D一、常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)基本操作答題規(guī)范1.測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。2.判斷沉淀劑是否過(guò)量的操作方法（1）靜置，向上層溶液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。3.洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。4.判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。5.裝置氣密性檢查（1）簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀(guān)察現(xiàn)象，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變化，則裝置氣密性良好。（3）答題模板：形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。6.萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。7.氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作（1）氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。（2）二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。（3）氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。（4）氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。8.從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作（1）溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。（2）溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。9.濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?0.粗鹽的提純（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。（2）若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。11.容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12.檢查滴定管是否漏水操作（1）酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。（2）堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。13.滴定管趕氣泡的操作（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。（2）堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。14.焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若呈黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。15.氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，立即停止加熱。2．實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。（3）調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。（4）驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。（6）潤(rùn)濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的10個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1）傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒(méi)向著手心造成標(biāo)簽被腐蝕。（2）使用托盤(pán)天平時(shí)，將被稱(chēng)量物質(zhì)直接放在托盤(pán)上或放錯(cuò)托盤(pán)。（3）使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，將滴管尖嘴伸入接受器內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。（4）不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒。（5）在量筒或容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。（6）檢查裝置氣密性沒(méi)有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水中等)。（7）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒(méi)有用玻璃棒引流。（8）配制溶液定容時(shí)沒(méi)有用膠頭滴管或加水過(guò)多再用膠頭滴管吸出。（9）酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯(cuò)誤。（10）吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸?！咀兪?-1】（2022·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無(wú)色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3A．A B．B C．C D．D【變式2-2】（2021·河北卷）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲測(cè)定醋酸濃度 B．圖乙測(cè)定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【考向三】物質(zhì)的除雜、分離與提純【典例3】（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是A．：飽和溶液B．：堿石灰C．：酸性溶液D．：一、物質(zhì)分離與提純的基本原理1.“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被復(fù)原。2.“三必須”①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡(除去過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。二、正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法三、物質(zhì)分離提純的8種化學(xué)方法沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去，如NaCl(NH4Cl)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)，如CO2(HCl)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)，如Fe2＋(Cu2＋)酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離提純，如Mg(Al)電解法利用電解原理除去雜質(zhì)，如粗銅的電解精煉調(diào)pH法加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)四、常見(jiàn)混合物的分離和提純方法總結(jié)序號(hào)原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜方法（1）N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體（2）CO(CO2)NaOH溶液洗氣（3）CO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體（4）CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣（5）SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣（6）Cl2(HCl)飽和食鹽水洗氣（7）CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣（8）炭粉(MnO2)濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾（9）炭粉(CuO)稀鹽酸過(guò)濾（10）Al2O3(Fe2O3)NaOH(過(guò)量)、CO2過(guò)濾、加熱分解（11）Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水過(guò)濾、加熱分解（12）BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4過(guò)濾（13）NaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液(適量)過(guò)濾（14）NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸轉(zhuǎn)化法（15）Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH(適量)加堿轉(zhuǎn)化法（16）NaCl溶液(NaHCO3)鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法（17）NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]BaCl2(適量)過(guò)濾（18）FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2過(guò)濾（19）FeCl2溶液(FeCl3)Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法（20）CuO(Fe)磁鐵吸附（21）Fe(OH)3膠體(FeCl3)蒸餾水滲析（22）I2晶體(NaCl)——加熱升華（23）NaCl晶體(NH4Cl)——加熱分解（24）KNO3晶體(NaCl)蒸餾水重結(jié)晶、過(guò)濾（25）乙烯(SO2、H2O)堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體（26）乙烷(乙烯)Br2水溶液洗氣（27）溴苯(溴)NaOH稀溶液分液（28）乙醇[水(少量)]新制CaO蒸餾（29）乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液（30）皂化液(甘油)食鹽過(guò)濾【變式3-1】（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【變式3-2】（2023·全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【考向四】物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 【典例4】（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1．物質(zhì)檢驗(yàn)的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟觀(guān)察外觀(guān)→取少量樣品→加入試劑→觀(guān)察現(xiàn)象→得出結(jié)論。3．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式H＋能使紫色石蕊試液或甲基橙試液變?yōu)榧t色；能與鋅或碳酸鈉(或碳酸鈣)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的NH3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2ONa＋、K＋用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察)—Mg2＋能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀不溶于NaOH溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Ba2＋能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Al3＋能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OFe2＋能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋能與KSCN溶液反應(yīng)，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Ag＋能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O4.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式OH－能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色；使紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色；使甲基橙變?yōu)辄S色。強(qiáng)堿能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無(wú)色無(wú)味氣體2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑Cl－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－=AgCl↓Br－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ag＋＋Br－=AgBr↓I－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓2I－＋Cl2=I2＋2Cl－SOeq\o\al(2－,4)能與含Ba2＋的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓SOeq\o\al(2－,3)濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2，該氣體能使品紅溶液褪色；能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【注意】（1）AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說(shuō)來(lái)，若待檢的若干種離子中有SOeq\o\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，當(dāng)Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度均較大時(shí)，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SOeq\o\al(2－,4)在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。（2）為了鑒定某鹽中含SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作用的現(xiàn)象等判定氣體是CO2或SO2，進(jìn)而確定物質(zhì)中含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)有時(shí)會(huì)干擾檢驗(yàn)，故最好使用鹽酸而不用硝酸。5．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條木條復(fù)燃H2使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯有淡藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中變藍(lán)色；生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2通入KI-淀粉溶液中溶液變成藍(lán)色【注意】氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅溶液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。與此類(lèi)似的還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。6．有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)（1）用溴水作試劑官能團(tuán)—CHO現(xiàn)象褪色褪色褪色（2）用KMnO4(H＋)作試劑官能團(tuán)—CHO現(xiàn)象褪色褪色褪色（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作試劑R—CHOeq\o(→,\s\up7(銀氨溶液),\s\do5(水浴加熱))Ag↓(含—CHO的物質(zhì)均有此現(xiàn)象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等，分子中均含醛基)。（4）用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑官能團(tuán)—CHO—COOH現(xiàn)象不加熱無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀藍(lán)色沉淀溶解，得藍(lán)色溶液（5）I2溶液作試劑淀粉eq\o(→,\s\up7(I2))藍(lán)色(I－、IOeq\o\al(－,3)無(wú)此性質(zhì))（6）石蕊試液作試劑羧酸eq\o(→,\s\up7(石蕊試液))變紅色(低分子羧酸酸性較碳酸酸性強(qiáng))（7）NaOH溶液＋酚酞作試劑RCOOR′eq\o(→,\s\up7(①NaOH＋酚酞),\s\do5(②加熱))紅色變淺【注意】部分有機(jī)物也可用水來(lái)鑒別，如鑒別苯、CCl4和乙醇。二、物質(zhì)鑒別遵循的原則（1）選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。（2）用物理方法時(shí)，一般可按觀(guān)察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。（3）用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可按照指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行?！咀兪?-1】（2022·全國(guó)卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A．B．C． D．【變式4-2】（2023·海南卷）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)ABCD目的檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素檢驗(yàn)是否沉淀完全制備檢驗(yàn)醛基用的制備晶體操作

A．A B．B C．C D．D【考向五】實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是否合理 【典例5】（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B向溶液中通入氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：C乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D一、解答有關(guān)表格分析型實(shí)驗(yàn)題的思維模型二、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法在鹵代烴中加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。設(shè)陷點(diǎn)：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)氧化銀褐色沉淀，影響鹵素原子的檢驗(yàn)。2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后，先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱(或新制的氫氧化銅懸濁液，加熱)，觀(guān)察現(xiàn)象。設(shè)陷點(diǎn)：應(yīng)用NaOH溶液中和過(guò)量的硫酸。3.證明某些官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)（1）證明碳碳雙鍵（或三鍵）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。（2）證明酚羥基①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（3）證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。（4）證明醛基①與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生銀鏡；②與新制Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀。三、化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(Ksp的大小比較)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮骷艾F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷原因及分析①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)化②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH過(guò)量，與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大?、苁覝叵拢驖舛染鶠?.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大?、菰?mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液過(guò)量，可直接與CuSO4反應(yīng)生成CuS，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小四、高頻考點(diǎn)實(shí)例實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮骷艾F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷原因及分析離子的檢驗(yàn)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說(shuō)明含有鉀元素，否則不含有向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NH3不會(huì)揮發(fā)出來(lái)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋√Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確氣體的檢驗(yàn)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色氧化性與還原性將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化√沉淀部分溶解說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則部分亞硫酸鈉被氧化向某黃色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2×黃色溶液中加入淀粉－KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明含有能氧化碘離子的物質(zhì)，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)×硫酸酸化，H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，干擾實(shí)驗(yàn)向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中加入適量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2×亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，加入氯水先把亞鐵離子氧化成鐵離子，引入新的雜質(zhì)離子水解、變性在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無(wú)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時(shí)得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解×NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(yàn)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有Fe(OH)3膠體生成×應(yīng)將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體酸性向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH，無(wú)法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無(wú)關(guān)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象溶解性在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3分離乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小×苯酚與濃溴水生成2,4,6－三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成揮發(fā)性蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合熔點(diǎn)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)√氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在A(yíng)l的外面，鋁箔熔化但不滴落【變式5-1】（2022·全國(guó)卷）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D【變式5-2】（2022·浙江卷）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠(chǎng)周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀(guān)察溶液顏色變化溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀(guān)察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀(guān)察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽A．A B．B C．C D．D【考向六】實(shí)驗(yàn)安全與試劑保存【典例6】（2023·山東卷）實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是A．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火【答案】A【解析】A．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯(cuò)誤；B．立即用大量水沖洗，盡可能減少堿對(duì)皮膚的傷害，再用2%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；D．活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火，故D正確；答案為A。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)事故的處理實(shí)驗(yàn)事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時(shí)送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進(jìn)行處理2．防倒吸安全裝置倒吸現(xiàn)象的發(fā)生是因?yàn)闅怏w在水中的溶解度很大，當(dāng)導(dǎo)管直接插入水中時(shí)，由于氣體的迅速溶解，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓大于管內(nèi)壓強(qiáng)，水便會(huì)倒吸入導(dǎo)管繼而倒吸入其他裝置中，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗甚至發(fā)生安全事故。常見(jiàn)的防倒吸裝置有如下三種類(lèi)型。隔離式肚容式接收式3．防堵塞安全裝置在氣體實(shí)驗(yàn)中，由于固體或泡沫涌入導(dǎo)管或裝置本身的問(wèn)題而發(fā)生堵塞時(shí)，氣體物質(zhì)不能順利排出，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，從而使實(shí)驗(yàn)無(wú)法順利進(jìn)行甚至發(fā)生安全事故。為了避免因堵塞給實(shí)驗(yàn)造成不良影響，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)當(dāng)增加防堵塞安全裝置。常見(jiàn)的防堵塞安全裝置有如下三種類(lèi)型：【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強(qiáng)相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當(dāng)發(fā)生堵塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發(fā)生安全事故；在防阻式中，將一團(tuán)棉花放在導(dǎo)管口處，可以避免固體物質(zhì)或泡沫涌入導(dǎo)管而發(fā)生堵塞。二、常見(jiàn)試劑的保存方法1．試劑的存放原則（1）安全性原則：有毒性或腐蝕性或易揮發(fā)性或易燃易爆性等試劑儲(chǔ)存時(shí)必須注意安全。（2）保純性原則：試劑不能與環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用或物理作用（3）方便性原則：試劑易裝入容器中，又要考慮試劑易從容器中取出。2．常見(jiàn)試劑的保存方法（1）密封保存①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。（2）棕色瓶保存：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發(fā)、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。（4）盛放藥品的器皿應(yīng)不能跟所盛藥品反應(yīng)①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機(jī)溶劑不能用橡膠塞而應(yīng)用玻璃塞。③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶（5）加液封保存①鉀、鈉應(yīng)浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。②白磷放在水中，防氧化。③液態(tài)溴加水封，防揮發(fā)。（6）保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少暴露時(shí)間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等【變式6-1】（2022·山東卷）下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【變式6-2】（2022·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體【考向七】探究性實(shí)驗(yàn)與證據(jù)推理 【典例7】（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D探究性實(shí)驗(yàn)題的解題思路：1．讀題需認(rèn)真，找出探究?jī)?nèi)容答題時(shí)一定要通讀全題，找出需要探究的問(wèn)題，這樣才能做到心里有數(shù)，避免答題的盲目性。2．審題應(yīng)仔細(xì)，提取有用信息在認(rèn)真通讀全題的前提下，一定要仔細(xì)審題，找出題中的關(guān)鍵字、詞、重要現(xiàn)象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎(chǔ)。3．敢于大膽猜想，聯(lián)想相關(guān)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)探究題中的探究?jī)?nèi)容可能是教科書(shū)之外沒(méi)學(xué)的內(nèi)容，解答時(shí)，要善于發(fā)現(xiàn)材料中的問(wèn)題，結(jié)合題目和已有知識(shí)進(jìn)行大膽猜想，并結(jié)合猜想的理由或依據(jù)進(jìn)行推斷，從有用信息中提煉出規(guī)律和原理，看牽涉到已學(xué)過(guò)的哪些化學(xué)知識(shí)，再將其遷移到未知的問(wèn)題在推斷過(guò)程中發(fā)覺(jué)行不通時(shí)，再果斷改變思路和方向，并找出原因。這就要求學(xué)生從給的信息中獲取有用的信息?！咀兪?-1】（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀(guān)察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀(guān)察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生情況A．A B．B C．C D．D【變式7-2】（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測(cè)定步驟Ⅱ中所得溶液的應(yīng)在相同溫度下測(cè)定DⅣ.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為A．A B．B C．C D．D1．（2022·天津卷）下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是用量筒量取10.00mL鹽酸用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計(jì)測(cè)溫并攪拌ABCDA．A B．B C．C D．D2．（2023·北京卷）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制 B．實(shí)驗(yàn)室收集 C．驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量3．（2023·浙江卷）下列說(shuō)法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線(xiàn)定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移4．（2023·河北卷）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A通入淀粉溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C通入品紅溶液中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無(wú)水固體ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·遼寧卷）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D7．（2021·浙江卷）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)A．A B．B C．C D．D8．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須規(guī)范操作，強(qiáng)化安全意識(shí)，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患或說(shuō)法錯(cuò)誤的是①若不慎將濃鹽酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗②稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，沒(méi)設(shè)計(jì)尾氣吸收裝置④做金屬鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶⑤NaOH濃溶液濺到皮膚上，立即用稀硫酸清洗A．①③⑤ B．②④ C．①④⑤ D．③④9．（2023·山東泰安·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說(shuō)法中正確的是A．將盛有與乙醇的試劑瓶保存于同一個(gè)藥品櫥中B．配制溶液時(shí)加入少量防止水解C．純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存10．（2021·海南卷）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A點(diǎn)燃無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時(shí)，向無(wú)色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無(wú)色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]溶液仍為藍(lán)色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D1．（2023上·河南周口·高三項(xiàng)城市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是A．眼睛濺進(jìn)酸液，立即用小蘇打溶液沖洗B．用試管加熱液體，液體不能超過(guò)試管容積的三分之二C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直D．用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后立即打開(kāi)反應(yīng)釜蓋2．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作或方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖头逐s時(shí)接收餾出物酸式滴定管排氣操作制取氨氣證明溫度對(duì)平衡的影響A．A B．B C．C D．D3．（2023·吉林長(zhǎng)春·東北師大附中校考一模）使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：制備并收集純凈的 B．裝置乙：灼燒固體C．裝置丙：測(cè)量的體積 D．裝置丁：制備膠體4．（2023·河北·校聯(lián)考一模）下列有關(guān)儀器的使用和操作，敘述均正確的是選項(xiàng)ABCD名稱(chēng)制氫氧化亞鐵檢驗(yàn)裝置的氣密性酸式滴定管制備氨水實(shí)驗(yàn)裝置

用途與使用操作將溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中觀(guān)察液面差是否有變化可用于量取溶液通入氨氣，廣口瓶中得到氨水A．A B．B C．C D．D5．（2023·四川綿陽(yáng)·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是A．雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B．加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C．雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f6．（2023·河南·校聯(lián)考一模）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集NOB．分離膠體C．驗(yàn)證酸性：D．加熱制取無(wú)水A．A B．B C．C D．D7．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達(dá)到目的的是(必要時(shí)可加熱，加熱及夾持裝置已略去)選項(xiàng)氣體試劑I試劑II試劑Ⅲ

ACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液BCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液CSO2濃硝酸Na2SO3(s)飽和NaHSO3溶液DC2H4濃硫酸C2H5OH（1）KMnO4酸性溶液A．A B．B C．C D．D8．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量蔗糖與稀硫酸反應(yīng)，加熱后加堿中和，再加入新制Cu(OH)2濁液加熱，有紅色沉淀生成證明蔗糖完全水解B向2mL0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，加入1mL等濃度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液中一定存在D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D9．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過(guò)量的除去過(guò)量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解先聚集為沉淀，后與應(yīng)D向溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時(shí)間有藍(lán)色沉淀生成具有氧化性A．A B．B C．C D．D10．（2023上·河北保定·高三統(tǒng)考期末）超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如下：

資料：①含銀廢催化劑成分：主要含、及少量、、、等。②為載體，且不溶于硝酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程I中，得到的濾渣的主要成分是：、B．過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀表面的已洗滌干凈的試劑可以用KSCN溶液C．過(guò)程Ⅳ中，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4D．過(guò)程Ⅴ可以利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置去實(shí)現(xiàn)參考答案【考向一】化學(xué)儀器與實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與使用【典例1】（2023·全國(guó)卷）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCD

制備分離乙醇和乙酸驗(yàn)證酸性測(cè)量體積A．A B．B C．C D．D一、識(shí)別四類(lèi)儀器1.用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙2.用于提純、分離或干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管3.常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤(pán)天平4.其他儀器①冷凝管②表面皿③滴瓶④膠頭滴管二、使用下列儀器或用品的注意事項(xiàng)（1）酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。（2）容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。（3）燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。（4）用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn)，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。（5）藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。（6）中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。（7）溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。（8）量筒不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)數(shù)據(jù)四、牢記三類(lèi)?？純x器（1）四種“定量”儀器的刻度及精確度量筒選取原則：大而近。精確度：0.1mL托盤(pán)天平精確度：0.1g滴定管精確度：0.01mL容量瓶無(wú)零刻度線(xiàn)，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格（2）四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。（3）三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管?！咀兪?-1】（2023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥【變式1-2】（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集A．A B．B C．C D．D【考向二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【典例2】（2022·湖南卷）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D一、常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)基本操作答題規(guī)范1.測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。2.判斷沉淀劑是否過(guò)量的操作方法（1）靜置，向上層溶液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。3.洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。4.判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。5.裝置氣密性檢查（1）簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀(guān)察現(xiàn)象，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變化，則裝置氣密性良好。（3）答題模板：形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。6.萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。7.氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作（1）氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。（2）二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。（3）氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。（4）氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。8.從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作（1）溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。（2）溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。9.濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?0.粗鹽的提純（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。（2）若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。11.容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12.檢查滴定管是否漏水操作（1）酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。（2）堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。13.滴定管趕氣泡的操作（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。（2）堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。14.焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若呈黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。15.氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，立即停止加熱。2．實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。（3）調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。（4）驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。（6）潤(rùn)濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的10個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1）傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒(méi)向著手心造成標(biāo)簽被腐蝕。（2）使用托盤(pán)天平時(shí)，將被稱(chēng)量物質(zhì)直接放在托盤(pán)上或放錯(cuò)托盤(pán)。（3）使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，將滴管尖嘴伸入接受器內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。（4）不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒。（5）在量筒或容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。（6）檢查裝置氣密性沒(méi)有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水中等)。（7）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒(méi)有用玻璃棒引流。（8）配制溶液定容時(shí)沒(méi)有用膠頭滴管或加水過(guò)多再用膠頭滴管吸出。（9）酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯(cuò)誤。（10）吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸?！咀兪?-1】（2022·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無(wú)色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3A．A B．B C．C D．D【變式2-2】（2021·河北卷）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲測(cè)定醋酸濃度 B．圖乙測(cè)定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【考向三】物質(zhì)的除雜、分離與提純【典例3】（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是A．：飽和溶液B．：堿石灰C．：酸性溶液D．：一、物質(zhì)分離與提純的基本原理1.“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被復(fù)原。2.“三必須”①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡(除去過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。二、正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法三、物質(zhì)分離提純的8種化學(xué)方法沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去，如NaCl(NH4Cl)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)，如CO2(HCl)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)，如Fe2＋(Cu2＋)酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離提純，如Mg(Al)電解法利用電解原理除去雜質(zhì)，如粗銅的電解精煉調(diào)pH法加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)四、常見(jiàn)混合物的分離和提純方法總結(jié)序號(hào)原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜方法（1）N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體（2）CO(CO2)NaOH溶液洗氣（3）CO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體（4）CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣（5）SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣（6）Cl2(HCl)飽和食鹽水洗氣（7）CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣（8）炭粉(MnO2)濃鹽酸(需加熱)過(guò)濾（9）炭粉(CuO)稀鹽酸過(guò)濾（10）Al2O3(Fe2O3)NaOH(過(guò)量)、CO2過(guò)濾、加熱分解（11）Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水過(guò)濾、加熱分解（12）BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4過(guò)濾（13）NaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液(適量)過(guò)濾（14）NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸轉(zhuǎn)化法（15）Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH(適量)加堿轉(zhuǎn)化法（16）NaCl溶液(NaHCO3)鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法（17）NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]BaCl2(適量)過(guò)濾（18）FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2過(guò)濾（19）FeCl2溶液(FeCl3)Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法（20）CuO(Fe)磁鐵吸附（21）Fe(OH)3膠體(FeCl3)蒸餾水滲析（22）I2晶體(NaCl)——加熱升華（23）NaCl晶體(NH4Cl)——加熱分解（24）KNO3晶體(NaCl)蒸餾水重結(jié)晶、過(guò)濾（25）乙烯(SO2、H2O)堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體（26）乙烷(乙烯)Br2水溶液洗氣（27）溴苯(溴)NaOH稀溶液分液（28）乙醇[水(少量)]新制CaO蒸餾（29）乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液（30）皂化液(甘油)食鹽過(guò)濾【變式3-1】（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【變式3-2】（2023·全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【考向四】物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 【典例4】（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1．物質(zhì)檢驗(yàn)的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟觀(guān)察外觀(guān)→取少量樣品→加入試劑→觀(guān)察現(xiàn)象→得出結(jié)論。3．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式H＋能使紫色石蕊試液或甲基橙試液變?yōu)榧t色；能與鋅或碳酸鈉(或碳酸鈣)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的NH3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2ONa＋、K＋用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察)—Mg2＋能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀不溶于NaOH溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Ba2＋能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Al3＋能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OFe2＋能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋能與KSCN溶液反應(yīng)，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Ag＋能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O4.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式OH－能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色；使紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色；使甲基橙變?yōu)辄S色。強(qiáng)堿能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無(wú)色無(wú)味氣體2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑Cl－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－=AgCl↓Br－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ag＋＋Br－=AgBr↓I－能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓2I－＋Cl2=I2＋2Cl－SOeq\o\al(2－,4)能與含Ba2＋的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓SOeq\o\al(2－,3)濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2，該氣體能使品紅溶液褪色；能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【注意】（1）AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說(shuō)來(lái)，若待檢的若干種離子中有SOeq\o\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，當(dāng)Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度均較大時(shí)，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SOeq\o\al(2－,4)在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。（2）為了鑒定某鹽中含SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作用的現(xiàn)象等判定氣體是CO2或SO2，進(jìn)而確定物質(zhì)中含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)有時(shí)會(huì)干擾檢驗(yàn)，故最好使用鹽酸而不用硝酸。5．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條木條復(fù)燃H2使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯有淡藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中變藍(lán)色；生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2通入KI-淀粉溶液中溶液變成藍(lán)色【注意】氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅溶液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。與此類(lèi)似的還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。6．有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)（1）用溴水作試劑官能團(tuán)—CHO現(xiàn)象褪色褪色褪色（2）用KMnO4(H＋)作試劑官能團(tuán)—CHO現(xiàn)象褪色褪色褪色（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作試劑R—CHOeq\o(→,\s\up7(銀氨溶液),\s\do5(水浴加熱))Ag↓(含—CHO的物質(zhì)均有此現(xiàn)象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等，分子中均含醛基)。（4）用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑官能團(tuán)—CHO—COOH現(xiàn)象不加熱無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀藍(lán)色沉淀溶解，得藍(lán)色溶液（5）I2溶液作試劑淀粉eq\o(→,\s\up7(I2))藍(lán)色(I－、IOeq\o\al(－,3)無(wú)此性質(zhì))（6）石蕊試液作試劑羧酸eq\o(→,\s\up7(石蕊試液))變紅色(低分子羧酸酸性較碳酸酸性強(qiáng))（7）NaOH溶液＋酚酞作試劑RCOOR′eq\o(→,\s\up7(①NaOH＋酚酞),\s\do5(②加熱))紅色變淺【注意】部分有機(jī)物也可用水來(lái)鑒別，如鑒別苯、CCl4和乙醇。二、物質(zhì)鑒別遵循的原則（1）選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。（2）用物理方法