山東省濟南市長清區(qū)2024-2025學年九年級（上）期末化學試卷

一、單選題：本大題共11小題，共22分。

1.中華文化博大精深。下列過程中只涉及物理變化的是（）

A.甲骨刻字B.燒制陶瓷C.糧食釀酒D.火藥爆炸

2.化學實驗操作考查中，發(fā)現如下操作，其中正確的是（）

3.石灰氮（化學式為CaCM）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應的化學方程式為：CaCN2+3H2O=CaCO3+

2X,則X的化學式為（）

A.NOB.N2C.CO2D.NH3

4.下列物質的性質和用途對應關系不正確的是（）

A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑B.NaOH能與酸反應，用于治療胃酸過多

C.碳酸氫鈉能與酸反應，可作發(fā)酵粉D.干冰升華吸熱，可用于人工降雨

5.下列有關現象的微觀解釋錯誤的是（）

選項現象微觀解釋

A水沸騰掀起壺蓋分子體積隨溫度升高而增大

B濕衣服在陽光下比陰涼處干得快溫度升高，分子運動速度加快

C天然氣壓縮貯存在鋼瓶中分子間有間隔，加壓使得間隔縮小

D向一杯清水中滴入紅墨水，整杯水都會變紅分子在不斷地運動

A.4B.BC.CD.D

6.氮和錢的原子結構示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.錢的相對原子質量為69.72,原子核外電子數為31

B.錢原子結構示意圖中x的數值為3,y的數值為31

C.氮化錢的化學式為GaN,其中線元素的化合價為-3價

D.錢元素位于元素周期表中第四周期，屬于金屬元素

7.我國古代常用“火折子”保存火種，樂工開物》中有關“火折子”的記載：“以白薯蔓浸水泡濃，捶

之,”，曬干，輔以硝五錢、硫磺二兩、松香四錢......裝入竹筒，吹氣復燃”，以下相關說法錯誤的是（）

A.“白薯蔓”是可燃物B.“火折子”保存火種時不能完全密封

C.燃燒時會聞到刺激性氣味D.“吹氣”主要目的是使溫度達到著火點

8.類比、遷移和推理是化學學習中常用的思維方法，下列推斷正確的是（）

A.稀有氣體因性質穩(wěn)定可做保護氣，所以性質穩(wěn)定的氮氣也可用作保護氣

B.置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應一定是置換反應

C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D.碳酸鈉溶液能使無色酚酰溶液變紅，所以能使無色酚麟溶液變紅的溶液是堿溶液

9.我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQ2），能利用太陽光分解水，原理如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

oH原子

?0原子

7k催化劑

催化劑C3N4催化劑CQDs

A.反應I中催化劑C3N4對“2。起吸附催化作用

B.反應說明分子可分原子不可分

催”劑

C.反II為2”2。24F2“2O+O2T

D.該反應前后原子的數目減少

10.下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

,溶液pH二固體中缽元素質量分數/%

生成CO/質量/g

a

°時間J0

/s水的質品/g°時問/S

A、等質量CG1CO3分別

B、向Na?！比芤褐胁籆、用酒精燈加熱一定量的高D、向稀鹽酸中滴加氫

與等體積等質量分數的

斷加水鎰酸鉀固體氧化鈉溶液

稀鹽酸（足量）反應

A.4B.BC.CD.D

11.常溫下，向一定質量的CaCg和Ca。的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，充分反應，得到不飽和溶液甲

和氣體乙，將生成的氣體乙通入足量Na?？谌芤?，反應結束后（氣體全部被吸收），所得不飽和溶液質量增

加4.4g。下列有關說法中，正確的是（）

A.溶液甲中鈣元素的質量為4gB.溶液甲中只含一種溶質

C.生成的CO2質量為4.4gD.該實驗中發(fā)生的反應均為復分解反應

二、多選題：本大題共4小題，共16分。

12.某個化學反應的微觀模擬示意圖如圖。據圖分析判斷，下列說法中，不正確的是（）

A.x的數值為2

B.參加反應的甲、乙兩種物質分子的個數比為1：2

C.該反應符合質量守恒定律

D.反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變

13.現有某純凈物X,將其配成無色溶液，取該溶液三等份，分別加入到足量的酚醐、稀硫酸和氯化鋼溶液

中并振蕩，產生的現象如下表。則有關該物質X的描述中不合理的是（）

加入的物質酚酸稀硫酸氯化領

實驗現象紅色產生氣泡產生白色沉淀

A.X的溶液中可能含有Ca2+B.物質X一定是堿

C.物質X可能是碳酸鈉D.物質X可能是氫氧化鈉

14.物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能，下列實驗方案設計正確的是（）

選項實驗目的實驗方法

A鑒別鐵粉和氧化銅粉末觀察顏色

B鑒別NaCZ溶液和NaOH溶液取樣，滴加C&S04溶液，觀察現象

C除去CaCG溶液中混有的鹽酸加入過量的。出:。3，過濾

D除去CO2氣體中混有的HC2氣體通過盛有Na。”溶液的洗氣瓶

A.AB.BC.CD.D

15.某金屬加工廠產生的廢液中含有少量的硝酸鋅、硝酸銀，為回收利用資源并防止污染，該廠實驗員取

一定質量廢液力，向其中加入陽鐵粉，充分反應后過濾，分別向濾液和濾渣中加入少量的稀鹽酸，發(fā)生的

現象如圖所示。下列有關說法中，不正確的是（）

無明顯現象

產生無色氣體

A.濾液B是無色溶液

B.濾渣C中一定含有單質鐵、單質銀，可能含有單質鋅

C.濾渣C的質量一定大于ag

D.濾液B中存在的金屬陽離子只有亞鐵離子

三、簡答題：本大題共4小題，共47分。

16.（1）按要求從氫氣、氧化鎂、氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉、鹽酸中選合適的物質，將其化學式填寫在下

列空格中。

①一種易揮發(fā)的酸;

②一種清潔燃料;

③一種改良酸性土壤的堿;

④可做復合肥料的鹽。

（2）化學是推動科技進步和現代社會文明的重要力量。與生活、生產和科技發(fā)展息息相關。

【生活中的化學】

①長期使用的熱水壺內壁上往往有一層水垢［主要成分是CaC03和廚房中常用的下列四種物質

中，可以通過浸泡將水垢除去的是：（填選項序號之一）。

A.食用油

B.食醋

C.食鹽

D.料酒

②現在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（化學式為C2H5。"）中碳、氫元素質量比為。（最簡整

數比）燃料是乙醇汽油的汽車發(fā)動后，內燃機工作時能量轉化是：—內能（熱能）-機械能。

【農業(yè)中的化學】

③草木灰是一種常見的農家肥料，其水溶液呈堿性，是一種堿性肥料。下列化肥中，不能與草木灰混用的

是：——（填選項序號之一）。

A.硫酸鉀

B.磷酸鈣［Ca3（PQ）2］

C.氯化鍍［NHQ/］

D.硝酸鉀［KNO3］

【科技中的化學】

④開發(fā)和利用清潔高效的新能源，是21世紀人類面臨的重要課題。氫能產業(yè)藍圖正徐徐展開，甲烷二氧化

碳重整制氫是一種重要工藝。在加熱條件下，甲烷和二氧化碳發(fā)生化學反應，生成一氧化碳和氫氣，請寫

出該反應的化學方程式：o

17.化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”、曬鹽，都體現了人類改造物質的

智慧。

（1）海水制鎂

加入加入

該流程中發(fā)生中和反應的化學方程式是。母液中有MgC/2，卻經歷了“MgCZ27Mg（OH}-

MgC%”的轉化過程，其目的是。

（2）海水曬鹽。

“燒干海水變銀山”是郭沫若對海南鶯歌海鹽場的贊美詩作。海水“曬鹽”是通過（填“蒸發(fā)結

晶”或“降溫結晶”）的方法獲取食鹽。剩余的母液（苦鹵）一定是氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不

飽和”）。所得粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質，可通過溶解、、蒸發(fā)結晶等操作去除。這樣得到

的食鹽晶體中仍含有氯化鈣等可溶性雜質，若除去氯化鈣，工業(yè)上選用試劑溶液（填化學式）進行

除雜。

（3）海水制堿。

①以氯化鈉為原料制取純堿，從元素守恒的觀點來看，還需要補充兩種元素（填元素符號）。過程

III中發(fā)生反應的化學方程式為=

②制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2c。3和NaG的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

溶解度/g

a.tJC時，NaCZ的溶解度（選填“大于”“等于”“小于"之一）Na2c。3的溶解度。

b.tJC時，50g水中力口入10期。2。。3,經充分溶解，所得溶液中溶質與溶液的質量之比為（填最簡

整數比）。

18.（1）某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分試劑進行實驗。

4氫氧化鈉溶液8硫酸銅溶液C稀鹽酸。硝酸鉀溶液

①某同學選擇4和C進行實驗，卻未觀察到有明顯現象，該同學向2溶液中加入了無色酚醐試液，然后逐滴

滴入C溶液，該同學通過（填現象）判斷出兩者發(fā)生了反應。

②選擇（填序號）兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式為

⑵已知某固體混合物4中含有尸02。3、CuCl2,NaCl、Na2cO3、BaC"五種物質中的兩種或多種，為探究

其組成，按下圖所示進行實驗，現象如圖所述。（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全反應）

氣體B②通入澄清石灰水［白色沉淀E

固體混合物A

（一定量）

③加入適量

①充分反應NaOH溶液

*濾液C

過濾充分反應，過濾

稀HzSO,

（適量）蒜可④加稀硝酸

＞沉淀不溶解

請根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題:

①常溫下，氣體B水溶液的p”一.7（填"=”之一），藍色沉淀G為（填化學式）。

②寫出步驟①中生成沉淀。的化學方程式為o

③在濾液C中一定含有的金屬陽離子為o（填離子符號）

④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物力中，一定不含有的物質是（填化學式），理由是

19.實驗是進行科學探究的重要方式。

（1）化學小組的同學對金屬的化學性質進行實驗。如圖1,將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現象是

,溶液的pH（填“逐漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應的化學方程式為

（2）小組同學為測定銅和氧化銅的混合物中銅元素的含量，取20g該固體混合物，向其中逐滴加入稀

H2s測得剩余固體的質量與加入稀”25。4的質量關系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：

①該固體混合物中銅的質量為go

②計算稀“25。4中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

四、探究題：本大題共1小題，共13分。

20.小明買了一袋干果，發(fā)現袋里有一個小紙包，上面標明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性

炭、氯化鈉”?；瘜W小組的同學們對這包脫氧劑產生了探究的興趣。

【查閱資料】①活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。

②FeCG溶液和KSCN溶液反應可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。

【提出問題1】該脫氧劑為粉末狀，原因是。其脫氧原理是：鐵粉與空氣中的反應生成鐵

銹。

【提出問題2】此包食品脫氧劑中的鐵粉是否變質？

【猜想與假設】假設一：鐵粉沒有變質。假設二：鐵粉部分變質。假設三：鐵粉全部變質。

【實驗探究1】

步

實驗操作實驗現象結論

驟

脫氧劑中含有

產生大量氣泡

取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，用______(填化學式)

⑴

玻璃棒充分攪拌靜置，過濾得濾液a燒杯中溶液呈淺棕黃色，底

部有少量黑色物質。脫氧劑中含有C、

取少量濾液力于試管1中，向其中滴加—Fe2O3

⑵溶液變成______色。

溶液。

【實驗結論】假設二正確。

(3)【實驗探究2】小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液4于試管2中，向其中滴加硝酸

銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧劑中含有氯化鈉，請寫出生

成白色沉淀的化學方程式：o

(4)【反思評價】小亮認為小明的檢驗方案并不能證明氯化鈉的存在，你認為其原因是o

【實驗探究3】稱取20g部分久置的鐵粉樣品(含鐵、氧化鐵及水等雜質，雜質不參與反應)，按照下圖所示

裝置進行探究(假設各部分均完全反應或吸收)。堿石灰能吸收水蒸氣和。。2氣體。

裝置反應前(g)反應后(g)

B100102.70

C150151.32

(5)裝置4中發(fā)生反應的化學方程式為，請結合數據，計算該久置的鐵粉包樣品中氧化鐵的質量分

數為

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4甲骨刻字過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B、燒制陶瓷，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C、糧食釀酒，酒精是新物質，屬于化學變化，故C錯誤；

D、火藥爆炸，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選：Ao

有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征是：有新物質生

成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。

本題考查了物質的變化判斷，明確過程中是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：4、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂

直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項實驗操作錯誤。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一

定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗操作錯誤。

C、量取液體讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故選項實驗操作正確。

D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之

一，圖中液體超過了試管容積的三分之一，故選項實驗操作錯誤。

故選：Co

A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

C、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。

D、根據給試管中的液體加熱的方法，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉常見化學儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試

題的關鍵。

3.【答案】D

【解析】解：反應前后鈣原子都是1個，碳原子都是1個，反應前氮原子是2個，反應后應該是2個，包含在

2X中，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，包含在2X中，反應前后氧原子都是3個，X的化學式是

NH3O

故選：Do

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為

化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化

學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。

4.【答案】B

【解析】解：4、生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，故A對應關系正確；

B、Na?！蹦芘c酸反應，但具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B對應關系錯誤；

C、碳酸氫鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，可作發(fā)酵粉，故C對應關系正確；

D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D對應關系正確。

故選：Bo

物質的性質決定物質的用途、解題時根據物質的性質來分析。

本題難度不大，掌握物質的性質與用途是解題的關鍵。

5.【答案】A

【解析】解：4水沸騰掀起壺蓋，是因為分子間的間隔隨溫度升高而增大，故選項說法錯誤。

B、濕衣服在陽光下比陰涼處干得快，是因為陽光下溫度高，溫度升高，分子運動速度加快，故選項說法

正確。

C、天然氣壓縮貯存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項說法正確。

D、向一杯清水中滴入紅墨水，整杯水都會變紅，是因為紅墨中的分子在不斷地運動，運動到水分子中間

去了，故選項說法正確。

故選:Ao

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質

相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析

和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了元素周期表的特點及其應用等相關知識，掌握周期表的結構特點及原子結構知識即可解答。

【解答】

A.原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數，元素名稱下方的數字表示元素的相對原子質量；根據圖示信

息可知，釵的相對原子質量為69.72,原子核外電子數為31,故A正確；

B.原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數，線原子的原子序數為31,根據錢原子結構示意圖可知，y=

31,31=2+8+18+久，x=3,故B正確；

C.化合物中各元素的化合價代數和為0,氮化錢的化學式為GaN,氮元素的化合價為-3價，所以錢元素的

化合價為+3價，故錯誤；

D.周期數=原子電子層數，根據錢原子結構示意圖可知，錢元素位于元素周期表中第四周期，錢字帶有

“車”字旁，屬于金屬元素，故D正確；

故選：Co

7.【答案】D

【解析】解：2、由題文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能夠燃燒，是一種可燃物，選項正確；

B、燃燒需要氧氣，“火折子”保存火種時不能完全密封，保持火折子與氧氣接觸，維持燃燒，選項正

確；

D、由題文可知，火折子中含有硫磺，燃燒時生成二氧化硫，燃燒時會聞到刺激性氣味，選項正確；

D、“吹氣”主要目的是增多氧氣，促進可燃物的燃燒，而不是使溫度達到著火點，選項錯誤。

故選：Do

A、根據物質的性質來分析；

B、根據燃燒的條件來分析；

C、根據燃燒產物來分析；

D、根據燃燒的條件來分析。

要想解答好這類題目，要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及與之相關的知識等。

8.【答案】A

【解析】解：力、稀有氣體因性質穩(wěn)定可做保護氣，所以性質穩(wěn)定的氮氣也可用作保護氣，故A正確；

B、置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應，如：一氧化碳和氧化銅加熱生成銅

和二氧化碳的反應，不屬于置換反應，故B錯誤；

C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：高鎰酸鉀中含有氧元素，不屬于氧

化物，故C錯誤；

D、碳酸鈉溶液能使無色酚酥溶液變紅，所以能使無色酚醐溶液變紅的溶液是堿性溶液，故D錯誤。

故選：Ao

A、根據物質的形狀決定物質的用途進行分析；

B、根據單質和化合物反應生成單質和化合物的反應屬于置換反應進行分析；

C、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物進行分析；

D、根據堿性溶液能使酚醐變紅色進行分析。

本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機

結合，做到具體問題能具體分析。

9.【答案】D

【解析】解：2、由催化劑的特點可知，反應I中催化劑C3N4對牡。起吸附催化作用，故A說法正確；

B、由微粒的變化可知，反應說明分子可分原子不可分，故B說法正確；

催空劑

C、由物質的變化和反應的條件可知，反應H為：2”2。2高12“2。+。2T，故c說法正確；

光照

D、由質量守恒定律可知，該反應前后原子的數目不變，故D說法錯誤。

故選：Do

A、根據催化劑的特點分析；

B、根據微粒的變化分析分子原子的變化；

C、根據反應寫出方程式；

D、根據微粒的變化分析分子、原子的變化等。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微

觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。

10.【答案】C

【解析】解：力、碳酸鈣的質量相等，與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應最終生成二氧化碳的質量

相等；反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率快，至完全反應所需時

間短，故選項圖像錯誤。

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7,向Na?！比芤褐胁粩嗉铀?，溶液的堿性變弱，溶液的pH逐漸

減小，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,故選項圖像錯誤。

C、高銃酸鉀在加熱條件下生成鋸酸鉀、二氧化鋅和氧氣，反應前后錦元素的質量不變，故選項圖像正

確。

D、稀鹽酸顯酸性，溶液的pH小于7；向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增

強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7,故選項圖像錯誤。

故選：Co

A、根據碳酸鈣的質量相等，反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，進行分析判斷。

B、根據向NaOH溶液中不斷加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，進行分析判斷。

C、根據高銃酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，進行分析判斷。

D、根據向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，進行分析判斷。

本題有一定難度，是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正

確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖

像。

11.【答案】C

【解析】解：4、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，鈣

的質量不能計算，故A錯誤；

B、溶液甲中含2種溶質，即反應生成的氯化鈣和過量的氯化氫，故B錯誤；

C、氫氧化鈉溶液增加的質量即為反應生成二氧化碳的質量，所以生成的CO?質量為4.4g,故C正確；

D、二氧化碳和氫氧化鈉的反應不屬于復分解反應，故D錯誤。

故選：Co

稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，二氧化碳和氫氧化鈉

反應生成碳酸鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正

確的結論。

12.【答案】AD

【解析】解：4分析微觀示意圖可知，反應前Si、Cl、”的個數為1、4、4,反應后Si、Cl、”的個數為1、

x、x,在化學反應前后原子的種類和數目不變，貝阮=4,A錯誤；

B.分析微觀示意圖可知，參加反應的甲、乙兩種物質分子的個數比為1：2,B正確；

C.分析微觀示意圖可知，該變化是化學反應，任何化學反應都遵守質量守恒定律，C正確；

D.分析圖中的微?？芍?，反應前兒中氫元素的化合價為零，反應后“C/中氫元素的化合價為+1,D錯誤；

故選：ADo

A.依據在化學反應前后原子的種類和數目不變分析；

B.依據微觀示意圖信息分析；

C.依據質量守恒定律使用范圍分析；

D.依據圖中的微粒分析氫元素的化合價。

此題主要考查微觀示意圖的分析能力，主要是利用微觀示意圖來分析和解決有關問題，結合各方面的條件

得出正確結論。

13.【答案】ABD

【解析】解:力、X能使酚醐變紅色，所以X是堿性溶液，不可能含有Ca2+,氫氧化銅沉淀在溶液中不會電

離出氫氧根離子，故A錯誤；

B、物質X一定是堿性溶液，故B錯誤；

C、物質X可能是碳酸鈉，能使酚醐變紅色、會與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體、會與氯化領反應生成碳酸

鋼沉淀，故C正確；

D、氫氧化鈉不會與稀硫酸反應生成氣體，所以物質X不可能是氫氧化鈉，故D錯誤。

故選：ABD.

根據純凈物X,配成的溶液無色，取該溶液三等份，分別加入到足量的酚麟、稀硫酸和氯化鋼溶液中，分

別變紅色、產生氣泡、產生白色沉淀進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正

確的結論。

14.【答案】BC

【解析】解：4、鐵粉和氧化銅粉末均為黑色粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗方案設計錯

誤。

B、NaOH溶液能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，NaC7溶液與硫酸銅溶液不反應；取樣，分別

滴加CaS/溶液，能產生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯現象的是NaCZ溶液，可以鑒別，故選項實驗方

案設計正確。

C、能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），能除去雜質且

沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案設計正確。

D、CO2和HCZ氣體均能與NaO”溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故

選項實驗方案設計錯誤。

故選：BCo

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試

劑，出現不同的現象的才能鑒別。

除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引

入新的雜質。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體

解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。

15.【答案】ABD

【解析】解：4金屬活動性順序為Zn〉Fe>4g,向含有硝酸鋅、硝酸銀的廢液中加入ag鐵粉，鐵不能

與硝酸鋅溶液反應，鐵能與AgNg反應生成硝酸亞鐵和銀。濾液B中滴加稀鹽酸無明顯現象，說明濾液中

不含有硝酸銀，即硝酸銀完全反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，溶液是淺綠色溶液，故選項說法

錯誤。

B、濾渣C中中一定含有單質銀，向濾渣C中滴加稀鹽酸，產生無色氣體，銀和稀鹽酸不反應，說明濾渣C

中一定含有單質鐵，鐵和硝酸鋅不反應，濾渣C中一定不含鋅，故選項說法錯誤。

C、由Fe+24gN03=Fe(N03)2+24g可知，每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，因此濾渣C的質

量一定大于ag,故選項說法正確。

D、濾液B中存在的金屬陽離子有鋅離子和亞鐵離子，故選項說法錯誤。

故選：ABDo

根據金屬活動性順序為Zn〉Fe>2g,向含有硝酸鋅、硝酸銀的廢液中加入ag鐵粉，鐵不能與硝酸鋅溶液

反應，鐵能與力gN/反應生成硝酸亞鐵和銀，進行分析判斷。

本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應和反應的順序是正確解答此類題的關鍵。

16.【答案】HClH2Ca(0H)2KNO3B4：1化學能CCH4+C022C0+2H2

【解析】解:(1)①鹽酸具有揮發(fā)性；故答案為：HCI-,

②氫氣燃燒只生成水，是一種清潔燃料；故答案為：%;

③一種改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣；故答案為：Ca(OH)2；

④可做復合肥料的鹽硝酸鉀；故答案為：KNO3；

(1)①食醋中含有醋酸，能與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應，因此可用食醋除水垢，故選：B-,

②現在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇(化學式為C2%?！?中碳、氫元素質量比為(12X2)：6=4：

1;燃料是乙醇汽油的汽車發(fā)動后，內燃機工作時能量轉化是：化學能一內能(熱能)?機械能；故答案為：

4：1；化學能；

③草木灰的水溶液呈堿性，與鏤鹽反應生成氨氣，不能與銹態(tài)氮肥混合使用，會降低肥效，故選：C；

④在加熱條件下，甲烷和二氧化碳發(fā)生化學反應，生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為C%+

C022CO+2”2；故答案為：C/4+COz-_____2C0+2H2。

(1)根據常見物質的性質進行分析；

(2)①食醋中的醋酸能跟碳酸鈣和氫氧化鎂反應形成可溶性鹽進行分析；

②根據物質的分子式進行分析；

③根據草木灰的水溶液呈堿性，與鍍鹽反應生成氨氣進行分析；

③根據甲烷和二氧化碳發(fā)生化學反應，生成一氧化碳和氫氣進行分析。

本題考查的知識點較多，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。(4)

17.【答案】2HCI+Mg(0H)2=MgS+2電0富集、提純氯化鎂蒸發(fā)結晶飽和過濾Na2CO3C、

A

02NaHCO3Na2CO3+C021+H20大于9：59

【解析】解：(1)海水制鎂流程中，中和反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為

a

+2HCI=MgCl2+2H2O,母液中有Mg"，卻經歷MgCl27Mg(OH%-MgCl2"的轉化過

程，其目的是富集、提純氯化鎂，因為海水中氯化鎂的含量較低，通過轉化可以除去其他雜質，得到更純

凈的氯化鎂；

(2)海水“曬鹽”是通過蒸發(fā)結晶的方法獲取食鹽，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。剩余的母液(苦

鹵)一定是氯化鈉的飽和溶液，因為有晶體析出后的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。所得粗鹽中常含有

泥沙等難溶性雜質，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作去除。若除去氯化鈣，工業(yè)上選用NazC4溶液

進行除雜，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去氯化鈣且不引入新的雜質；

(3)①以氯化鈉為原料制取純堿(Na2co3),從元素守恒的觀點來看，氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，純堿

中含有鈉、碳、氧元素，所以還需要補充C、。兩種元素。過程III中是碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧

化碳，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+C02T+H20；

②a.由溶解度曲線可知，t/C時，NaC7的溶解度大于Na2c。3的溶解度；

b.tJC時，NazCg的溶解度是18g,那么50g水中最多溶解9g碳酸鈉。50g水中加入NazC%，經充分溶

解，只有9g碳酸鈉溶解，所得溶液中溶質質量為9g,溶液質量為50g+9g=59g,所以溶質與溶液的質

量之比為9：59o故答案為：

(1)2WCZ+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；富集、提純氯化鎂；

(2)蒸發(fā)結晶；飽和；過濾；Na2CO3；

(3)①C、。；2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O；

②大于；9：59o

(1)在海水制鎂流程中，先確定中和反應，依據中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的特點，找到對應的反

應并寫出化學方程式；再分析“MgC%-Mg(OH)2-MgC"”轉化過程的目的，從物質提純的角度思

考；

(2)對于海水曬鹽，根據氯化鈉溶解度受溫度影響的特點，判斷獲取食鹽的結晶方法；依據飽和溶液的定

義，確定剩余母液的狀態(tài)；根據除雜的原則，選擇合適的試劑除去氯化鈣；

(3)①在海水制堿部分，從元素守恒角度，分析以氯化鈉為原料制取純堿需要補充的元素；

②a.根據給定的流程圖，寫出過程/的化學方程式；依據溶解度曲線，比較tJC時，NaCl和Na2c。3的溶解

度大小；

b.通過計算，確定以℃時，50g水中加入lOgNa2c。3所得溶液中溶質與溶液的質量比。

本題綜合考查了海水制鎂、海水曬鹽和海水制堿的相關知識，涉及化學方程式書寫、實驗操作目的、結晶

方法選擇、溶解度曲線應用以及除雜試劑選擇等多個方面。在解答這類問題時，要熟練掌握相關的化學原

理和實驗操作，仔細分析題目中的信息，結合所學知識進行準確解答。同時，要注意化學知識之間的聯(lián)

系，將各個知識點融會貫通，以更好地解決綜合性問題。

18.【答案】溶液由紅色變無色AB2NaOH+CuS04=Cu(OW)2X+Na2S04<Cu(OW)2H2SO4+

2+

BaCl2=BaS04I+2HCINa+、CuFe2O3若存在八?2。3，北2。3和硫酸反應生成硫酸鐵和水，過程③

中硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和紅褐色沉淀氫氧化鐵，與題意的現象不符

【解析】解：(1)①氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酸試液變紅，向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，

稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，溶液的堿性逐漸減弱，當恰好完全反應時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，所以

該同學通過溶液由紅色變?yōu)闊o色判斷出兩者發(fā)生了反應。②能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，可選

擇氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，即4和B,化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(O//)21+Na2sO4；

(2)①固體混合物4中加入稀硫酸，產生氣體8,氣體B通入澄清石灰水產生白色沉淀E,可知氣體B為二氧

化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，所以常溫下，氣體B水溶液的p"<7；產生藍色沉淀G,

可知藍色沉淀G為氫氧化銅，化學式為CU(0H)2。②步驟①中生成沉淀。，沉淀。加稀硝酸不溶解，可知

沉淀。為硫酸鋼，是由硫酸與氯化鋼反應生成，化學方程式為H2s。4+BaCl2=BaS04I+2HCI；

③固體混合物4中加入稀硫酸，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，氯化銅與硫酸不反應，氯化鈉與硫酸不反

應，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氯化鋼與硫酸反應生成硫酸領沉淀和鹽酸，所以濾液

C中一定含有的金屬陽離子為Na+、C/+；④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物4中，一定不存在

Fe2O3;若存在尸02。3,尸02。3和硫酸反應生成硫酸鐵和水，過程③中硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和

紅褐色沉淀氫氧化鐵，與題意的現象不符。

故答案為：

(1)①溶液由紅色變無色；

②力B；2NaOH+CuS04=Cu{OH}21+Na2SO4；

(2)?<;CU(OH)2；

②H2sO4+BaCl2=BaSO4I+2HCI；

③Na+、Cu2+；

@Fe2O3；若存在Fez/，Fez/和硫酸反應生成硫酸鐵和水，過程③中硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸

鈉和紅褐色沉淀氫氧化鐵，與題意的現象不符。

氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，氯化銅與硫酸不反應，氯化鈉與硫酸不反應，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸

鈉、水和二氧化碳，氯化鋼與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；二氧化碳與氫氧化鈣反應得到碳酸鈣白色

沉淀和水，氯化銅與氫氧化鈉反應得到氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，據以上分析解答。

本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現

不同的現象即可鑒別。

19.【答案】產生氣泡逐漸增大Zn+H2sO4=ZnS04+W2T4

【解析［解：(1)將一鋅片投入稀硫酸中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，觀察到的現象是產生氣

泡，反應過程中，酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，反應的化學方程式為Zn+