易錯(cuò)類型06常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系

目錄

01易錯(cuò)陷阱（6大陷阱）

【易錯(cuò)點(diǎn)01】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【易錯(cuò)點(diǎn)03】不清楚二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【易錯(cuò)點(diǎn)04】不能辨析三類漂白劑的區(qū)別

［易錯(cuò)點(diǎn)05】忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質(zhì)的區(qū)別

【易錯(cuò)點(diǎn)06】未掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

02易錯(cuò)題通關(guān)

m易錯(cuò)陷阱

易錯(cuò)點(diǎn)1不了解鈉、鋁'鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【分析】

物質(zhì)性質(zhì)用途

鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、錯(cuò)、鋸等金屬

電解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氫氧化鈉、氯氣或鈉

NaHCCh受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑

Na2c。3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

NazCh與H2O、CO2反應(yīng)均生成。2作供氧劑

水玻璃（NazSiCh的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌

MgO、AI2O3熔點(diǎn)高作耐高溫材料

明磯溶液中AF+水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸

明磯作凈水劑（混凝劑）

附性

小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器

明磯溶液顯酸性中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

A1(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料

Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)

Fe2<)3是紅棕色粉末作紅色顏料

FeCb溶液中Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，具有

可用作凈水劑(混凝劑)

吸附性

LFeCU是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成

KzFeOa作新型凈水劑

氫氧化鐵膠體

Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

【例1】(2024?浙江6月卷)下列說法不正確的是

A.A1(OH%呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成Fes。,

D.HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【變式1-1】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的描述錯(cuò)誤的是

A.C1?易液化，可用于制取漂白液

B.SO,有還原性，在葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)

C.Al(OH)3分解生成AI2O3和H2。是吸熱反應(yīng)，故Al(OH)3可用作阻燃劑

D.鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的Cu"、Hg2+

【變式1-2】(2024?甘肅?二模)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.SO2有還原性，可用作食品抗氧化劑

B.CIO,有還原性，可用于自來水消毒

C.AI2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

D.Na/)?能與CO?反應(yīng)生成。”可作潛水艇中的供氧劑

易錯(cuò)點(diǎn)2不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【分析】

物質(zhì)性質(zhì)用途

C1O2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫鏤反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫錢不能混合施用

二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿（不可漂白食物）

【例2-1］（2024?江蘇揚(yáng)州中學(xué)考前模擬）磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。

下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.氮?dú)鉃闊o色氣體，可用作焊接金屬的保護(hù)氣

B.硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3

C.磷酸難揮發(fā)，可用于保護(hù)金屬免受腐蝕

D.液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑

【例2-2】（2024?全國甲卷）四瓶無色溶液NH4NO3、Na2c（八Ba（OH）2,A1C13,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【變式2-1］（2024?江蘇南京外國語學(xué)校金陵中學(xué)海安中學(xué)三校聯(lián)考）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要

應(yīng)用。下列說法正確的是

A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2-蠢fSO2%。>H2SC>3^^H2s。4

工業(yè)尾氣中的）處理：CaC（aq）O（g）

B.SC2SO2l2>CaSO32>CaS04

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2t+3H2O

高溫

D.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SC）2^2CaSO4

【變式2-2】（2024?廣東高州2月大聯(lián)考）如圖所示為氯元素的“價(jià)-類”二維圖。下列說法正確的是

47-⑥

^+4-③

d①②]④⑤.

用薯答酸鹽物質(zhì)類別

化質(zhì)化

物物

A.分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會(huì)產(chǎn)生白煙

B.⑥中陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形

C.④的電子式為H：出：3：

????

D.明磯與③的凈水原理相同

易錯(cuò)點(diǎn)3不清楚二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【分析】

二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體類型每個(gè)氧結(jié)合硅個(gè)數(shù)最小環(huán)上1molSiO2含有模型

Si-Q

0-i

公家晶體4個(gè)有6個(gè)Si、6個(gè)04molSi—0鍵啟段

酸性氧化物

SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O

弱氧化性SiCh+C?2cof+Si

特性

①與H2O不反應(yīng)；@SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

溫馨提醒SiO2不是分子式，而是化學(xué)式！

【例3】在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

,℃NaOH(aq)z、CO2TT

A.SiO2------------——>Na2SiO3(aq)--------->H2SIO3

RSiO濃鹽酸、《；二Hz

Si。?一5n1rS1

1

C.SiO2J12?^H2SiO3—^2!152_^Na2SiO3

D.石英砂—邑―粗硅_^—SiC14

【變式3-1】水玻璃（NazSiCh溶液）是一種重要的工業(yè)原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%?70%、C：

30%?35%）制取水玻璃的工藝流程，下列說法正確的是

A.操作A與操作B完全相同

B.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

C.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

易錯(cuò)點(diǎn)4不能辨析三類漂白劑的區(qū)別

【分析】

1.三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HC1O、NaClO>

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”

氧化型Ca(C10)2、Na2O2>不可逆、持久無選擇性

破壞掉

H2O2、。3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色

加合型SO可逆、不持久有選擇性

團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)2

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的區(qū)別

⑴漂白液

NaClO

漂

2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

白

液水解呈堿性

殺菌、消毒

(2)漂白粉

主要成分C成分O)2、CaC12,有效成分Ca(C10)2

制取

-

漂府理

2Ca(OH)2+2C12=Ca(C10)2+CaC12+2H20

白化學(xué)-

粉

一性后

水解呈遨性，具有強(qiáng)氧化性

失效

原因Ca(CIO4+CC)2+冉0------Cag|+2HC1O,

*HC1O分解：2HC1O型^2HC1+O2t?

【例4】(2024?浙江1月卷)工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

【變式4-l】CK)2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KC1O3

+H2C2O4+H2SO42C1O21+2CO2T+K2SO4+2H2O下列說法不正確的是

A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

C.H2c2。4的氧化性強(qiáng)于C102的氧化性D.C102作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

【變式4-2】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉（NaCICh）具有強(qiáng)氧化性，受熱易分

解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

粗

卻

冷

產(chǎn)

晶

結(jié)

品

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.，，母液，，中溶質(zhì)的主要成分是Na2s。4

B.相同質(zhì)量CIO2的消毒能力是Cb的2.5倍

C.“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時(shí)的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

易錯(cuò)點(diǎn)5忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質(zhì)的區(qū)別

【分析】

1.濃H2so4和稀H2s。4比較

主要成分氧化性及元素還原產(chǎn)物Fe（常溫）ZnCu脫水性

通常為so反應(yīng)

2生成so2

濃硫酸H2s。4分子較強(qiáng)、+6價(jià)S鈍化有

也可能為Zn過量還生成H（需加熱）

H2S2

較弱、+1價(jià)

稀硫酸H+、SOi-H反應(yīng)生成H2不反應(yīng)無

H2

溫馨吸水性：H2so4與H2。結(jié)合，原物質(zhì)中含有力〈分子。

提醒力子，而是、按即水的組成）比例脫去。

脫水性：與H2s。4作用的物質(zhì)中不含有H2oHO2：1（

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

強(qiáng)酸性

硝化反應(yīng)叁譬與金屬、非金

有機(jī)強(qiáng)氧化性

硝酸屬及還原性化

顯色反應(yīng)'蛋白質(zhì)反應(yīng)

不穩(wěn)定性合物反應(yīng)

NO2

（1）不穩(wěn)定性

△成斗?昭

反應(yīng)：4HNC）3（濃）.字2H2O+4NO2T+O2T。

（2）強(qiáng)氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

按要求完成下列反應(yīng)的方程式：

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O；

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3（^）=CU（NO3）2+2NC）2T+2H2O。

②與非金屬反應(yīng)

濃硝酸與C反應(yīng)：C+4HNC>3（濃）CO2T+4NO2T+2H2。。

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H2S、SO2,Na2so3、HLFe?+等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式：

3Fe2++4H++NO?=3Fe3++NOT+2H2。。

(3)與有機(jī)物反應(yīng)

避警C

j+HNO3N2

①硝化反應(yīng)（與（J反應(yīng)）：r0+H2O；

②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。

3.三種濃酸的“量變”引起“質(zhì)變”

金屬（如Cu、Zn等）與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要注意H2s。4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2

濃硫酸氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2s。4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫

酸反應(yīng)生成員而不是SO2

金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意硝酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2

濃硝酸

氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)生成NO

濃鹽酸二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止

【例5-1】（2023?北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【例5-2］某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性

濃

濃-

濃

濾

-硫

誓濃硫

硫

r女銅

酸

實(shí)驗(yàn)裝置酸

u片

水后R需F片

【變式5-1】元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。。2可用作氫氧燃料電池的氧化劑;

。3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫（燃燒熱為297kJ?moH）、單斜硫等，硫或黃鐵

礦（FeS2）制得的SO2可用來生產(chǎn)H2s0”用SO?與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在

光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒

B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體

C.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白

D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池

【變式5-2】室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

L

試管I中開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來越劇烈，試管口上方出

—n

稀現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

濃

二

硝

一

-二硝

酸-/Cu

-酸試管II中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入

r、0

N2,溶液又變?yōu)樗{(lán)色。

下列說法不正確的是

A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成

B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HN03更少

c.試管n中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，可能是由于溶有NO2

D.藍(lán)色的［。1（也0）4］2+呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為Sp3雜化

易錯(cuò)點(diǎn)6未掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【分析】

1.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

顯色反應(yīng)FexOvO2,Fe2O3^Fe3O4.

KSCNfCOFeO

苯酚Al

AIH

2C12、BtFeCh、FeBra、

FeO*-^-Fe(OH)FeCl；Fe

233L、S'Fel.FeS

Sn2

H++NOJ冷濃硫酸,

FeCl2冷濃硝設(shè)鈍化

H2O+O2

Br2

H++MnO；：、

H++NOFe2\Fe3+

口c隔絕空氣「/八口、

Fe°fFe（0H）2FeCl2

氏0值）

Fe3O4

3.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

AgClHChNaCl

NaOH

NaClO/FsCLFeCh、CuCl2

HQNH

HC1O3-N

歧化氧化2

N&SO：，,Na2sO,

Ca(ClO)2^2Hk反應(yīng)

濃S2-、r、Br：s%Br?

KCIO3KOH

P

APCh、PCh

*H2sO4

加成取代

CH2—CH2CH3CI、個(gè)

,diU

C1

4.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

N瞪、*麒a

CuS①Cu②Al③Fe④C

①濃H2sO’②。2

NaOH]⑤Na2sO3

③。2④SO?⑤FeQ

S。2一^SO：^—412so4

H2so3

Na2S'UN&2sos

NaHSO.3

ENaHS

5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Fe(NO3)3AgNO3Cu(NO3)2

NH3H2ONH4NO3

%弋

O^NO2^^HNO3^^NaNO.3

NH,HCQ管"

H2SO4

NH4C1

H3PO4

【例6-1]（2024?安徽卷）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項(xiàng)甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe2QFe(OH)3FeCl3

Ca(HCO)

Dco2H2CO332

A.AB.BC.CD.D

【變式6-1】(2024?江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解>凡和禪2式燃一>HC1

B.金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)235-MgCl2溶液學(xué)Mg

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液9>NaHCC)3^^>Na2c。3

D.硫酸工業(yè)：凡SO,

【變式6-2】(2024?江蘇鹽城11期中)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

HC1q)

A.用Fe制取FeCh：Fe(s)^>FeCl3^->FeCl3-eH.O^^-FeC^(s)

B.工業(yè)制取苯酚：NaCl——**——>Cb(g)鐵'笨>C6H5cl濃硫酰A>C6H50H

+2+

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

D.工業(yè)制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2T

a1易錯(cuò)題通關(guān)

1.(2023?安徽池州?二模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒

B.75%的乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺藥消毒

C.NaHCCh水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療

D.Ch具有強(qiáng)氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救

2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca（0H）2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe?+的氧化性

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO”的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

3.元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途.下列說法正確的是

A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用純堿和石灰石作為原料

D.工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

4.氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。C1O2（分子空間填充模型為，^）。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消

毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3,再進(jìn)一步制備朋2H4）、硝酸、鏤鹽等化合物，月井和偏二甲朋2HsN?）

常用作火箭燃料，月井的燃燒熱為622.08kJ-moH,H2s可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2s水溶液在空氣

中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.H2s具有還原性，可除去廢水中的Hg2+

B.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制NH4NO3

C.NH4CI溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒

5.（2024?黑吉遼卷）比。?分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H?。?溶液；②淀粉、

丙二酸和M11SO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期

性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是

A.無色-藍(lán)色：生成LB.藍(lán)色一無色：L轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

6.（2024?山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲=一乙丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若