Page21開遠(yuǎn)市2024年春季學(xué)期高一年級開學(xué)考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題：本大題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列古詩文或記載中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑2.2023年10月1日，天安門廣場舉行慶祝中華人民共和國成立74周年升旗儀式。下列說法不正確的是A.天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為B.清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)C.慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色D.國旗桿材料高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料3.下列化學(xué)用語不正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B.的電子式是：C.的分子結(jié)構(gòu)模型是：D.的形成過程是：4.C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生B.N與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病C.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系D.這些氧化物使雨水的，我們把的雨水稱之為酸雨5.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵A.A B.B C.C D.D6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.0.2mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAB.在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)掉1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NAC.標(biāo)況下，2.24L水中含有的電子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)目為1.5NA7.下列各組氣體中均能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗的是A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.O2和CO2 D.NO2和NO8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl-、H+C.加入鋁粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-D.硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl-9.硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學(xué)家也提出硅是“21世紀(jì)的能源”。這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進(jìn)作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說法中錯誤的是A.傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C.陶瓷、玻璃、水泥容器均不能貯存氫氟酸D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽10.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③11.下列離子方程式不正確的是A.Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Cu與FeCl3反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.稀HNO3與過量Fe反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O12.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色氯氣有漂白性B將KI溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，邊加邊振蕩溶液褪色KI具有還原性C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氣泡該溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D13.硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A.燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C.Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成14.下列圖示的裝置屬于原電池的是A. B. C. D.15.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-116.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本大題共4小題，共52分。17.某學(xué)習(xí)小組實驗室制備氯化鐵并配制其溶液，過程如下?！局苽錈o水FeCl3】無水FeCl3是一種常見的化工原料，易升華，在空氣中極易吸水，可利用以下實驗裝置制備。（1）按氣流方向，連接順序為a→_______→j→k→f→g→b→c(填儀器連接口的字母編號)。（2）裝置B的作用是_______。（3）A中發(fā)生的離子反應(yīng)為_______?！九渲艶eCl3溶液】（4）配置100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl3溶液_______mL，還需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_______。（5）下列實驗操作對所配制的FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①定容時，俯視刻度線：_______。②未洗滌燒杯及玻璃棒：_______。18.如表列出了9種元素在元素周期表(元素周期表中給出部分)中的位置。請回答下列問題：（1）考古工作者利用某元素的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_______。（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。（3）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）元素②③④⑤⑧⑨與元素①形成的最簡單化合物中穩(wěn)定性最強的是_______(填化學(xué)式)。（5）元素⑦和⑧形成化合物化學(xué)鍵類型為_______。（6）用電子式表示元素⑥和⑨形成化合物的過程_______。19.現(xiàn)有金屬A、B、C，化合物D、E、F、G、H和氣體甲、乙、丙，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）丙的電子式為_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_______，每生成0.5mol的甲時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是________,寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）G溶液常用于腐蝕覆蓋同印刷電路板，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。20.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：時間/s01235n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.007（1）圖甲中表示CH3OH的變化的曲線是______(填字母)。（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_______(填字母，下同)。a.升高溫度b.加入催化劑c.減小壓強d.及時分離出CH3OH（3）下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.CO和H2的濃度保持不變b.v(H2)=2v(CO)c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變d.容器內(nèi)氣體密度保持不變e.每生成1molCH3OH的同時有2molH－H斷裂（4）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。①根據(jù)上述兩反應(yīng)的本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是_______(填字母)。②將上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的反應(yīng)設(shè)計成原電池。I.寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式________，反應(yīng)類型為________。II.畫出裝置圖并標(biāo)明電極材料與名稱、電解質(zhì)溶液、電子流向________。

開遠(yuǎn)市第一中學(xué)校2024年春季學(xué)期高一年級開學(xué)考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題：本大題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列古詩文或記載中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】【詳解】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中涉及燃燒，反應(yīng)過程中存在元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過程中元素化合價不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.2023年10月1日，天安門廣場舉行慶祝中華人民共和國成立74周年升旗儀式。下列說法不正確的是A.天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為B.清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)C.慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色D.國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．紅色顏料的主要成分是Fe2O3，顯紅色，F(xiàn)e3O4是黑色的，A錯誤；B．空氣分散系是膠體，當(dāng)陽光透過大氣時，會形成一縷縷光束，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．某些金屬灼燒，有焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的煙花，其色彩就是來自堿金屬及鍶、鋇等金屬化合物的焰色，C正確；D．高碳鋼為合金，屬于金屬材料，D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語不正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B.的電子式是：C.的分子結(jié)構(gòu)模型是：D.的形成過程是：【答案】B【解析】【詳解】A．為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．為共價化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯誤；C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；

D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。4.C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生B.N與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病C.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系D.這些氧化物使雨水的，我們把的雨水稱之為酸雨【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A說法正確；B．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，B說法正確；C．二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，C說法正確；D．正常雨水中溶解二氧化碳?xì)怏w，pH約為5.6，pH小于5.6的雨水才稱為酸雨，D說法錯誤；答案為D。5.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.濃鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.物質(zhì)的分類均正確；C.膽礬溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；D.鐵為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；故答案選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAB.在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)掉1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NAC.標(biāo)況下，2.24L水中含有的電子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)目為1.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計算0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+的數(shù)目，故A錯誤；B．1mol

Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，如1mol

Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下，水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，二氧化碳含有3個原子，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)目為1.5NA，故D正確；故選D。7.下列各組氣體中均能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗的是A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.O2和CO2 D.NO2和NO【答案】A【解析】【分析】形成噴泉實驗是要通過氣體大量減小，形成壓強差?！驹斀狻緼．氯化氫在水中的溶解度很大，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，二者都可以使氣體大量減少形成壓強差，進(jìn)而形成噴泉，正確，選A；B．氨氣極易溶于水，能形成噴泉，但一氧化碳不溶于水，也不溶于氫氧化鈉，不能形成噴泉，錯誤，不選B；C．氧氣不溶于水也不溶于氫氧化鈉，不能形成噴泉，不選C；D．一氧化氮不溶于水也不溶于氫氧化鈉，不能形成噴泉，不選D。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl-、H+C.加入鋁粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-D.硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，OH-、Fe3+之間發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A不符合；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根與H+要反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合；C．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，K+、Na+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，都不與H+、OH-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C符合；D．在酸性條件下，MnO與Cl-會反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合。答案選C。9.硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學(xué)家也提出硅是“21世紀(jì)的能源”。這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進(jìn)作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說法中錯誤的是A.傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C.陶瓷、玻璃、水泥容器均不能貯存氫氟酸D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽【答案】D【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料，故A正確；B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故B正確；C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D．新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽，只有傳統(tǒng)無機非金屬材料才是硅酸鹽，故D錯誤。答案選D。10.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響解答?！驹斀狻坑蓤D可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，即前一階段溫度對反應(yīng)速率的影響其主要作用，后一階段濃度對反應(yīng)速率的影響起主要作用。因Cl－不參加反應(yīng)，Cl－的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl－的濃度可視為不變，另外鎂條的表面積會影響反應(yīng)速率，但在該反應(yīng)中不是主要因素，即影響因素主要為①③，答案選C。【點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意圖象分析與反應(yīng)特點的應(yīng)用，題目難度不大。11.下列離子方程式不正確的是A.Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Cu與FeCl3反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.稀HNO3與過量Fe反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2與H2O反應(yīng)，產(chǎn)物次氯酸是弱酸，不能拆寫成離子：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A正確；B．Na2O2溶于足量水中生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正確；C．銅與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，C正確；D．稀HNO3與過量Fe反應(yīng)，生成亞鐵離子：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故選D。12.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色氯氣有漂白性B將KI溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，邊加邊振蕩溶液褪色KI具有還原性C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氣泡該溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣不有漂白性，氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，A錯誤；B．KMnO4與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，說明KI具有還原性，B正確；C．也可能是在稀硝酸作用下被氧化成從而有白色沉淀生成，C錯誤；D．檢驗操作應(yīng)為加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生是濕潤紅色是質(zhì)變藍(lán)的氣體，D錯誤；故選B。13.硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A.燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C.Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】A【解析】【分析】X是S+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS；【詳解】A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時，鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；D．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯誤；選A。14.下列圖示的裝置屬于原電池的是A. B. C. D.【答案】B【解析】詳解】A．兩電極材料相同，不能形成原電池，故A錯誤；B．兩電極材料不同，鋅較活潑，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，形成閉合回路，所以能形成原電池，故B正確；C．乙醇溶液不導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯誤；D．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；答案選B。15.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【詳解】A．A物質(zhì)是固體，濃度始終不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B正確；C．在2min末的反應(yīng)速率為瞬時速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1是平均速率，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用C表示是0.2mol·L-1·min-1，故D錯誤；答案選B。16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL【答案】A【解析】【詳解】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，故選A。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本大題共4小題，共52分。17.某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備氯化鐵并配制其溶液，過程如下。【制備無水FeCl3】無水FeCl3是一種常見的化工原料，易升華，在空氣中極易吸水，可利用以下實驗裝置制備。（1）按氣流方向，連接順序為a→_______→j→k→f→g→b→c(填儀器連接口的字母編號)。（2）裝置B的作用是_______。（3）A中發(fā)生的離子反應(yīng)為_______?！九渲艶eCl3溶液】（4）配置100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl3溶液_______mL，還需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_______。（5）下列實驗操作對所配制的FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①定容時，俯視刻度線：_______。②未洗滌燒杯及玻璃棒：_______?！敬鸢浮浚?）h→i→d→e（2）吸收多余的氯氣，防止空氣中的水分進(jìn)入D中（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）①.10.0②.100mL容量瓶、膠頭滴管（5）①.偏大②.偏小【解析】【分析】裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，然后利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應(yīng)，根據(jù)題目所給信息可知，生成的氯化鐵會升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，也可以吸收未反應(yīng)的氯氣；【小問1詳解】據(jù)分析可知連接順序應(yīng)為a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c

(或g→f→b→c)；【小問2詳解】根據(jù)分析，裝置B的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水分進(jìn)入D中；【小問3詳解】裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問4詳解】配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液為V濃＝=＝0.01L，即10mL；根據(jù)配制溶液的過程：量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的順序，還需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問5詳解】①定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大；②未洗滌燒杯及玻璃棒，溶質(zhì)損失了，導(dǎo)致濃度偏小。18.如表列出了9種元素在元素周期表(元素周期表中給出部分)中的位置。請回答下列問題：（1）考古工作者利用某元素的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_______。（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。（3）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）元素②③④⑤⑧⑨與元素①形成的最簡單化合物中穩(wěn)定性最強的是_______(填化學(xué)式)。（5）元素⑦和⑧形成化合物的化學(xué)鍵類型為_______。（6）用電子式表示元素⑥和⑨形成化合物的過程_______?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（4）HF（5）共價鍵（6）【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Br；【小問1詳解】考古工作者利用元素C測定一些文物的年代；【小問2詳解】氯離子的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問3詳解】⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH與⑦的最高價氧化物Al2O3反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；【小問4詳解】同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下，非金屬性減弱，則C、N、O、F、Cl、Br六種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是HF；【小問5詳解】元素⑦和⑧形成化合物是AlCl3，含有的化學(xué)鍵是共價鍵；【小問6詳解】用電子式表示元素NaBr形成化合物過程為。19.現(xiàn)有金屬A、B、C，化合物D、E、F、G、H和氣體甲、乙、丙，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）丙的電子式為_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_______，每生成0.5mol的甲時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是________,寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）G溶液常用于腐蝕覆蓋同印刷電路板，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.NA（3）①.先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【分析】金屬A焰色為黃色，A為Na，鈉水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，溶于水得到鹽酸，根據(jù)紅褐色沉淀，可推知H為Fe(OH)3，則金屬C為Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)G為FeCl3，據(jù)此分析；【小問1詳解】丙為HCl，電子式為；【小問2詳解】鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；每生成0.5mol的H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；【小問3詳解】向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳解】FeCl3溶液常用于腐蝕覆蓋同印刷電路板，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。20.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體