第1頁(yè)/共1頁(yè)北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷2025.3(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科學(xué)家成功制備了常壓條件下穩(wěn)定存在的聚合氮(氮原子間以鍵結(jié)合)。下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵能946193A.是非極性分子 B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.聚合氮轉(zhuǎn)化為時(shí)吸收能量 D.鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．中氮與氮之間為非極性鍵，N2分子是非極性分子，A正確；B．氮為7號(hào)元素，核外有7個(gè)電子，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．聚合氮(氮原子間以鍵結(jié)合)中N-N鍵能小，不穩(wěn)定能量高，N2中的氮氮三鍵鍵能大，能量低，聚合氮轉(zhuǎn)化為時(shí)放出能量，C錯(cuò)誤；D．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的模型為 B.的電子云輪廓圖為C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D.過氧化鈉的電子式為【答案】B【解析】【詳解】A．水分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C正確；D．過氧化鈉是離子化合物，由Na+和離子組成，電子式為，D正確；答案選B。3.下列說法不正確的是A.脫氧核糖核酸分子中含氫鍵和磷酯鍵B.采用多次變性和溶解可以分離和提純蛋白質(zhì)C.分子和分子結(jié)合生成的二肽不止一種D.利用油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂【答案】B【解析】【詳解】A．DNA結(jié)構(gòu)中存在堿基，堿基互補(bǔ)配對(duì)形成氫鍵，DNA中存在磷酯鍵，A正確；B．采用多次鹽析和溶解可以分離和提純蛋白質(zhì)，變性是化學(xué)變化，會(huì)使蛋白質(zhì)失去活性，B錯(cuò)誤；C．分子和分子結(jié)合生成兩種二肽，C正確；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，生成的高級(jí)脂肪酸鹽用來生產(chǎn)肥皂，D正確；答案選B。4.將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列說法不正確的是A.漂白粉的有效成分是B.溶液比漂白粉溶液更穩(wěn)定C.漂白粉與水和空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生，更有利于發(fā)揮消毒功能D.由于，漂白粉與潔廁劑(含鹽酸)不能混用【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉的主要成分為CaCl2和，其中有效成分是，A正確；B．不穩(wěn)定見光分解，B錯(cuò)誤；C．HClO氧化性更強(qiáng)，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉與水和空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生，更有利于發(fā)揮消毒功能，C正確；D．漂白粉中含有ClO-離子，潔廁劑含鹽酸，二者混合發(fā)生反應(yīng)，Cl2有毒，D正確；答案選B。5.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.鍍銅前用溶液、鹽酸分別除去鐵片上的油污、鐵銹B.鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變C.鐵片上析出銅的反應(yīng)為D.以溶液為電鍍液，可使鍍層光亮【答案】C【解析】【分析】鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽(yáng)極，含有Cu2+的溶液做電鍍液，陽(yáng)極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)?！驹斀狻緼．鐵片上的油污可以用NaOH溶液清洗，鐵銹可以用鹽酸清洗，A正確；B．陽(yáng)極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)，溶液中銅離子濃度基本不變，B正確；C．電解池中，鐵不能直接置換出銅單質(zhì)，析出銅的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，C錯(cuò)誤；D．以溶液為電鍍液，溶液中的Cu2+濃度更小，可使鍍層更光亮，D正確；答案選C。6.可用于反應(yīng)機(jī)理研究。①將氯氣通入雙氧水中：②用示蹤技術(shù)研究①的反應(yīng)歷程是：下列說法不正確的是A.與分子的中子數(shù)不同 B.分子中含極性鍵和非極性鍵C.與水混溶，能與水形成氫鍵 D.①中中鍵斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．一個(gè)含有16個(gè)中子，一個(gè)分子含有20個(gè)中子數(shù)，二者的中子數(shù)不同，A正確；B．分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，B正確；C．和H2O之間能形成氫鍵，與水互溶，C正確；D．由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)過程中沒有O-O鍵斷裂，D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕：B.硝酸工業(yè)中的催化氧化：C.常溫下，醋酸溶液的為D.濃硝酸清洗試管壁上的銀鏡：【答案】A【解析】【詳解】A．酸性條件下鋼鐵的析氫腐蝕中，陰極反應(yīng)應(yīng)為溶液中的H?得電子生成H?，即，A不相符；B．硝酸工業(yè)中，氨催化氧化反應(yīng)為：，B相符；C．若醋酸是強(qiáng)酸，完全電離時(shí)該濃度的醋酸溶液的，而醋酸溶液的為，說明醋酸部分電離：，C相符；D．濃硝酸與銀反應(yīng)的方程式為：，濃硝酸既作酸又作氧化劑，并且還原產(chǎn)物為，D相符；故選A。8.有機(jī)物Y是一種藥物中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.X中含配位鍵 B.可用溶液實(shí)現(xiàn)④C.F水解可得到E D.有機(jī)物Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)【答案】C【解析】【分析】E是苯胺，一定條件下與乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺與乙酸酐在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)②，得到F和CH3COOH，F(xiàn)在鹽酸作用下酰胺基水解得到X，X在堿性條件下得到Y(jié)?！驹斀狻緼．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，類似于NH4Cl，存在配位鍵，N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，A正確；B．反應(yīng)④由轉(zhuǎn)化為，需要堿性條件下進(jìn)行，可以用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)，B正確；C．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水解得到，不能得到E，C錯(cuò)誤；D．由E到Y(jié)的過程，涉及到氨基被保護(hù)，D正確；答案選C。9.下列事實(shí)不能用電負(fù)性解釋的是A.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價(jià)鍵B.熔點(diǎn)：干冰<石英C.酸性：D.與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是不是【答案】B【解析】【詳解】A．氯與鈉電負(fù)性差值大于1.7形成離子鍵，氯與氫電負(fù)性差值小于1.7形成共價(jià)鍵，能用電負(fù)性解釋，A不符合題意；B．干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，石英為共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)和共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，共價(jià)鍵鍵能遠(yuǎn)大于分子間作用力，干冰的熔點(diǎn)小于石英，不能用電負(fù)性解釋，B符合題意；C．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，吸引電子能力更強(qiáng)，使FCH2COOH羧基上O-H鍵極性更強(qiáng)，酸性更強(qiáng)，能用電負(fù)性解釋，C不符合題意；D．中存在C=O鍵，O的電負(fù)性大于C，O呈部分負(fù)電性、C呈部分正電性，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，O與帶正電的H原子結(jié)合、C與帶負(fù)電的CN-結(jié)合，得到產(chǎn)物，能用電負(fù)性解釋，D不符合題意；答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的操作中，合理的是

A．檢驗(yàn)溴乙烷與反應(yīng)后的B．測(cè)鈉與水反應(yīng)后溶液C．驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)溴乙烷與反應(yīng)后的需要先用硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，A不合理；B．測(cè)溶液的值不能將pH試紙直接插入溶液中，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，B不合理；C．應(yīng)該將銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液倒入水中，并用玻璃棒攪拌，C不合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，液面離刻度線約1cm時(shí)，眼睛平視，用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低與刻度線相平，D合理；答案選D。11.塑料的循環(huán)利用有利于環(huán)境保護(hù)。研究人員利用小分子單體Y合成聚合物P，該聚合物在一定條件下能解聚為原來的小分子單體Y，如下圖所示。下列說法不正確的是A.的反應(yīng)是加聚反應(yīng)B.聚合物P存在順式異構(gòu)體C.P解聚為Y時(shí)，P中的碳碳雙鍵未發(fā)生斷裂D.Y利用碳碳雙鍵的加成反應(yīng)可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．的反應(yīng)是酯基之間的碳碳雙鍵進(jìn)行1，4—加聚反應(yīng)，故A正確；B．聚合物P存在順式異構(gòu)體即酯基所連基團(tuán)在碳碳雙鍵同側(cè)結(jié)構(gòu)，故B正確；C．P解聚為Y時(shí)，P中的碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，生成兩個(gè)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．兩分子或多分子Y利用碳碳雙鍵進(jìn)行加成反應(yīng)，可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。12.將高爐煤氣轉(zhuǎn)化為價(jià)值更高的的方法不斷發(fā)展?？蒲腥藛T以為初始原料構(gòu)建化學(xué)鏈，實(shí)現(xiàn)。下列說法不正確的是A.X為初始原料B.體現(xiàn)了氧化性和酸性氧化物的性質(zhì)C.圖中涉及的氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.升高溫度，的平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】以為初始原料構(gòu)建化學(xué)鏈的原理為：先利用將和轉(zhuǎn)化為和，還原為單質(zhì)Fe，生成的被CaO吸收轉(zhuǎn)化為，分離后提供能量使重新分解為和CaO，CaO循環(huán)使用，在能量作用與Fe重新轉(zhuǎn)化為和，循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)的分離提純轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，初始原料X為，A正確；B．在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，可與堿性氧化物CaO反應(yīng)生成鹽，B正確；C．雖然的，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但體系中還涉及的還原、Fe的氧化等過程，并非所有氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)，得到平衡常數(shù)增大，D正確；故答案為：C。13.侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一。侯氏制堿法的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成B.“碳酸化”過程放出大量的熱，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出C.母液1吸氨后，發(fā)生D.“冷析”過程析出，有利于“鹽析”時(shí)補(bǔ)加的固體溶解【答案】B【解析】【分析】飽和食鹽水先吸氨氣，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，過濾，將NaHCO3煅燒得到Na2CO3，母液再通入氨氣，冷析出氯化銨，溶液再加NaCl固體析出NH4Cl，母液2循環(huán)利用。【詳解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨氣的水溶液呈堿性、能吸收更多的CO2，故向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成，A正確；B．NaHCO3的溶解度隨溫度升高而增大，“碳酸化”過程放出大量的熱，不利于的直接析出，B錯(cuò)誤；C．母液1中存在離子，吸氨后，發(fā)生，C正確；D．“冷析”過程析出，降低了Cl-的濃度，有利于“鹽析”時(shí)補(bǔ)加的固體溶解，D正確；答案選B。14.依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖所示；②不變時(shí)，過濾。向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化。資料：。下列分析正確的是A.把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B.反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足C.溶液的不變時(shí)，反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)D.①中加入溶液后，始終存在：【答案】C【解析】【詳解】A．不和酸反應(yīng)，能夠溶于酸，把轉(zhuǎn)化為原因是有利于去除水垢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)a的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)a的進(jìn)行，減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液pH下降，當(dāng)溶液的不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)溶液的不變時(shí)，不變，說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．①中加入溶液后，始終存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.碳元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，碳及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。（1）能測(cè)定含碳化合物的骨架結(jié)構(gòu)。在基態(tài)原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。（2）我國(guó)科學(xué)家利用與等活潑金屬反應(yīng)合成了金剛石，為金剛石的合成提供了重要的研究思路。①第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。②的鍵是由碳的_____軌道與氯的軌道重疊形成鍵。（3）早期以石墨為原料在高溫高壓條件下合成金剛石。圖a為金剛石晶胞，圖b為石墨的層狀結(jié)構(gòu)(虛線所示部分為其晶胞，如圖c所示)。①石墨晶胞所含碳原子數(shù)為_____。②金剛石的密度為，晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為_____(用含的關(guān)系式表示)。（4）碳在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中起著重要作用。與較難發(fā)生反應(yīng)：，加碳生成可使反應(yīng)得以進(jìn)行。解釋加碳反應(yīng)更易進(jìn)行的原因：_____?！敬鸢浮浚?）2（2）①.②.1個(gè)雜化（3）①.4②.（4）C和生成并放熱，使反應(yīng)趨勢(shì)變大(碳與反應(yīng)生成放出熱量，使體系溫度升高，同時(shí)降低，均促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行)【解析】【小問1詳解】基態(tài)原子核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；【小問2詳解】①同周期從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Cl>Mg>Na；②CCl4的中心原子為C，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+，孤電子對(duì)為0，雜化方式為sp3雜化，C?Cl鍵是由碳的1個(gè)sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；【小問3詳解】①圖c為石墨的晶胞，內(nèi)部有1個(gè)C原子，面上有2個(gè)C原子，棱上有4個(gè)C原子，頂角有8個(gè)C原子，C原子個(gè)數(shù)為1+2；②金剛石晶胞中C原子數(shù)為4+8+6=8，質(zhì)量為，體積為(a×10-7)3cm3，根據(jù)密度公式，NA=；【小問4詳解】，?S<0，反應(yīng)難以自發(fā)進(jìn)行，加碳生成CO，放出熱量，使溫度升高，總反應(yīng)趨勢(shì)變大，同時(shí)消耗了O2，使平衡正向進(jìn)行。16.硫廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、儲(chǔ)能電池等領(lǐng)域。采用不同的方法制備單質(zhì)硫。（1）方法一：將硫化氫氣體通入濃硫酸中制備S，反應(yīng)如下：i．ii．①制備S的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。②反應(yīng)ⅰ可能發(fā)生在分子與分子之間。將氣體通入稀硫酸中，反應(yīng)ⅰ不能發(fā)生。稀硫酸中不存在分子的原因是_____。③針對(duì)反應(yīng)i進(jìn)行研究：初始的物質(zhì)的量均為，按不同比值進(jìn)行反應(yīng)。充分反應(yīng)后，的物質(zhì)的量的變化如圖所示，解釋二者變化的原因：_____。（2）方法二：利用產(chǎn)生硫，裝置如下。電解質(zhì)溶液均為稀硫酸。①加入少量，能持續(xù)生成S，結(jié)合有關(guān)反應(yīng)解釋原因：_____。②代表或中的一種。X是_____。③由光直接驅(qū)動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)是_____(用一個(gè)完整的離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.完全電離③.隨增大，濃將S氧化為（2）①.不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化②.③.3I-++2H++【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，制備S的總反應(yīng)=反應(yīng)i+反應(yīng)ii，?H=?H1+?H2，熱化學(xué)方程式為：；②硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，不存在H2SO4分子；③由圖可知，越大，SO2越多，S越少，原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能把S氧化為SO2，答案是：隨增大，濃將S氧化為；【小問2詳解】裝置右側(cè)電極在光照條件下I-失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，左側(cè)為正極，電極上X生成Y，發(fā)生還原反應(yīng)；①加入KI，電離出I-離子，發(fā)生反應(yīng)，I-和不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化；能持續(xù)生成S；②由分析可知，X到Y(jié)發(fā)生還原反應(yīng)，X為，Y為；③在光照條件下，反應(yīng)物有I-和，生成物有和，在酸性條件下的總反應(yīng)方程式為：3I-++2H++。17.抗癌藥物的中間體Q、有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。已知：i．ii．(表示烴基或氫)（1）的化學(xué)方程式是_____。（2）關(guān)于的反應(yīng)：①D中官能團(tuán)的名稱是_____。②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（3）L分子中含苯環(huán)。下列說法正確的是_____。a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子b．G可以通過縮聚反應(yīng)生成高聚物c．、均可與酸反應(yīng)（4）X的核磁共振氫譜有兩組峰。①M(fèi)分子中除苯環(huán)外，還有一個(gè)含氮原子的五元環(huán)。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。③在生成Q時(shí)，在W分子中用虛線標(biāo)出斷裂的化學(xué)鍵(如：)：_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.酮羰基、酯基②.（3）abc（4）①.②.③.【解析】【分析】A與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到B為乙酸乙酯，A為乙酸，B自身反應(yīng)得到D和乙醇，D與在堿性條件下反應(yīng)生成E，E與反應(yīng)得到J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)即E的分子式，可以推斷E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，J中的酯基水解再酸化得到L，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；G還原得到Z，由Z的分子式可知，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；F到X發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)X分子式可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，X與Z反應(yīng)得到M，M分子中除苯環(huán)外，還有一個(gè)含氮原子的五元環(huán)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，M與Y反應(yīng)失去H2O得到K，K與反應(yīng)得到W，根據(jù)W的分子式推知Y有一個(gè)C原子，為HCHO，結(jié)合Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W在堿性條件下水解，酯基和酰胺基水解最終得到Q?！拘?詳解】A為乙酸，與乙醇在濃硫酸作用下加熱得到乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】①D中官能團(tuán)有酮羰基、酯基；②D到E發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問3詳解】L結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；a．L中有羧基，Q中有手性碳原子，a正確；b．G的結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，可以通過縮聚反應(yīng)生成高聚物，b正確；c．有氨基，具有堿性，、均可與酸反應(yīng)，c正確；答案選abc；【小問4詳解】①經(jīng)過分析，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；②Y為甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO；③W在堿性條件下水解，酰胺基和酯基均水解，斷裂的化學(xué)鍵位置為：。18.是一種重要的化工產(chǎn)品。以黃鐵礦燒渣(主要成分為，含少量等)生產(chǎn)的過程如下。資料：i．生成，開始沉淀時(shí)，沉淀完全時(shí)ii．生成，開始沉淀時(shí)，沉淀完全時(shí)（1）堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是_____。②溶解的化學(xué)方程式是_____。（2）酸浸取相同質(zhì)量鐵精粉，酸浸相同時(shí)間，測(cè)得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如下圖所示。①濃度低于，隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是_____。②濃度高于，隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是_____。（3）還原用離子方程式表示的作用：_____。（4）用溶液制備保持反應(yīng)溫度不變，將溶液加入到溶液(略過量)中，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色。緩緩?fù)ㄈ肟諝獠⒂涗涀兓?如下圖)。經(jīng)檢測(cè)時(shí)段產(chǎn)生。①白色沉淀是_____。時(shí)段，減小，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生。②減小，促進(jìn)正向移動(dòng)，應(yīng)增大，但時(shí)段體系基本不變。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，從反應(yīng)速率的角度解釋原因_____?！敬鸢浮浚?）①.增大燒渣的接觸面積，提高反應(yīng)速率②.（2）①.濃度增大，鐵精粉與酸反應(yīng)的速率加快②.硫酸濃度增大，鐵的硫酸鹽析出，覆蓋在鐵精粉的表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行（3）（4）①.②.產(chǎn)生的速率與產(chǎn)生的速率基本相同，基本不變【解析】【分析】黃鐵礦燒渣(主要成分為，含少量等)用NaOH堿浸除去SiO2和Al2O3，鐵精粉為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入FeS2還原把Fe3+還原為Fe2+，溶液C經(jīng)過鐵粉精制最終得到FeSO4溶液。【小問1詳解】①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是增大燒渣的接觸面積，提高反應(yīng)速率；②Al2O3為兩性氧化物，能溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】①由圖可知，濃度低于，隨濃度增大，鐵浸出率增大，原因是隨硫酸濃度增大，氫離子濃度增大，鐵精粉與酸反應(yīng)的速率加快；②濃度高于，隨濃度增大，鐵浸出率減小，原因是：硫酸濃度增大，鐵的硫酸鹽達(dá)到飽和析出，覆蓋在鐵精粉的表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行；【小問3詳解】加入FeS2還原Fe3+為Fe2+，S元素被氧化為硫酸根離子，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】①將溶液加入到溶液(略過量)中，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2；②時(shí)段內(nèi)，存在電離平衡和氧化反應(yīng)：，，電離產(chǎn)生的速率與氧化反應(yīng)產(chǎn)生的速率基本相同，基本不變。19.實(shí)驗(yàn)小組探究對(duì)測(cè)定含量的影響。（1）理論分析依據(jù)元素周期律，半徑大，較易_____電子，有還原性，可能影響測(cè)定結(jié)果。（2）比較與的還原性為測(cè)定條件的選擇提供參考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量，加入物質(zhì)A的溶液，A是_____。經(jīng)檢驗(yàn)，證實(shí)了的還原性強(qiáng)于。（3）探究不同條件下能否被氧化實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液X，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液X試紙顏色I(xiàn)溶液無明顯變化Ⅱ飽和溶液無明顯變化Ⅲ溶液滴無明顯變化Ⅳ溶液滴試紙變藍(lán)①根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是_____。②探究濃度對(duì)反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。綜合，一定酸性時(shí)，證實(shí)濃度高更易被氧化。（4）根據(jù)的結(jié)果，進(jìn)一步探究對(duì)測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)如下：把溶液分別加入到實(shí)驗(yàn)后的混合液中，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體。濾出中沉淀，分別加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)b中產(chǎn)生的原因：_____。（5）應(yīng)用：測(cè)定水樣(含)中的含量