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水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點2溶度積常數(shù)及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓(xùn)練夯實考點1【知識梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)=__________________,式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)=_________________,式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c____Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出②Qc____Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)③Qc____Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出cm(An+)·cn(Bm-)
cm(An+)·cn(Bm-)
>
=<2.影響Ksp的因素(1)內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。(2)外因①濃度:加水稀釋,平衡向______方向移動,但Ksp______。②溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是______過程,升高溫度,平衡向______方向移動,Ksp______。③其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)(或更難電離物質(zhì)或氣體)的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大1.判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度(
)(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去,一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,沉淀已經(jīng)完全(
)(3)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(
)(4)常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小(
)(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高,Ksp增大(
)(6)常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變(
)【答案】(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×
(6)√【思維深化】2.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17?,F(xiàn)向AgBr的懸濁液中:(1)加入AgNO3固體,則c(Br-)______(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。(2)若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)______。(3)若改加更多的KI固體,則c(Ag+)______,c(Br-)______。【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大考點突破2溶度積常數(shù)的影響因素及沉淀溶解平衡曲線★★★沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣,都是利用化學(xué)平衡移動原理來解答問題。但沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜,現(xiàn)將破解方法分析如下:(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,通常曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點,均表示不飽和溶液(注意以離子濃度負對數(shù)為坐標(biāo)的溶度積圖像情況相反)。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的
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