第11講銅金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2022·上海浦東新·統(tǒng)考一模）下列材料的使用歷史最短的是A．鋁合金 B．青銅 C．陶土 D．生鐵【答案】A【解析】人類社會(huì)使用材料的歷史為石器、陶器、青銅器、鐵器、鋼材和混凝土、輕合金和復(fù)合材料、硅和高分子材料階段，則使用歷史最短的材料是鋁合金，故選A。2．（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以鋁合金為點(diǎn)火段材料。有關(guān)鋁合金說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．密度小 B．耐腐蝕 C．熔點(diǎn)比純鋁高 D．屬金屬晶體【答案】C【解析】A．鋁合金密度小，質(zhì)量輕，故A正確；B．鋁表面能形成致密的氧化膜，耐腐蝕能力強(qiáng)，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比任一種組成的純金屬的低，則鋁合金熔點(diǎn)比純鋁低，故C錯(cuò)誤；D．Al屬金屬晶體，故D正確；故選：C。3．（2023·江蘇常州·江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)?？级＃┰谥付l件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．由反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．由反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．由反應(yīng)2Cu+SCu2S，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選A。4．2021年3月1日，東方航空公司與中國(guó)商飛公司在上海正式簽署了C919購(gòu)機(jī)合同。東航將成為全球首家運(yùn)營(yíng)C919大型客機(jī)的航空公司。大飛機(jī)C919其主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點(diǎn)是A．高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性 B．低密度、高強(qiáng)度 C．低密度、導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性【答案】B【解析】制造飛機(jī)材料要求密度低，強(qiáng)度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低，強(qiáng)度高，適合用作制造飛機(jī)的材料，與其導(dǎo)電和導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)。故選B。5．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）在燒杯中混合含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正確顯示反應(yīng)后存在物質(zhì)的是A． B．C． D．【答案】D【解析】KOH溶液和Cu(NO3)2溶液反應(yīng)的方程式為：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3，KOH和Cu(NO3)2等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)生成的Cu(OH)2、KNO3、剩余的Cu(NO3)2，則溶液中有K+、、Cu2+三種離子，選D。6．（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）鈦(熔點(diǎn)為1668℃)廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原制取金屬鈦是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡(jiǎn)化工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上，一般選擇電解熔融制備金屬B．“高溫還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去D．“電解”時(shí)，陰極上生成單質(zhì)a，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過(guò)程的氧化劑【答案】D【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，則a為氯氣，所得Mg通過(guò)“高溫還原”、發(fā)生反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過(guò)真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品?！窘馕觥緼．由于的熔點(diǎn)高，電解制備金屬能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法，A項(xiàng)正確；B．還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；C．真空蒸餾時(shí)，需要將金屬、分離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為：，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過(guò)程的氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7．（2023·北京西城·北京四中?？寄M預(yù)測(cè)）10℃時(shí)，分別向4支小試管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：試管編號(hào)1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍(lán)色藍(lán)色酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。取藍(lán)色沉淀重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，無(wú)白色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列說(shuō)法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，其相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物C．試管3、4中的固體在加熱過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu(OH)2CuO+H2OD．取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會(huì)變黑【答案】D【解析】A．取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，則淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的相對(duì)量不同，反應(yīng)得到沉淀的顏色不同，說(shuō)明相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，試管3、4中硫酸銅溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，向淺綠色沉淀中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為堿式硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故D錯(cuò)誤；故選D。8．（2023·重慶萬(wàn)州·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶解廢銅粉“過(guò)量酸”是指稀硝酸B．氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C．生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．從溶液中得到的無(wú)水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶【答案】C【分析】因?yàn)橐苽淞蛩徙~，則過(guò)量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過(guò)量稀硫酸，氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水，Cu和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸混合溶液，混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)pH=4將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后過(guò)濾除去，固體B可為CuO或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體?！窘馕觥緼．過(guò)量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO時(shí)離子方程式為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+，C正確；D．從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體，D錯(cuò)誤；選C。9．（2023·福建福州·福州三中校考模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性的強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定濃度的與也能使銅粉溶解【答案】C【分析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，溶液變藍(lán)，開(kāi)始產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性；ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNO3，由于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時(shí)可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.飽和Cu（NO3）2溶液，加入少量固體NaNO3和銅粉，三者不反應(yīng)，無(wú)明顯變化；【解析】A．由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和濃度有關(guān)，A正確；B．i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)解釋，B正確；C．由i、ii分析可知i還有剩余氫離子，不能說(shuō)明余液呈酸性的主要原因是銅離子水解所導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性，可以將銅氧化，故用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解，D正確；故答案選C。10．（2023·天津紅橋·統(tǒng)考一模）“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時(shí)被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用B．青銅的熔點(diǎn)低于純銅C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類D．可用FeCl3溶液浸泡青銅器來(lái)清洗青銅器的銅銹【答案】D【解析】A．錫、鉛的金屬性比銅強(qiáng)，在形成原電池時(shí)，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護(hù)青銅器中的銅，A正確；B．青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點(diǎn)通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點(diǎn)低于純銅，B正確；C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都屬于鹽類，C正確；D．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來(lái)清洗青銅器的銅銹，D錯(cuò)誤；故選D。11．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）我國(guó)是歷史悠久的文明古國(guó)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．西安兵馬俑表面的“藍(lán)”，又稱“中國(guó)紫”，主要成分是硅酸銅鋇(含有PbO)，其中的硅元素不是以形式存在的B．敦煌壁畫(huà)顏料中含有的青金石，其分子式為，屬于硅酸鹽C．廣東嶺南“南越武王”趙佗漢墓出土的銅錢(qián)表面的綠色斑點(diǎn)或斑塊，主要成分是堿式碳酸銅D．中國(guó)古代瓷器的“紅釉”，“釉汁細(xì)膩，光潤(rùn)勻凈，色如胭脂”，其主要成分為，不可能含有銅元素【答案】D【解析】A．西安兵馬俑表面的“藍(lán)”，又稱“中國(guó)紫”，主要成分是硅酸銅鋇(含有PbO)，其中的硅元素以硅酸鹽的形式存在，故A正確；B．敦煌壁畫(huà)顏料中含有的青金石，其分子式為，屬于鋁硅酸鹽，故B正確；C．銅在潮濕空氣中易生成綠色堿式碳酸銅，廣東嶺南“南越武王”趙佗漢墓出土的銅錢(qián)表面的綠色斑點(diǎn)或斑塊，主要成分是堿式碳酸銅，故C正確；D．中國(guó)古代瓷器的“紅釉”，“釉汁細(xì)膩，光潤(rùn)勻凈，色如胭脂”，其主要成分為，可能含有紅色Cu2O，故D錯(cuò)誤；選D。12．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）銅及含銅微粒的價(jià)荷圖如圖所示。下列推斷不合理的是A．要使Cu變成a可以加入稀鹽酸和過(guò)氧化氫的混合溶液B．轉(zhuǎn)化成需要加堿C．在酸性環(huán)境中，c可以反應(yīng)生成a和CuD．b具有還原性【答案】D【解析】A．根據(jù)銅及含銅微粒的價(jià)荷圖判斷，a是Cu2+、b是、c是、d是。a中Cu元素為+2價(jià)，在酸性條件下，H2O2氧化Cu變?yōu)镃u2+，A正確；B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為需要堿性條件，B正確；C．中Cu元素為+1價(jià)，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價(jià)的銅和單質(zhì)銅，C正確；D．中銅元素為+3價(jià)具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·吉林·統(tǒng)考二模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)納米銅是性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為)為原料制備納米銅粉，中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。(2)無(wú)水常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，吸水后會(huì)形成_______色晶體，俗稱_______。(3)的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的CuO，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)常用作媒染劑、殺蟲(chóng)劑等。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成，對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。的化學(xué)式為_(kāi)______。(5)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在高于300℃，HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是_______?！敬鸢浮浚靠?分）(1)+1(2)藍(lán)膽礬或藍(lán)礬(3)(4)(5)用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化【解析】（1）中硫元素為-2價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為+1；（2）無(wú)水常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水，吸水后會(huì)形成藍(lán)色硫酸銅晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬；（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，；（4）Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成，對(duì)該反應(yīng)有催化作用，銅生成銅離子化合價(jià)升高，根據(jù)電子守恒可知，M生成中鐵元素化合價(jià)降低，故為亞鐵離子；（5）氯化銅加熱水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中銅具有還原性易被空氣中氧氣氧化，在HCl氣流中熱分解可以制備CuCl，其中HCl的作用是用HCl氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化。14．（12分）（2021·浙江·學(xué)軍中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：已知?dú)怏wB能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)X中含有的元素有___，氣體B的電子式___。(2)X的化學(xué)式__。(3)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱__。(4)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)Cu、N、S、O、H(2)Cu(NH3)4SO4?2H2O（3分）(3)銅氨纖維(4)2Cu(NH3)4SO4?2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O（3分）【分析】氣體A用堿石灰吸收后剩余氣體B，且氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，其物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.4mol×17g/mol=6.8g，則氣體A中除NH3外的氣體總質(zhì)量為10.4g-6.8g=3.6g，此氣體被堿石灰吸收，應(yīng)為水蒸氣，物質(zhì)的量為；固體C的質(zhì)量為26.4g-10.4g=16g；加熱分解后生成的黑色固體D應(yīng)為CuO，混合氣體E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g，應(yīng)為BaSO4，其物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，若氣體為SO3應(yīng)為0.1mol，質(zhì)量為8g，則混合氣體應(yīng)為0.1molSO2和0.05molO2；則黑色固體D質(zhì)量為8g，其物質(zhì)的量為，故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8：4：2：2：1，此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5種元素，結(jié)合原子守恒和質(zhì)量守恒分析解題。（1）由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；氣體B為NH3，電子式是；（2）此化合物中含有Cu2+：NH4+：SO42-：H2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=1：4：1：2，X的化學(xué)式Cu(NH3)4SO4?2H2O；（3）Cu(NH3)4SO4?2H2O的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱銅氨纖維；（4）X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05)=8：4：2：2：1，則Cu(NH3)4SO4?2H2O隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式為：2Cu(NH3)4SO4?2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O。15．（16分）（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備。已知：為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：①向C中先加入溶液，再加入溶液；②打開(kāi)A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生氣體至過(guò)量，剛開(kāi)始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會(huì)兒之后，底部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。③將C中混合物過(guò)濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質(zhì)量為。回答下列問(wèn)題：(1)試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為_(kāi)_________。(2)裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是__________。(3)將通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為_(kāi)_________。(4)小組成員針對(duì)步驟2中的現(xiàn)象展開(kāi)進(jìn)一步的探究得出：?。咨恋頌?。ⅱ．上層淡綠色溶液中的主要溶質(zhì)為和少量。結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，少量與之發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，二者為競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。試分析主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因__________。(5)用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________。(6)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為_(kāi)_________％。(7)已知：，，。若所得固體中混有少量，請(qǐng)補(bǔ)充完除去的實(shí)驗(yàn)方案：①向產(chǎn)物中滴加試劑__________，使固體充分溶解，再過(guò)濾出雜質(zhì)；②向?yàn)V液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止；③過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到除去后的固體。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)蒸餾燒瓶(2)允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空(3)2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O（3分）(4)新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥(6)（3分）(7)HCl【分析】A裝置制備SO2，將SO2通入C中反應(yīng)生成，D裝置中NaOH溶液可以吸收過(guò)量的SO2，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）b儀器的名稱為蒸餾燒瓶。（2）裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空。（3）CuCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價(jià)升高生成硫酸根，Cu元素化合價(jià)降低，生成CuCl，離子方程式為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。（4）新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥。（6）15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物質(zhì)的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全轉(zhuǎn)化為CuCl，理論上生成的物質(zhì)的量為0.0075mol，其質(zhì)量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，實(shí)驗(yàn)實(shí)際所得CuCl固體質(zhì)量為0.594g，則CuCl的產(chǎn)率=。（7）可向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過(guò)濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體。1．（2021·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說(shuō)法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選A。2．（2023·上?！そy(tǒng)考高考真題）戰(zhàn)國(guó)時(shí)期人們用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因是A．熔點(diǎn)低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蝕【答案】A【解析】青銅為銅、錫、鉛等的合金，通常合金的熔點(diǎn)小于成分金屬，因此青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器，故答案選A。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【答案】B【解析】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故A正確；B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；選B。4．（2022·山東·高考真題）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子【答案】BD【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(4-4x)，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；故選BD。5．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量減少【答案】CD【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)Ⅱ所得溶液成分是，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行?！窘馕觥緼．反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產(chǎn)量不變，增大比，多的Na2SO3會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；答案CD。6．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_(kāi)______。依次點(diǎn)燃煤氣燈_______，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)O2的作用有_______。CuO的作用是_