(7)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)

1.原子或離子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系

⑴對(duì)于原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

⑵質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

⑶對(duì)于陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)邛日離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)。

(4)對(duì)于陰離子:質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系

3.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律

兩原理一規(guī)則

(1)能量最低原理。

構(gòu)建基態(tài)原子時(shí),電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。

⑵泡利原理。

每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子且自旋狀態(tài)必須相反。

⑶洪特規(guī)則。

基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平行。

4.表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

PS：對(duì)于20號(hào)后的第四周期元素的簡(jiǎn)化電子排布式容易忽視3d軌道上的電子。

考點(diǎn)二元素周期表、元素周期律

1.原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律

⑴同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

同周期第nA族和第niA族元素，其原子序數(shù)差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差

n,第六、七周期相差25。其余同周期相鄰元素的原子序數(shù)差為1。

⑵同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第IA族、第HA族相差8,其他族相差

180

③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鐲系之前的相差18,例系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。

2.通過“三看”比較粒子半徑大小

在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小。

“一看”電子層數(shù):一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)^r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-),r(Na)>r(Na+)。

“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑規(guī)律是“序大徑小”

例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>?S)>r(Cl)、r(O2')>r(F')>

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如:?C1??C1)、?Fe2+)>?Fe3+)。

3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較

4.第一電離能、電負(fù)性

(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律及應(yīng)用。

(2)電負(fù)性大小的判斷。

考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力

1.離子鍵、共價(jià)鍵及金屬鍵的比較

PS：(1)離子鍵和金屬鍵均含金屬陽(yáng)離子。

(2)離子化合物中的復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子內(nèi)含共價(jià)鍵。

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

3.。鍵與兀鍵的判斷方法

4.三種作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

考點(diǎn)四分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷方法

雜化軌道數(shù)=。鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)

⑴看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如形成1個(gè)三鍵，則其中有2個(gè)兀鍵，用去了2個(gè)p軌道,

碳原子為sp雜化;如形成1個(gè)雙鍵，則其中有1個(gè)兀鍵，碳原子為sp2雜化;如果全部是單鍵，碳原

子為Sp3雜化。

⑵由分子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜

化,1個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)1個(gè)雜化軌道。如NH3分子為三角錐形，且N上有1個(gè)孤電子對(duì)，即4個(gè)

雜化軌道各指向四面體的四個(gè)頂角，氮原子為sp3雜化。

2.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類型與粒子的空間結(jié)構(gòu)

用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的思維程序：

3.分子的性質(zhì)

(1)分子極性的判斷。

(2)“相似相溶”規(guī)律。

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)

之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。

⑶手性。

具有完全相同的組成和原子排列的兩種分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能

重疊，互為手性異構(gòu)體，有手性異構(gòu)體的分子叫作手性分子。在有機(jī)物中，如果一個(gè)碳原子以4

個(gè)單鍵(。鍵)與4個(gè)不同的原子(或原子團(tuán))連接,該碳原子稱為手性碳原子。

考點(diǎn)五化學(xué)鍵、分子間作用力

1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律

⑴一般情況下，不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，如熔、沸點(diǎn):

金剛石>NaCl>CL；金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高,如鴇、粕等，有的則很低，如汞。

⑵形成共價(jià)晶體的原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短，則鍵能越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):金剛

石〉石英〉碳化硅>晶體硅。

(3)一般來說,形成離子晶體的陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng)，熔、

沸點(diǎn)就越高,如熔、沸點(diǎn):MgO>MgCL,NaCl>CsCl。

(4)一般來說，金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng),金屬單

質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如Al>Mg>Na。

⑸分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律。

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):HI>HBr>HCl。

②相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子，分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):C0>N2。

③互為同分異構(gòu)體的分子中，支鏈越少，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷〉新戊

烷。

④互為同分異構(gòu)體的芳香蜂及其衍生物，熔、沸點(diǎn):鄰位取代物〉間位取代物〉對(duì)位取代物，如

熔、沸點(diǎn):鄰二甲苯〉間二甲苯〉對(duì)二甲苯。

2.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法

3.晶體密度的計(jì)算

二、易錯(cuò)訓(xùn)練

1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.氨氣分子的空間填充模型：夕

B.鍍?cè)幼钔鈱釉榆壍赖碾娮釉戚喞獔D：

NHj

C.銅氨配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3NJ：U-NH3

NH3

D.用電子式表示MgCL的形成過程為：—?［：0：］■Mg4：ci：r

2.銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺形成環(huán)狀絡(luò)合物，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.比較硫化氫與氨氣鍵角的大?。篐2S<NH3

B.第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有2種

C.該環(huán)狀絡(luò)合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵

D.該環(huán)狀絡(luò)合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有13個(gè)

3.某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料（XZWYQ由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與

Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上通過電解Z、Y的化合物（熔融）冶煉Z單質(zhì)

4.GaAs是5G時(shí)代不可或缺的半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。將Mn參入GaAs晶體

（圖甲）可得到稀磁性半導(dǎo)體材料（圖乙），晶體結(jié)構(gòu)不變。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.GaAs晶體的熔點(diǎn)比GaN晶體的高

B.摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為5:27:32

C.圖乙中a和c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）和1°，；，；］，則b的原子坐標(biāo)參數(shù)為

（1,1,0）

D.GaAs晶體的密度為夕g-cm-3,則該晶體中距離最近的兩個(gè)綠原子的核間距為

也xs手xdpm

5.《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法煉銅的方法，膽研可作為濕法

煉銅的原料。膽磯（CUSO4-5H2O）的可能結(jié)構(gòu)如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)于

該結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.膽磯中既有配位鍵，又有氫鍵

B.加熱時(shí)膽研中的結(jié)晶水會(huì)同時(shí)失去

C.lmol膽研所含。鍵的數(shù)目為18NA

D.粒子內(nèi)部的鍵角：SOt>H2O

6.CO?光催化還原反應(yīng)制備清潔太陽(yáng)能燃料為實(shí)現(xiàn)碳中和提供了一種可持續(xù)發(fā)展策略。其中

光催化

主要過程可以表示為2c+2H2O^=CO+2O2+H2+HCHO0產(chǎn)物CO和應(yīng)可作為工業(yè)

原料進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為下游化學(xué)品。下列說法正確的是（）

ACO2分子的空間填充模型：

ea

B.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：TF

ere

C.12C18O?4C16O分子含有相同數(shù)目的中子

D.甲醛的電子式：

H：C：H

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的理論解釋不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

Fe2+和Fe3+價(jià)電子排布式分別為

AFe3+比Fe2+的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定3d6、3d5,Fe3+的3d能級(jí)為半充滿

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

丙酸（CH3CH2COOH）和

氨基乙酸丙酸分子中竣基能形成分子間氫

B（H2NCH2COOH）相對(duì)分鍵，氨基乙酸分子中瘦基和氨基均

子質(zhì)量接近，常溫下丙酸為能形成分子間氫鍵

液體，氨基乙酸為固體

[PtCl/NHsV分子中NH3中N原子

[PtCl/NHs%]中H-N-H之的孤電子對(duì)與Pt形成配位鍵，配位

C間的夾角大于NH3分子中鍵相比于孤電子對(duì)，對(duì)其他成鍵電

H-N-H之間的夾角子對(duì)的排斥作用減小，造成H-N—H

的鍵角增大

硫有不同的同素異形體，常

溫下硫單質(zhì)主要以Sg形式存

常溫常壓下，硫的同素異形體中皇

在（Sg為皇冠形結(jié)構(gòu)的分子晶

D冠狀結(jié)構(gòu)Sg分子最穩(wěn)定，S原子雜化

體，結(jié)構(gòu)如圖

方式為sp?

A.AB.BC.CD.D

8.已知核反應(yīng);;Mg+■Cm―>z9Hs+5^no下列說法正確的是（）

A.等Hs與霓Cm的中子數(shù)之差為21B.：；Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C.霓Cm和黑Cm互為同素異形體D.Cm位于元素周期表f區(qū)

9.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所

示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為

同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>M

B.電負(fù)性：X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

10.紅碑鎮(zhèn)是一種六方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法

正確的是（）

A.As位于元素周期表s區(qū)

B.紅碑鎮(zhèn)的化學(xué)式是Ni2As

C.Ni的配位數(shù)是6

2x（59+75）_

---------------g,cm、3

D.紅碑饃晶體密度為26p

a-c-^-NA

n.下列說法正確的是（）

A.AsF,分子中心原子As的雜化方式為sp2,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.第一電離能N>O>Si>C

C.XeF?與I；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同

D.金屬班基化合物Fe（CO）5中含有。鍵和71鍵的個(gè)數(shù)比為1:2

12.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C—K2S+N2T+3CO2f,生成物K2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.NO-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.K2s晶胞中距離最近的S?-與K+的核間距為且anm

4

C.K2s晶體中陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)之比為1：2

D.反應(yīng)物中兩種單質(zhì)（S、C）的晶體類型分別為分子晶體和共價(jià)晶體

13.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鐵及其化合物有著極其廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子中有對(duì)成對(duì)電子。若其價(jià)電子發(fā)生如下四種不同形式的

轉(zhuǎn)化，其中能夠產(chǎn)生發(fā)射光譜的是。

A.3d64s2f4s24P6

B.3d54s24Pl-3d64s2

c3d4s3d4s

iifiI|II)inmpmi山17nl0

3d4s4p3d4s

D?麗Wl0rTTH麗幣I”0

（2）基態(tài)鐵原子的五級(jí)電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，其中A到4的電離能差值較大，其主要原

因是。

（3）甘氨酸亞鐵是一種具有口服活性的鐵強(qiáng)化劑和補(bǔ)充劑。其制備反應(yīng)如下：

①甘氨酸分子中各元素的電負(fù)性大小順序是。

②甘氨酸亞鐵分子中Fe2+的配位數(shù)是,配體的化學(xué)式是,分子中碳原

子的雜化類型是。

（4）氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的原因是

（5）磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，沿z軸方向的投影如圖3所示，則該化合物的化學(xué)

式為。晶體的密度為gym-［用含以枚NA（阿伏加德羅常數(shù)的

值）的代數(shù)式表示］。

14.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為；C、N、。的第二電離能由大到小的順序是

（2）已知N-N、N=N、NmN的鍵能分別為193kJ-molT、418kJ-molT、946kJ-molT,N2性

質(zhì)穩(wěn)定的原因是;工業(yè)上曾用鼠氨基法固氮，先將CaC?和純N?在U00℃下反

應(yīng)得CaCN2,然后水解CaCN?得到NHs,CaCN?中含有的化學(xué)鍵類型為（填標(biāo)

號(hào)）。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵

（3）NH3中的鍵角NHNH（填“或“="）［CU（NH3）4『中的鍵角

/HNH;NH3、NH2OH,N2H4中N原子能通過配位鍵與H+結(jié)合而使其具有堿性，且堿性：

NH3>N2H4>NH2OH，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋o

（4）Na^可用于制備汽車安全氣囊，N；的中心原子的雜化方式為,N；的空間

結(jié)構(gòu)為O

(5)氮化彳家(GaN)為六方晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①下列屬于從中分割出的平行六面體的是(填標(biāo)號(hào))；

②若該晶體密度為夕gym-,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=moF1。

15.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

某新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示棱長(zhǎng)為apm,在P、位、/平面投影均為圖n,阿伏加德

羅常數(shù)的值為Na；“?”代表的八面體中心為金屬離子CY+,頂點(diǎn)均為配體NH3；“O”代表的

四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為.0

(2)基態(tài)硼原子中有______,種不同能量數(shù)值的電子；基態(tài)氨原子的價(jià)電子排布圖為

(3)Cu的同周期元素Cr和Mn的第二電離能人(?)和QMn)分別為

1590.6kJ-moF'j509.0kJ-，4(Cr)〉/?(Mn)的原因是。

(4)CU(NH3)4SC)4中N形成的雜化軌道類型為,SOj的立體構(gòu)型為o

(5)該物質(zhì)的密度為g-cm-3(用含。和S的代數(shù)式表示)。

答案以及解析

1.答案：C

解析：氨氣分子的電子式為含有孤電子對(duì)，則氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐，氨

氣分子的空間填充模型為A錯(cuò)誤;基態(tài)鍍?cè)雍送怆娮优挪际綖镮s22s2,最外層為

s能級(jí)電子，s能級(jí)電子的電子云輪廓圖為球形，不是啞鈴形，B錯(cuò)誤；銅氨配離子中C/+與

-NH3丁+

NW分子間形成配位鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3N—Cu—NH3,C正確；MgCU為離子化合

-NH3.

物，Cl得電子帶負(fù)電，Mg失電子帶正電，用電子式表示MgCL的形成過程為：

：Cb+-Mg-+.C1：D錯(cuò)誤。

2.答案：D

解析：氨分子的孤電子對(duì)數(shù)為1,H2s的孤電子對(duì)數(shù)為2,H2s中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排

斥力比NH3的大，所以NH3的鍵角比硫化氫的大，A正確；同周期元素自左至右第一電離能

呈增大趨勢(shì)，但由于N原子的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的0原子，所以

第二周期中第一電離能大于N的有F、Ne,B正確；該化合物容易與水分子之間形成分子間

氫鍵，提高其在水中的溶解度，C正確；該環(huán)狀絡(luò)合物中的N原子、飽和C原子和S原子及

竣基中一0H中的。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,則該絡(luò)合物分子中VSEPR模型為四面體或

正四面體形的非金屬原子有14個(gè)，D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：簡(jiǎn)單離子半徑：-＞可3+,A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定

性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中Li元素的最外層為2e-結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融

的AI2O3冶煉A1單質(zhì)，D項(xiàng)正確。

4答案:A

解析：GaAs和GaN都屬于共價(jià)晶體，但前者所含共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，熔點(diǎn)低，A錯(cuò)

誤；利用均攤法可知，每個(gè)圖乙晶胞中Mn的個(gè)數(shù)為5/8,Ga的個(gè)數(shù)為27/8,As的個(gè)數(shù)為

4,Mn、Ga、As的個(gè)數(shù)比為5:27:32,B正確；a和c原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)和

則b原子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,0),C正確；設(shè)GaAs晶胞的邊長(zhǎng)為。Pm,則距離

最近的兩個(gè)綠原子的核間距為日apm,該晶胞中的Ga位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4,As位于

(70+75)x4_/1八_10\3

體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4,則晶胞的質(zhì)量為--------g=pg-cm3x(axl0cm),解得

A

堊xl0'故距離最近的兩個(gè)綠原子的核間距為堂xJI歹xl(y°pm,D正確。

5.答案：B

解析：由膽磯的結(jié)構(gòu)可知其中含有配位鍵和氫鍵，A項(xiàng)正確。由膽研的結(jié)構(gòu)可知，膽磯中有

1個(gè)水分子和其他微粒通過氫鍵結(jié)合，有4個(gè)水分子和CY+通過配位鍵結(jié)合，作用力不同，

加熱時(shí)結(jié)晶水分步失去，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為18NA［易錯(cuò)：氫鍵不是。

鍵］,C項(xiàng)正確。S。：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角約為109。281H2O的空間結(jié)構(gòu)為V

形，中心O原子上孤電子對(duì)數(shù)為2,鍵角小于SOj的，D項(xiàng)正確。

6.答案：C

解析：一般地，同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸增大，原子半徑：C>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

水分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，空間結(jié)構(gòu)模型為人，。的價(jià)電子對(duì)數(shù)為

4,含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以飛廠為水分子的VSEPR模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)12cl8(3、14cl6()

CTO

分子中均含有16個(gè)中子，C項(xiàng)正確；甲醛分子中H、C原子間共用1對(duì)電子對(duì)，0、C原子

?/|?

間共用2對(duì)電子對(duì)，其電子式為'：：',D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H：C：H

7.答案：D

解析：Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5,離子的核外電子排布處于半充滿或全滿

狀態(tài)時(shí)較為穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；丙酸分子中，只有竣基形成分

子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，瘦基和氨基均能形成分子間氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，B

項(xiàng)正確；［PtCl4(NH3)2］中N原子形成3個(gè)N—H和1個(gè)N—Pt配位鍵，N—Pt配位鍵相比于

孤電子對(duì)，對(duì)其他成鍵電子對(duì)的排斥作用減小，故其H—N—H之間的夾角大于NH3分子中

的H—N—H鍵角，C項(xiàng)正確；在環(huán)狀S&分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)S原子與相鄰2個(gè)S原子形成2個(gè)

。鍵，其原子上還含有2個(gè)孤電子對(duì)，故S原子雜化類型為sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z=12+96-5x0=108,則,Hs的中子數(shù)為

269-108=161/8cm的中子數(shù)為248-96=152,二者中子數(shù)之差為9,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的原子

序數(shù)為12,%Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為逋］>>，B項(xiàng)錯(cuò)誤；言8cm和翼cm互為同位素，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cm為96號(hào)元素，基態(tài)Cm原子的核外電子排布式為［Rn］5f76dl7s2,Cm位于元素

周期表f區(qū)，D項(xiàng)正確。

9答案:C

解析：同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

大，原子半徑Na>S>O>H,A項(xiàng)正確；一般來說，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增

大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性0>S>C>H>Na,B項(xiàng)正確；X、Y、Z、W

的簡(jiǎn)單氫化物分別為H?。、H2S.NaH、CH4,NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+NaHSO4Na2SO4+H20+SO2T,D項(xiàng)正確。

10.答案：c

解析：As位于元素周期表的第四周期VA族，位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；晶胞中Ni原子位于頂點(diǎn)和

棱上，1個(gè)晶胞中含有Ni原子的個(gè)數(shù)為4x[+4>4+2>4+2x==2,1個(gè)晶胞中含有As原

12oo3

子的個(gè)數(shù)為2,故化學(xué)式為NiAs,B錯(cuò)誤；由圖中晶胞可知，As的配位數(shù)為6,則Ni的配位

數(shù)也是6,C正確；紅碑銀晶體密度

—(75+59)x2

m叢_2x(75+59).?o-3口

p=—=—~『--------g-cm3=--------丁~-xlO3g-cm,D錯(cuò)俁。

a2cx啜x心02cx啜NA

22A

1L答案：C

解析：AsE,分子中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；義(5-3xl)=4,中心原子As的雜化方式

為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的第一電離能呈增

大趨勢(shì)，但N的2P軌道半充滿，較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O的，同主族元素從上到下

第一電離能逐漸減小，第一電離能N>O>C>Si,B項(xiàng)錯(cuò)誤；XeB與后都為3原子、價(jià)電子總

數(shù)為22的微粒，C項(xiàng)正確；1個(gè)Fe(CO)5中含有。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)均為10,個(gè)數(shù)比為1:1,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：NO；的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無孤電子對(duì)，N(工的空間結(jié)構(gòu)為平面三角

形，A錯(cuò)誤；由圖可知，S?-與K+的最小核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的1/4,B正確；K2s晶體

中陰離子的配位數(shù)為8,陽(yáng)離子的配位數(shù)為4,陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)之比為2:1,C錯(cuò)

誤；反應(yīng)物中的S屬于分子晶體，但木炭粉不屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。

13.答案：(1)11；BD

(2)鐵失去三個(gè)電子后，價(jià)電子排布為3d5,3d5為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需要的

能量較高

(3)?0>N>C>H

2

②4；C2H4NO-；sp\sp

（4）氯化亞鐵為離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而氯化鐵為分子晶體，熔化時(shí)需要破壞

分子間作用力

2x(56x8+14)

(5)FeN；

s踵/6>10-3°

解析：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,只有3d軌道上有4個(gè)

未成對(duì)電子，故成對(duì)電子對(duì)數(shù)是26方-4上=11。電子由能量高的軌道躍遷到能量低的軌道會(huì)產(chǎn)

2

生發(fā)射光譜，由此可以得出B、D轉(zhuǎn)化過程中會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜。

（2）鐵原子失去的第1、2個(gè)電子是最外層的4s軌道上的電子，電離能差值小，失去的第

3~5個(gè)電子是3d軌道上的電子，失去第3個(gè)電子時(shí)達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電

子吸收的能量最多。

（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：O>N>C>Ho②配體中的CF與N

通過孤電子對(duì)與Fe?+之間形成配位鍵，故配位數(shù)是4,配體是C2H4NO：；分子中碳原子有

sp\sp2兩種雜化類型。

（4）氯化亞鐵是離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，氯化鐵是分子晶體，熔化時(shí)需要破壞分

子間作用力，所以二者熔點(diǎn)存在差異。

（5）晶胞中8個(gè)N位于頂角、1個(gè)N位于體心，N的個(gè)數(shù)是8x：+l=2,8個(gè)Fe位于棱上、

16個(gè)Fe位于面上、6個(gè)Fe位于體內(nèi)，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為16x』+8x'+6=16,故該化合物的化學(xué)

24

（）3

式是F"其密度=2心x5人6x8心+14

14.答案：（1）2s22P3；0>N>C

（2）N三N鍵能大，且斷裂第一個(gè)兀鍵需消耗較多能量；AB

（3）<；電負(fù)性：0>N>H,NH3、N2H4、NH20H中N的電子云密度逐漸減小，與H+形成配

位鍵的能力逐漸減弱，則堿性逐漸減弱

（4）sp；直線形

（5）①abc

②呼叱

pab

解析：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,故其價(jià)層電子排布式為2s22P3?；?/p>

態(tài)原子0、N、C失去最外層一個(gè)電子后，其核外電子排布式分別為

Is22s22P3、ls22s22P2、ls22s22pl+1價(jià)。的p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故C、N、0的第二

電離能：O>N>Co

(2)由題給數(shù)據(jù)可知，N三N鍵能大，而且N=N、N三N的鍵能相差528kJ-mo「，即斷裂

N三N第一個(gè)兀鍵需消耗較多能量，故N?性質(zhì)穩(wěn)定。CaCN?經(jīng)水解得到NH3,發(fā)生非氧化還

原反應(yīng)，則CaCN2中N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，其電子式為Ca，N：：C：N/，故CaCN2中含有離

子鍵、極性共價(jià)鍵。

(3)NH3分子中N的價(jià)層電子對(duì)中含有一對(duì)孤電子對(duì)，而NH3分子與Ci?+通過配位鍵形成

[CU(NH3)4「后，N原子的價(jià)層電子中不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大

2

于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角/HNH：NH3<[CU(NH3)4]\NH3,NH2OH.N2H‘分

子的N原子均含有孤電子對(duì)，能通過配位鍵與H+結(jié)合，NH2OH.N2H4在結(jié)構(gòu)上分別可看作

—OH、-NH?取代了NH3分子中的一個(gè)H,電負(fù)性：0>N>H,因而N的電子云密度：

NH3>N2H4>NH2OH,N的電子云密度越小，與H+形成配位鍵的能力越弱，物質(zhì)的堿性就

越弱，所以堿性：NH3>N2H4>NH2OHO

(4)N~的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)

=