PAGEPAGE1其次講富集在海水中的元素--氯1．用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，視察到的現(xiàn)象是()【答案】B【解析】氯水具有酸性和漂白性。2．下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH＝4C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO【答案】C【解析】Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。3．用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是()A．Na2CO3 B．AgNO3C．CuSO4 D．NaOH【答案】C【解析】Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，則配制Na2CO3、AgNO3、NaOH時(shí)均會(huì)與HCl反應(yīng)而變質(zhì)，只有CuSO4不會(huì)反應(yīng)變質(zhì)。4．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣干脆反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2 B．FeCl3C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【解析】氯氣化學(xué)性質(zhì)特別活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，如Fe＋Cl2→FeCl3，Cu＋Cl2→CuCl2，故解除C。又由于Cu和鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B也錯(cuò)，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，則D正確，特殊留意：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。5．[雙選題]生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事務(wù)，我們要擅長(zhǎng)利用學(xué)過的學(xué)問，實(shí)行科學(xué)、有效的方法愛護(hù)自己。假如發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)高的地方撤離C．視察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離【答案】BD【解析】水不易汲取氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)跑，才可以在氯氣之上，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，純堿水即為Na2CO3溶液，可以汲取氯氣，正確。6．“綠色化學(xué)試驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)老師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如右圖裝置與操作以替代相關(guān)的試驗(yàn)。試驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如右圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于汲取過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2NaCl【答案】C【解析】由題目信息可知Na和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是火焰為黃色，有白煙(NaCl)生成，為防止空氣污染，用NaOH溶液汲取多余Cl2。7．下列離子方程式書寫不正確的是()A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氫氧化鈣溶液汲取氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】D【解析】HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列試驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條退色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)【答案】B【解析】氯水使紅色布條退色與HClO的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與HCl無關(guān)。9．常用氯氣給自來水消毒，某同學(xué)用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④ B．①②③⑤⑥C．①②④⑥ D．全部【答案】B【解析】Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤會(huì)變質(zhì)；Cl2與水反應(yīng)會(huì)生成HCl，能與Na2CO3和AgNO3反應(yīng)，②、③會(huì)變質(zhì)，與AlCl3不反應(yīng)，④不會(huì)變質(zhì)；⑥會(huì)變質(zhì)。10．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成【答案】D【解析】A項(xiàng)，只有濃鹽酸才可與MnO2反應(yīng)，因此稀鹽酸不會(huì)因MnO2過量而完全消耗；B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)，生成了CuCl2，是棕黃色的煙；D項(xiàng)，Cl2被NaOH溶液汲取可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入H2SO4溶液使溶液顯酸性時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。11．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采納的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．用潮濕的淀粉碘化鉀試紙D．將氣體通入硝酸銀溶液中【答案】C【解析】A、B項(xiàng)干燥的試紙或布條均不能與Cl2反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Cl2會(huì)把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，正確；D項(xiàng)HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。12．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫條件下不反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。13．右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無改變；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c處紅色布條顏色退去。則d瓶中盛有的溶液是()A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液【答案】B【解析】當(dāng)打開b時(shí)，干燥的氯氣干脆進(jìn)入c試管，c中紅色布條不退色；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，Cl2先進(jìn)入d瓶，再進(jìn)入c試管，c中紅色布條退色，說明Cl2通過d后帶出了H2O，故解除A；C、D項(xiàng)所給物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng)，故解除。14．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培育皿中的相應(yīng)位置，試驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后退色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】A項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性；Cl2本身沒有酸性，溶液退色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液退色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液退色，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15．下列有關(guān)說法正確的是()A．在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋2H＋【答案】C【解析】在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，D錯(cuò)。16．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使潮濕的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的緣由可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項(xiàng)正確；依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；依據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，依據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，依據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知D選項(xiàng)正確。17．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1∶2 B．2∶1∶3C．6∶3∶2 D．3∶7∶1【答案】C【解析】由于三種溶質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)，1molKI→I2失去1mole－、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole－、1molFeBr2→Fe3＋和Br2失去3mole－，當(dāng)反應(yīng)的n(Cl2)相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1mole－，則須要：KI為1mol、Na2SO3為eq\f(1,2)mol、FeBr2為eq\f(1,3)mol，則所求為1∶eq\f(1,2)∶eq\f(1,3)＝6∶3∶2，故選C項(xiàng)。18．據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合運(yùn)用會(huì)發(fā)生中毒的事故。(1)若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開___________(填化學(xué)式)(2)潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(3)潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(4)下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是()A．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OB．2FeCl3＋Fe=3FeCl2C．S＋2H2SO4(濃)△,3SO2↑＋2H2OD．KClO3＋5KCl＋3H2SO4=3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O(5)若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是()A．NaClO B．ClO2C．Cl2 D．Ca(ClO)2【答案】(1)NaCl(2)A(3)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(4)A(5)B【解析】(5)假設(shè)消毒劑均為mg，則eq\f(m,74.5)×2，eq\f(m,67.5)×5，eq\f(m,71)×2，eq\f(m,143)×4，所以消毒效率最高的是ClO2。19．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：(1)裝置的連接依次為a→________→________→________→________→b→c→f。(2)硬質(zhì)玻璃管中可視察到的現(xiàn)象是________________________。硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，緣由是____________________________。反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下試驗(yàn)：(3)試劑X的化學(xué)式為___________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2＋，你認(rèn)為________(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為________(填相應(yīng)的字母)；A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是____________，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的緣由：_____________________________________________________。(5)某小組同學(xué)試驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析緣由：_____________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)對(duì)你所分析的緣由進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出試驗(yàn)方案。________________________________________________________?！敬鸢浮?1)ghde(2)有棕褐色煙生成防止堵塞(或其他合理描述都可)(3)KSCN(或NH4SCN)合理A(4)隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(只寫第一個(gè)也可)(5)新制氯水將SCN－氧化取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則緣由分析成立20．(11分)有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號(hào)：X__________，Y___________，Z____________。(2)寫出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。【解析】X＋Z→XZ產(chǎn)生蒼白色火焰，XZ水溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，可以揣測(cè)X為H，Z為Cl。又因?yàn)閄2Y常溫下為液體，故揣測(cè)Y為O，代入題中再進(jìn)行驗(yàn)證是正確的。答案：(1)HOCl (2)HClH2O(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO21．(11分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組應(yīng)用下圖所示的方法探討物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項(xiàng)探討(試驗(yàn))的主要目的是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)濃H2SO4的作用是_______________________________________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，事故隱患是____________。請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消退事故隱患的措施。【答案】(1)探究使有色布條退色的物質(zhì)(2)汲取氣體E中的水蒸氣(3)多余的Cl2污染空氣、危害試驗(yàn)人員身體【解析】本題設(shè)計(jì)了氯氣分別與干燥的有色布條和潮濕的有色布條作用兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn)，通過濃H2SO4干燥的氯氣不能使干燥的有色布條退色，說明氯氣無漂白性，而氯氣能使潮濕的有色布條退色，說明有使布條退色的新物質(zhì)生成，說明氯氣能與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。事故隱患是Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，利用此反應(yīng)可以除去多余的氯氣。22．(1)完成下列填空：①試驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還須要________、________(填寫試劑或溶液名稱)。②試驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為________mL。③試驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。________________________________________________________________________。(2)(2014·安徽高考)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)①飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液②100③用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，視察試管內(nèi)有無殘留氣體(2)=2ClO2＋2Cl－【解析】(1)①濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)當(dāng)用飽和氯化鈉溶液除去；氯氣有毒須要處理尾氣，用氫氧化鈉溶液汲取。②依據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反應(yīng)中生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，則消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度是2.00mol/L，因此須要鹽酸的溶液的體積是100mL。③氯氣能與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，而空氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此檢驗(yàn)，即用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，視察試管內(nèi)有無殘留氣體。(2)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClOeq\o\al(－,2)被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒可得離子方程式為Cl2＋2ClOeq\o\al(－,2)=2ClO2＋2Cl－。23．“84”消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填寫序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和潮濕的紅色布條，試驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)覺裝置B中的布條也退色，其緣由可能是________________，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法是_______________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該試驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________?！敬鸢浮?1)②(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)(3)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(4)HCl【解析】(1)依據(jù)題給化學(xué)方程式，可知反應(yīng)物為液體，故不能選用裝置①；又因反應(yīng)須要加熱，故只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時(shí)，會(huì)生成具有漂白性的HClO；為了檢驗(yàn)具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應(yīng)是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被還原為Cl－。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應(yīng)。24．試驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備試