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文檔簡介

普通高等學(xué)校2025屆高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體,則該鹵化鈉是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論錯誤的是()A.沸點:B.溶解度:C.熱穩(wěn)定性:D.堿性:3、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣,且物質(zhì)的量濃度相同;取樣進行實驗,結(jié)果是:①測得溶液pH=2;②加入氯水,溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A.一定含有Fe2+ B.一定含有Br﹣C.可能同時含F(xiàn)e2+、Br﹣ D.一定不含NH4+4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD.25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA5、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.時,若充入惰性氣體,、逆

均減小,平衡不移動B.時,反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為C.時,若充入等體積的和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.平衡常數(shù)的關(guān)系:6、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價化合物7、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是()A.純堿(NaOH) B.重晶石(BaSO4)C.熟石膏(CaSO4?2H2O) D.生石灰[Ca(OH)2]8、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快9、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,排出氣體后最終剩余固體是()A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O210、下列圖像符合題意的是A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C.在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D.在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液11、目前,國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B.充電時b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB.1mol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC.7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA13、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A.充電時,a接電源正極B.放電時,溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時,陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變14、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、ClO-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤15、2017年5月9日,我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,115號元素名稱為“鏌”,符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是A.Mc的最低負(fù)化合價為-3 B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C.的中子數(shù)為115 D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為16、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是()A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨(1)X元素周期表中的位置為___,X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng),放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式:____。(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___(選填字母)a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性,還能與中強酸反應(yīng),在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打).(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號);檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現(xiàn):①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(生成的鹽為正鹽);②淺黃色沉淀保持一段時間不變,有無色無嗅的氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(生成的鹽為正鹽);③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成);④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時,為了使反應(yīng)物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________;通過反應(yīng)順序,可比較出:溫度相同時,同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定,原理是:2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣.①為保證不變質(zhì),配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水,其理由是___________。②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液,每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑),實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e;雜質(zhì)不參加反應(yīng)):編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。20、肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料,某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,各物質(zhì)性質(zhì)如表:名稱相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出),試回答相關(guān)問題:

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液,上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______,該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中,10%NaOH溶液的作用是___________,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中,證明洗滌干凈的最佳方法是________,若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作損失,則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____%(結(jié)果精確至0.1%)。21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng),活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢(NH4+無法占據(jù)活性位點)。反應(yīng)過程如圖所示:(1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3?分兩步,將步驟ii補充完整:ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2Oⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過濾后很快變成紅褐色,結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。(3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3?)為初始時NO3?的濃度。)①為達到最高去除率,應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快,t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低,原因分別是_______。(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時,隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降,可能的原因是_____。(5)利用電解無害化處理水體中的NO3?,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式為___________。②生成N2的離子方程式為_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫,選項A錯誤;B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理,鹽酸是揮發(fā)性酸,濃硫酸是高沸點酸,且氯化氫和玻璃不反應(yīng),所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫,選項B正確;C.溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫,選項C錯誤;D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫,選項D錯誤;答案選B。2、A【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點,故A錯誤;B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,AgI的溶解度更小,即溶解度:AgI<AgCl,故B正確;C.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性As<Br,則熱穩(wěn)定性,故C正確;D.金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性Ba<Cs,則堿性,故D正確;答案選A?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時注意元素周期律的應(yīng)用。3、A【解析】

溶液pH=2,呈酸性,H+一定有,CO32﹣不能存在,加入氯水,溶液顏色變深,溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有,被氯氣氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同,符合電荷守恒,如設(shè)各離子的濃度是1mol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣),還有可能溶液中只含氫離子和溴離子,但NH4+不能存在,故答案選A,F(xiàn)e2+可能存在,符合題意。4、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫,四步反應(yīng)同時進行,每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同,則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目,故A錯誤;B.Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,氫鍵是分子間作用力,每個水分子形成兩個氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確;D.25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L,沒給出溶液的體積,故無法計算銀離子的數(shù)目,故D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C5、B【解析】

體積可變的恒壓密閉容器中,若充入惰性氣體,體積增大,則壓強減小,則、逆均減小,平衡正向移動,選項A錯誤;B.由圖可知,時,CO的體積分?jǐn)?shù)為,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的分別為n、x,則,解得,平衡后的轉(zhuǎn)化率為,選項B正確;C.時,若充入等體積的和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分?jǐn)?shù)相同,平衡不移動,選項C錯誤;D.由圖可知,溫度越高,CO的體積分?jǐn)?shù)越大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K與溫度有關(guān),則,選項D錯誤;答案選B。6、C【解析】

根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項正確;B.同一周期從左向右,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。故HNO3的酸性比H2CO3強,B項正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項錯誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價化合物,D項正確;答案選C。7、B【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3,A項錯誤;

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4,B項正確;

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O,C項錯誤;

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項錯誤;答案選B。8、D【解析】A、根據(jù)能量變化,X→Y,活化能是(E5-E2),故錯誤;B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯誤;C、升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故錯誤;D、壓縮體積,增大壓強,增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),反應(yīng)速率加快,故正確。9、C【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉,當(dāng)碳酸氫鈉過量時,生成二氧化碳過量,最終產(chǎn)物為碳酸鈉。【詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng),當(dāng)碳酸氫鈉過量時,生成二氧化碳、水均過量,則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉,過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,則最終產(chǎn)物為碳酸鈉;故答案選C。10、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,圖中一開始就有沉淀,故A錯誤;B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)分以下兩步進行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,圖中一開始就有氣泡,不符合,故B錯誤;C、向NaOH溶液中通入氯氣,發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多,飽和后不再溶解,故C正確;D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液,少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,過量時的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小,再變大,但由于有Na+離子,導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?,故D錯誤;故選C。11、C【解析】

A.電池放電時,是原電池的工作原理,a電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,故A正確;B.充電時是電解池工作原理,b電極為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+,故B正確;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C錯誤;D.根據(jù)電池構(gòu)造分析,該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低,故D正確;故選C。12、C【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子,所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤;B、1個甲基含有9個電子,1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯誤;C、Cl2與Fe反應(yīng),氯元素化合價由0變?yōu)?1,所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)極值法,80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA,故D錯誤。13、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F,F(xiàn)e在降低,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼選項,放電時a為正極,因此充電時,a接電源正極,故A正確;B選項,放電時,溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯誤;C選項,陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C正確;D選項,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c睛】分析化合價,根據(jù)化合價來定負(fù)極和正極,根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。14、B【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,據(jù)此分析?!驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2-不能大量共存,錯誤;②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存,錯誤;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存,錯誤;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存,正確;答案選B?!军c睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性,也可能為堿性,除此以外,能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是??键c,需要正確快速判斷。15、B【解析】

A.該元素的名稱帶“钅”字旁,屬于金屬元素,金屬元素易失去電子,一般為正價,沒有負(fù)價,故A錯誤;B.Mc為115號元素,位于元素周期表第七周期第VA族,主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),則該元素最高正價為+5價,最高價氧化物的化式為Mc2O5,故B正確;C.的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤;D.和互為同位素,是鏌元素的不同原子,轉(zhuǎn)化過程,沒有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,故D錯誤;答案選B。16、C【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的,A錯誤;B.氣溶膠的分散劑可以是空氣,但不能是液體水,B錯誤;C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板,C正確;D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐,會強烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮,D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時,以雙鍵這一官能團為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進反應(yīng)向右進行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種。【點睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉,官能團的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。18、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性,X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液,X是Al元素;氨氣作制冷劑,Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑,Y是N元素;氧化鐵是紅色染料的成分,Z的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料,Z是Fe元素;碘化銀用于人工降雨,W元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨,W是I元素;【詳解】(1)X是Al元素,Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族,電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)。(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO4,甲是氫氧化鋁;足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng),放出熱量QkJ,表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl,HI比氯化氫沸點高,故a正確;b.Cl的非金屬性大于I,HCl比HI穩(wěn)定性好,故b錯誤;c.Cl的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強,故c錯誤;d.HI是強酸,氫氟酸是弱酸,故d錯誤。(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料,丙是Fe2O3,丁是HI,F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2,反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。19、d打開分液漏斗活塞加水,如水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32:1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%【解析】

(1)因為Na2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用,實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是d;關(guān)閉止水夾,若氣密性很好,則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中;(2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,即:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;②無色無味的氣體為CO2氣體,其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3;④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應(yīng),所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②,Na2SO3+S=Na2S2O3③,則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1。因為SO2先和Na2S反應(yīng),所以溫度相同時,同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大;(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化;②達到滴定終點時顏色突變且30s不變色;先根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積計算出平均體積,再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關(guān)系計算?!驹斀狻?1)因為Na2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用,實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是d;檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,若氣密性很好,則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中;(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多,其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,即反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;②淺黃色沉淀保持一段時間不變,有無色無嗅的氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,無色無味的氣體為CO2氣體,其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;③淺黃色沉淀逐漸減少,這時有Na2S2O3生成黃色沉淀,減少的原理為:Na2SO3+S=Na2S2O3;④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應(yīng),繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,所以淺黃色沉淀又增多的原理為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1;因為SO2先和Na2S反應(yīng),所以溫度相同時,同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大;(4)①為保證不變質(zhì),配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水,其理由是:防止Na2S2O3被空氣中O2氧化;②達到滴定終點時,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化,2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL,,解得n=0.002mol,250ml溶液中含有Cr2O72﹣物質(zhì)的量為0.002mol×=0.01mol;Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=×100%=99.20%。20、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng),如果火焰無黃色,則洗滌干凈重結(jié)晶66.7【解析】

粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾,苯甲醛沸點較低,隨著水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶于水中,而聚苯乙烯難溶于水,過濾除去,得到肉桂酸鈉溶液,加入HCl酸化,肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸,由于肉桂酸溶解度較低,從溶液中析出,過濾晾干得到肉桂酸?!驹斀狻?1)A提供水蒸氣,長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強和外界的大氣壓,在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓;A需加熱提供水蒸氣,B亦需要加熱以維持苯甲醛(沸點179.62℃)的沸騰,讓苯甲醛隨水蒸氣逸出,因此需要加熱的儀器是AB;(2)儀器X為直形冷凝管,冷水應(yīng)從下進入,即b口進;(3)肉桂酸微溶于水,但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉,從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉;(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸,同時還有NaCl生成,過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl,所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na+、CI-,因肉桂酸微溶,不適合檢測H+

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