1PAGE第1頁(yè)2024級(jí)高一下學(xué)期階段性檢測(cè)化學(xué)試題2025.3相對(duì)原子質(zhì)量H:1Li:7N:14O:16Na:23S:32Se:79Zn:65一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張?jiān)刂芷诒?，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循B.近年來(lái)的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞2．下列各組物質(zhì)中化合物類型相同且每種物質(zhì)都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A.NaOH、、 B.KOH、、C.MgO、、NaCl D.、HCl、3．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是()A.用圖①所示裝置灼燒海帶，使之變成海帶灰B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖③所示裝置可以分離苯和四氯化碳的混合物D.用圖④所示裝置分離和固體WXYZ4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.W、X、Y和Z四種元素最高正價(jià)：B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.熔融狀態(tài)的可以導(dǎo)電D.簡(jiǎn)單離子的半徑：5．關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯(cuò)誤的是()A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對(duì)應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿B.通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬原子核電荷數(shù)越多金屬性越強(qiáng)C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強(qiáng)D.鹵族元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＜HCl＜HBr＜HI6．利用元素在元素周期表中的“位構(gòu)性”關(guān)系，我們可以預(yù)測(cè)陌生元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是()A.氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B.二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C.通過反應(yīng)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得7．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉、鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入溶液中能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C.酸性：，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D.與分別與足量的反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱8．一種化工中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.X、Y的氧化物均會(huì)導(dǎo)致酸雨C.Z的金屬單質(zhì)可保存在煤油中D.X的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物可以形成離子化合物9．既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的化學(xué)反應(yīng)是()A.B.C.D.10．具有高能量密度的鋅-空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。如圖是一種新型可充電鋅-空氣蓄電池放電時(shí)的工作原理示意圖，下列說法正確的是()A.放電時(shí)，鋅板為正極B.放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動(dòng)D.放電時(shí)，每消耗，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為11．在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58。下列說法正確的是()A.H的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸B.E、G氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者更高，所以非金屬性：E>GC.E、H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：12．海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：下列說法不正確的是()A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的C.海水中的經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實(shí)現(xiàn)Br—富集D.“吸收”步驟中二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）。13．物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是()選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D14．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A.鉈（Tl）位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.鍶與鎂同主族，硫酸鍶是難溶于水的白色固體D.硒化氫（）是無(wú)色，有毒，穩(wěn)定性比弱的氣體15．近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第6周期ⅢA族,下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是(

)①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)

④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④

B.②③

C.只有①

D.只有④16．如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液17．下列敘述正確的是()A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為C.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（），離子半徑由小到大的順序：、、、D.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成18．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，以完成非金屬性強(qiáng)弱比較的研究。下列各組實(shí)驗(yàn)中所選用試劑與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性強(qiáng)弱abcA濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液Cl>BrB濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液Cl>IC稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液C>SiD稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S>C>SiA.A B.B C.C D.D三、填空題19．（13分）化學(xué)物質(zhì)在汽車的動(dòng)力、安全等方面有著極為重要的作用。(1)汽車尾氣中含有NO、CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化如圖，由該圖數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該反應(yīng)每生成1molNO________(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①A電極發(fā)生的是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②H+由____(填“A”或“B”，下同)電極移向______電極。③B電極反應(yīng)式為__________________________。(3)電動(dòng)汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)為。①當(dāng)有140gLi消耗時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②根據(jù)①的計(jì)算思路，分析Li作為電極優(yōu)于Na的原因是__________________。20（14分）．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。請(qǐng)按下列要求填空。Ⅰ.有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是___________（填序號(hào)，下同）。（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。不存在化學(xué)鍵的是_______。（3）既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。寫出其電子式_______。Ⅱ.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水（4）只有離子鍵被破壞的是___________，只有共價(jià)鍵被破壞的是___________。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞的是_____。寫出其電子式_______。21．（14分）I.國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）硒（Se）是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為______。工業(yè)上用濃焙燒CuSe的方法提取硒（其中Cu轉(zhuǎn)化為），且有和（固體）生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的的質(zhì)量為_____。（2）下列說法正確的是______。A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性：D.還原性：II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C-是由兩種元素組成的c.D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無(wú)色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(3)電子式表示的形成過程_______。(4)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量C-，反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)向(4)最終得到的溶液中，通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式是_______。22．(11分)（一）海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：提示：苯是有機(jī)萃取劑，其密度小于水。（1）步驟③⑤和的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是______，______。（2）③需用到以下裝置是______。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是______。（二）海水提碘實(shí)驗(yàn)中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：上述過程②中，發(fā)生的離子方程式______。步驟①中，加入NaOH溶液后分液時(shí)若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)過程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______。

化學(xué)月考參考答案1．答案：B2．答案：B3．答案：A4．答案：D5．答案：D6．答案：A7．答案：B8．答案：D9．答案：B10．答案：C11．答案：D12．答案：D13．答案：D14．答案：A15．答案：A16．答案：C17．答案：CD18．答案：BD19．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)吸收；90kJ(2)①氧化（1分）；②A（1分）；B（1分）③(3)①②單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na多（答案合理即可）20．（14分，寫對(duì)一個(gè)序號(hào)給1分，有錯(cuò)該空不得分，電子式2分）（1）①④⑤（2）②；⑧（3）⑤；（4）②④；⑥（5）⑤，21．（14分，每空2分）（1）第4周期ⅥA族；；