化學(xué)上冊(cè)期末知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯報(bào)人：20目錄02化學(xué)反應(yīng)基本原理01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表03常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其反應(yīng)04有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能06化學(xué)計(jì)算題解析01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表Chapter正電荷集中在原子中心很小的核內(nèi)，電子在核外繞核運(yùn)動(dòng)。盧瑟福模型（行星模型）電子在特定的、分立的軌道（能層）上繞核運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道對(duì)應(yīng)不同的能量。玻爾模型用電子云來(lái)描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布，更貼近實(shí)際。電子云模型原子結(jié)構(gòu)模型010203元素周期表是按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）由小到大排列的。周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱列。元素在周期表中的位置與其性質(zhì)密切相關(guān)，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素周期表簡(jiǎn)介010203周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右逐漸減小，同一主族從上到下逐漸增大。原子半徑同一周期從左到右逐漸增大，同一主族從上到下逐漸減小。主族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于8減去其主族序數(shù)。電負(fù)性同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性與非金屬性01020403化合價(jià)典型元素及其化合物性質(zhì)氫元素最輕、最豐富的元素，具有獨(dú)特的雙原子分子結(jié)構(gòu)，易與金屬形成金屬氫化物。碳元素有機(jī)物的基礎(chǔ)，能形成多種同素異形體，如金剛石、石墨等。氮元素在大氣中含量豐富，能形成多種氧化物和氮?dú)浠衔?，?duì)生物體的生長(zhǎng)和代謝有重要作用。氧元素氧化性極強(qiáng)，能與大多數(shù)元素結(jié)合生成氧化物，是生物呼吸和燃燒過(guò)程中必不可少的元素。02化學(xué)反應(yīng)基本原理Chapter化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)量，按一定規(guī)則書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。配平方法利用質(zhì)量守恒定律和電荷守恒原則，通過(guò)調(diào)整各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)相等。化學(xué)反應(yīng)方程式及配平方法化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，可用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢。影響因素濃度、溫度、催化劑等，濃度越高、溫度越高、催化劑存在時(shí)，反應(yīng)速率越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與影響因素在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力等），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)原理化學(xué)平衡及移動(dòng)原理酸堿反應(yīng)與鹽類水解鹽類水解鹽在水溶液中，離子與水分子發(fā)生作用，生成弱電解質(zhì)（酸或堿）的過(guò)程。酸堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)放出熱量。03常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其反應(yīng)Chapter金屬的物理性質(zhì)金屬通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。金屬及其化合物性質(zhì)與反應(yīng)01金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬易與氧、硫等非金屬元素發(fā)生氧化反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物或硫化物；金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬鹽和氫氣。02常見(jiàn)金屬化合物金屬氧化物、金屬硫化物、金屬氫氧化物等。03金屬的化學(xué)反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)等。04非金屬及其化合物性質(zhì)與反應(yīng)非金屬的物理性質(zhì)非金屬通常不具有金屬的光澤和延展性，而是呈現(xiàn)氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。非金屬的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，生成非金屬化合物；非金屬元素與金屬元素反應(yīng)時(shí)，通常作為氧化劑。常見(jiàn)非金屬化合物非金屬氧化物、非金屬酸、非金屬鹽等。非金屬的化學(xué)反應(yīng)非金屬與金屬的反應(yīng)、非金屬與非金屬的反應(yīng)、非金屬與水的反應(yīng)等。氧化還原反應(yīng)基本概念及實(shí)例物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，或失去電子的過(guò)程。氧化反應(yīng)物質(zhì)與氫或氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，或得到電子的過(guò)程。燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化還原滴定等。還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)，還原劑是使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。氧化劑與還原劑01020403氧化還原反應(yīng)實(shí)例沉淀溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀與溶解的動(dòng)態(tài)平衡。沉淀溶解平衡的影響因素溫度、濃度、溶劑性質(zhì)、沉淀的生成與轉(zhuǎn)化等。沉淀溶解平衡的應(yīng)用制備沉淀、分離混合物、測(cè)定物質(zhì)含量等。沉淀的類型與性質(zhì)根據(jù)沉淀的組成和性質(zhì)，可分為鹽類沉淀、氧化物沉淀、氫氧化物沉淀等。沉淀溶解平衡原理及應(yīng)用04有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)Chapter有機(jī)物分類及命名規(guī)則按碳架分類開(kāi)鏈化合物、碳環(huán)化合物、脂環(huán)化合物、芳香化合物。烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、醛、酮、羧酸、酯等。按官能團(tuán)分類系統(tǒng)命名法、普通命名法、俗名等。命名規(guī)則醇脫水生成烯烴、鹵代烴脫鹵化氫等。消除反應(yīng)烴的鹵代、硝化、磺化，醇、酚、羧酸的酯化等。取代反應(yīng)01020304烯烴、炔烴與鹵素、鹵化氫等的加成。加成反應(yīng)醇氧化成醛、酮，醛、酮氧化成羧酸等。氧化還原反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型及機(jī)理簡(jiǎn)介官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化可通過(guò)加成、消除、取代、氧化還原等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。常見(jiàn)的官能團(tuán)轉(zhuǎn)化：醇→醛→羧酸，烯烴→醇，鹵代烴→醇等。官能團(tuán)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系010203典型有機(jī)化合物合成方法烯烴的合成醇的消去、鹵代烴的消去-加成等。醇的合成烯烴的加成、醛酮的還原等。醛酮的合成醇的氧化、烯烴的氧化等。羧酸的合成醛酮的氧化、酯的水解等。05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能Chapter遵守實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定，熟悉安全設(shè)備和緊急救援措施。實(shí)驗(yàn)室安全守則了解常見(jiàn)事故的處理方法，如火災(zāi)、化學(xué)品濺到皮膚上或眼睛里等。事故處理了解廢棄物的分類和處理方法，確保實(shí)驗(yàn)室環(huán)保。實(shí)驗(yàn)室廢棄物處理實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范及事故處理方法010203掌握常用儀器的使用方法，如天平、試管、燒杯、滴定管等。儀器使用了解儀器的保養(yǎng)和維護(hù)方法，確保儀器準(zhǔn)確度和使用壽命。儀器保養(yǎng)遵循儀器的使用注意事項(xiàng)，防止因操作不當(dāng)而損壞儀器或造成危險(xiǎn)。注意事項(xiàng)儀器使用方法和注意事項(xiàng)過(guò)濾掌握過(guò)濾的原理和操作方法，用于分離固體和液體混合物。結(jié)晶了解結(jié)晶的原理和操作方法，通過(guò)結(jié)晶來(lái)提純物質(zhì)。蒸餾掌握蒸餾的原理和操作技巧，用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。萃取了解萃取的原理和操作方法，用溶劑將混合物中的某一組分提取出來(lái)。分離提純技術(shù)介紹定量分析方法重量分析掌握重量分析的原理和操作方法，通過(guò)測(cè)量樣品的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行定量分析。滴定分析了解滴定分析的原理和操作方法，通過(guò)滴定反應(yīng)來(lái)確定樣品的濃度或含量。氣相色譜法掌握氣相色譜法的原理和操作方法，用于混合物中各組分的分離和定量分析。紫外-可見(jiàn)分光光度法了解紫外-可見(jiàn)分光光度法的原理和應(yīng)用，通過(guò)測(cè)量樣品對(duì)光的吸收來(lái)進(jìn)行定量分析。06化學(xué)計(jì)算題解析Chapter理解阿伏伽德羅定律，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式。阿伏伽德羅定律及其推論掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，熟悉物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。物質(zhì)的量濃度計(jì)算掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等概念，運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量的概念及計(jì)算物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算了解質(zhì)量百分比濃度、物質(zhì)的量濃度、體積比濃度等表示方法。溶液濃度的表示方法掌握溶液配制的步驟，包括計(jì)算、稱量、溶解、定容等。溶液配制的基本步驟理解溶液稀釋與濃縮的原理，掌握計(jì)算稀釋倍數(shù)或濃縮倍數(shù)的方法。溶液稀釋與濃縮的計(jì)算溶液濃度計(jì)算及配制方法化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，能夠正確配平化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的意義及應(yīng)用理解化學(xué)方程式的含義，能夠運(yùn)用化學(xué)方程式解釋化學(xué)現(xiàn)象。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量、質(zhì)量等方法?；瘜W(xué)方程式相關(guān)計(jì)算問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率