試題PAGE1試題2025年1月“八省聯(lián)考”考前猜想卷化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年8月18日，我國(guó)自主設(shè)計(jì)、自主集成的首臺(tái)7000米級(jí)大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于d區(qū)元素B．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問(wèn)題，它屬于純凈物C．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH33．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖示為易燃類物質(zhì)B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液C．熔化純堿D．檢驗(yàn)氣體中含SO2和SO34．工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應(yīng)：TiO3+6C2TiCl4+6CO，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．1L0.1mol/L溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．TiCl4易水解，水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為10-4NA6．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是()A．向溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：7．物質(zhì)I是一種檢測(cè)人體細(xì)胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測(cè)機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>O>C>HB．物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C．物質(zhì)Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質(zhì)Ⅱ中Ca2+與O形成4個(gè)配位鍵8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe和S反應(yīng)特點(diǎn)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無(wú)變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動(dòng)的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應(yīng)2NO2N2O4平衡正向移動(dòng)9．核電荷數(shù)依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質(zhì)子，短周期中T元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)比為6：7，下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Z＜Y＜RB．鍵的極性：ZX3＜RT3C．熱穩(wěn)定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸點(diǎn)：YT4＞YX410．我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．該物質(zhì)既有酸性又有堿性C．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．該分子不存在順?lè)串悩?gòu)，也沒(méi)有對(duì)映異構(gòu)11．哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過(guò)程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過(guò)程為CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．電解過(guò)程中，電極A附近溶液的pH不變C．OER分四步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池?fù)Q成鉛蓄電池，電極A應(yīng)連接鉛蓄電池的PbO2電極12．如圖，某課題組設(shè)計(jì)了一種以為原料固定CO2的方法。下列說(shuō)法不正確的是()A．該方法中和化合物X為催化劑B．該過(guò)程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產(chǎn)物為13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是()A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時(shí)的壓強(qiáng)二級(jí)閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽(yáng)能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品14．中國(guó)科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用C60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)15．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示Ca2+或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線II表示與變化關(guān)系B．CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=10－10.57C．c(HF)=104c(F-)時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(F-)D．反應(yīng)CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)的值為10-4.21第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C．洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應(yīng)洗滌后及時(shí)放入烘箱高溫烘干(3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學(xué)式)；②已知室溫下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水層中加入溶液，pH大于時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡)將裝置b中的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌，能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。(4)“轉(zhuǎn)化”中H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)硝酸高鈰銨純度測(cè)定。取wg樣品烘干后的產(chǎn)品，溶于水配成500mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(14分)F分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為。(2)“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。(3)向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是。濾液中As元素最主要的存在形式為。(填標(biāo)號(hào))(25℃，H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)A．H3AsO4B．H2AsO4-

C．HAsO42-

D．AsO43-(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為。②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是。(5)“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為。(6)TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，TeO2晶胞是長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm3。18．(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。請(qǐng)回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206kJ·mol?1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol?1總反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無(wú)法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為時(shí)，向某密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃時(shí)平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：組分CH4H2OH2CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。A．選擇合適的催化劑B．移除部分C．向體系中投入少量D．恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kp=)，600℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為Kp=(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。(3)硼氫化鈉(NaBH4)水解制氫：常溫下，NaBH4自水解過(guò)程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH4H4在某催化劑表面制氫的微觀過(guò)程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，NaBH4濃度對(duì)制氫速率的影響如下圖所示。(已知：濃度較大時(shí)，NaB(OH)4易以NaBO2形式結(jié)晶析出。)分析NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)后制氫速率下降的可能原因。(4)一定條件下，利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫出由生成的電極反應(yīng)式：。②該裝置的電流效率。(×100%)19．(14分)某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J(存達(dá)，Treanda)。已知：①；②2RCOOH+RCOOH回答下列問(wèn)題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為。D的化學(xué)名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B→C的反應(yīng)類型為。(4)F→G的化學(xué)方程式為。(5)同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體

③無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)(6)等物質(zhì)的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為。(7)用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺()，其他無(wú)機(jī)試劑任選。2025年1月“八省聯(lián)考”考前猜想卷化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年8月18日，我國(guó)自主設(shè)計(jì)、自主集成的首臺(tái)7000米級(jí)大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于d區(qū)元素B．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問(wèn)題，它屬于純凈物C．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳【答案】B【解析】A項(xiàng)，22號(hào)鈦元素位于ⅣB族，屬于d區(qū)元素，A正確；B項(xiàng)，聚酰亞胺是高分子化合物，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，赤鐵礦主要成分為Fe2O3，高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣還原可以得到鐵單質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，通過(guò)在鐵中加入鉻和鎳等金屬制成，合金元素主要是鉻和鎳，D正確。2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH3【答案】A【解析】A項(xiàng)，氫鍵的表達(dá)式為X-H···Y，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：，A正確；B項(xiàng)，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為：B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲乙醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCH3CH3CH2OCH3，D錯(cuò)誤；故選A。3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖示為易燃類物質(zhì)B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液C．熔化純堿D．檢驗(yàn)氣體中含SO2和SO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，圖示為氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖④可用于向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，操作正確，B正確；C項(xiàng)，瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該選用鐵坩堝，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗(yàn)三氧化硫，D錯(cuò)誤。4．工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應(yīng)：TiO3+6C2TiCl4+6CO，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．1L0.1mol/L溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．TiCl4易水解，水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，TiO3+6C2TiCl4+6CO，C元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，Cl元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯氣是氧化劑，鈦酸亞鐵與碳是還原劑，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目變多，即1L0.1mol/L溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NA，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式知每生成1molTiCl4，有3.5mol的氯氣參與反應(yīng)，即由7mol的Cl從0價(jià)降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，TiCl4易水解，水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O，D正確；故選C。5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為10-4NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，2H218O中有10個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子，相對(duì)分子量為22，10g2H218O物質(zhì)的量為mol，質(zhì)子數(shù)為NA，中子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，32g硫物質(zhì)的量為1mol，在足量氧氣中充分燃燒，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，1molN2參與反應(yīng)被還原，放出92.4kJ能量，C正確；D項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明體積具體是多少，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是()A．向溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：【答案】C【解析】A項(xiàng)，向硫酸銅溶液中加入少量NaHS，銅離子與HS-反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極PbSO4失電子，其電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項(xiàng)，因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過(guò)量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；故選C。7．物質(zhì)I是一種檢測(cè)人體細(xì)胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測(cè)機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>O>C>HB．物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C．物質(zhì)Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質(zhì)Ⅱ中Ca2+與O形成4個(gè)配位鍵【答案】B【解析】同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性O(shè)>N>C，四種元素中H的電負(fù)性最小，則電負(fù)性O(shè)>N>C>H，A錯(cuò)誤；含雙鍵的N原子的雜化方式為sp2，含三個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)的N原子的雜化方式為sp3，B正確；物質(zhì)Ⅱ中H-O-H中的O形成了1個(gè)配位鍵，只有1對(duì)孤電子對(duì)，則其鍵角較大，C錯(cuò)誤；結(jié)合物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，Ca2+與O形成5個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤。8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe和S反應(yīng)特點(diǎn)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無(wú)變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動(dòng)的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應(yīng)2NO2N2O4平衡正向移動(dòng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫粉和鐵粉混合堆成條狀用灼熱的玻璃棒觸及一端引發(fā)反應(yīng)后，混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色，則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢?，氯化銀溶解，碘化銀無(wú)變化，說(shuō)明氯化銀較碘化銀溶解度大，則Ksp：AgCl>AgI，B正確；C項(xiàng)，將裝有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉，容器體積增大，導(dǎo)致物質(zhì)濃度減小，氣體顏色變淺，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，加入過(guò)量稀鹽酸生成不溶于酸的鋇的沉淀，則說(shuō)明沉淀為硫酸鋇沉淀，樣品變質(zhì)后含有Na2SO4雜質(zhì)，D正確；故選C。9．核電荷數(shù)依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質(zhì)子，短周期中T元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)比為6：7，下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Z＜Y＜RB．鍵的極性：ZX3＜RT3C．熱穩(wěn)定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸點(diǎn)：YT4＞YX4【答案】C【解析】核電荷數(shù)依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質(zhì)子，則X是H；短周期中T元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，則T是Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子排布式2、4，因此Y是C元素；Z與Y相鄰，則Z是N元素；基態(tài)R原子的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)比為6：7，則R核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13號(hào)Al元素。根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。A項(xiàng)，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2個(gè)電子層，R是Al，有3個(gè)電子層，所以原子半徑：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正確；B項(xiàng)，X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物質(zhì)分子中的兩種元素的電負(fù)性差別越大，則鍵的極性就越強(qiáng)。非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，而N、Cl的電負(fù)性接近，故N、H的電負(fù)性差值小于Al、Cl的電負(fù)性差值，故鍵的極性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正確；C項(xiàng)，X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化劑、加熱、加壓條件下可以裂解為CH4和C3H6，說(shuō)明穩(wěn)定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常溫下為液態(tài)，CH4常溫下為氣體，說(shuō)明物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：YT4(CCl4)＞YX4(CH4)，D正確；故選C。10．我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．該物質(zhì)既有酸性又有堿性C．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．該分子不存在順?lè)串悩?gòu)，也沒(méi)有對(duì)映異構(gòu)【答案】D【解析】A項(xiàng)，含有共價(jià)雙鍵的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、只含共價(jià)單鍵的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，N原子雜化類型：前者為sp2、后者為sp3，故A正確；B項(xiàng)，-COOH具有酸性，-N(CH2CH3)2具有堿性，所以該物質(zhì)具有酸性和堿性，故B正確；C項(xiàng)，具有氯代烴、苯、羧酸等物質(zhì)的性質(zhì)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基、碳氯鍵能發(fā)生取代反應(yīng)，C=N雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，順?lè)串悩?gòu)是立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順?lè)串悩?gòu)，該分子存在順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過(guò)程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過(guò)程為CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．電解過(guò)程中，電極A附近溶液的pH不變C．OER分四步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池?fù)Q成鉛蓄電池，電極A應(yīng)連接鉛蓄電池的PbO2電極【答案】A【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電極B上尿素失電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O。A項(xiàng)，結(jié)合此題右圖UOR為尿素氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，氮?dú)夂退势浞磻?yīng)總過(guò)程為：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O，A正確；B項(xiàng)，電解過(guò)程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故電解過(guò)程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合右圖，OER分四步進(jìn)行，其中過(guò)程Ⅱ涉及到了氧氧非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極A為電解池的陰極，應(yīng)該與鉛蓄電池的負(fù)極也即是Pb極相連，D錯(cuò)誤；故選A。12．如圖，某課題組設(shè)計(jì)了一種以為原料固定CO2的方法。下列說(shuō)法不正確的是()A．該方法中和化合物X為催化劑B．該過(guò)程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產(chǎn)物為【答案】C【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知，化合物X和I-均為參與反應(yīng)后，又被生成，故都是催化劑，A正確；B項(xiàng)，據(jù)圖可知，有二氧化碳參與的過(guò)程為加成反應(yīng)，最后一步形成五元環(huán)時(shí)為取代反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，該過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知其總反應(yīng)為：+CO2，故推得若原料用，則產(chǎn)物為，D正確；故選C。13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是()A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時(shí)的壓強(qiáng)二級(jí)閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽(yáng)能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品【答案】D【解析】A項(xiàng)，a處的海水被2次加熱，所以海水的溫度：a>b，A正確；B項(xiàng)，鹽水能夠從一級(jí)閃蒸室流入二級(jí)閃蒸室，說(shuō)明一級(jí)閃蒸室中的壓強(qiáng)大于二級(jí)閃蒸室的壓強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，廣泛使用太陽(yáng)能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本，C正確；D項(xiàng)，鋁、碘并非從海水提取，D錯(cuò)誤；故選D。14．中國(guó)科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用C60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)③，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅基催化劑用C60改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。15．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示Ca2+或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線II表示與變化關(guān)系B．CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=10－10.57C．c(HF)=104c(F-)時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(F-)D．反應(yīng)CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)的值為10-4.21【答案】A【解析】橫坐標(biāo)越大，表示c(F-)越小，即曲線I表示與變化關(guān)系，曲線II表示與變化關(guān)系。A項(xiàng)，由上述分析可知曲線II表示與變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，c(F-)=10-1mol/L，c(Ca2+)=10-8.57mol/L，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)=(10-1)210-8.57=10-10.57，故B正確；C項(xiàng)，時(shí)，即=4，由圖像可知溶液中c(Ca2+)c(F-)，故C正確；D項(xiàng)，CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)K===，故D正確。故選A。第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C．洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應(yīng)洗滌后及時(shí)放入烘箱高溫烘干(3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學(xué)式)；②已知室溫下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水層中加入溶液，pH大于時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡)將裝置b中的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌，能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。(4)“轉(zhuǎn)化”中H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)硝酸高鈰銨純度測(cè)定。取wg樣品烘干后的產(chǎn)品，溶于水配成500mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分)(2)CD(2分)(3)①恒壓滴液漏斗(1分)KMnO4[或Ca(ClO2)等](1分)②9(2分)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成(1分)(4)H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3(2分)(5)(2分)【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是利用稀土氟化物制取硝酸鈰銨。首先氟碳鈰礦含CeFCO3等，在空氣中焙燒，酸浸后生成CeCl3，然后和NaOH溶液反應(yīng)得到Ce(OH)3；之后利用濃鹽酸和KMnO4[或Ca(ClO2)等]反應(yīng)來(lái)制取氯氣，利用生成的氯氣氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4，加入濃硝酸溶解得到H2[Ce(NO3)6]，然后再和NH4NO3反應(yīng)得到產(chǎn)品。(1)焙燒過(guò)程中O2參加反應(yīng)，CeFCO3轉(zhuǎn)化生成CeO2和CeF4，焙燒過(guò)程為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；(2)A項(xiàng)，“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，以增大固體接觸面積，增大氧氣濃度，提高焙燒速率并且使反應(yīng)更充分，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物為CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化劑，Ce中化合價(jià)由+4變?yōu)?3，得到1個(gè)電子發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O2中氧會(huì)失去2個(gè)電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，B正確；C項(xiàng)，硝酸鈰銨易溶于水和乙醇，難溶于濃硝酸，洗滌產(chǎn)品的試劑是濃硝酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸鹽和銨鹽分解溫度都很低，(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，不能放入烘箱高溫烘干，應(yīng)自然干燥，D錯(cuò)誤；(3)①根據(jù)X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為恒壓滴液漏斗；裝置a中要制取氯氣，但沒(méi)有加熱裝置，所以應(yīng)是濃鹽酸和KMnO4[或Ca(ClO2)等]反應(yīng)來(lái)制取氯氣；②Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀時(shí)，Ce3+濃度小于10-5mol·L-1，依據(jù)Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，，則pH大于9時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀；制取Ce(OH)4的過(guò)程中，氯氣會(huì)被還原為Cl-，沉淀表明可能附著有NaCl，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子，方法為：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)根據(jù)題意H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3反應(yīng)生成(NH4)2[Ce(NO3)6]，各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3；(5)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2Ce4+~I2~2Na2S2O3，25.00mL待測(cè)溶液消耗0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積是VmL，則其中含有溶質(zhì)(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.1mol/L×V×10-3L=V×10-4mol，則wg樣品配成的500mL溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=V×10-4mol×=2V×10-3mol，其質(zhì)量m[(NH4)2Ce(NO3)6]=2V×10-3mol×548g/mol=1.096Vg，故wg產(chǎn)品(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(14分)F分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為。(2)“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。(3)向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是。濾液中As元素最主要的存在形式為。(填標(biāo)號(hào))(25℃，H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)A．H3AsO4B．H2AsO4-

C．HAsO42-

D．AsO43-(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為。②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是。(5)“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為。(6)TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，TeO2晶胞是長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm3。【答案】(1)4s24p3(1分)(2)TeO2+2OH-=TeO32-+H2O(1分)(3)過(guò)濾(1分)B(2分)(4)+5(1分)將Sb2O(SO4)4還原為SbCl3(2分)(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(2分)(6)6(2分)(2分)【解析】結(jié)合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；過(guò)濾后向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，銅的氫氧化物或氧化物均溶解，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣，過(guò)濾后向浸渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應(yīng)生成三氯化銻，三氯化銻水解生成轉(zhuǎn)化為SbOCl；堿浸液中加入酸調(diào)節(jié)PH=4，Na2TeO3轉(zhuǎn)化生成亞碲酸，亞碲酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碲。(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為：4s24p3。(2)TeO2屬于酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。(3)向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，TeO2以沉淀析出，分離出TeO2的操作是過(guò)濾；由題干信息可知，H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為：Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12，pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4H++H2AsO4-

，Ka1=，，故As主要以H2AsO4-

形式存在，故選B。(4)①結(jié)合化合物的化合價(jià)為0，Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為+5價(jià)；②SO2具有還原性，“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是將Sb2O(SO4)4還原為SbCl3。(5)“水解”時(shí)，SbCl3水解生成SbOCl，化學(xué)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。(6)結(jié)合圖示晶胞結(jié)構(gòu)，離碲離子最近的氧負(fù)離子有6個(gè)，故碲的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤，該晶胞含有2+4×=4個(gè)O原子，含有1+8×=2個(gè)Te，則該晶體的密度=g·cm-3。18．(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。請(qǐng)回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206kJ·mol?1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol?1總反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無(wú)法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為時(shí)，向某密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃時(shí)平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：組分CH4H2OH2CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。A．選擇合適的催化劑B．移除部分C．向體系中投入少量D．恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kp=)，600℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為Kp=(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。(3)硼氫化鈉(NaBH4)水解制氫：常溫下，NaBH4自水解過(guò)程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH4H4在某催化劑表面制氫的微觀過(guò)程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出NaBH4水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，NaBH4濃度對(duì)制氫速率的影響如下圖所示。(已知：濃度較大時(shí)，NaB(OH)4易以NaBO2形式結(jié)晶析出。)分析NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)后制氫速率下降的可能原因。(4)一定條件下，利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫出由生成的電極反應(yīng)式：。②該裝置的電流效率。(×100%)【答案】(1)B(2分)(2)CD(2分)0.59(2分)(3)BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑(2分)NaBH4濃度較高時(shí)，生成較多的NaB(OH)4以NaBO2形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙BH4-與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降(2分)(4)①(2分)②64.3%-(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ，因此，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，可知ΔS，根據(jù)ΔG=ΔHΔS，當(dāng)ΔG時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)該反應(yīng)ΔH、ΔS可知該反應(yīng)高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故選B。(2)①A項(xiàng)，選擇合適的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，故A不符合題意；B項(xiàng)，移除CO，降低CO的濃度，可使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，H2(g)的平衡產(chǎn)率不一定提高，故B不符合題意；C項(xiàng)，向體系中投入少量CaO，反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和H2O，可知體系中的CO2減小，可知反應(yīng)Ⅱ、總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，H2(g)的平衡產(chǎn)率一定提高，故C符合題意；D項(xiàng)，恒溫恒壓下通入Ar氣，體積擴(kuò)大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，一定能提高H2平衡產(chǎn)率，故D符合題意；故選CD；②由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，600℃時(shí)反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為。(3)①NaBH4與水反應(yīng)生成NaB(OH)4和氫氣，發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑；②圖中是NaBH4含量對(duì)制氫速率的影響，NaBH4濃度較低時(shí)，催化劑表面活性位未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮，對(duì)制氫速率較低；NaBH4濃度較高時(shí)，生成較多的NaB(OH)4以NaBO2形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙BH4-與催化劑活性位的接觸(或催化劑活性下降)，制氫速率下降；(4)①由生成的電極反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生的，電極反應(yīng)為；②陽(yáng)極生成的H+經(jīng)過(guò)高