2024-2025學年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑教學實錄37新人教版必修1授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學內(nèi)容：高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時，重點講解氧化劑和還原劑的概念、性質(zhì)及其在氧化還原反應(yīng)中的作用。

2.教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課與第二章第一節(jié)“氧化還原反應(yīng)的基本概念”相關(guān)，學生在學習本節(jié)課前已掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念，為本節(jié)課的學習奠定了基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生化學科學探究能力，通過氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的學習，提升學生觀察、分析、推理和實驗操作能力。增強學生對化學變化的本質(zhì)理解，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新意識，提高學生運用化學知識解決實際問題的能力。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識：學生在進入本節(jié)課之前，已經(jīng)學習了化學物質(zhì)的基本概念，包括原子、分子、離子等，以及化學反應(yīng)的基本類型。此外，學生對氧化還原反應(yīng)的基本概念有所了解，包括氧化劑和還原劑的基本定義。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：高中學生對化學學科普遍具有好奇心和探索欲，對化學反應(yīng)的現(xiàn)象和原理表現(xiàn)出較高的興趣。在學習能力方面，學生具備一定的邏輯思維和抽象思維能力，能夠理解化學概念和原理。學習風格上，部分學生可能更傾向于通過實驗操作來學習化學知識，而另一部分學生則可能更習慣于通過理論分析和計算來掌握概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學生在學習氧化劑和還原劑時，可能會遇到以下困難：一是理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，特別是電子轉(zhuǎn)移的概念；二是區(qū)分氧化劑和還原劑在不同反應(yīng)中的角色和作用；三是將理論知識與實際反應(yīng)相結(jié)合，預(yù)測化學反應(yīng)的結(jié)果。此外，學生可能對化學方程式的書寫和電子守恒的原理感到困惑。教學資源-軟硬件資源：實驗室化學藥品（如FeSO4、KMnO4、H2O2等）、試管、燒杯、滴定管、電子天平、數(shù)據(jù)采集器等。

-課程平臺：學校內(nèi)部教學平臺或在線學習平臺，用于發(fā)布教學資料和互動交流。

-信息化資源：化學教學軟件、多媒體課件、在線視頻教程、化學實驗演示視頻等。

-教學手段：實物模型、化學實驗演示、多媒體教學設(shè)備（投影儀、計算機）、板書。教學過程一、導入新課

1.老師站在講臺上，微笑著向?qū)W生問好：“同學們，上一節(jié)課我們學習了氧化還原反應(yīng)的基本概念，今天我們將繼續(xù)探討氧化還原反應(yīng)中的重要角色——氧化劑和還原劑?！?/p>

2.學生齊聲回答：“老師好，我們已經(jīng)了解了氧化還原反應(yīng)的基本概念?！?/p>

3.老師點頭稱贊：“很好，今天我們就來深入探討氧化劑和還原劑的作用。”

二、新課講授

1.概念講解

（1）老師首先向?qū)W生介紹氧化劑和還原劑的定義：“氧化劑是指在化學反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)，而還原劑是指在化學反應(yīng)中能夠提供電子的物質(zhì)。”

（2）老師通過舉例說明：“比如，在鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的過程中，氧氣作為氧化劑，鐵作為還原劑。”

（3）學生認真聽講，并做好筆記。

2.性質(zhì)分析

（1）老師引導學生分析氧化劑和還原劑的性質(zhì)：“氧化劑具有氧化性，能夠氧化其他物質(zhì)；還原劑具有還原性，能夠還原其他物質(zhì)。”

（2）老師通過實驗演示：“我們可以通過實驗觀察氧化劑和還原劑在不同反應(yīng)中的表現(xiàn)?！?/p>

（3）學生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄下來。

3.應(yīng)用舉例

（1）老師列舉一些常見的氧化還原反應(yīng)實例：“如，電池中的化學反應(yīng)、金屬腐蝕、生物體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)等?！?/p>

（2）老師引導學生分析實例中的氧化劑和還原劑：“在這些反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑，哪些物質(zhì)是還原劑？”

（3）學生積極思考，并回答問題。

4.電子轉(zhuǎn)移分析

（1）老師講解電子轉(zhuǎn)移的概念：“氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！?/p>

（2）老師通過化學方程式展示電子轉(zhuǎn)移的過程：“如，2H2+O2→2H2O，在這個反應(yīng)中，氫原子失去電子，氧原子獲得電子?！?/p>

（3）學生認真理解電子轉(zhuǎn)移的過程。

5.實驗演示

（1）老師準備實驗器材，向?qū)W生介紹實驗步驟：“今天我們將進行一個簡單的氧化還原反應(yīng)實驗，觀察氧化劑和還原劑的作用?！?/p>

（2）學生分組進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)束后，學生匯報實驗結(jié)果，老師進行點評。

三、課堂練習

1.老師布置練習題：“請同學們完成以下練習題，鞏固今天所學知識。”

2.學生獨立完成練習題，老師巡視指導。

3.學生展示練習題答案，老師點評并糾正錯誤。

四、課堂小結(jié)

1.老師總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容：“今天我們學習了氧化劑和還原劑的概念、性質(zhì)及其在氧化還原反應(yīng)中的作用。”

2.學生回顧本節(jié)課所學知識，并回答問題。

3.老師對學生的回答進行點評，強調(diào)重點。

五、課后作業(yè)

1.老師布置課后作業(yè)：“請同學們完成以下作業(yè)，鞏固所學知識。”

2.學生認真完成作業(yè)，老師進行批改和反饋。

六、教學反思

1.老師對本節(jié)課的教學效果進行反思：“今天的教學過程中，同學們對氧化劑和還原劑的概念有了更深入的理解，但仍有一部分同學對電子轉(zhuǎn)移的概念理解不夠透徹?！?/p>

2.老師提出改進措施：“在今后的教學中，我將加強對電子轉(zhuǎn)移概念的講解，并結(jié)合實例幫助學生理解?！?/p>

3.老師鼓勵學生：“同學們，繼續(xù)努力，相信你們會在化學學習的道路上越走越遠?！睂W生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握：

學生通過本節(jié)課的學習，能夠準確理解氧化劑和還原劑的概念，區(qū)分它們在化學反應(yīng)中的作用。他們能夠識別氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。

2.能力提升：

學生在實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象方面有了顯著的提升。他們能夠根據(jù)實驗結(jié)果分析氧化還原反應(yīng)的特點，并通過實驗驗證氧化劑和還原劑的性質(zhì)。此外，學生在解決實際問題時，能夠運用所學知識解釋生活中的化學現(xiàn)象。

3.思維發(fā)展：

學生通過本節(jié)課的學習，提高了邏輯思維和抽象思維能力。他們能夠從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)，認識到化學反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是化學反應(yīng)發(fā)生的關(guān)鍵。這種思維能力的提升有助于學生在今后的學習中更好地理解和應(yīng)用化學知識。

4.學習興趣：

學生對化學學科的興趣得到了進一步的激發(fā)。通過本節(jié)課的學習，他們認識到化學知識與日常生活息息相關(guān)，能夠?qū)⒒瘜W知識應(yīng)用于解決實際問題，從而增強了學習的動力。

5.課堂參與度：

學生在課堂上的參與度明顯提高。他們積極回答問題，主動參與討論，與老師和同學互動。這種積極的課堂氛圍有助于學生更好地吸收知識，提高學習效果。

6.合作能力：

在本節(jié)課的實驗活動中，學生需要分組合作完成實驗。他們學會了如何與他人溝通、協(xié)作，共同解決問題。這種合作能力的提升有助于學生在今后的學習和工作中更好地融入團隊。

7.自主學習能力：

學生通過本節(jié)課的學習，培養(yǎng)了自主學習的能力。他們能夠獨立查閱資料，分析問題，并嘗試解決問題。這種自主學習能力的提升有助于學生在今后的學習中更好地適應(yīng)新的學習環(huán)境和要求。

8.問題解決能力：

學生在面對氧化還原反應(yīng)中的問題時，能夠運用所學知識進行分析和解決。他們能夠識別問題中的關(guān)鍵信息，選擇合適的方法解決問題，并能夠從解決問題的過程中總結(jié)經(jīng)驗教訓。板書設(shè)計①氧化還原反應(yīng)的基本概念

-氧化劑：在化學反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)。

-還原劑：在化學反應(yīng)中能夠提供電子的物質(zhì)。

-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

②氧化劑和還原劑的性質(zhì)

-氧化性：氧化劑具有氧化性，能夠氧化其他物質(zhì)。

-還原性：還原劑具有還原性，能夠還原其他物質(zhì)。

-電子轉(zhuǎn)移能力：氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移能力。

③氧化還原反應(yīng)實例

-鐵與氧氣反應(yīng)：Fe+O2→Fe2O3

-電池化學反應(yīng)：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

-金屬腐蝕：Fe+H2O+CO2→Fe(OH)2+CO2

④電子轉(zhuǎn)移過程

-電子轉(zhuǎn)移方向：從還原劑到氧化劑。

-電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，電子的總數(shù)保持不變。

⑤氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

-化學計量：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學計量關(guān)系書寫方程式。

-電子守恒：確保方程式中電子轉(zhuǎn)移的平衡。

⑥氧化還原反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

-實驗操作：觀察氧化劑和還原劑在不同反應(yīng)中的表現(xiàn)。

-實驗記錄：記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。課堂1.課堂提問

在課堂上，我將通過提問的方式檢驗學生對氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的理解。具體評價方法如下：

-提問學生關(guān)于氧化劑和還原劑定義的問題，以檢查他們對概念的記憶。

-設(shè)計一些需要學生分析反應(yīng)類型和電子轉(zhuǎn)移方向的問題，以評估他們對氧化還原反應(yīng)機理的理解。

-通過讓學生解釋復雜化學反應(yīng)中的氧化還原過程，觀察他們是否能正確識別氧化劑和還原劑。

2.觀察學生的實驗操作

在進行氧化還原反應(yīng)的實驗演示時，我將密切觀察學生的實驗操作，以評估他們的實驗技能和實驗理解。評價標準包括：

-觀察學生在實驗中的安全意識，確保他們遵循正確的實驗步驟。

-評估學生的實驗技巧，如如何正確使用滴定管、如何讀取數(shù)據(jù)等。

-注意學生在實驗過程中的問題解決能力，看他們是否能夠獨立處理實驗中出現(xiàn)的問題。

3.課堂互動

通過課堂互動，我可以了解學生對知識的掌握程度和學習態(tài)度。評價方法包括：

-記錄學生參與討論的頻率和深度，以評估他們的參與度和思考能力。

-觀察學生在小組討論中的合作表現(xiàn)，評估他們的溝通和團隊協(xié)作能力。

-收集學生的反饋，了解他們對課程的滿意度和學習中的困難。

4.測試與評估

為了更全面地了解學生的學習效果，我將定期進行小測驗或練習題的評估。評價方法如下：

-設(shè)計針對氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的測試題，包括選擇題、填空題和簡答題。

-評估學生的答案，檢查他們對概念的掌握程度和解決實際問題的能力。

-通過測試結(jié)果的統(tǒng)計分析，找出學生的共同問題和個體差異，以便進行針對性的輔導。

5.作業(yè)評價

對學生的作業(yè)進行詳細批改和點評，以提供具體的反饋和指導。評價內(nèi)容包括：

-對學生的作業(yè)進行及時的批改，確保作業(yè)的準確性和完整性。

-在作業(yè)上提供詳細的評語，指出學生的優(yōu)點和需要改進的地方。

-通過作業(yè)反饋，鼓勵學生繼續(xù)努力，并對他們的進步給予認可。

6.反饋與調(diào)整

根據(jù)課堂評價和作業(yè)評價的結(jié)果，我將及時調(diào)整教學策略和教學方法。具體措施包括：

-針對學生在課堂和作業(yè)中表現(xiàn)出的困難，提供額外的輔導和練習。

-根據(jù)學生的反饋，調(diào)整課堂內(nèi)容的深度和廣度，確保教學內(nèi)容的實用性和挑戰(zhàn)性。

-定期與學生交流，了解他們的學習進度和需求，以便提供個性化的支持。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.實驗教學與理論教學相結(jié)合：在講解氧化還原反應(yīng)時，我注重將實驗操作與理論分析相結(jié)合，讓學生在動手實驗中加深對氧化還原反應(yīng)的理解。這種實踐性教學方式能夠激發(fā)學生的學習興趣，提高他們的實驗技能。

2.多媒體輔助教學：利用多媒體課件和實驗視頻，我將抽象的化學概念形象化，幫助學生更好地理解氧化還原反應(yīng)的過程。同時，多媒體教學也能提高課堂的趣味性，吸引學生的注意力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移概念理解不夠深入：在課堂上，我發(fā)現(xiàn)部分學生對電子轉(zhuǎn)移的概念掌握不夠扎實，導致他們在書寫氧化還原反應(yīng)方程式時容易出錯。

2.課堂討論環(huán)節(jié)不夠活躍：盡管我鼓勵學生參與討論，但實際效果并不理想，部分學生可能因為害羞或?qū)瘜W知識的掌握不足而不愿意主動發(fā)言。

3.作業(yè)反饋不夠及時：由于工作量大，我在批改作業(yè)時未能及時給予學生反饋，這可能會影響他們對知識點的鞏固和提升。

反思改進措施（三）

1.深入講解電子轉(zhuǎn)移概念：為了幫助學生更好地理解電子轉(zhuǎn)移，我將在課堂上使用更多的實例和圖示，并結(jié)合實驗演示，讓學生通過觀察和操作來加深理解。

2.鼓勵課堂討論：為了提高課堂討論的活躍度，我將設(shè)計一些更具挑戰(zhàn)性和趣味性的問題，激發(fā)學生的思考，同時創(chuàng)造一個開放、包容的課堂氛圍，鼓勵學生積極參與。

3.及時反饋作業(yè)：我將優(yōu)化作業(yè)批改流程，確保能夠及時批改并反饋作業(yè)，幫助學生發(fā)現(xiàn)錯誤并及時糾正。同時，我也會通過個別輔導或小組討論的方式，幫助學生鞏固知識點，提高學習效果。典型例題講解1.例題：在以下反應(yīng)中，確定氧化劑和還原劑，并寫出電子轉(zhuǎn)移的方程式。

\(\text{Cu}+2\text{AgNO}_3\rightarrow2\text{Ag}+\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\)

解答：在這個反應(yīng)中，銅（Cu）被氧化，失去電子，因此它是還原劑。硝酸銀中的銀離子（Ag^+）被還原，獲得電子，因此它是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移方程式為：

\(\text{Cu}\rightarrow\text{Cu}^{2+}+2e^-\)

\(2\text{Ag}^++2e^-\rightarrow2\text{Ag}\)

2.例題：在以下反應(yīng)中，確定氧化劑和還原劑，并寫出電子轉(zhuǎn)移的方程式。

\(\text{H}_2+\text{Cl}_2\rightarrow2\text{HCl}\)

解答：在這個反應(yīng)中，氫氣（H2）被氧化，失去電子，因此它是還原劑。氯氣（Cl2）被還原，獲得電子，因此它是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移方程式為：

\(\text{H}_2\rightarrow2\text{H}^++2e^-\)

\(\text{Cl}_2+2e^-\rightarrow2\text{Cl}^-\)

3.例題：在以下反應(yīng)中，確定氧化劑和還原劑，并寫出電子轉(zhuǎn)移的方程式。

\(\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\)

解答：在這個反應(yīng)中，鐵（Fe）被氧化，失去電子，因此它是還原劑。硫酸中的氫離子（H^+）被還原，獲得電子，因此它是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移方程式為：

\(\text{Fe}\rightarrow\text{Fe}^{2+}+2e^-\)

\(2\text{H}^++2e^-\rightarrow\te