單元滾動檢測卷(八)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度答案C解析反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，故A錯誤；表示1s內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量為0.8mol·L－1，反應(yīng)速率表示平均速率，不表示瞬時速率，故B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，故C正確。2．(2017·嘉興市高三上學(xué)期期末)在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH<0，下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時斷裂3molH—H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比為14∶3答案B解析根據(jù)質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂3molH—H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯誤；不知道開始通入N2和H2的量，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯誤。3．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三上學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零答案C解析在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，A錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，B錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，C正確；達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D錯誤。4．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末聯(lián)考)在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變B．N2和H2的物質(zhì)的量的比例為1∶3C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時形成6molN—H鍵D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比為1∶3∶2答案A解析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。體系的壓強不再改變，氣體總物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；N2和H2的物質(zhì)的量的比例為1∶3，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；斷裂1molN≡N鍵的同時形成6molN—H鍵，都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C不正確；反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，一直相等，D不正確。5．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)在50mL過氧化氫溶液中加入1gMnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1minB．A、B、C、D各點反應(yīng)速率中A點最慢，D點快C．0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL·min－1D．本實驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度答案D解析A項，放出一半氣體，即V(O2)＝30mL時，t＝1min，正確；B項，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸變慢，即反應(yīng)速率：D>C>B>A，正確；C項，0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL，平均反應(yīng)速率為45mL÷2min＝22.5mL·min－1，正確；D項，影響反應(yīng)速率的因素還有溫度，錯誤。6．(2017·杭州市五縣七校高三聯(lián)考)一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋ZB．10s內(nèi)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s－1C．X的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強，該反應(yīng)速率一定加快答案A解析當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X反應(yīng)了0.8mol，生成了1.2molY、0.4molZ，故化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3∶1，A正確；10s內(nèi)Y的平均速率為0.24mol·L－1·s－1，B錯誤；X的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol,2.4mol)×100%＝33.3%，C錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。7．(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期考試)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2答案B解析平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，故C錯誤；單位時間內(nèi)每增加1molN2，同時增加3molH2都表示逆反應(yīng)方向，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。8．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說法一定正確的是()A．0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會達(dá)到0.35molB．從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降C．當(dāng)ΔH不變時，反應(yīng)將達(dá)到平衡D．向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全答案A解析此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此Z物質(zhì)的量范圍是0mol<n(Z)<0.4mol,0.35mol在此范圍內(nèi)，因此Z的物質(zhì)的量可能會達(dá)到0.35mol，故A正確；X為固體，濃度視為常數(shù)，因此移走部分反應(yīng)物X，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；只要熱化學(xué)方程式中物質(zhì)狀態(tài)和系數(shù)不變，ΔH不變，因此ΔH不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故D錯誤。9．(金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考)在固定容積的密閉容器中，已知反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是()A．當(dāng)混合氣體的顏色不變時，達(dá)到了平衡B．未達(dá)平衡時，放出的熱量可能是akJC．當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時，達(dá)到平衡D．其他條件不變，若容器體積增大，正逆反應(yīng)速率均減小答案C解析混合氣體的顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；沒有投料量，未達(dá)平衡時，放出的熱量可能是任意值，故B正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，密度是恒量，密度保持不變時，不一定達(dá)到平衡，故C錯誤；容器體積增大，濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D正確。10．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試)一定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.1akJ熱量B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．縮小容器體積，用氮氣表示的反應(yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小答案B解析0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成氨氣小于0.2mol，反應(yīng)放出熱量小于0.1akJ，故A錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，濃度不一定不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤。11．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)一定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是()A．單位時間內(nèi)生成2nmolX，同時生成nmolYB．混合體系的密度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)過程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變D．向容器中加入0.2molX與0.1molY充分反應(yīng)，放出熱量為0.1akJ答案D解析根據(jù)方程式可知單位時間內(nèi)生成2nmolX，同時生成nmolY，A正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的，壓強不變，容積改變，因此混合體系的密度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；2molX被消耗生成2molZ，所以反應(yīng)過程中，X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變，C正確；向容器中加入0.2molX與0.1molY充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于0.1akJ，D錯誤。12．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了2amolC物質(zhì)D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的eq\f(4,5)答案C解析各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；單位時間內(nèi)若消耗了amolA物質(zhì)，同時也消耗了2amolC物質(zhì)，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的eq\f(4,5)，無法判斷各組分的百分含量是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。13．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期考試)恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，開始時充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是()A．反應(yīng)放出的熱量一定小于akJB．5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變C．5s末，v(A)∶v(B)＝1∶2D．陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量答案C解析不能確定反應(yīng)物的用量，反應(yīng)放出的熱量不一定小于akJ，A錯誤；5s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，B錯誤；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則5s末，v(A)︰v(B)＝1︰2，C正確；陰影部分面積可以表示B的物質(zhì)的量濃度減少量，D錯誤。14．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)。若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列選項說法正確的組合是()①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol④3s時B的濃度為0.6mol·L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④答案C解析在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以①A為固體，濃度視為常數(shù)，錯誤；②用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，錯誤；③3s時生成C的物質(zhì)的量為n＝cV＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，正確；④3s時轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為1.8mol，剩下的B的物質(zhì)的量為1.2mol，所以B的濃度為0.6mol·L－1，正確，答案選C。15．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)。下列說法正確的是()A．增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0C．將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09molD．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，共吸收akJ熱量答案C解析增大X的濃度，正、逆反應(yīng)速率都增大，選項A錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0，選項B錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量小于0.3mol都有可能，選項C正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，沒有說明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無法計算吸收的熱量，選項D錯誤。16．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是()A．pH越小氧化率越大B．溫度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率答案D解析由②③可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大，C項，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。17．(浙江省五校2018屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反應(yīng)溫度/℃碳酸鈣的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大C．第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol·L－1D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃答案D解析A項，第4組實驗對應(yīng)曲線d，由圖可知反應(yīng)速率最慢；B項，第1組實驗對應(yīng)曲線a，鹽酸的濃度可能最大；C項，第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5mol·L－1；D項，第3組實驗的反應(yīng)溫度不可能低于30℃，否則曲線c的斜率小于d。18．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段答案D解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確。19．(2017·浙江省選考十校聯(lián)盟10月適應(yīng)性考試)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L－1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L－1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1350.1350.135A.該反應(yīng)在15℃，120～180s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為7.33×10－4mol·L－1·s－1B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢C．530s時，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D．由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快答案C解析該反應(yīng)在15℃，120～180s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.335－0.291)mol·L－1÷60s≈7.33×10－4mol·L－1·s－1，A正確；該反應(yīng)在15℃，180～240s區(qū)間的O2NC6H4COOC2H5的平均反應(yīng)速率為(0.291－0.256)mol·L－1÷60s≈5.83×10－4mol·L－1·s－1，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，B正確；530s時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135，C錯誤；由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快，D正確。20．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期考試)二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7B．溶液酸性越強，R的降解速率越大C．R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響D．在20～25min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04mol·L－1·min－1答案B解析在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，A錯誤；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強，R的降解速率越大，B正確；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，C錯誤；20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為eq\f(0.2×10－4mol·L－1,5min)＝4×10－6mol·L－1·min－1，D錯誤。21．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進(jìn)而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是()A．約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應(yīng)速率越快B．400℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：BaSO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))BaS＋2CO2↑C．CO一定無法還原重晶石D.溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS答案B解析根據(jù)圖像，約在150℃時，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明在150℃開始反應(yīng)，不能說明溫度越高反應(yīng)速率越快，故A錯誤；根據(jù)圖像在400℃BaSO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)減小，BaS物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此400℃時反應(yīng)物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反應(yīng)方程式為BaSO4＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))BaS＋2CO2↑，故B正確；CO常作還原劑，能還原BaSO4，故C錯誤；根據(jù)圖像，約在150℃左右BaSO4轉(zhuǎn)化成BaS，故D錯誤。22．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試)某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0mL2.00mol·L－1稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2)；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D。下列說法正確的是()A．圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B．由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯D．塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，CaCO3的消耗率為63.6%答案B解析接觸面積越大反應(yīng)越快，②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；取料相同，生成二氧化碳的質(zhì)量一定相同，故B正確；大理石粉末與鹽酸的實驗中，0～8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)≈0.205mol·L－1·min－1，故C錯誤；13min時，生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18g，由于樣品中含有雜質(zhì)，不能計算CaCO3的消耗率，故D錯誤。23．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)以反應(yīng)5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．實驗①和②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應(yīng)起催化作用答案B24．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的物質(zhì)的量減少了1.2mol。對此反應(yīng)速率的敘述正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.2mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．v(B)∶v(C)＝2∶3答案B解析A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，B正確；2min內(nèi)，B的濃度減少1.2mol,2min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝1.2mol÷2L÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，而不是瞬時反應(yīng)速率，C錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)＝3∶2，D錯誤。25．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%答案C解析發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(22.4×10－3,22.4)mol＝0.001mol，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min的平均反應(yīng)速率，故B正確；由A計算可知，反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，故C錯誤；6min內(nèi)Δc(H2O2)＝0.20mol·L－1，則H2O2分解率為(0.20mol·L－1÷0.40mol·L－1)×100%＝50%，故D正確。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(4分)(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________________________________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強是開始時的________倍；此時放出了akJ的熱量，則按(1)的反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________。答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)0.9－10akJ·mol－1解析(1)根據(jù)圖像知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的Δn(X)＝(1.0－0.7)mol＝0.3mol、Δn(Y)＝(1.0－0.9)mol＝0.1mol、Δn(Z)＝(0.2－0)mol＝0.2mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z。(2)Z的平均反應(yīng)速率＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)根據(jù)圖像知，未反應(yīng)時混合氣體的物質(zhì)的量＝(1.0＋1.0)mol＝2.0mol，平衡狀態(tài)混合氣體物質(zhì)的量＝(0.9＋0.7＋0.2)mol＝1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以平衡狀態(tài)體系壓強是開始時的1.8mol÷2.0mol＝0.9倍。27．(5分)某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝________L。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度時的時間是________s，從反應(yīng)開始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，該時段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________mol·L－1·s－1。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為________kJ。答案(1)3(2)50.316(3)62.828．(5分)(2016·紹興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼薄Ｒl(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。Ⅰ.已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有_____________。a．氣體顏色不再改變b．ΔH不再改變c．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變Ⅱ.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)，反應(yīng)原理：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g)。(1)該反應(yīng)的ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0。(2)以下說法正確的是________。A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．催化劑①②分別適合于250℃和450℃左右脫氮答案Ⅰ.adⅡ.(1)＞(2)C解析Ⅰ.透光率不再發(fā)生改變，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。a項，氣體顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不變，透光率不再發(fā)生改變，正確；b項，焓變ΔH與是否達(dá)到平衡無關(guān)，與物質(zhì)的聚集狀態(tài)與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，錯誤；c項，應(yīng)是2v正(N2O4)＝v逆(NO2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；d項，N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化氮的濃度不變，透光率不再發(fā)生改變，正確。故選ad。Ⅱ.(1)反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和為4，反應(yīng)后計量數(shù)之和為5，正反應(yīng)是混亂度增加的反應(yīng)，所以ΔS＞0。(2)A項，催化劑不會影響轉(zhuǎn)化率，只影響反應(yīng)速率，所以第②種催化劑和第①種催化劑對轉(zhuǎn)化率沒有影響，錯誤；B項，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，所以壓強對脫氮率有影響，錯誤；C項，由圖像可知，催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，其催化活性最好，正確。29．(6分)氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的濃度變化如圖所示，回答下列問題：(1)計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝______。(保留二位小數(shù))(2)產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序為__________________。(3)H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是________。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______，采取的措施是___________。答案(1)0.15(2)v1>v2>v3(3)α3(4)正反應(yīng)方向移動移走生成物NH3解析(1)根據(jù)圖像可知第一次平衡時氫氣、氮氣和氨氣的濃度分別是3mol·L－1、1mol·L－1、2mol·L－1則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(22,1×33)≈0.15。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的，5～10min、25～30min和45～50min，這三段時間間隔是相同的，只要比較他們的濃度變化就可以，從圖上可以看出，這三段時間的平均反應(yīng)速率的大小為v1>v2>v3。(3)轉(zhuǎn)化率就是反應(yīng)掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度與原來的該物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度的比，從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是α3。(4)從圖中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反應(yīng)物的濃度減小，肯定是正向移動，但是氨的濃度從零開始，表明采取的措施是移走生成物NH3。30．(10分)(加試題)(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：部分氧化：CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝－35.9kJ·mol－1①水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝205.9kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1③二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH4④則：反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________________________________________________，ΔH4＝________kJ·mol－1。(2)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。在Fe2O3－Ni－gel催化下，CH4和H2O的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)，測得氣體的成分隨溫度、壓強、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示：①下列說法正確的是________。A．800～1000℃，CO2體積分?jǐn)?shù)減小，原因是溫度升高抑制了反應(yīng)③B．溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大C．隨著壓強的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率及CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是____、壓強是________。(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。請在下圖畫出反應(yīng)①Kp1隨溫度變化的趨勢曲線。答案(1)高溫247.1(2)①AB②800℃左右(在800～1000℃之間都可以)常壓或1MPa(3)(趨勢正確即可)解析(1)反應(yīng)②是吸熱的熵值增大的可逆反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；根據(jù)蓋斯定律可知②－③即得到反應(yīng)④的ΔH4＝247.1kJ·mol－1。(2)①反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，因此800～1000℃，CO2體積分?jǐn)?shù)減小，原因是溫度升高抑制了反應(yīng)③，A正確；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用，溫度越高，氫氣的產(chǎn)率也越大，B正確；反應(yīng)②是體積增大的可逆反應(yīng)，隨著壓強的增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；答案選AB；②綜合以上分析與圖像變化趨勢可判斷甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是800℃左右(在800～1000℃之間都可以)，壓強是常壓或1MPa。(3)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)降低，因此反應(yīng)①Kp1隨溫度變化的趨勢曲線圖為。31．(10分)(加試題)(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)氮氧化物是造成大氣污染的主要污染源之一，還能形成酸雨、光化學(xué)煙霧等，煙氣脫硝是國家環(huán)保發(fā)展的大趨勢。(1)C3H6可用于煙氣脫硝。己知有如下反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝180.5kJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH2＝－4362kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1①則2NO(g)＋2C3H6(g)＋8O2(g)=N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。②如圖1為在其他條件一定時，研究該反應(yīng)溫度、催化劑中Ag負(fù)載量對NO轉(zhuǎn)化率的影響。則最佳反應(yīng)溫度和Ag負(fù)載量分別是__________、________。圖1(2)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(l)ΔH<0，其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。圖2①若在甲催化劑條件下，圖中X點在該溫度下的反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時的平衡常數(shù)為________。②下列敘述不正確的是________(填字母)。A．在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低C．300℃時，M點的NO平衡轉(zhuǎn)化率高于Z點原因是乙催化劑催化效率高D．其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動答案(1)①－4278.5②465℃左右0.8%(2)①eq\f(128,3)②CD解析(1)①己知反應(yīng)：a．N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝180.5kJ·mol－1b．2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH2＝－4362kJ·mol－1c．H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律由b－a－c×6得反應(yīng)：2NO(g)＋2C3H6(g)＋8O2(g)=N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)則ΔH＝ΔH2－ΔH1－ΔH3×6＝－4362kJ·mol－1－180.5kJ·mol－1－(－44kJ·mol－1)×6＝－4278.5kJ·mol－1；②根據(jù)圖1信息可知，NO轉(zhuǎn)化率較高時反應(yīng)溫度為465℃左右，Ag負(fù)載量是0.8%。(2)①若在甲催化劑條件下，圖中X點在該溫度下的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NO的轉(zhuǎn)化率為50%,2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2，則：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(l)開始時的濃度mol·L－1110.50轉(zhuǎn)化的濃度mol·L－10.50.50.1250.5平衡時的濃度mol·L－10.50.50.3750.5K