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《化工過程控制》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷2、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.33、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大4、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變5、對于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO6、對于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大7、對于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)8、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉9、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)11、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定12、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了15、在一定溫度下，有反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）擬定實驗方案探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。通過測量反應(yīng)的焓變、熵變和自由能變化，判斷反應(yīng)的自發(fā)性和方向，以一個具體的化學(xué)反應(yīng)為例，詳細(xì)說明實驗方法和數(shù)據(jù)處理過程。2、（本題5分）開展實驗研究不同價態(tài)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化條件。準(zhǔn)備含有不同價態(tài)鐵離子的溶液，加入相應(yīng)的氧化劑或還原劑，通過觀察溶液顏色變化、檢測離子濃度等方法，確定鐵離子價態(tài)轉(zhuǎn)化所需的條件。3、（本題5分）開展實驗研究表面活性劑對液體表面張力的影響及其應(yīng)用。選取幾種常見的表面活性劑，測量它們在不同濃度下溶液的表面張力，觀察表面活性劑在乳化、去污等方面的作用，分析表面張力變化與表面活性劑性能之間的關(guān)系，討論表面活性劑在工業(yè)和日常生活中的廣泛應(yīng)用及選擇依據(jù)。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究在不同酸堿度條件下，乙酸乙酯水解的速率和程度。準(zhǔn)備乙酸乙酯、不同酸堿度的溶液、水浴裝置等，通過測量酯層消失的時間來分析酸堿度的作用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機化學(xué)中醚的化學(xué)性質(zhì)及制備方法。2、（本題5分）論述無機化學(xué)中常見金屬離子的鑒定方法。3、（本題5分）分析物理化學(xué)中熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述和開爾文表述。4、（本題5分）從化學(xué)鍵的平均鍵能角度論述分子的穩(wěn)定性判斷。5、（本題5分）論述化學(xué)中的氣相分子吸收光譜法的原理和應(yīng)用領(lǐng)域。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）電解精煉銅時，若電流強度為12A，通電2.5小時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量（銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。2、（本題10分）在一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10?。若起始時NO和O?的濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。3、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若鐵電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢