…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、向某含有SOSiOCOBr－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是()A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C.溶液的顏色發(fā)生了變化D.反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液加入鐵粉：B.溶液通入少量C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D.往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：3、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA4、下列關于炔烴的說法中正確的是A.分子中的碳原子不可能在同一直線上B.分子中碳碳三鍵中的三個鍵的性質完全相同C.分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴一定是炔烴D.隨著碳原子數增加，分子中碳的質量分數逐漸降低5、下列烯烴中與HBr加成速度由快至慢排列成序。

①CH2=CH2②CH3-CH=CH2③CF3-CH=CH2④A.④>②>①>③B.③>①>②>④C.②>①>③>④D.①>②>③>④6、下列有機反應屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2＋HBrCH3CH2BrB.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClC.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O7、維生素A1能有效治療夜盲癥，也有增強免疫力等的作用，其分子結構如圖。下列有關維生素A1的說法正確的是。

A.屬于芳香族化合物B.能發(fā)生加成、水解、氧化反應C.屬于脂溶性維生素D.既能與Na反應，也能與NaOH溶液反應8、阿咖酚散是由以下三種單藥混合而成；下列有關敘述正確的是。

A.咖啡因的分子式為B.對乙酰氨基酚極易溶于水C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應D.可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣；裝置如下圖：

（1）寫出該反應的離子方程式：______________

（2）上述反應中，還原劑是________，若有2mol氧化劑參加反應，轉移電子的物質的量是________mol。

（3）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置之后，用彈簧夾夾住________處（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察。當觀察到分液漏斗中______________時；表明該裝置不漏氣。

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是________（填寫序號）。

A氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液C濃硫酸10、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

回答下列問題：

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應中還原劑是___。每生成1molO2，該反應轉移___mol電子。

②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。11、按要求填空。

(1)下面列出了幾組物質；請將物質的合適序號填寫在空格上。

①金剛石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分異構體：____________。

(2)現有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質，熔化時不需要破壞化學鍵的是_____(填序號)；NH4Cl中存在的化學鍵類型為____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(標準狀況下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為_____mol。12、碳化鈣()俗稱電石，是煤化工的一種重要產物，它是將焦炭與生石灰置于的電爐內加熱得到，碳化鈣與水反應能得到乙炔()氣體。寫出上述兩步反應的化學方程式_______。13、化合物H是一種香料；其合成路線如下：

寫出以1，2—二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備的合成路線：_______(其他試劑任選)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤15、通過在空氣中點燃的現象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤16、任何烯烴均存在順反異構現象。(_____)A.正確B.錯誤17、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)20、鈦元素的外圍電子排布為3d24s2。實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4；裝置如圖所示：

有關物質的性質如下表。物質熔點/℃沸點/℃其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧

(1)裝置E中的試劑是_________。反應結束前進行如下操作：

①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。

正確的順序為___________(填序號)。

(2)欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。

(3)TiCl4遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質是TiO(OH)2，試寫出該水解反應的化學方程式___________________________________。

(4)有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性_________________。

(5)也可以用反應TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處_______________________。21、按圖連接好裝置；如下表清單分別放入不同藥品，做多次實驗，回答下列問題。

ABCDE實驗170%的H2SO4溶液Na2SO3固體Br2的CCl4溶液BaCl2溶液堿石灰實驗2濃鹽酸濃H2SO4CCl4淀粉-KI溶液堿石灰實驗3飽和氯化鈉溶液電石？Br2的苯溶液堿石灰實驗4？？CCl4FeCl2和KSCN混合溶液堿石灰實驗5苯和溴的混合物還原鐵粉CCl4AgNO3溶液堿石灰實驗6濃氨水CaOBr2的CCl4溶液水———

(1)實驗1中，試管內的現象為：溶液C褪色，溶液D中出現白色沉淀____________(寫化學式)。

(2)實驗2中，試管內的現象為：__________________________________________。

(3)實驗3中，溶液C應該為：___________；則D中溶液褪色，證明有乙炔生成。

(4)實驗4中，溶液D變?yōu)榧t色，則A和B分別為：__________________。

(5)實驗5中，同學們觀察到溶液D中出現淡黃色沉淀，據此推斷出圓底燒瓶內發(fā)生了取代反應，請問這個推斷是否合理，并說明理由；________________。

(6)實驗6中，溶液C褪色，并出現白色沉淀，請寫出在溶液C中發(fā)生的化學反應方程式：_________。

(7)在實驗1、2、6中，溶液C還有一個共同的作用：_____________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、根據環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價)，再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率。

現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中；塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據題意，寫出乙中的反應的離子方程式___。

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是___，丁裝置的目的是___；干燥管Ⅱ的作用是___。

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比___(填“偏高”或“偏低”)。

(4)含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質，其中陽極電極反應式是___。23、聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2；m≤10)，是一種高效的無機高分子混凝劑；凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如圖：

（1）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是_____(用離子方程式表示)。

（2）加入濃硫酸調節(jié)pH的作用是：①_____；②_____。

（3）寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：_____。

（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是_____。

②稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質量分數為_____%。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以硫酸鐵溶液、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的化學方程式是_____。24、資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2；其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________

(2)過濾所需的玻璃儀器是___________

(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________________

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是_________________

(5)在25℃Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全。要使浸取液Ⅱ中Mg2+沉淀完全，則通入NH3調節(jié)PH為____________

(6)CO尾氣的綜合應用。以熔融K2CO3為電解質，CO為燃料和空氣為氧化劑可實現化學能轉化為電能，寫出電池工作時負極的電極反應_________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

某溶液中含有SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32－可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32－和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br－被氯氣氧化為溴單質；CO32－和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

【詳解】

A、Cl2可以和SOBr－發(fā)生氧化還原反應，同時Cl2本身還要和水發(fā)生反應；所以發(fā)生的氧化還原反應應該是3個，故A錯誤；

B、由于Cl2與水反應，導致溶液呈酸性，所以CO和SiO都反應；故B正確；

C、因為Br－和Cl2反應后轉化成溴單質；導致溶液顏色發(fā)生變化，故C正確；

D、反應過程中生成CO2氣體，也生成H2SiO3沉淀；故D正確。

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液加入鐵粉：選項中的方程式電荷不守恒，錯誤；

B．和溶液不反應；錯誤；

C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化為被還原為Mn2+，離子方程式為：正確；

D．往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：選項中的方程式元素不守恒，錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO是強堿弱酸鹽，其溶液中ClO－能夠水解，導致含有的ClO－的數目小于NA；A錯誤；

B．苯的結構為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵；沒有C＝C雙鍵，B錯誤；

C．N2和CO的相對分子質量相同，均為28，且均為雙原子分子，所以14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA；C正確；

D．標準狀況下，6.72LNO2的物質的量為0.3mol，與水充分反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該方程式轉移的電子為2moL，則實際轉移的電子數目為0.2NA；D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．乙炔分子為直線形；分子中的所有C原子都在同一直線上，A選項錯誤；

B．碳碳三鍵中有1個σ鍵和2個п鍵；其中σ鍵穩(wěn)定，п鍵不穩(wěn)定，故分子中碳與碳之間的三個鍵的性質不相同，B選項錯誤；

C．分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴可能是炔烴；也有可能是二烯烴，C選項錯誤；

D．炔烴符合通式CnH2n—2（n≥2），1個C原子結合的H原子平均數目為n值越大，越大；氫的質量分數就越大，故隨著碳原子數增加，分子中碳的質量分數逐漸降低，D選項正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

略6、A【分析】【詳解】

A.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br屬于加成反應；故A符合題意；

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl屬于取代反應；故B不符合題意；

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應；故C不符合題意；

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反應；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【詳解】

A．由題干信息可知，維生素A1中不含有苯環(huán)；故不屬于芳香族化合物，A錯誤；

B．由題干信息可知，維生素A1中含有碳碳雙鍵故能發(fā)生加成；含有碳碳雙鍵和羥基故能發(fā)生氧化反應，但其不能發(fā)生水解反應，B錯誤；

C．維生素C和維生素B家族屬于水溶性維生素；而維生素A；D、E、K屬于脂溶性維生素，C正確；

D．由題干信息可知，維生素A1中含有醇羥基；故只能與Na反應，不能與NaOH溶液反應，D錯誤；

故答案為：C。8、D【分析】【詳解】

A．咖啡因的分子式為A錯誤；

B．常溫下；苯酚在水中溶解度不大，對乙酰氨基酚中疏水基團更大，溶解度比苯酚還要小，B錯誤；

C．乙酰水楊酸中含有羧基，羧酸的酸性強于碳酸，可以與溶液反應，而對乙酰氨基酚中的酚羥基酸性弱于碳酸，不能與溶液反應；C錯誤；

D．乙酰水楊酸不能與濃溴水反應而對乙酰氨基酚含有酚羥基可以與濃溴水反應生成白色沉淀；D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

實驗室用最左裝置用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取氯氣；中間裝置利用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用最后裝置進行尾氣處理。

【詳解】

(1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)反應時，HCl中的Cl原子的化合價由-1變?yōu)?，失電子，作還原劑；Mn的化合價由+4變?yōu)?2，轉移2個電子，則2molMnO2反應；轉移4mol電子；

(3)連接好裝置之后；用彈簧夾夾住B處橡膠管，打開分液漏斗活塞并注入一定量的水，若分液漏斗中的水不能進入燒瓶，則裝置的氣密性良好。

(4)A．氯氣與NaOH反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；A能吸收氯氣；

B．碳酸鈉溶液呈堿性；與氯氣發(fā)生反應，生成氯化鈉，次氯酸鈉，二氧化碳和水，B能吸收氯氣；

C．氯氣與濃硫酸不反應；C不能吸收氯氣；

答案為C?！窘馕觥縈nO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl4B水不能進入燒瓶C10、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合價升高；O元素的化合價降低，由化合價的變化計算轉移的電子數；

②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價；具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)；結合物質的性質可知，氫氧化鐵被氧化；

②根據高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來分析。

【詳解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，由O元素-1價降為-1價可知每生成1molO2的同時，參加反應的Na2O2為6mol；其中有10molO原子從-1價降為-2價，則轉移的電子數為10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價；具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，結合物質的性質可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小?！窘馕觥竣?FeSO4和Na2O2②.10③.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小11、略

【分析】【分析】

同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；

同分異構體是具有相同分子式而結構不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質；

同位素是質子數相同；中子數不同的核素；

同種物質是組成元素相同；結構也完全相同的物質；

【詳解】

（1）根據分析；①④是同素異形體，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分異構體，⑧是同種物質；

（2）干冰由CO2分子組成，分子間作用力是范德華力，熔化時不需要破壞化學鍵；NH4Cl中Cl-和之間是離子鍵，中N和H之間是(極性)共價鍵；

（3）混合物與HNO3反應后，所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明溶液中無Fe3+，溶質為Fe(NO3)2，加入硝酸的物質的量為0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物質的量為故溶液中的的物質的量為0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反應后溶液中只有Fe(NO3)2，Fe2+~2故Fe2+的物質的量為0.09mol，反應后所有的Fe元素均在溶液中，根據質量守恒，反應前的Fe共0.09mol，所以若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(極性)共價鍵和離子鍵0.0912、略

【分析】【詳解】

焦炭與生石灰置于的電爐內加熱反應生成和CO，反應化學方程式為碳化鈣與水反應生成乙炔()氣體和氫氧化鈣，反應化學方程式為【解析】13、略

【分析】【詳解】

1，2-二氯環(huán)戊烷為丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯環(huán)戊烷制取1，3-環(huán)戊二烯，然后流程中A生成B的信息，將其與丙烯酸甲酯發(fā)生加成反應，再與溴加成，最后依據B生成C的信息，將酯基還原為醇，合成路線為：【解析】三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。15、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現濃烈的黑煙，可以根據CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

當烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團時才存在順反異構，故不是任何烯烴均存在順反異構現象，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應，取代發(fā)生在側鏈上，不會得到產物是2,4-二氯甲苯，錯誤。18、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。19、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。四、實驗題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

用TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，是在硬質玻璃管內完成的。實驗開始前，首先通入經過干燥管干燥的N2，排盡裝置內的空氣；氣體進入B中，與CCl4蒸氣一起進入C裝置，發(fā)生反應生成TiCl4(g)，與CCl4、N2的混合氣共同進入裝置D，在D中TiCl4(g)、CCl4冷凝為液體，N2逸出，E中應不產生水蒸氣，以防TiCl4(g)水解。

【詳解】

(1)裝置E的作用是阻止空氣中的水蒸氣進入D中，所用試劑是濃硫酸。反應結束前，為防止倒吸，需先熄酒精燈，繼續(xù)通N2，待冷卻后，才停止通N2；所以正確的操作順序為②③①。答案為：濃硫酸；②③①；

(2)在D中，TiCl4(g)、CCl4兩種液體的沸點相差較大；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾。答案為：蒸餾；

(3)TiCl4遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質是TiO(OH)2，則另一產物為HCl，該水解反應的化學方程式為TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl。答案為：TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl；

(4)在C中；發(fā)生的反應為復分解反應，沒有元素價態(tài)的變化。有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，他的觀點不合理，因為不會發(fā)生氧化還原反應。答案為：不合理；因為不會發(fā)生氧化還原反應；

(5)也可以用反應TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，還需考慮反應物中增加C，同時考慮尾氣Cl2、CO的處理，所以對該裝置的其它改變處為：石英管內改為盛TiO2和C、將E改為盛堿石灰的干燥管、增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）。答案為：石英管內改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管、增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）。

【點睛】

在工業(yè)合成氨原料氣的制備時，常需利用碳與水蒸氣反應制取H2，此時H2中混有CO，常用醋酸亞銅氨處理，發(fā)生反應的化學方程式為[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3→[Cu(NH3)3]Ac?CO。【解析】濃硫酸②③①蒸餾TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl不合理；因為不會發(fā)生氧化還原反應石英管內改為盛TiO2和C、將E改為盛堿石灰的干燥管、增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圓底燒瓶中硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2氣體，SO2與BaCl2不反應，SO2被Br2氧化后成生硫酸根與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；

(2)濃硫酸具有吸水性；促使?jié)恹}酸揮發(fā)，氯化氫難溶于四氯化碳溶液，故溶液C中會冒氣泡，溢出的氯化氫上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中氣泡消失，但不發(fā)生反應，沒有明顯現象，故答案為：沒有明顯現象。C中有氣泡，D中氣泡消失；

(3)電石與水反應制備乙炔：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2，電石中因含有少量鈣的硫化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫等雜質氣體，為了得到純凈的乙炔氣體，可以先經CuSO4溶液或氫氧化溶液洗氣，故答案為：CuSO4溶液或NaOH溶液；

(4)溶液D變?yōu)榧t色，說明溶液A與物質B反應得到的氣體具有氧化性，可將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，具有氧化性的常見氣體可以為：濃HNO3和Cu反應得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反應得到O2；濃HCl和KMnO4反應得到的Cl2等，故答案為：濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等；

(5)苯和液溴在鐵的催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成溴化銀黃色沉淀，但因為揮發(fā)出來的溴溶解于CCl4中，也會跟AgNO3溶液接觸也會反應生成淡黃色沉淀，所以此推斷不合理，故答案為：不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸；因此也會反應生成淡黃色沉淀；

(6)濃氨水與生石灰反應生成干燥的氨氣，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明氨氣與溴發(fā)生了氧化還原反應，根據元素守恒、得失電子守恒可判斷產物為氮氣和溴化銨白色沉淀（溴化銨難溶于四氯化碳），化學方程式為:故答案為：

(7)實驗1、2、6中圓底燒瓶出來的氣體均極易溶于水，易發(fā)生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案為：防止倒吸?！窘馕觥緽aSO4沒有明顯現象。C中有氣泡，D中氣泡消失。CuSO4溶液或NaOH溶液濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應生成淡黃色沉淀防止倒吸五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

(1)

據題意可知，甲中是CN－與ClO－在催化劑作用下反應生成CNO－和Cl－，CNO－和Cl－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，所以該反應的離子方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，故答案：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。

(2)

利用干燥管I吸收二氧化碳，在吸收之前要處理水蒸氣和氯氣，用銅來處理氯氣，用濃硫酸干燥，為了減少實驗誤差，干燥管II防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入干燥管I。故答案：濃硫酸；除去Cl2；防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I，影響CO2的測量。

(3)

由于裝置中反應生成的二氧化碳會留在裝置中沒有被吹出，未完全被干燥管I吸收，因此利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比偏低，故答案：偏低。

(4)

在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的氮氣和碳酸根離子。所以陽極電極反應式：CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2O，故答案：CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2O?！窘馕觥?1)2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

(2)濃硫酸除去Cl2防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管I，影響CO2的測量。

(3)偏低。

(4)CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2O23、略

【分析】【分析】

（1）亞鐵離子發(fā)生水解；破壞水的電離平衡使溶液呈酸性；

（2）根據亞鐵離子在溶液中易水解及酸性條件下雙氧水的氧化性增強進行分析；

（3）雙氧水具有強氧化性；能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，據此寫出反應的離子方程式；

（4）①根據Sn2+能夠還原而造成較大的實驗誤差進行判斷；

②根據關系式6Fe2+～計算出亞鐵離子物質的量；進而計算聚鐵中鐵的質量分數；

（5）根據氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒寫出其化學方程式。

【詳解】

（1）溶液中Fe2+離子發(fā)生水Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；

（2）亞鐵離子在溶液中容易發(fā)生水解，加入濃硫酸，增大溶液中氫離子，可以抑制Fe2+水解，下一步需要加入雙