…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是A.圖中T1>T2B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＜7C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13D.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-2、常溫下，有下列四種溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.四種溶液的Kw相同，由水電離的①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D.將②、③兩種溶液混合后，若消耗溶液的體積為：③＞②3、下列說(shuō)法正確的是A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷C.石油分餾可以得到丙烯等重要化工原科D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點(diǎn)各不相同4、利尿酸在北京2008年奧運(yùn)會(huì)上被禁用；它是一種興奮劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該有機(jī)物分子式為C13H16O4Cl2B.1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.利尿酸能使溴水褪色D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)5、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.油炸食品酸敗變質(zhì)B.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)靜脈滴注NaHCO3溶液D.生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C的損失小評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_(kāi)____。

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。7、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱）；出現(xiàn)___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式______________________；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液；為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去cmol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2；寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2；寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V12，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則_________（填化學(xué)式）濃度偏大。8、硼酸(H3BO3)為一元弱酸；廣泛用于玻璃；醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問(wèn)題：

(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_(kāi)__________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的電子式為_(kāi)__________。

②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。9、按要求完成下列問(wèn)題。

I.下列幾種微?；蛭镔|(zhì)。

①14C②16O③14N④18O⑤O2⑥O3

⑦CH3-CH3⑧C2H6⑨CH3-CH2-OH⑩CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______；(填序號(hào)，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________,互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.在25C；101kPa的條件下；

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測(cè)得生成2molHCI(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183kJ的熱量；則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量是____kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應(yīng)方程式是________________________10、完成下列小題。

（1）某有機(jī)物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實(shí)驗(yàn)分析計(jì)算可得X的____（填“實(shí)驗(yàn)式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”）為_(kāi)___。

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種。

（3）化合物D是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用。合成示例例見(jiàn)本題題干）____。11、某有機(jī)物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總重81.4g。求：

(1)有機(jī)物分子式___。

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。12、某有機(jī)物A廣泛存在于多種水果中；經(jīng)測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，僅含碳；氫、氧三種元素，有一個(gè)手性碳原子，且A中沒(méi)有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190。

（1）B的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________、________________；

（2）A的核磁共振氫譜有____________個(gè)峰：寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

①與A分子含氧官能團(tuán)的種類和數(shù)目一致。

②該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不含甲基。

（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式________________；

（5）試設(shè)計(jì)由丁二烯合成A的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)．合成路線流程圖示例如下___________：

13、（一）現(xiàn)有八種有機(jī)物：

①乙烯，②2?丙醇，③甲苯，④⑤⑥⑦⑧

（1）能衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平的是____________（填序號(hào)）；該物質(zhì)可用于制備常用塑料，其反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________；

（2）能用來(lái)制取梯恩梯（TNT）發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_____；

（3）上述有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是____（填序號(hào)；下同），與⑧互為同分異構(gòu)體的是______________，⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是_____（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；

（二）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成；測(cè)定裝置如圖所示（鐵架臺(tái)；鐵夾、酒精燈等未畫出）：

取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O；請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（4）裝置改進(jìn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_______。14、開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為_(kāi)___________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)___________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號(hào))。

a．切削工具b．鉆探鉆頭c．導(dǎo)電材料d．耐磨材料。

(3)一種有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：。I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630

①該金屬元素是___________(填元素符號(hào))．．

②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個(gè)H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為_(kāi)_________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤16、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)20、某無(wú)色透明溶液，可能含有下表離子中的幾種，現(xiàn)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)對(duì)其成分進(jìn)行確定。回答有關(guān)問(wèn)題：。陽(yáng)離子陰離子

(1)甲同學(xué)認(rèn)為無(wú)需實(shí)驗(yàn)即可判斷肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)部分離子進(jìn)行了檢驗(yàn)。

①溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入燒杯中，加入足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加鹽酸，全部溶解，產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定存在______，該離子的濃度為_(kāi)_____mol/L。向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅。綜合以上現(xiàn)象可判原溶液中一定不含______離子。

(3)通過(guò)以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入____________，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子。21、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)22、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型）；用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ；分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/p>

i；孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv；其他．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。23、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I；合成路線如下：

已知：①R1CHO＋R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)

②CH3OOCCH2COOCH3＋HBr＋HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(2)有機(jī)物D的分子式為C5H10O4，其官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

(4)E→F的反應(yīng)類型是____________。

(5)在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過(guò)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式：__________。

(6)I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有________種。

①苯環(huán)上有4個(gè)取代基；

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③每種同分異構(gòu)體1mol能與1mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2；

④一個(gè)碳原子連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(7)丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。請(qǐng)模仿并畫出合成路線圖__________。25、已知A是石油裂解氣中的某種不飽和烴；工業(yè)以A為基本原料制備核苷類抗病毒藥物的中間體W的路線如下，圖中A→D均為鏈狀化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)中另一種產(chǎn)物是水，則A的名稱是____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（2）由E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)____________，G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。

（3）H→W的另一種產(chǎn)物的用途為_(kāi)__________（任寫一條），G的分子式為_(kāi)_____________。

（4）D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。

（5）X是W的五元環(huán)狀同分異構(gòu)體，二者官能團(tuán)種類完全相同，則X的數(shù)目為_(kāi)_____種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（6）請(qǐng)寫出以2?丁烯為基本原料制備聚2?丁烯二酸的合成路線圖__________（無(wú)機(jī)試劑任選）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大，Z點(diǎn)Kw大于X點(diǎn)，所以T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，在X點(diǎn)，pH=7，在X點(diǎn)下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．只要是水溶液中，都會(huì)有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C錯(cuò)誤；D．XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z連線的上方M區(qū)域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z連線的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M區(qū)域顯堿性，S2-、SO42-、Na+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)；能夠大量共存，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了水的電離及影響因素。注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的pH判斷溶液酸堿性。本題的難點(diǎn)是XZ線上點(diǎn)的含義。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw只和溫度有關(guān)，所以四種溶液的Kw相同。酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，且①②中氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，則由水電離的c(H+)：①=③=②=④；故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化幅度較大，弱酸弱堿溶液的pH變化幅度較小，則向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正確；

C．溶液的體積未知；無(wú)法計(jì)算生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；

D．pH＝3的HCl溶液和pH＝11的氨水等體積混合后溶液顯堿性；現(xiàn)混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的體積②＞③，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.CH3COOH和CH3COOCH3結(jié)構(gòu)不相似；前者為酸，后者為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；故B正確；

C.石油裂解可以得到丙烯等重要化工原科；故C錯(cuò)誤；

D.C6H14的同分異構(gòu)體有5種；其熔點(diǎn)各不相同，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物中含有13個(gè)C原子、12個(gè)H原子、2個(gè)Cl原子和4個(gè)O原子，則有機(jī)物的分子式為C13H12Cl2O4；故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)、C=O、C=C都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．利尿酸分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；即能使溴水褪色，故C正確；

D．羧酸能與堿反應(yīng)；水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)及鹽酸均與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物含有羧基、具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)。5、C【分析】【詳解】

A.油炸食品酸敗變質(zhì)；發(fā)生了緩慢氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果；高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；

C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸；顯酸性，與小蘇打反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉；水和二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D.維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子；是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化，要注意生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，如油炸食品酸敗變質(zhì)，維生素C被氧化等，酸堿中和反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．（1）甲基結(jié)構(gòu)為－CH3，則甲基的電子式為

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，即熔沸點(diǎn)最低的是

（3）C5H12O屬于醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羥基所連碳原子沒(méi)有H，則這種醇不能被催化氧化，符合條件的是

II.（1）該有機(jī)物中含有酯基和－Cl，都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為

（2）乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH－CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，形成六元酯，則發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根據(jù)有機(jī)物中碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此該有機(jī)物的分子式為C8H8；

（2）屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的同系物的通式，苯的同系物符合8個(gè)碳原子的的分子式為C8H10，Y比C8H10少量2個(gè)H，即Y中含有1個(gè)碳碳雙鍵，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有碳碳雙鍵，通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子化合物，即該反應(yīng)方程式為【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H87、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫化氫能與重金屬生成沉淀；所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后H2O轉(zhuǎn)化為氫氣，則根據(jù)方程式可知所得的氣體中：V(H2):V(N2)=（9+7）：4＝4:1。

（3）酚酞的變色范圍是8.2～20.0，所以第一次變色后碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，如果繼續(xù)滴定，則需要選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；若V1>V2，由于碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉以及碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳消耗的鹽酸一樣多，這說(shuō)明此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3和NaOH；若2V1=V2，說(shuō)明溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；若V12；在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，則與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸體積增加，因此如果第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則碳酸鈉的濃度偏大。

【考點(diǎn)定位】考查水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。

【名師點(diǎn)睛】“教真實(shí)的化學(xué)，學(xué)有用的知識(shí)”已成為大家的共識(shí)，現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技前沿，強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實(shí)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為試題情境，真實(shí)問(wèn)題的復(fù)雜性帶來(lái)了化學(xué)試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息，弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系，特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系，為問(wèn)題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于“關(guān)鍵能力”。對(duì)于一個(gè)流程的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，要分析它由幾個(gè)部分組成，每個(gè)部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設(shè)計(jì)，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)如何，可以如何改進(jìn)等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點(diǎn)。該題的另一個(gè)難點(diǎn)是滴定實(shí)驗(yàn)，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉?！窘馕觥浚?）硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀(2)CO+H2OCO2+H24：1

（3）甲基橙；當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入；溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；

Na2CO3和NaOH；r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；Na2CO38、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)分析，H3BO3中B元素的化合價(jià)為+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根據(jù)已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)為一元弱酸；而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁；

(3)根據(jù)B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B書寫方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氫化鈉的電子式為：

②NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，則銅元素化合價(jià)升高生成銅離子，離子方程式為：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O?！窘馕觥?3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O9、略

【分析】【分析】

I.具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子為同位素；同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體；具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

II.根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

III.原電池裝置中；正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

I.(1)②16O④18O質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10，故互為同位素的是②④，①14C②16O質(zhì)子數(shù)不同分別為6；8；中子數(shù)相同均為8，質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是①②，故答案為：②④；①②；

(2)⑤O2⑥O3是氧元素形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體的是⑤⑥，⑨CH3-CH2-OH⑩CH3-O-CH3的分子式均為：C2H6O；前者是醇類，后者是醚類，互為同分異構(gòu)體的是⑨⑩，故答案為：⑤⑥；⑨⑩；

II.根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，設(shè)斷開(kāi)1molH-Cl鍵吸收的總能量為E(H-Cl)，則有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，則E(H-Cl)=431kJ，故答案為：431；

III.原電池裝置中，正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)方程式是2H++2e-==H2↑，故答案為：2H++2e-==H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及同位素、同素異形體等相關(guān)物質(zhì)的辨析以及同分異構(gòu)體的識(shí)別，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，把握“四同”的區(qū)別，焓變與鍵能的關(guān)系、電極方程式的書寫等為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)I.“四同”的區(qū)別。【解析】②④①②⑤⑥⑨⑩4312H++2e-==H2↑10、略

【分析】【分析】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水；依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算；

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種；

（3）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分析書寫。

【詳解】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，則該有機(jī)物X中H元素物質(zhì)的量為：C元素物質(zhì)的量為：H、C元素的總質(zhì)量為：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，則該有機(jī)物X中含有O元素，則可得到該有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，由于該實(shí)驗(yàn)式中氫原子數(shù)已達(dá)飽和，故該實(shí)驗(yàn)式就是該有機(jī)物的分子式；故答案為分子式；C2H6O；

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種，則苯環(huán)上只有一種氫，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有或故答案為或

（3）以和BrCH2COOC2H5為原料制備由題干C→D的信息可知，要合成可由與BrCH2COOC2H5反應(yīng)先生成在酸性環(huán)境下水解得到而可由與水先發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生催化氧化生成具體合成路線流程圖為：

故答案為【解析】分子式C2H6O或11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，故有機(jī)物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2，溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機(jī)物的質(zhì)量，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為=56，故有機(jī)物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2?！窘馕觥竣?C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH212、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意A分子中含有羧基、羥基，測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190，A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，設(shè)A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個(gè)手性碳原子，至少含有4個(gè)碳原子，去掉2個(gè)羧基、1個(gè)羥基、2個(gè)碳原子剩余總相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量為134-45×2-17-12×2=3，故還含有3個(gè)H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則B為（1）B為B的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基；（2）A為核磁共振氫譜有5個(gè)峰；若官能團(tuán)的種類和數(shù)目不變且仍無(wú)甲基，則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式（5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：.

考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷和合成【解析】羥基酯基513、略

【分析】【分析】

（二）濃硫酸增重為水的質(zhì)量；D中堿石灰增重為二氧化碳質(zhì)量，計(jì)算有機(jī)物A；水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算C、H原子說(shuō)明，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算氧原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式。

【詳解】

（一）（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，故選①；乙烯能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為nCH2=CH2→故答案為：①；nCH2=CH2→

（2）能用來(lái)制取梯恩梯（TNT）的是甲苯；反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物需要含有羥基或羧基，②2-丙醇、④⑥能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故選②④⑥；⑧的分子式為C8H8，與⑧互為同分異構(gòu)體的是⑦苯乙烯，故選⑦；⑤中的甲基能夠被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，反應(yīng)的產(chǎn)物是故答案為：②④⑥；⑦；

（二）（4）17.1g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為生成二氧化碳的物質(zhì)的量為則有機(jī)物A分子中N(C)=N(H)=N(O)=所以A的分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11。

【點(diǎn)睛】

把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)原子守恒法進(jìn)行分析?！窘馕觥竣賜CH2=CH2→取代反應(yīng)②④⑥⑦C12H22O1114、略

【分析】【詳解】

（1）①Ti是第22號(hào)元素，原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，轉(zhuǎn)化為Ti3+應(yīng)該失去3個(gè)電子，離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d1。Li為金屬一定是電負(fù)性較小，H是非金屬中電負(fù)性較小的元素，所以電負(fù)性順序?yàn)椋篐>B>Li。

②虛線框中碳原子有形成單鍵（連接四個(gè)碳原子）、雙鍵（連接三個(gè)碳原子）和三鍵（連接兩個(gè)碳原子）的三種不同形態(tài)，所以雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化和sp雜化?？梢詤⒖枷聢D：

（2）①NH3中的N原子存在孤電子對(duì)，BH3中的B原子有空軌道，所以存在如下的配位鍵：H3N→BH3。NH3BH3與C2H6原子數(shù)相等；價(jià)電子數(shù)也相同，所以是等電子體。

②同周期元素的第一電離能應(yīng)該是從左向右依次增大，但是N的p能級(jí)上有3個(gè)電子，是半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能較大，得到第一電離能的順序?yàn)椋篘>O>C>B。

③立方氮化硼晶體具有很高的硬度（只是略小于金剛石），所以其可以用作切削工具、鉆探探頭、耐磨材料等，但是和金剛石一樣，該晶體應(yīng)該不導(dǎo)電，所以不能用作導(dǎo)電材料。答案為abd。

（3）①氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)為白球?yàn)镃a2+占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)和面心，黑球?yàn)镕-占據(jù)晶胞的8個(gè)四面體空隙。所以儲(chǔ)氫晶體的晶胞中Au位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)為8×=1個(gè)；Cu位于晶胞的6個(gè)面心為6×=3個(gè)；H占據(jù)晶胞內(nèi)部的8個(gè)四面體空隙，所以有8個(gè)，晶體化學(xué)式為Cu3AuH8。

②金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)的原理是：灼燒時(shí)；金屬元素吸收能量，電子躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子再回落到基態(tài)，即從高能量軌道回落到低能量軌道，對(duì)外釋放能量，該能量以一定波長(zhǎng)的光的形式對(duì)外放出，就產(chǎn)生的焰色反應(yīng)的結(jié)果。

（4）①根據(jù)該金屬元素的電離能數(shù)據(jù)，因?yàn)榈谌婋x能遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明金屬元素的最外層有2個(gè)電子，元素為短周期元素，所以是Mg（Be只有4個(gè)電子，不存在I5）。

②晶胞中Mg占據(jù)頂點(diǎn)和體心，所以有8×+1×1=2個(gè)，H原子有4個(gè)在面上，有兩個(gè)在晶胞內(nèi)，所以H有4×+2×1=4個(gè)，得到一個(gè)晶胞有2個(gè)Mg和4個(gè)H，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g。所以晶胞的體積為cm3。

點(diǎn)睛：本題中基態(tài)Ti3+的電子排布式是一個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題。如果按照鮑林的近似能級(jí)圖，3d能級(jí)的能量應(yīng)該高于4s能級(jí)，這樣在失去的時(shí)候就應(yīng)該先失去3d能級(jí)的電子。但是鮑林的近似能級(jí)圖沒(méi)有考慮核電荷數(shù)的變化對(duì)能級(jí)的影響，也沒(méi)有考慮電子的互相排斥，實(shí)際并不太精確，根據(jù)科頓能級(jí)圖，3d能級(jí)填充電子后，因?yàn)殡娮拥钠帘涡?yīng)的存在使4s能級(jí)的能量升高，所以還是要先失去4s的電子?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d1H>B>Lisp、sp2、sp3是C2H6N>O>C>BabdCu3AuH8激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)的光的形式釋放能量Mg三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，碳酸根離子和鋁離子；鎂離子不共存，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子不共存；

【詳解】

（1）銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子；

（2）①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子。

②沉淀滴加鹽酸；全部溶解，產(chǎn)生氣體，則生成沉淀為碳酸鋇沉淀，溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；鋁離子、鎂離子，碳酸鋇沉淀為2.955g，則為0.015mol，則碳酸根離子濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，說(shuō)明存在氫氧根離子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯離子是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子?！窘馕觥?1)銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子。

(2)鈉離子碳酸根離子0.3硫酸根離子；鋁離子、鎂離子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液21、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)；它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。

①A；C溶液pH均大于7；說(shuō)明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；說(shuō)明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A；B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案為CH3COONa；NH4Cl；

(2)C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)B是NH4Cl，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個(gè)等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案為10a-14；

(4)B是NH4Cl，C是氫氧化鋇，根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)C是氫氧化鋇，在一定體積的0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過(guò)量，過(guò)量c(OH-)=0.001mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，由=0.001可知，=0.001；解得x∶y=1∶4，故答案為1∶4。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)中判斷溶液中離子濃度大小的比較，要注意根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。【解析】①.CH3COONa②.NH4Cl③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.10a-14⑤.c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)⑥.1∶4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來(lái)判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應(yīng)有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因?yàn)閄原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng),所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形?！窘馕觥竣?②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形23、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個(gè)獨(dú)立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng)；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，2個(gè)碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式：+Cl2