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第2講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1)分類(lèi)依據(jù)知識(shí)梳理(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系2．電離及電離方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中某些離子的濃度_______。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型①生成______的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成________的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成_________的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。減小難溶難電離易揮發(fā)質(zhì)量
電荷
判斷下列說(shuō)法的正誤1．銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)。()2．H＋＋OH－===H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()3．CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()××××
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總體思路：離子方程式正誤判斷的“六查”
考點(diǎn)一考點(diǎn)辨析高考警示考題探究例一(1)(2012·新課標(biāo)全國(guó)高考節(jié)選)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。(2)(2011·山東高考節(jié)選)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)_________________(用離子方程式表示)。例二跟蹤訓(xùn)練離子共存考點(diǎn)二考點(diǎn)辨析考題探究例三【題后總結(jié)】警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”跟蹤訓(xùn)練例四【跟蹤訓(xùn)練】4.
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