…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷358考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如圖，下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的負(fù)極。

B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極。

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O

D.電池工作時(shí)；1mol二甲醚被還原時(shí)有12mol電子轉(zhuǎn)移。

2、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A、②④B、②③C、①③D、①④3、甲；乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（）

A.N2B.H2SC.MgD.Na4、硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g).}研究發(fā)現(xiàn)，rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)rm{(SO_{3}%)}隨溫度rm{(T)}的變化如曲線rm{I}所示rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到rm{B}點(diǎn)時(shí)，rm{2v_{脮媒}(O_{2})=v_{脛忙}(SO_{3})}C.曲線rm{I}上rm{A}rm{C}兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：rm{v_{A}>v_{C}}D.已知rm{V_{2}O_{5}}的催化效果比rm{Fe_{2}O_{3}}好，若rm{I}表示用rm{V_{2}O_{5}}催化劑的曲線，則rm{II}是rm{Fe_{2}O_{3}}作催化劑的曲線5、下列過程是非自發(fā)的是rm{(}rm{)}A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰6、某原電池總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）

A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B.正極為C.負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO）3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用。從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：丙：分子式C16H14O2(1)甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、___________。(2)經(jīng)下列過程甲可轉(zhuǎn)化為乙：①，②的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)通過下列合成路線由乙可得到丙(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去)已知：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。②由乙制取D的化學(xué)方程式_______________________________________③寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。a．化合物是二取代苯b，分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：2：1：2c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)④丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。8、2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是（1）PPA的分子式是：_______________________。（2）它的取代基中有兩個(gè)官能團(tuán)，名稱是_________基和________基（請(qǐng)?zhí)顚憹h字）。（3）將φ－、H2N－、HO－在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中5種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：請(qǐng)寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要寫出－OH和－NH2連在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體；寫出多于4種的要扣分）：______________、______________、______________、______________。9、（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)。（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：。（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式。（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：。（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的該綠色晶體配合物的化學(xué)式為10、（9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____________________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)。11、A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱；1molB能與含______molBr2的溴水反應(yīng)。（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有（用A．B．C．D填空）。（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。（4）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種①化合物是1，2——二取代苯；②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種。_____________________，（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．12、（4分）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是____；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是_________。13、一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2LSO2和1LO2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________。（2）若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：（用序號(hào)和“<”、“=”、“>”表示）。（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得此過程中從外界共吸收了1.96kJ的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。14、在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①；②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)開_____（填容器編號(hào)）

（2）達(dá)到平衡時(shí)，在②和③兩容器中分別通入等量的氦氣．③中的化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）②中的化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”“不變”）

（3）起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若達(dá)平衡時(shí)②和③壓強(qiáng)恰好相同，且欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足______（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）15、rm{(1)}保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。rm{壟脵}“閱兵藍(lán)”為rm{2015}年科技熱詞。較多排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是____填字母rm{)}rm{a.NO_{2}}rm{b.N_{2}}rm{c.CO_{2}}rm{壟脷}天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?？捎胈___rm{(}填字母rm{)}作混凝劑進(jìn)行吸附沉降，寫出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式：____rm{a.Cl_{2}}rm{b.KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}Oc.NaClO}rm{b.KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}Oc.

NaClO}工業(yè)廢水中含有的rm{壟脹}可用熟石灰作沉淀劑，在rm{Cr^{3+}}為rm{pH}時(shí)生成沉淀而除去，寫出生成沉淀的離子方程式：____rm{8隆蘆9}煤中加入適量石灰石，可大大減少rm{壟脺}的排放，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：____rm{SO_{2}}與氮氧化物rm{壟脻NH_{3}}在催化劑作用下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

rm{(NOx)}下列人體必需元素中，過少攝入____rm{(2)}填字母，下同rm{(}元素會(huì)引起甲狀腺疾病牙膏中添加含____元素的化合物可以防治齲齒，兒童缺乏____元素會(huì)引發(fā)佝僂病。rm{)}碘rm{a.}氟rm{b.}鈣rm{c.}銅rm{d.}某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如下圖。產(chǎn)品名稱：rm{(3)}蒸魚豉油配料表：非轉(zhuǎn)基因黃豆、小麥粉、食用鹽、谷氨酸鈉、焦糖色、苯甲酸鈉、三氯蔗糖rm{隆脕隆脕}氨基酸態(tài)氮rm{}rm{geqslant0.50g/100mL}氨基酸中的官能團(tuán)為：____rm{壟脵}寫名稱rm{(}rm{)}配料中，屬于著色劑的是____；屬于甜味劑的是____；屬于防腐劑的是____。rm{壟脷}評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)16、去年春節(jié)，京津冀跨年期間再遇霧霾，消除氮氧化物污染是消除霧霾的研究方向之一。rm{(1)}甲烷還原法除氮氧化物的污染。已知：rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)婁隴H=-574.0kJ?mol^{-1}}rm{壟脷CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)婁隴H=-1160.0kJ?mol^{-1}}rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)婁隴H=-44.0kJ?mol^{-1}}請(qǐng)寫出rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)

婁隴H=-574.0kJ?mol^{-1}}與rm{壟脷CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)

婁隴H=-1160.0kJ?mol^{-1}}反應(yīng)生成rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)婁隴H=-44.0

kJ?mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)}和rm{NO_{2}(g)}的熱化學(xué)方程式________。rm{N_{2}(g)}活性炭還原法除氮氧化物的污染。有關(guān)反應(yīng)為：rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)}某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和rm{CO_{2}(g)}恒溫rm{H_{2}O(l)}條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

rm{(2)}下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是____________A.活性炭的質(zhì)量保持不變r(jià)m{B.V_{脮媒}(N_{2})=2V_{脛忙}(NO)}C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變r(jià)m{C(s)+2NO(g)?

N_{2}(g)+CO_{2}(g)}容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變r(jià)m{NO}容器內(nèi)rm{(T隆忙)}的濃度保持不變r(jià)m{壟脵}在rm{B.V_{脮媒}(N_{2})=2

V_{脛忙}(NO)}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________rm{D.}小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字rm{F.}rm{CO_{2}}在rm{壟脷}時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是________；rm{T隆忙}在rm{(}時(shí)保持溫度和容器體積不變，再充入rm{)}和rm{壟脹}使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡____rm{30min}填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”rm{壟脺}rm{50min}利用反應(yīng)rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}構(gòu)成電池的方法，除氮氧化物的排放，同時(shí)能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

rm{NO}電極的電極反應(yīng)式為____rm{N_{2}}下列關(guān)于該電池的說法正確的是____A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電池工作一段時(shí)間，溶液的rm{(}不變D.當(dāng)有rm{)}被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{(3)}rm{6NO_{2}+8NH_{3}=

7N_{2}+12H_{2}O}17、某含氧有機(jī)物，其蒸汽密度是空氣的rm{2.55}倍rm{.7.4g}該有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重rm{5.4g}通過足量澄清石灰水后有rm{30g}白色沉淀生成rm{.}求：

rm{(1)}該有機(jī)物的分子式；

rm{(2)}該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．18、rm{N_{2}O_{5}}是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：rm{2N_{2}O_{5}(g)rightleftharpoons4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2N_{2}O_{5}(g)rightleftharpoons

4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}一定溫度時(shí)，向rm{婁隴H=+QkJ/mol}密閉容器中通入rm{1L}部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見如表：。rm{N2O5}時(shí)間rm{(S)}rm{0}rm{500}rm{1000}rm{1500}rm{C(N_{2}O_{5})(mol隆隴L)}rm{0.50}rm{0.35}rm{0.25}rm{0.25}rm{(1)}計(jì)算前rm{500sNO_{2}}的反應(yīng)速率為________rm{(}不需計(jì)算過程rm{)}rm{(2)}在一定溫度下，該反應(yīng)rm{1000s}時(shí)達(dá)到平衡，試計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)rm{K=}________．rm{(3)}在該溫度下，如再向該密閉裝置中通入rm{0.25molN_{2}O_{5}}和rm{0.375molO_{2}}則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開_______rm{(}選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”rm{).}并計(jì)算達(dá)平衡后rm{N_{2}O_{5}}的體積分?jǐn)?shù)為________．19、rm{(1)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{4.48LHCl}氣體質(zhì)量為________，若將其溶于水配成rm{500mL}的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________。rm{(2)}同溫同壓下，氧氣rm{(O_{2})}和臭氧rm{(O_{3})}的體積比是rm{3漏U2}則它們的物質(zhì)的量之比是________，原子個(gè)數(shù)之比是________，密度之比是________。20、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1；

（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為______；

（3）配制100.0mL3.00mol?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為______；

（4）將10.0mL3.00mol?L-1的鹽酸與10.0mL1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是______．（設(shè)混合后溶液的體積不變）21、電解飽和食鹽水溶液時(shí)，從陰極上析出rm{2.24L}氫氣，問從陽極上析出什么氣體？析出多少升？rm{(}標(biāo)況下測(cè)定rm{)}22、將rm{0.6molA}和rm{0.5molB}充入rm{0.4L}密閉容器中發(fā)生rm{2A(g)+B(g)?mD}rm{(g)+E(g)}rm{5min}后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得rm{D}為rm{0.2mol.}又知rm{5min}內(nèi)用rm{E}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}計(jì)算：

rm{(1)m}的值。

rm{(2)}平衡時(shí)rm{B}的轉(zhuǎn)化率。

rm{(3)}起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比．23、某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈，并且rm{0.1mol}該烴充分燃燒可以生成rm{7.2g}水；請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

rm{(1)}通過計(jì)算確定該烴具有的分子式和結(jié)構(gòu)式。

rm{(2)}請(qǐng)對(duì)rm{(1)}中所確定的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名。評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共3分)24、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共6分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；燃料電池中；通入燃料甲醚的電極a是負(fù)極，故A正確；

B、電池工作時(shí)電流由正極b沿導(dǎo)線到負(fù)極a；故B正確；

C、燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D．根據(jù)電池反應(yīng)CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知；甲醚作還原劑被氧化，1mol甲醚被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】該裝置是原電池；通過甲醚的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醚失電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，根據(jù)甲醚和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．氮?dú)饽芎脱鯕夥磻?yīng)生成NO；NO能被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，所以符合該題轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B．硫化氫能被氧氣氧化生成S；S能被氧氣氧化生成二氧化硫，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C．Mg能被氧氣氧化生成MgO；但MgO不能被氧氣氧化，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，故C選；

D．Na被空氣緩慢氧化生成氧化鈉；氧化鈉能繼續(xù)被氧氣氧化生成淡黃色固體過氧化鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，故D不選；

故選C．

A．氮?dú)饽芎脱鯕夥磻?yīng)生成NO；NO能被氧氣氧化；

B．硫化氫能被氧氣氧化生成S；S能被氧氣氧化；

C．Mg能被氧氣氧化生成MgO；但MgO不能被氧氣氧化；

D．Na被空氣緩慢氧化生成氧化鈉；氧化鈉能繼續(xù)被氧氣氧化生成過氧化鈉．

本題考查元素化合物轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，符合條件的還有有機(jī)物等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.}由圖可知rm{T_{0}}前反應(yīng)未達(dá)平衡，rm{T_{0}}時(shí)處于平衡狀態(tài)，rm{T_{0}}后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到rm{B}點(diǎn)時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以rm{2v_{脮媒}(O_{2})=v_{脛忙}(SO_{3})}故B正確；

C.rm{C}點(diǎn)的溫度高于rm{A}點(diǎn)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{v_{A}<v_{C}}故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，用rm{V_{2}O_{5}}催化劑與rm{Fe_{2}O_{3}}作催化劑；到達(dá)平衡時(shí)三氧化硫的含量應(yīng)相同，圖示不同，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論rm{.2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)T_{0}}前反應(yīng)未達(dá)平衡，rm{T_{0}}時(shí)處于平衡狀態(tài)，rm{T_{0}}后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化；催化劑能改變反應(yīng)的速率，對(duì)平衡移動(dòng)無影響．

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，注意催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，題目難度中等．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A.}水由高處向低處流；是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不選；

B.天然氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱rm{triangleH<0}rm{CH_{4}+2O_{2}隆煤CO_{2}+2H_{2}O}rm{triangleS<0}rm{triangleH-TtriangleS<0}屬于自發(fā)進(jìn)行的過程；故B不選；

C.鐵生銹為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)放熱，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；

D.室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化；不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故D選。

故選：rm{triangleH-Ttriangle

S<0}

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)rm{triangleH-T?triangleS<0}時(shí)；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．rm{D}【解析】rm{D}6、C【分析】

A；鐵的活潑性大于銅；鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；

B；鐵的活潑性大于碳；鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B正確；

C；鋅的活潑性大于鐵；鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C錯(cuò)誤；

D；鐵的活潑性大于銀；鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應(yīng)中鐵被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希現(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽．

二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)甲和乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為羥基和醛基。（2）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子還含有碳碳雙鍵，則根據(jù)反應(yīng)①的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該反應(yīng)應(yīng)該是碳碳雙鍵和氯化氫的加成反應(yīng)。根據(jù)生成Y的反應(yīng)條件可知，生成Y的反應(yīng)應(yīng)該是羥基的催化氧化生成醛基。所以根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，因此反應(yīng)②應(yīng)該是氯原子的消去反應(yīng)。（3）根據(jù)已知相信可知，乙通過臭氧氧化后生成物應(yīng)該是苯甲醛和乙二醛。由于A在濃氫氧化鈉溶液的作用下可以生成相對(duì)分子質(zhì)量是76的E，所以根據(jù)已知信息可知，A應(yīng)該是乙二醛，而B是苯甲醛。A生成的E是HOCH2COOH。E分子含有羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是乙被氫氧化銅氧化醛基變成羧基，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D和C在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成丙，所以該反應(yīng)應(yīng)該是酯化反應(yīng)，則C是苯甲醇，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是滿足D的同分異構(gòu)體中能使溴的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和雙鍵；能水解，說明含有酯基。根據(jù)是二取代苯以及核磁共振氫譜可知，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式K^S*5U.C#O%考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】（9分）每空1分(1)羥基（1分）醛基（1分）(2)加成反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1分）(3)（1分）（該問共2分）（1分）（1分）8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）苯基為C6H5－，查出剩余片段中原子數(shù)目，得PPA的分子式是C9H13NO。（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)是羥基、氨基。（3）由題給信息可知，給出的異構(gòu)體都是苯基在丙烷端碳上的幾種，先固定羥基位置，可寫出：再把苯基固定在丙烷中間碳上，又可寫出幾種異構(gòu)體：故另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：考點(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、官能團(tuán)以及同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（7分）（1）C9H13NO（2）羥基、氨基（3）9、略

【分析】（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子能級(jí)的軌道名稱，所以該顏色位于ds區(qū)。（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為3d24s2。（3）地殼中含量最多的金屬元素是Al，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。（4）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素應(yīng)該是Si或S。（5）根據(jù)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可知，綠色晶體中有2個(gè)氯離子不是配體，所以化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）ds（2）3d24s2（3）1s22s22p63s23p1（4）SiS（5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O10、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以逆向氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p；（2）減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）若容積不變加入B，則會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身的轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減??；（4）若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B的濃度減小，C的濃度增大，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將減小；（5）若加入催化劑，對(duì)平衡無影響，所以平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，所以混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器的體積增大，相當(dāng)于降低體系的壓強(qiáng)，盡管平衡逆向移動(dòng)，但最終B的濃度減小，顏色變淺?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，體積對(duì)平衡的影響，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的判斷【解析】【答案】（1）放；>；（2）增大（3）增大、減小（4）減?。?）不變（6）變深、變淺11、略

【分析】試題分析：（1）B含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，苯環(huán)不是官能團(tuán)；由于羥基與苯環(huán)直接相連，使羥基的鄰、對(duì)位碳原子上的氫較活潑容易發(fā)生取代，因此消耗3molBr2，B中含有1mol碳碳雙鍵同能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，因此總共消耗4molBr2；（2）能使FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體說明含有－COOH，因此既含有酚羥基又含有－COOH的有機(jī)物是D選項(xiàng)；（3）E是B的同分異構(gòu)體，說明E中含有2個(gè)氧原子，而C中只有一個(gè)氧原子，因此發(fā)生的是氧化反應(yīng)，E：+醇=酯+H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，即150+M(醇)=178+18解得：M（醇）=46，醇為乙醇，反應(yīng)的方程式為：（4）根據(jù)①得出苯環(huán)上只能有兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基的位置是鄰位，根據(jù)②得出苯環(huán)的上的一個(gè)取代基是－OH，另一個(gè)取代基有－COO－，說明是酯或酸，根據(jù)G、H的結(jié)構(gòu)得出：（5）H中含有能跟NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酯的結(jié)構(gòu)、酚羥基，酯的結(jié)構(gòu)水解后又生成一個(gè)酚羥基，因此H在NaOH溶液中水解共消耗3molNaOH，即：考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、羥基；4；（2）D；（3）氧化；（4）（5）12、略

【分析】考查有機(jī)物的燃燒規(guī)律。根據(jù)烴的燃燒通式CnHm＋(n＋m/4)nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的情況下，消耗氧氣的多少和(n＋m/4)有關(guān)系，(n＋m/4)越大，消耗的氧氣越多，所以根據(jù)分子式可知苯消耗的氧氣最多。因?yàn)?2g碳需要1mol氧氣，而12g氫，需要3mol氧氣，這說明烴分子中含氫量越高，在質(zhì)量相等的條件下，消耗的氧氣越多。甲烷中含氫量最高，消耗氧氣最多。【解析】【答案】苯(C6H6)；甲烷13、略

【分析】【解析】【答案】（1）90%（2）①＝②>③（3）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ?mol-114、略

【分析】解：①容器是絕熱恒容容器；反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；

②是恒溫恒容容器；反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減小；

③是恒溫恒壓容器；反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，壓強(qiáng)增大；

（1）①與②相比；由于②能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空中，相比①來說相當(dāng)于降低溫度，故平衡右移，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)②大于①；②與③相比，由于反應(yīng)向右移進(jìn)行時(shí)分子數(shù)減少，故③中活塞下移，相對(duì)②來說，相當(dāng)于給體系加壓，平衡右移，故B；C的體積分?jǐn)?shù)③大于②，達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲?/p>

故答案為：③＞②＞①；

（2）其他條件不變；通入氖氣，②中各相關(guān)物質(zhì)的濃度；分壓都不變，對(duì)②的平衡無影響，③相比相當(dāng)于增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：逆反應(yīng)；不變；

（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC；欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，依據(jù)等效平衡判斷依據(jù)，等比等效，③中轉(zhuǎn)化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡狀態(tài)；

3A（g）+B（g）?2C（g）

②310

③abc

轉(zhuǎn)化a+cb+c0

依據(jù)等效平衡判斷；等比等效，③中轉(zhuǎn)化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡狀態(tài)；

=3，a=3b

故答案為：a=3b．

①容器是絕熱恒容容器；反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；

②是恒溫恒容容器；反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減?。?/p>

③是恒溫恒壓容器；反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，壓強(qiáng)增大；

（1）依據(jù)容器特征分析判斷容器①溫度升高；容器③壓強(qiáng)增大，依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡移動(dòng)原理分析判斷；

（2）其他條件不變；通入氖氣，對(duì)②的平衡無影響，③相比相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，據(jù)此分析；

（3）依據(jù)等效平衡判斷依據(jù)；等比等效，③中轉(zhuǎn)化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡狀態(tài)．

本題考查了不同容器的特征分析判斷，等效平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，改變平衡移動(dòng)方向的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】③＞②＞①；逆反應(yīng)；不變；a=3b15、（1）①a

②bAl3++3H2O=Al(OH)3+3H+

③Cr3++3OH-=Cr(OH)3

④2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2

⑤6NOx+4xNH3=(3+2x0N2+6xH2O

（2）abc

（3）①氨基、羧基

②焦糖色三氯蔗糖苯甲酸鈉【分析】【分析】本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)，熟悉二氧化氮、明礬的性質(zhì)、元素與健康的關(guān)系等是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大。【解答】rm{(1)壟脵}二氧化氮有毒；容易造成光化學(xué)煙霧，氮?dú)?；二氧化碳不是污染物是空氣中的成分?/p>

故答案為：rm{a}

rm{壟脷}明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性可凈化水作混凝劑進(jìn)行吸附沉降，凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、rm{NaClO}對(duì)天然水能進(jìn)行消毒殺菌，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O=Al(OH)}rm{3}；

故答案為：rm{3}rm{+3H}rm{+}rm{+}rmrm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}；rm{2}工業(yè)廢水中含有的rm{2}可用熟石灰作沉淀劑，在rm{O=Al(OH)}為rm{3}時(shí)生成沉淀而除去，離子方程式為：rm{3}rm{+3H}rm{+}rm{+}rm{壟脹}rm{Cr^{3+}}；

故答案為：rm{pH}rm{8隆蘆9}rm{Cr}rm{3+}rm{3+}rm{+3OH}；rm{-}煤中加入適量石灰石，生成硫酸鈣，可大大減少rm{-}rm{=Cr(OH)}rm{3}rm{3}rm{Cr}rm{3+}rm{3+}rm{+3OH}rm{-}rm{overset{triangle}{!=!=!=!=!=}2CaSO}rm{-}rm{=Cr(OH)}rm{3}；rm{3}rm{壟脺}煤中加入適量石灰石，生成硫酸鈣，可大大減少rm{SO}rm{壟脺}rm{SO}rm{2}rm{2}的排放，其化學(xué)方程式為：rm{overset{triangle}{!=!=!=!=!=}2CaSO}rm{2CaCO}rm{3}rm{3}；rm{+2SO}rm{2}rm{2}在催化劑作用下反應(yīng)可生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+O}rm{2}rm{2}rm{overset{triangle

}{!=!=!=!=!=}2CaSO}rm{4}rm{4}rm{+2CO}rm{2}rm{2}故答案為：rm{2CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2SO}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{2}鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中；含氟的牙膏可以預(yù)防齲齒，幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折；

故答案為：rm{2}rm{overset{triangle

}{!=!=!=!=!=}2CaSO}rm{4}

rm{4}rm{+2CO}氨基酸中的官能團(tuán)為氨基和羧基；rm{2}rm{2}配料中，屬于著色劑的是焦糖色，屬rm{壟脻NH}rm{壟脻NH}rm{3}焦糖色；三氯蔗糖；苯甲酸鈉。rm{3}【解析】rm{(1)壟脵a}rm{壟脷b}rm{Al^{3+}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{壟脹Cr^{3+}+3OH^{-}=Cr(OH)_{3}}rm{壟脺2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}overset{triangle}{!=!=!=!=!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{壟脹

Cr^{3+}+3OH^{-}=Cr(OH)_{3}}rm{壟脺

2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}overset{triangle

}{!=!=!=!=!=}2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{壟脻6NOx+4xNH}rm{3}rm{3}rm{=(3+2x0N}rm{2}rm{2}rm{+6xH}rm{2}rm{2}氨基、羧基rm{O}焦糖色三氯蔗糖苯甲酸鈉rm{(2)a}三、計(jì)算題(共8題，共16分)16、(1)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955kJ?mol-1(2)①BC②0.56③減小CO2濃度（或?qū)O2濃度減至0.013mol/L）④正向移動(dòng)(3)①2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O②B【分析】【分析】該題考查反應(yīng)熱和焓變，化學(xué)平衡的影響因素，原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。【解答】rm{(1)}依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算rm{[壟脵+壟脷+壟脹隆脕4]隆脕dfrac{1}{2}}得到rm{[壟脵+壟脷+壟脹隆脕4]隆脕dfrac{1}{2}

}與rm{CH_{4}(g)}反應(yīng)生成rm{NO_{2}(g)}rm{N_{2}(g)}和rm{CO_{2}(g)}的熱化學(xué)方程式為rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-955.0kJ?mol^{-1}}故答案為rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-955.0kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}O(l)}反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。A.活性炭的質(zhì)量保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，當(dāng)rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-955.0kJ?mol^{-1}}不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-955.0kJ?mol^{-1}}則能說明達(dá)平衡，故B正確；C.反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中碳是固體，平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量變化，體積不變，所以混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，反應(yīng)中碳是固體，平衡移動(dòng)，氣體質(zhì)量發(fā)生變化，氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤。故答案為：rm{(2)壟脵C(jī)(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)}rm{v_{脮媒}(N_{2})=2v_{脛忙}(NO)}反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)}各物質(zhì)的平衡濃度為：rm{2v_{脮媒}(N_{2})=v_{脛忙}(NO)}rm{BC}反應(yīng)的平衡常數(shù)為：rm{K=dfrac{c(C{O}_{2})隆隴c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)}=dfrac{0.030隆脕0.030}{0.{040}^{2}}=0.56}故答案為：rm{壟脷20-30min}rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}

(g)}在rm{c(CO_{2})=c(N_{2})=0.030mol/L}時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙雛m{c(NO)=0.040mol/L}和rm{K=

dfrac{c(C{O}_{2})隆隴c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)}=

dfrac{0.030隆脕0.030}{0.{040}^{2}}=0.56}使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則此時(shí)rm{{Q}_{c}=dfrac{c(C{O}_{2})隆隴c({N}_{2})}{{c}^{2}(CO)}=dfrac{0.034隆脕2隆脕0.017}{(0.032隆脕2{)}^{2}}=0.28<K=0.56}則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；rm{0.56}由反應(yīng)rm{壟脹}可知，反應(yīng)中rm{50min}為氧化劑，rm{NO}為還原劑，則rm{N₂}為負(fù)極，rm{{Q}_{c}=

dfrac{c(C{O}_{2})隆隴c({N}_{2})}{{c}^{2}(CO)}=

dfrac{0.034隆脕2隆脕0.017}{(0.032隆脕2{)}^{2}}=0.28<K=0.56

}為正極，負(fù)極電極方程式為rm{(3)壟脵}故答案為：rm{6NO_{2}+8NH_{3}簍T7N_{2}+12H_{2}O}rm{NO_{2}}由反應(yīng)rm{NH_{3}}可知，反應(yīng)中rm{A}為氧化劑，rm{B}為還原劑，則rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}為負(fù)極，rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A.電子從負(fù)極流出，正極流入，則電子從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極，故A錯(cuò)誤；B.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故B正確；C.根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液的堿性減弱，rm{壟脷}減小，故C錯(cuò)誤；D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法計(jì)算rm{6NO_{2}+8NH_{3}簍T7N_{2}+12H_{2}O}的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為：rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}【解析】rm{(1)CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)婁隴H=-955kJ?mol^{-1}}rm{(1)CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)婁隴H=-955

kJ?mol^{-1}}rm{(2)壟脵BC}rm{壟脷0.56}減小rm{壟脹}濃度rm{CO_{2}}或?qū)m{(}濃度減至rm{CO_{2}}rm{0.013mol/L)}正向移動(dòng)rm{壟脺}rm{(3)壟脵2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{壟脷B}17、解：(1)該有機(jī)物蒸汽密度是空氣的2.55倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2.55×29=76，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g為燃燒生成水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為n(H)=0.6mol；

30g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為n(C)=0.3mol；

7.4g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為

故該有機(jī)物分子中故故該有機(jī)物的分子式為C3H6O2；

答：該有機(jī)物的分子式為C3H6O2；

(2)該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體，應(yīng)含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為CH3COOCH3、HCOOCH2CH3；

答：該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3、HCOOCH2CH3?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度知識(shí)，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算方法，明確質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}該有機(jī)物蒸汽密度是空氣的rm{2.55}倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{2.55隆脕29=76}濃硫酸質(zhì)量增重rm{5.4g}為燃燒生成水的質(zhì)量，rm{30g}白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算該有機(jī)物、水、碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算rm{N(C)}rm{N(H)}在結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算rm{N(O)}據(jù)此解答；

rm{(2)}該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體，應(yīng)含有酯基，結(jié)合有機(jī)物分子式確定該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘馕觥拷猓簉m{(1)}該有機(jī)物蒸汽密度是空氣的rm{2.55}倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{2.55隆脕29=76}濃硫酸質(zhì)量增重rm{5.4g}為燃燒生成水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol

}

rm{n(H)=0.6mol}白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為rm{dfrac{30g}{100g/mol}=0.3mol}rm{30g}

rm{dfrac{30g}{100g/mol}=0.3mol

}該有機(jī)物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.4g}{74g/mol}=0.1mol}

故該有機(jī)物分子中rm{N(C)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3}rm{N(H)=dfrac{0.6mol}{0.1mol}=6}故rm{N(O)=dfrac{76-12隆脕3-6}{16}=2}故該有機(jī)物的分子式為rm{n(C)=0.3mol}

答：該有機(jī)物的分子式為rm{7.4g}

rm{dfrac{7.4g}{74g/mol}=0.1mol

}該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體，應(yīng)含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為rm{N(C)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3

}rm{N(H)=dfrac{0.6mol}{0.1mol}=6

}

答：該有機(jī)物能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{N(O)=dfrac{76-12隆脕3-6}{16}=2

}rm{C_{3}H_{6}O_{2}}rm{C_{3}H_{6}O_{2}}18、（1）0.0006mol/（L?s）

（2）0.125

（3）平衡不動(dòng)28.57％

【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、平衡影響因素的分析應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。前【解答】濃度變化表示其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率rm{v({N}_{2}{O}_{5})=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.15mol/L}{500s}=0.0003mol/(L?s)}反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{(1)}的反應(yīng)速率，rm{500sc(N_{2}O_{5})=0.35mol?L}

故答案為：rm{=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L}

rm{v({N}_{2}{O}_{5})=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{0.15mol/L}{500s}=0.0003mol/(L?s)}在一定溫度下，該反應(yīng)rm{NO_{2}}時(shí)達(dá)到平衡，rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{5})=0.0006mol/(L?s)}結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度；

rm{0.0006mol/(L?s)}

起始量rm{(2)}rm{1000s}rm{c(N_{2}O_{5})=0.25mol?L}rm{2N_{2}O_{5}(g)?4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}

變化量rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0}rm{0}

平衡量rm{(mol/L)}rm{0.25}rm{0.5}rm{0.125}

rm{脝陸潞芒魯攏脢媒K=dfrac{0.125隆脕0.{5}^{4}}{0.{25}^{2}}=0.125}；

故答案為：rm{(mol/L)}

rm{0.25}計(jì)算此時(shí)濃度商rm{Qc=dfrac{0攏廬5^{4}隆脕(0.125+0.375)}{(0.25+0.25)^{2}}=0.125=K}說明平衡不動(dòng)，此時(shí)rm{0.5}的體積分?jǐn)?shù)可以利用原平衡狀態(tài)計(jì)算rm{=dfrac{0.25}{0.25+0.5+0.125}隆脕100%=28.57%}

故答案為：平衡不移動(dòng)；rm{0.125}

rm{脝陸潞芒魯攏脢媒K=

dfrac{0.125隆脕0.{5}^{4}}{0.{25}^{2}}=0.125}【解析】rm{(1)0.0006mol/(L?s)}

rm{(2)0.125}

rm{(2)0.125}平衡不動(dòng)rm{(3)}平衡不動(dòng)rm{28.57攏樓}

rm{(3)}19、（1）7.3g0.4mol／L

（2）3︰21︰12︰3【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用?！窘獯稹縭m{(1)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48LHCl}氣體，rm{n(HCl)=dfrac{;V}{Vm}=

dfrac{;4.48L}{22.4L/mol;}=0.2mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{(1)}氣體，rm{n(HCl)=dfrac{;V}{Vm}=dfrac{;4.48L}{22.4L/mol;}=0.2mol}，氣體質(zhì)量為：rm{4.48LHCl}溶于水形成rm{n(HCl)=dfrac{;V}{Vm}=

dfrac{;4.48L}{22.4L/mol;}=0.2mol}溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是rm{c(HCl)=dfrac{;n(HCl);}{V(脠脺脪潞)}=dfrac{;0.2mol}{0.5L};=0.4mol/L}故答案為：rm{0.2molx36.5g/mol=7.3g}rm{500mL}rm{c(HCl)=dfrac{;n(HCl);}{V(脠脺脪潞)}=

dfrac{;0.2mol}{0.5L};=0.4mol/L}rm{7.3g}rm{0.4mol/L}rm{(2)}和臭氧同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以同溫同壓下，氧氣rm{(O}rm{(O}rm{{,!}_{2}}的體積比是rm{)}和臭氧rm{(O}rm{)}則它們的物質(zhì)的量之比是rm{(O}rm{{,!}_{3}}根據(jù)rm{)}的體積比是rm{3}rm{2}則它們的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{2}根據(jù)rm{N=nN}rm{)}rm{3}rm{2}原子守恒計(jì)算原子個(gè)數(shù)之比rm{3}rm{2}rm{N=nN}密度之比為rm{{,!}_{A}}知其分子數(shù)之比為rm{3}rm{2}原子守恒計(jì)算原子個(gè)數(shù)之比rm{=(3隆脕2)}rm{(2隆脕3)=1}rm{1}密度之比為rm{32}rm{48=2}rm{3}rm{3}

rm{2}rm{=(3隆脕2)}rm{(2隆脕3)=1}rm{1}rm{32}rm{48=2}rm{3}【解析】rm{(1)7.3g0.4mol/L}rm{(1)7.3g0.4mol/L}rm{(2)3漏U2}rm{1漏U1}rm{2漏U3}rm{(2)3漏U2}rm{1漏U1}20、略

【分析】解：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度C===12.0mol?L-1；故答案為：12；

（2）100.0mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12.0mol?L-1=1.20mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20mol×22.4L?mol-1=26.88L；

故答案為：26.88L．

（3）設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100L×3.00mol?L-1=V×12.0mol?L-1；解得V=0.0250L，即25.0mL，故答案為：25.0mL．

（4）10.0mL3.00mol?L-1的鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量為0.0100L×3.00mol?L-1=0.0300mol，10.0mL1.00mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.0100L×1.00mol?L-1×2=0.0200mol，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（0.0300mol+0.0200mol）÷0.0200L=2.50mol?L-1．故答案為：2.50mol?L-1

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=來計(jì)算；

（2）根據(jù)n=CV和V=n?Vm來計(jì)算；

（3）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；

（4）根據(jù)C（Cl-）=來計(jì)算．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握公式的使用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】12；26.88L；25.0mL；2.50mol?L-121、解：電解飽和食鹽水，陰極陽離子氫離子放電生成氫氣，陽極陰離子氯離子首先放電生成氯氣，根據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑可知?dú)錃夂吐葰獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相等，故生成氫氣和氯氣體積相等，均為2.24L。答：從陽極析出的是氯氣，體積為2.24L。【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)的綜合計(jì)算、電解池的工作原理的應(yīng)用。【解答】

解：電解飽和食鹽水，陰極陽離子氫離子放電生成氫氣，陽極陰離子氯離子首先放電生成氯氣，根據(jù)電解方程式rm{2NaCl+2H_{2}O===2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知?dú)錃夂吐葰獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相等，故生成氫氣和氯氣體積相等，均為rm{2.24L}答：從陽極析出的是氯氣，體積為rm{2.24L}【解析】解：電解飽和食鹽水，陰極陽離子氫離子放電生成氫氣，陽極陰離子氯離子首先放電生成氯氣，根據(jù)電解方程式rm{2NaCl+2H_{2}O===2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知?dú)錃夂吐葰獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相等，故生成氫氣和氯氣體積相等，均為rm{2.24L}答：從陽極析出的是氯氣，體積為rm{2.24L}22、解：5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol，則v（D）==0.1mol?L-1?min-1，又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知m=1，則。

2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）

開始0.60.500

轉(zhuǎn)化0.40.20.20.2

平衡0.20.30.20.2

（1）由上述分析可知；計(jì)量數(shù)m=1；

答：m的值為1；

（2）B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

答：平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；

（3）平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol；起始時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1．lmol，由于容器的容積不變，所以氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比，故起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比為11：9；

答：起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比為11：9．【分析】

rm{5min}后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得rm{D}為rm{0.2mol}則rm{v(D)=dfrac{dfrac{0.2mol}{0.4L}}{5min