2021年天津市高考化學(xué)試卷

化學(xué)試題

本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共io。分，考試用時60

分鐘。第I卷1至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號滇寫在答題卡上，

并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，

答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最

符合題目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56

1.近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷

第送的是

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的枷原子鐘，鋤(Rb)是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋤位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，屬于枷(Rb)是金屬元素，故A

正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；

C.火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選B。

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.SiOz和SO3B.12和NaClC.Cu和AgD.SiC和

MgO

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.SiO2為原子晶體，S03為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；

B.12為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；

C.Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；

D.SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；

故選C。

3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、笊（：H）是核聚變反應(yīng)的主要原

料,下列有關(guān)敘述正確的是

A.:H中子數(shù)為2B.:H的核電荷數(shù)為I

C.；^1是自然界中最輕的原子D.；H是氫元素的一種同素異形體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.jH的中子數(shù)為故A錯誤；

B.；H的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,故B正確；

C.自然界中最輕的原子是:H,不是；H,故C錯誤；

D.:H是氫元素的一種同位素，故D錯誤；

故選B。

4.關(guān)于反應(yīng)H2so4+Na2sO?=Na2sOj+SOj+H?。所涉及的物質(zhì)，下列說法箱識的是

A.H2s04在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2sCh容易被空氣中的02氧化變

質(zhì)

C.Na2s04是含有共價鍵的離子化合物D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.H^SOjNa2so廣Na二SOJSO2T+H2O中無化合價的變化，不屬于氧化還原反

應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A錯誤；

B.Na2sO3不穩(wěn)定，容易被空氣中02氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.Na2sCh含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；

D.SO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物,

故D正確；

故選A。

5.下列化學(xué)用語表達正確的是

A.F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：027

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：皿II

Is2s2p

C.丙煥的鍵線式：.—

D.H2O分子的球棍模型：，

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.F-最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：（+g）28,故A錯誤;

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：S3ElI

,故B錯誤;

1_Ns2p

丙塊的三個碳原子在一條線上，故C錯誤;

D.比0分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為:,故D正確;

故選D。

6.進行下列實驗操作時:選用儀器正確的是

提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO』溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

0?

v

T三

1

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.提取碘水中的碘應(yīng)該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯誤；

B.KMnO溶液有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管，B錯誤；

C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應(yīng)，故熔化時不能用玻璃燒杯，C錯誤；

D.濃縮NaCl溶液應(yīng)該用用期，D正確；

故選D。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImolNz中，G鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.體積未知，HC1分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；

B.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；

C.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為ImoLC原子的數(shù)目為

6NA,故C正確；

D.ImolNz中有2molo鍵，故o鍵的數(shù)目為2NA,故D錯誤；

故選C。

8.最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下

列屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是

A.用電石與水制備乙快的反應(yīng)

B.用溟乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng)

C.用苯酚稀溶液與飽和浸水制備2,4,6一三澳苯酚的反應(yīng)

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷(/°\)的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.用電石與水制備乙煥，還生成了氫氧化鈣，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望最終產(chǎn)

物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”，故A錯誤；

B.用澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯，還生成了水和溟化鈉，原子沒有全部轉(zhuǎn)化

為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”，故B錯誤；

C.用苯酚稀溶液與飽和濱水制備2,4,6一三澳苯酚，還生成了溟化氫，原子沒有全部轉(zhuǎn)

化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”，故C錯誤；

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氯乙烷(/°\)，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，

屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”，故D正確；

故選D。

9.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液:Fe2\Mg2+、SO：、NOj

B.pH=12的溶液：K\Na+、N03,CO：

C.pH=7的溶液：Na\Cu2+>S"Cl-

D.pH=7的溶液：A13+、K\ChHCO3

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.pH=l的溶液中，NO；在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共

存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3、CO：均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，C#+、S2?會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，AP+、HCO,會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在O.lmolL”HF。,溶液中c(HFOJ>c(H2Po4)>c(HPO：)>以PO：)

B.在O.lmolL」Na2c2O4溶液中c(Na')+c(H?尸C(OH)+C(HC2O4)+C(C2。：)

C.在0.1molL"NaHCC>3溶液中c(H2coJ+c(HCO3)=0.1molL"

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl?c(NH；)>c(OH>c(H+)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在

O.lmolUH3P溶液中，離子濃度大小為：c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO；)>c(POt),

故A正確：

B.在O.lmoLUNa2c2。4溶液口，根據(jù)電荷守恒得到

+

c(Na)+c(H*)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O；),故B錯誤；

C.在0.1mol-L"NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到

1

C(H2C03)+C(HC03)+C(H2C03)=0.1mol-L,故C錯誤；

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒

c(Cr)?c(OH-)=c(NH：)1c(H+),則c(C1)<c(NH；),故D錯誤;

故選A。

11.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有02生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷增送

的是

石墨。ab(>石墨

電極I直流電源

D.OlnwlFe^Oj

CiiCl?溶液一-三N町SO』

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.a是電源的負極

B.通電一段時間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進行，CuCL溶液濃度變大

D.當(dāng)O.OlmolFezOs完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

【答案】C

【解析】

【分析】通電后石墨電極II上有02生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，說明石墨電極H為陽極，則電源

b為正極，a為負極，石墨電極I為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，a是電源的負極，故A正確；

B.石墨電極II為陽極，通電一段時間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極II附近滴加

石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故B正確；

C.隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCb溶液濃度變小，故C錯

誤；

D.當(dāng)O.OlmolFezOs完全溶解時，消耗氫離子為0.06moL根據(jù)陽極電極反應(yīng)式

+

2H2O-4e=O2+4H,產(chǎn)生氧氣為0.015mol,體積為336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D

正確；

故選C。

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間

的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

E2

wo.

0

升Z

琳Q

T1ee

Mo.Aex

rT

47

最外層電子數(shù)

A.X的電負性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、R原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子半

徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。

【詳解】A.C的電負性比C1的小，故A錯誤；

B.核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；

C.同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化

物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤：

D.同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則Y

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；

故選B。

第n卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。

(2)用X射線衍射測定，得到論的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe

原子緊鄰的原子數(shù)為__________o每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為____________o

細胞A細胞B

(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應(yīng)的能量變化示

意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o從能量角度分析，鐵觸媒的作用是

(4)Fe3+可與H2。、SCN>F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如口(凡。)6『、

[Fe(SCN)6『、[FeR廣。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：

Fe(NOM9HQ(s)色2Al溶液不產(chǎn)王X溶液D溶液ID|

3I(

(黃色)(紅色)(無色)

①[FeO^O%]”為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是,為了能觀察到溶液

I中恒?(凡0)6廣的淺紫色，可采取的方法是。

②已知Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

3f

Fe如+6SCN,」[Fe(SCN)6rK1；Fe+6F，、[FeF6yK2,向

(紅色)(無色)

溶液II中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式

為，平衡常數(shù)為(用Ki和K2表示)。

【答案】(1)3d64s2

(2)①.8②.4

1

(3)①.N2(g)+3H2(g)^=!2NH3(g)AH=-(a-b)kJmor②.降低反應(yīng)活化

能

(4)①.由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致②.向該溶液中加HNO3③.

K

3

[Fe(SCN)6]'+6F[FeR「+6SCN④.色

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

Fe為26號元素，所以基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2,故答案為：3d64s2；

【小問2詳解】

由圖可知，晶胞A中Fe的配位數(shù)為8,所以每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤

法，每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為8X1+6XL=4,故答案為：8；；4

82

【小問3詳解】

由圖可知，ImolN2和3mol出反應(yīng)時，放出的熱量為(a-b)kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N2(g)+3H2(g)^-2NH3(g)△Hu-g-Skbmol”。鐵觸媒是反應(yīng)的催化劑，作用是降

低反應(yīng)活化能，故答案為：N2(g)+3H2(g)i=?2NH3(g)AH=-(a-b)kJ.mor'；降低反

應(yīng)活化能；

【小問4詳解】

①由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色導(dǎo)致溶液I卻呈黃色，為了能觀察到溶液I中的

淺紫色，可向該溶液中加HN03,抑制鐵離子的水解，故答案為：由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所

致；向該溶液中加HNO3；

②向溶液H中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，說明[Fe(SCN)6「和氟離子轉(zhuǎn)化

為[FeR廣，其離子方程式為[Fe{SCN)6『+6F+6SCN,

3-3+

Fe"+6SCN.、[Fe(SCN)6]Kt和Fe+6F-.、[FeF6JK2相

(紅色)(無色)

K

減得到[Fe(SCN)6『+6F.-[Fef;]3'+6SCN-,所以平衡常數(shù)為鏟，故答案為：

K

3V

[Fe(SCN)6]'+6F?=?[FeF^]+6SCN-；:。

^^^V^COOH

14.普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡式為Ii,其合成路線如下：

'NH?

CHO▲?二吟卜_H_??_

242

催化量CH2coOH2)NaCNCH2coONaAHOCCH2cOH

HI

（1）普瑞巴林分子所含官能團的名稱為___________O

（2）化合物A的命名為o

（3）B-C的有機反應(yīng)類型為。

（4）寫出D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（5）E?G中，含手性碳原子的化合物有__________（填字母）。

（6）E->F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為CsH“Q,該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)

構(gòu)簡式,化合物的含有碳氧雙鍵（）的同分異構(gòu)體（不包括、不考慮立

X-cII-X

體異構(gòu)）數(shù)目為,其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（7）參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以《，一CH?CN和必要的無機試劑為原料，合

【答案】(1)駿基、氨基

(2)乙酸(3)取代反應(yīng)

(4)HOOCCH.,COOH+2aH.濃二酸?C9HROOCCH9COOC9H+2H.0

Ctw0A4J/4JM

【解析】

【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式，可知A為乙酸，分析E和F的結(jié)構(gòu)簡式，在結(jié)

構(gòu)物質(zhì)x可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可知物質(zhì)x的結(jié)構(gòu)簡式為TXHO,最后一問在

合成的時候要注意題干提供的信息。

【小問1詳解】

根據(jù)普瑞巴林的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱為竣基、氨基；

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知A的名稱為乙酸；

【小問3詳解】

根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式上的差異可知B-C的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

【小問4詳解】

D-E是D和乙醇的酯化反應(yīng)，其方程式為：

HOOCCHXOOH+2C.H.OH.-C,Hq00CCH.,C00C9H-+2H90；

【小問5詳解】

手性碳是指某一個碳原子所連接的原子或者原子團各不相同，則這個碳為手性碳，分析E?

G這幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知含手性碳原子的化合物是Go

【小問6詳解】

由分析可知物質(zhì)x的結(jié)構(gòu)簡式為TVHO，化合物X的含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)

體出X外還有3種，另外如果沒有醛基，則可能是被基，結(jié)構(gòu)分別為：f、

T、

,則一共6種，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為

o

干CHO。

【小問7詳解】

根據(jù)以上信息'一CH、CN可以先變成苯乙酸，然后在支鏈上再引入一個氯原子，

再進行合成具體路線如下

15.某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備02,再用02氧化C2HQH,并檢驗氧化

產(chǎn)物。

I.制備02

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為o

（2）乙裝置中，用粘合劑將Mn（>2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好

后打開活塞Ki,經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%出。2溶液至___________。欲使反應(yīng)停止,

關(guān)閉活塞Ki即可，此時裝置中的現(xiàn)象是o

（3）丙裝置可用于制備較多02,催化劑伯絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大,

安全管中的現(xiàn)象是，此時可以將伯絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是

<4）丙裝置的特點是（填序號）。

a.可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的02含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化C2H50H

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H50H的裝置如圖（夾持裝置省略）

郴

（5）在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。.

III.檢驗產(chǎn)物

（6）為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。

實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

①酸性KMnCh溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU（OH）2,力口熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚取的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①?③中的結(jié)論不合理的是__________（填序號），原因是o

【答案】（1）分液漏斗錐形瓶

（2）①.剛好沒過MnCh固體②.試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2

分離

（3）①.液面上升②.打開彈簧夾Kz

（6）①.①②.乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

【分析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和

熱的乙醇一起進入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生

成的乙醛進入試管中，被冷凝收集。

【小問1詳解】

根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；

【小問2詳解】

乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnCh制成

團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K.,經(jīng)長頸漏斗向試管中緩

慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnCh固體，此時可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使

反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞Ki,此時由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強增大，可觀察到試管內(nèi)的

H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnCh分離；

【小問3詳解】

丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多02,催化劑伯絲可上下移動可以控制反

應(yīng)速率.制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，H2O2溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管

中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時可以將用絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還

可以打開彈簧夾K2,使燒瓶內(nèi)壓強降低；

【小問4詳解】

a.催化劑鉗絲可上下移動可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束，a正確：

b.催化劑與液體接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快，可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來

控制反應(yīng)的速率，b正確；

C.丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多02,但產(chǎn)物中的02

含量和雜質(zhì)種類和乙中沒有區(qū)別，C錯誤：

故選ab；

【小問5詳解】

氧氣可以用濃硫酸干燥，所以可以用一個洗氣瓶，里面盛裝濃硫酸干燥氧氣，如圖

【小問6詳解】

實驗①不合理，因為乙醇有揮發(fā)性，會混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪

色，所以酸性高鐳酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含和乙醛。

16.CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH?為原料制備CS2,S8受熱分解

成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2s2(g)+C&(g).*CS2(g)+2H2S(g),回答下列問題：

(1)CH4的電子式為,CS2分子的立體構(gòu)型為。

(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2：1

時開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分數(shù)為10%時，CH4的轉(zhuǎn)化率為。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達到平衡的是(填序號)。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH4與S2體積比d.CS2的體積分數(shù)

(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CK的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分數(shù)隨溫度的

變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。工

業(yè)上通常采用在600?650℃的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是——。

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100-V

98100

-體

9%6-80