學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁浙江警官職業(yè)學院

《無機化學2》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定2、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是3、對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是4、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC5、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM，同時消耗nmolQ6、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）7、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.138、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:69、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:410、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?11、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度12、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定13、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L14、在一定條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉化率增大B.A的轉化率減小C.C的體積分數(shù)增大D.平衡不移動15、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）擬定實驗方案探究化學反應的動力學方程。以一個具體的化學反應為研究對象，通過改變反應物濃度、溫度等條件，測量反應速率，運用數(shù)學方法擬合數(shù)據(jù)得到動力學方程，分析影響反應速率的因素和方程的應用。2、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純方法。選擇一種含有多種雜質(zhì)的混合物，分別采用過濾、結晶、蒸餾、萃取等方法進行分離和提純，比較不同方法的效果和適用范圍，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結果得出最佳的分離提純方案，并闡述每種方法的操作要點和注意事項。3、（本題5分）設計實驗探究蛋白質(zhì)的鹽析和變性。提供蛋白質(zhì)溶液、飽和硫酸銨溶液、硫酸銅溶液等，觀察實驗現(xiàn)象。4、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度和光照條件下，植物光合作用中二氧化碳的固定速率和產(chǎn)物分布。通過測量二氧化碳的吸收量和光合作用產(chǎn)物（如葡萄糖、淀粉）的生成量，分析溫度和光照對光合作用的影響，探討植物的光合生理和生態(tài)適應機制。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從化學平衡常數(shù)的角度論述反應的進行程度。2、（本題5分）從熱力學自由能變化論述化學反應的方向和限度。3、（本題5分）論述物理化學中電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)的計算方法。4、（本題5分）以某一具體的化學實驗為例，論述實驗安全風險評估和防范措施。5、（本題5分）論述化學中的膜分離技術在污水處理中的應用優(yōu)勢和挑戰(zhàn)。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液50mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液50mL混合，計算混合溶液的pH值。2、（本題10分）詳細論述化學中的吸附劑再生方法及其優(yōu)缺點。3、（本題10分）在300mL濃