微專題2溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線上點的含義以及溶解性、溶解度大小的判斷1.(2023深圳)如圖是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.攪拌,可以使溶解度變大B.20℃時,在100g水中加入33.7gNH4H2PO4形成不飽和溶液C.40℃時,NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4

的溶解度D.NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出C2.(2024廣安)KNO3、KCl可用作鉀肥,對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.a點表示在18℃時,KCl和KNO3的溶解度相等B.在70℃時,將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃,析出74gKNO3C.d點對應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液D.e點對應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%B3.如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t3

℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

。

(2)t2

℃時,甲和丙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是

。

(3)P點對應(yīng)混合物,甲、乙、丙中處于不飽和狀態(tài)的是

。

丙<甲<乙相等乙4.(2023內(nèi)江)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.t1

℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C.通常采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D.t2

℃時,在100g水中加入25g甲,可形成甲的不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化B5.下表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據(jù)數(shù)據(jù),繪制兩者的溶解度曲線如圖所示,a點為曲線的交點?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列說法錯誤的是

(填字母)。

A.兩者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應(yīng)的溫度在30～40℃D.a點對應(yīng)的溶解度在37.2～41.4gC(2)60℃時,處于c點的KNO3溶液

(填“飽和”或“不飽和”)。欲將處于c點的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點,可以采取

(填“降低溫度”或“增加溶質(zhì)”)的措施。(3)60℃時,飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,應(yīng)采用

(填“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)、過濾的方法提純KNO3。

(4)若不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量,將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃,能析出NH4Cl晶體的質(zhì)量為

g。

不飽和增加溶質(zhì)冷卻結(jié)晶21.96.(2024遂寧)如圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(不考慮水分的蒸發(fā),析出的晶體中不含結(jié)晶水)。下列說法正確的是()A.50℃時,將185.5g的KNO3飽和溶液降溫到20℃,析出晶體的質(zhì)量為53.9gB.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度C.20℃時,NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0%D.若KNO3中混有少量的NaCl,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3溶解度隨溫度變化的趨勢及提純(或結(jié)晶)的方法A7.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)t1

℃時,甲的溶解度是

。

(2)t2

℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶劑質(zhì)量最小的是

(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)乙中混有少量的甲,可用

的方法提純乙。

(4)將丙溶液由P點轉(zhuǎn)化到H點的方法是

。

20g乙蒸發(fā)溶劑結(jié)晶加水8.(2023廣西)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是()A.t3

℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1

℃時,析出晶體最多的是甲的溶液B.t2

℃時,將25g乙加入50g水中,再降溫到t1

℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為33.3%C.t1

℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水,配成飽和溶液,所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙D.t1

℃時,甲、乙、丙的飽和溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙>甲=丙C溶液中各種量的計算與比較9.如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題:(1)在t1

℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

。

(2)將t1

℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2

℃,三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

。

(3)取等質(zhì)量t2

℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2

℃,下列說法不正確的是

(填字母)。

A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):a>b>cB.恢復至t2

℃時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量:a=b>cC.恢復至t2

℃時,三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1

℃,三種溶液一定都是飽和溶液(4)將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,稀釋成5%的氯化鈉溶液,需要加水的質(zhì)量為

g。

b>a=cb>a>cAD50溶解度曲線與實驗探究的綜合題10.圖表法是化學學習常用方法。氯化鈉、氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)如表。硝酸鉀的溶解度曲線如圖。溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6氯化鉀27.631.034.037.040.0硝酸鉀溶解度曲線圖回答下列問題:(1)20℃時,氯化鈉的溶解度是

。

(2)分析數(shù)據(jù)可知,三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是

。

(3)某同學用氯化鉀進行了如圖所示實驗(實驗過程中水分損失忽略不計)。D中析出晶體的質(zhì)量是

g。

36.0g硝酸鉀4.5(4)下列說法正確的是

(填字母)。

A.40℃時,向盛有10.0g氯化鉀的燒杯中加入30g水,充分攪拌,固體完全溶解B.20℃時,將等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀分別放入兩只燒杯中,再分別加入等體積的水,充分攪拌,其中一只燒杯中固體有少量剩余,所