…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學下冊階段測試試卷206考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性A.AB.BC.CD.D2、下列無色溶液中能大量共存的離子組是A.K+、H+、SOOH-B.NHBa2+、Cl-、NOC.Ca2+、H+、Cl-、COD.Na+、Cu2+、Cl-、SO3、下列各組物質(zhì)中；不能按如圖關系相互轉(zhuǎn)化的是(“→”表示一步完成)

A.a物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO2；c物質(zhì)：HNO3B.a物質(zhì)：SO2；b物質(zhì)：SO3；c物質(zhì)：H2SO4C.a物質(zhì)，Al；b物質(zhì)：Al(OH)3；c物質(zhì)：NaAlO2D.a物質(zhì)：CO2；b物質(zhì)：H2CO3；c物質(zhì)：NaHCO34、當不慎有大量氯氣擴散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適合采用的是()A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3·H2O5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NAC.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、生活生產(chǎn)中常用的干燥劑、凈水劑有：①固體氫氧化鈉，②變色硅膠(主要成分是二氧化硅和少量的無水CoCl2作指示劑)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化鈣，⑤濃硫酸，⑥堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)，⑦明礬，⑧Fe(OH)3膠體等。

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的是______。

(2)下列氣體中；能用堿石灰干燥的是______。

aCO2bHClcH2dCl2

(3)固體氫氧化鈉不能干燥SO2；原因為______(用化學方程式表示)。

(4)往具有正電性的Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mmol·L－1)，稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力______(填“越強”、“越弱”)，實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時；其“聚沉值”最小的為____________。

aNaClbMgCl2cK2SO4dNa3PO47、(1)寫出下列微粒的電子式：________________；________________；________________；________________。

(2)用電子式表示的形成過程：________________________________________________。8、下面列出了幾組物質(zhì)：①金剛石與“足球烯”②與③④氧氣與臭氧；⑤與⑥和⑦和⑧和

(1)其中互為同位素的是________；互為同素異形體的是________；屬于同系物的是________；互為同分異構(gòu)體________。

(2)的一氯取代物的同分異構(gòu)體有_______種。9、Al3+與S2-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？_____________10、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4

(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________(填序號)。

(2)⑩在水溶液中的電離方程式為_________。11、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為。

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式)。12、實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)裝置中標“a”的儀器名稱是_________。

(2)用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳時，所選裝置為_______(填字母序號，下同)，其反應的化學方程式為________。該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式為___________。

(3)實驗室常用氫氧化鈣和氯化銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣，已知氨氣是一種密度小于空氣、極易溶于水的氣體，實驗室制取、收集氨氣應選用的裝置是___________。13、按要求填空。

(1)純堿：________；黃鐵礦：_____（寫化學式）

(2)乙烯和水反應的化學方程式：_____

(3)“腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：______

(4)銅和濃硫酸反應化學方程式：_______14、將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；液體變?yōu)榧t褐色：

（1）寫出反應的化學方程式_____。

(2)將其裝入U形管內(nèi)；用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_____，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為_____。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______；原因是__________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤16、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤18、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤19、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤20、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤22、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤23、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一；其流程如下：

資料顯示：

I.pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2；同時生成NO

II.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，5+2+2H+=I2+5+H2O

(1)反應①的離子方程式_______________。

(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是_______。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是_________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是________。25、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以：廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填兩種)。

(2)“廢渣”的主要成分為___________(填化學式)。

(3)“酸浸”不宜將稀換成稀的原因是___________。

(4)“試劑X”宜選擇的是___________(選填序號)。

A．雙氧水B．鐵粉C．氯水。

(5)向“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是___________。從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮、___________；過濾、洗滌。

(6)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是___________。

(7)“濾液4”中，溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學式)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀為硫酸鋇，該溶液中一定含有SOA不符合題意；

B．若原溶液中含有碳酸氫根；亞硫酸根等；加入鹽酸也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，B符合題意；

C．向某溶液中加入濃NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體一定為氨氣，原溶液中含有銨根，C不符合題意；

D．向蔗糖中滴加濃硫酸；蔗糖變黑，說明蔗糖失去H；O元素，濃硫酸有脫水性，D不符合題意；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．H+、OH-在溶液中結(jié)合生成水；不能大量共存，A不選；

B．NHBa2+、Cl-、NO在溶液中不反應；且均是無色的，能大量共存，B選；

C．Ca2+、H+與CO均反應；不能大量共存，C不選；

D．Cu2+在溶液中不是無色的；不能大量共存，D不選；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)物質(zhì)NO與氧氣b物質(zhì)NO2，NO2溶于水生成c物質(zhì)HNO3，NO與H2O2生成硝酸；故A不選；

B．a(chǎn)物質(zhì)SO2與氧氣生成b物質(zhì)SO3，SO3溶于水生成c物質(zhì)：H2SO4，SO2與HNO3等強氧化劑生成硫酸；故B不選；

C．a(chǎn)物質(zhì)Al不能一步反應和得b物質(zhì)Al(OH)3；故C選；

D．a(chǎn)物質(zhì)CO2與水反應生成b物質(zhì)H2CO3，H2CO3與碳酸鈉生成c物質(zhì)NaHCO3，過量的CO2通入NaOH溶液中得到NaHCO3；故D不選；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaOH雖能與氯氣反應；達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A錯誤；

B.NaCl不與氯氣反應；且氯氣在食鹽水中的溶解度很小，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，故B錯誤；

C.NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子；故C正確；

D.氨氣本身具有刺激性；對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.鐵過量，1molCl2完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子；選項A正確；

B.乙醇有0.5mol，另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA=6NA；選項B正確；

C.反應中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時（物質(zhì)的量為1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA；選項C正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)]，Na+數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者；所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①固體氫氧化鈉是化合物；水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

②變色硅膠(主要成分是二氧化硅和少量的無水CoCl2作指示劑)；是混合物，不是電解質(zhì)；

③五氧化二磷；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；

④氯化鈣；水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

⑤濃硫酸是混合物；不是電解質(zhì)；

⑥堿石灰(主要成分是氫氧化鈉；氧化鈣)是混合物；不是電解質(zhì)；

⑦明礬；水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；

⑧Fe(OH)3膠體是混合物；不是電解質(zhì)；

所以：屬于電解質(zhì)的是①④⑦；

(2)a．CO2為酸性氧化物；能夠與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故a不選；

b．HCl為酸性氣體，能夠與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故b不選；

c．H2與氫氧化鈉；氧化鈣都不反應；可以用堿石灰干燥，故c選；

d．Cl2可與氫氧化鈉反應；不能用堿石灰干燥，故d選；

綜上所述答案為c；

(3)氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

(4)使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度，稱做“聚沉值”，當所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值越小時，說明其凝聚能力越強；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉。依據(jù)題意，陰離子所帶的負電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小；

a．NaCl中一個氯離子帶一個負電荷；故a不符合；

b．MgCl2中一個氯離子帶一個負電荷，故b不符合；

c．K2SO4中一個硫酸根離子帶2個負電荷；故c不符合；

d．Na3P04中一個磷酸根離子帶3個負電荷；故d符合；

綜上所述答案為d?！窘馕觥竣佗堍遚SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O越強d7、略

【分析】【詳解】

(1)中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氫原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合，電子式為

中硫原子和氧原子間共形成四個共用電子對，電子式為

中鈉離子和硫離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為

中氮原子和氫原子通過共價鍵結(jié)合，電子式為

(2)中和通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為【解析】(1)8、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素；同素異形體是一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子式相差若干CH2原子團的有機物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”都是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②與都是氫的同位素與氧元素形成的化合物；

③質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④氧氣與臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤與均為丙烷；屬于同種物質(zhì)；

⑥和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”原子團；互為同系物；

⑧和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個“CH2”原子團；故互為同系物；

(1)其中互為同位素的是③；互為同素異形體的是①④；屬于同系物的是⑦⑧；互為同分異構(gòu)體⑥；

(2)有機物的分子結(jié)構(gòu)中含有2種不同環(huán)境的氫原子；則一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種。

【點睛】

判斷有機物中一氯代物的數(shù)量，可以根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)中氫原子的種類判斷，有幾種不同環(huán)境的氫原子，其一氯代物就為幾個?！窘馕觥竣?③②.①④③.⑦⑧④.⑥⑤.29、略

【分析】【分析】

Al3+水解消耗OH-，S2-水解消耗H+，OH-與H+結(jié)合生成H2O；使離子水解促進，結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

【詳解】

Al3+是強酸鹽電離產(chǎn)生，Al3+會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，水解方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生H+；使溶液顯酸性；

S2-是強堿鹽電離產(chǎn)生，S2-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生HS-、OH-，HS-進一步水解產(chǎn)生H2S，水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，當達到水解平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；含有Al3+的溶液與含有的S2-溶液混合時，水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應，使二者水解程度增大，最終徹底、完全，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和H2S氣體，反應方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，可見兩種離子由于鹽的雙水解反應而不能大量共存。【解析】是10、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)是化合物；通常為酸；堿、鹽、金屬氧化物和水，酸、堿、鹽的水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)H2SO4是強酸，在水溶液中完全電離，則HSO4-在水溶液中完全電離；應以離子形式存在。

【詳解】

①液態(tài)HCl；屬于化合物，它在水溶液中能導電，所以屬于電解質(zhì)，①符合題意；

②NaHCO3；屬于化合物，它在水溶液中能導電，所以屬于電解質(zhì)，②符合題意；

③熔融NaCl；屬于化合物，此狀態(tài)時能導電，所以屬于電解質(zhì)，③符合題意；

④CO2；屬于化合物，它的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)，因為導電離子來自它與水反應的產(chǎn)物，④不合題意；

⑤蔗糖晶體；屬于化合物，但它的水溶液或熔融液都不導電，所以屬于非電解質(zhì)，⑤不合題意；

⑥Ba(OH)2溶液；屬于混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥不合題意；

⑦氫氧化鐵膠體；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑦不合題意；

⑧氨水；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑧不合題意；

⑨空氣；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑨不合題意；

⑩NaHSO4；屬于化合物，不管是水溶液還是熔融液，都能導電，⑩符合題意；

(1)綜合以上分析；上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有①②③⑩。答案為：①②③⑩；

(2)NaHSO4在水溶液中能完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

【點睛】

在電解質(zhì)的定義中，強調(diào)電解質(zhì)的水溶液或熔融時的電解質(zhì)能導電，但能導電的水溶液不是電解質(zhì)，如酸、堿、鹽的水溶液，氨水、氯水等，解題時，我們往往受“能導電”的干擾，而誤將能導電的酸、堿、鹽的水溶液看成是電解質(zhì)?！窘馕觥竣佗冖邰釴aHSO4=Na++H++SO42-11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電子層數(shù)與周期數(shù)相等；主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等分析。

(2)同周期從左到右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。

(3)金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物堿性越強。

【詳解】

(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A(Al)、B(Cl)、C(Na)同周期；主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B(Cl)、D(Br)、E(F)同主族；故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br。

(2)同周期從左到右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強；故答案為：Na；F。

(3)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；故答案為：NaOH?！窘馕觥縉a、Al、ClF、Cl、BrNaFNaOH12、略

【分析】【詳解】

(1)裝置中標“a”的儀器名稱是集氣瓶；

(2)用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳時不需要加熱，所以選裝置B，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該裝置還可用于制氧氣，使用的藥品是過氧化氫和二氧化錳，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(3)氨氣的密度小于空氣且極易溶于水，收集時采用向下排空氣法，所以實驗室制取、收集氨氣應選用裝置E?！窘馕觥竣?集氣瓶②.B③.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑④.2H2O22H2O+O2↑⑤.E13、略

【分析】【詳解】

(1)純堿是碳酸鈉的俗名，化學式為Na2CO3，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，化學式為FeS2。答案為：Na2CO3；FeS2；

(2)乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應，生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)“腐蝕法”制作印刷電路板，是利用FeCl3的氧化性，將銅氧化為Cu2+的過程，反應的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；

(4)銅和濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

【點睛】

在書寫方程式時，若題目要求書寫離子方程式，而我們書寫的是化學方程式，則不得分，所以解題時，一定要看清要求，細心嚴謹。【解析】Na2CO3FeS2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

（1）將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體；

（2）)膠體粒子帶電荷；能發(fā)生電泳；

（3）)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象；氫氧化鐵沉淀能硫酸反應生成可溶性硫酸鐵和水；

【詳解】

（1）將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，反應方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）異種電荷相互吸引，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，氫氧化鐵膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒帶正電；這種現(xiàn)象稱為電泳；

（3）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵沉淀能硫酸反應生成可溶性硫酸鐵和水，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀硫酸，先出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生復分解反應而溶解，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl加深Fe(OH)3膠粒帶正電電泳先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色先出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生復分解反應而溶解三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。18、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原19、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。21、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。22、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

鹵水中的I-在酸性條件下被NaNO2氧化成I2，用活性炭吸附I2，碘易升華，方案甲為加熱升華法，方法二為純堿液吸收將I2轉(zhuǎn)化為I-和IO3-，再加酸使I-和IO3-發(fā)生歸中反應生成I2；過濾得粗碘。

【詳解】

亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水，離子反應方程為2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為：2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；

碘易升華；方案甲中，分離操作X為升華或加熱；冷凝結(jié)晶，故答案為：升華或加熱、冷凝結(jié)晶；

(3)反應中每吸收轉(zhuǎn)移5mol電子，說明生成則該離子方程式為：3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6故答案為：3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化而亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，故該工藝中氧化鹵水中的選擇了價格較高的故答案為：氯氣、酸性高錳酸鉀等能夠繼續(xù)氧化I2，導致產(chǎn)率降低?！窘馕觥?+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升華或加熱、冷凝結(jié)晶3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6氯氣、酸性高錳酸鉀等能夠繼續(xù)氧化I2，導致產(chǎn)率降低25、略

【分析】【分析】

以氧化鐵廢料(含少量的FeO、SiO2)為原料制備FeOOH，由流程可知，加入硫酸，過濾得到的廢渣為SiO2，濾液1中含有Fe2+、Fe3+，加入試劑X為Fe，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾分離出過量的Fe，濾液2含F(xiàn)eSO4，加入乙醇后即析出FeSO4?7H2O晶體，可見FeSO4?7H2O溶于水、不溶于乙醇，則加乙醇可降低硫酸亞鐵的溶解度，若不加乙醇，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生過濾分離出FeOOH，濾液4含Na2SO4；以此來解答。

【詳解】

(1)固液反應時；接觸面積越大反應越充分；化學反應速率越快，溫度越高化學反應速率越快。則為加快化學反應速率、為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升溫、適當增加硫酸濃度等(任填兩種)。

(2)二氧化硅不溶于硫酸，則酸溶、過濾所得“廢渣”的主要成分為SiO2。

(3)“酸浸”過程使氧化鐵、氧化亞鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子、亞鐵離子，不宜將稀換成稀的原因是稀硝酸具強氧化性，易與Fe2+反應生成污染性氣體（或降低產(chǎn)率）。

(4)“試劑X”用于將鐵離子還原為亞鐵離子；則：

A．雙氧水具有強氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子；不滿足；

B．鐵粉具有還原性、能將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入雜質(zhì)，滿足；

C．氯水具有強氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子；不滿足；

則宜選擇的是B。

(5)“濾液2”為硫酸亞鐵溶液，“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，則乙醇的作用是降低溶解度。是一種結(jié)晶水合物，從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

(6)由流程知，由轉(zhuǎn)化為FeOOH的反應是氧化還原反應，堿性條件下，氧氣將亞鐵離子氧化，則離子方程式是4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O。

(7)綠礬在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生過濾后，所得“濾液4”中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4。【解析】①.粉碎②.升溫(適當增加硫酸濃度等)③.SiO2④.稀硝酸具強氧化性，易與Fe2+反應生成污染性氣體（或降低產(chǎn)率）⑤.B⑥.降低溶解度⑦.冷卻結(jié)晶⑧.4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O⑨.Na2SO4五、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色