石家莊市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7

Si28I卷(選擇題，共40分)一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20小題，40分)1．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A．明礬可用作凈水劑B．溶液可用作焊接金屬時(shí)的除繡劑C．用飽和食鹽水除去中的HClD．用溶液和溶液作泡沫滅火器的原料2．下列說法正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程D．水凝結(jié)成冰的過程，、3．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)的C．過程b中第二步為決速步驟D．相同條件下，過程a、b中反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等4．下列說法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生碰撞的分子具有足夠能量和適當(dāng)取向時(shí)；才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可增加反應(yīng)物分子間的有效碰撞幾率D．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多5．下列有關(guān)電化學(xué)原理應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極B．工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的方法C．氯堿工業(yè)中，NaOH在陰極區(qū)生成D．在輪船的底部鑲嵌鋅塊保護(hù)船體，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法6．已知：25℃、101kPa時(shí)，某些物質(zhì)的燃燒熱如下表所示。物質(zhì)(狀態(tài))下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的化學(xué)方程式的是A．B．C．D．7．已知：正丁烷異丁烷。下列說法正確的是A．1mol氣體所具有的能量：正丁烷>異丁烷B．氣體穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．?dāng)嗔?mol氣體中所有共價(jià)鍵所需的能量：正丁烷>異丁烷D．1mol氣體完全燃燒所放出的熱量：正丁烷=異丁烷8．下列說法正確的是A．，向與KSCN混合液中加入KCl固體，溶液紅色變淺B．，，加熱氯化銅溶液，溶液變成藍(lán)綠色C．可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，探究影響與稀硫酸反應(yīng)速率的因素D．可通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，比較Zn與不同濃度硫酸溶液反應(yīng)速率的快慢9．研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，這是因?yàn)槟芘c牙齒表面的釉質(zhì)層(主要成分是羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石：。下列說法錯(cuò)誤的是A．食物在口腔中分解產(chǎn)生的有機(jī)酸會(huì)破壞的溶解平衡B．高氟地區(qū)的人群以及6歲以下的兒童不宜使用含氟牙膏C．相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對(duì)牙齒的侵蝕D．常溫下，氟磷灰石的比羥基磷灰石的大10．一定條件下，可逆反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．相同條件下，和反應(yīng)生成2mol，放出的熱量為B．恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動(dòng)D．及時(shí)分離出，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變11．已知：。下列說法正確的是A．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．升高溫度，增大，減小C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒溫恒壓充入，的轉(zhuǎn)化率增大12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響C測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小13．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間存在反應(yīng)：、，但反應(yīng)速率較小。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．K很大，因此NO與CO在排入大氣之前幾乎可反應(yīng)完全B．K很大，說明該反應(yīng)的活化能很小C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D．欲使汽車尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)選用適宜催化劑14．電解溶液可生產(chǎn)NaOH溶液和溶液，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．從M口導(dǎo)出的是溶液 B．電解過程中，陰極區(qū)pH降低C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D．溶液從F口加入15．向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．C．；D．

16．室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．溶液濃度越大，的水解程度越大B．溶液，加水稀釋，則減小C．相同物質(zhì)的量濃度的與，溶液相比，前者pH大D．的氨水溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低17．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率：B．C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過程中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．可選用酚酞作指示劑B．水的電離程度：C．醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．b點(diǎn)溶液中：19．LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池，其工作原理如圖所示。LiPON薄膜只允許通過，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A．LiPON薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化B．導(dǎo)電介質(zhì)M可為溶液C．放電時(shí)，b極Co元素的化合價(jià)發(fā)生變化D．充電時(shí)，當(dāng)外電路通過時(shí)，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少1.4g20．已知：部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸HCOOHHCN電離常數(shù)(25℃)下列說法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：B．25℃時(shí)，的第一步水解常數(shù)為C．將等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題共4小題，60分)21．化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會(huì)所需能量的重要來源，研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化具有重要意義。Ⅰ．可通過實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的熱量變化。取溶液與硫酸溶液置于上圖所示的簡易量熱計(jì)中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．用量筒量取溶液倒入量熱計(jì)中，測出其溫度；ii．用水沖洗溫度計(jì)，擦干備用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；iv.將硫酸溶液倒入量熱計(jì)中，立即蓋上杯蓋，使之混合均勻，測定混合液的最高溫度。(1)儀器A的名稱為。(2)向量熱計(jì)中倒入硫酸溶液的正確操作為(填選項(xiàng)字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入(3)若硫酸和NaOH溶液的密度均為，反應(yīng)后生成溶液的比熱容。某同學(xué)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)后測得體系溫度平均升高3.4℃，則該反應(yīng)放出的熱量為kJ(保留3位有效數(shù)字)。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所測中和反應(yīng)放出熱量的數(shù)值偏高的為(填選項(xiàng)字母)。a．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b．量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)c．省略步驟iiⅡ．氧化還原反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為電能并加以利用。(5)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置如圖所示。該電池以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導(dǎo)。c電極為極，其電勢(填“高于”或“低于”)d電極，d電極上的電極反應(yīng)式為。(6)鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達(dá)到防腐蝕的目的。若使用上述化學(xué)電源，通過電解酸性溶液在金屬制品上鍍鉻，應(yīng)把待鍍的金屬制品與電源的極(填“正”或“負(fù)”)相連，陰極的電極反應(yīng)式為。22．高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)通過實(shí)驗(yàn)ii、iii，可探究(填外界條件)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則，。(3)忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)ii中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率(保留2位有效數(shù)字)。(4)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的一種機(jī)理如下圖所示：①由圖示機(jī)理分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為。②若用實(shí)驗(yàn)證明①的推測，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為(填選項(xiàng)字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定血液中Ca2+的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。iii．滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液bmL。(5)盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為(填選項(xiàng)字母)。(6)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。(7)血液中Ca2+的濃度為(用含a、b的式子表示)。23．目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種較多，其中鉛蓄電池的使用量最大。I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。(1)放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。II．鉛蓄電池使用量的急速增加導(dǎo)致鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為和少量鐵的氧化物)制備PbO的流程如下：已知：①常溫下，一些鉛鹽的溶解性如下表所示：鉛鹽溶解性易溶于水，能部分電離②常溫下，一些氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.03.29.6(3)將鉛膏“研磨過篩”的目的為。(4)“脫硫”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，列式計(jì)算分析該反應(yīng)能否進(jìn)行完全。(5)“酸浸”時(shí)加入的目的為；“除雜”時(shí)應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍為。(6)“沉鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24．二十大報(bào)告提出，要積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。催化重整是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：I：II：(1)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件為(填選項(xiàng)字母)。a．高溫高壓b．高溫低壓c．低溫高壓d．低溫低壓(2)反應(yīng)的，K=(用，表示)。(3)T℃時(shí)，將6mol和8mol充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①不能證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b．容器內(nèi)混合氣體的平均密度不再改變c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．不再改變②若達(dá)到平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量均為2mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)。(4)在高溫下，催化重整過程中還存在積碳反應(yīng)III和IV。III：IV：①實(shí)驗(yàn)表明，在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積碳產(chǎn)生。由此可推斷，對(duì)于該重整反應(yīng)而言，其積碳主要由反應(yīng)產(chǎn)生(填“III”或“V”)。②其他條件相同時(shí)，積碳量與溫度的關(guān)系如下圖所示。T0℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因?yàn)?。【參考答案?~5CDDBB6~10BADDC11~15ACDBB16~20CACCC21．(1)玻璃攪拌器(2)c(3)1.42(