2024屆北京豐臺十二中高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、可逆反應aX(g)+bY(g)=^cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應速率

(u)—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則to時只能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+b,c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b，c,則to時只能是增大反應體系的壓強

2、向某恒容密閉容器中加入l.6mol?L”的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)#N2O4(g)AH=-56.9kJ*mor'o其中

N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0?60s內，NO2的轉化率為75%

C.0?60s內，v(NO2)=0.02mol?L"?

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

3、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是()

A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

4、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應:

2A（g）+B（g）—?2D（g）AH=QkJ.mol,o相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗II實驗ni

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是（）

A.實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗01達平衡后容器內的壓強是實驗I的0.9倍

D.K3>K2>KI

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單

質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/L的s溶液pH為12,X的質子數(shù)是W與Z的

質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.10(TC時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

7、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

MN

多

孔

?

鉆

電

極

離子交換膜

A.該電池放電時電路中電流方向為A—a—b—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2N,、,則A極增重65g

2

8、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)3I+8OH+3O2f,測得c(FeO?")在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是（）

A,圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeCh?.轉化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO/-轉化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO」??的轉化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

9、下列有關有機物的說法不正確的是（）

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.氯乙烯、溟苯分子中的所有原子都處于同一平面上

C.甲醛、乙快、丙烯、裂化汽油都能使漠水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣

10、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化頷（XeFz）、三氧化頷（XeOj）,放酸（H2XO4）是

“綠色氧化劑”，頷酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應

B.三氧化伍可將「氧化為Kb.

+2

C.伍酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4"

D.XeFz與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFf

11、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質離子0.2N,\

C.所得溶液中含OFT的數(shù)目為IXIO^NAD.所得溶液中CIO-的數(shù)目為0.05NA

12、有機物M是合成某藥品的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.用鈉可檢驗M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應

C.M的分子式為C8H8。4

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

13、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與小在催化劑作用下合成CH2H,其反應為:CO(g)+2H2(g)二CH30H(g)。

按n(C0):n(Hj=l:2,向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH30H的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

A.pi<p2

B.該反應的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

I).在C點時,CO轉化率為75%

14、固體混合物X可能含有NaNO?、NazSiOj^FcCh>KAKh中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗:

-------------1足量稀秋酸

T詁液甲尸—?溶液乙

足量HX)四體乙

日體x「?溶液丁

ilftCOj

溶液丙---------

-----------1足量N?OHF*

-?修體丁

-----L國體四

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSIOj,可能含有FeCh、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAKh

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

15、某有機物X的結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是()

A.分子式為CsHioOj

B.含有兩種官能團

C.既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應

D.分子中所有碳原子共面

16、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6

+Lii.xCoOz.器4c6+LiCoO2(x<l\下列說法正確的是

用電器

LiCoO2電解質/隔膜石般

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移

C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0?14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于理在LiCoO2極回收

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHO

17、鈴蘭醛［］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CH3)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示:

C(CH)

CHO

5CH2CHO

回

(l)B中官能團的名稱是

(2)①的反應類型是

(3)寫出反應②的化學方程式：

(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：

其二氯取代物有_____種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是,

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體。

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6〉已知：RCH2COOH7>RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

,H￡O-CH-UoH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

18、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表

中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置一；

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是一;

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是—（用

離了方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4moi電子放熱190.01U,該反

應的熱化學方程式是一。

19、氮化錮（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：褪與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生成氮化錮,

氮化鋰遇水劇烈反應。

?|A*■>

I.利用裝置A和C制備STB

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式

（2）裝置A中a導管的作用是o利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是__________O

II.利用裝置B和C制備SmNzo利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是________。

HI.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃疏酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關字母

的代數(shù)式表示）。

20、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃成酸

業(yè)酶酸鈉-

固體

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

（1）儀器A的名稱,導管b的作用o

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SCh的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SCh,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2s溶液反應的化學反應方程式______________<

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImobL的Na2s溶液中通SO2

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SOz導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II,鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SCh,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO?吸收的同時用O.OOlOniolL'KIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

+2-

②2103一+5sCh+4H2O=8H+5SO4+12

③L+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

+

@IO3-4-5r4-6H=3I24-3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是______________o

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V.mL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V,遠遠小于V2,可忽略不計Vlo測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為

21、Fe、Co、Ni均為第VII族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為

⑵已知FeF3具有較高的熔點(熔點高于1000C),FeB門的式量大于FeF3,但其熔點只有200C,原因是

(3)C03+的一種配離子［CO(N3)(NH3)S］2+,Imo】該配離子中所含。鍵的數(shù)目為—，與N3-互為等電子體的一種分子為:

,N3-離子雜化類型為________。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：__________________O

工;W

(5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為1

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為02?作密置單層排列，Ni?+填充其中(如圖)，已

知02?的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

若a+b=c,條件改變后.正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動.這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應體系的壓強；若a+b#c,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C

2、D

【解題分析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0-60s內，生成心。4的物質的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質的量為1.2Vmol,NO2的轉化

m

率為'2V，00%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內vgOp=(二2^^=0.01molLy,貝lJv(NO2)=2

V(NZO4)=2X0.01mol,L-1,s-,=0.02mol,L-,-s-1,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的NOz的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCO^

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內有NaHC(h晶體析出，C正確；D.堿石灰能十燥氨氣，但

不能回收未反應的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。

4、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)^2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmol,

則n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750'C的平衡常數(shù)

K口⑺OS?

=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)-0.25X0.52

I2

molD,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc=r----------=4=K,則平衡不發(fā)生

lx0.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：P^nniTmmiTip反應起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗HI達平衡時,n(D)=lmob根據(jù)反應方程式，則平衡時n(A)=lmol,n(B)=0.5moL實驗I達平衡時,

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內的壓強之比二#0.9,故C錯誤;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反應為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實驗1和HL溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則

K3<KI,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關系為：K3<K2=KI,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的難點為C,需要結合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總

物質的量為2.5mol,實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25moL兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1,由于實驗IH的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于L1。

5、C

【解題分析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.01mol?L"的s溶液的pH為12,s為一元強堿，i?為Y的氣體單質,

則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為。2,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、0核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH4，O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,C%、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，F(xiàn)LO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.NazOz、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【題目點撥】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GcH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。

6、A

【解題分析】

A.水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，K、,增大，A、D、E三點均在25c下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，圖中五點溫度B>OA=D=E,則K”間的關系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小,則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c(H+)=c(OH、，所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則心不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

12

D.IOO'C時，Kw=10-,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

7、B

【解題分析】

A.電池放電時，A電極鋅單質被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B-bTa-A-B,故A錯

誤;

B.放電時A去產(chǎn)生Zi?+,為負極，所以C區(qū)cr應移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)12轉化為匕為正極，所

以C區(qū)K+應移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應與外接電源的正極相連，則B電極應于鉛蓄電池中的PMh電極相連，故C項錯誤；

D.充電時。?從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應為Zn2++2D==Zn,生成。.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；

故答案為Bo

8、C

【解題分析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO4?-的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eCV一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eOj—的濃度變化較大。

【題目詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eCh?.的濃度變化較大，可知溫度越高FeCh?-轉化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eCh?.的濃度變化越小，則堿性越強FeO+轉化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eOF的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO，-的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：C.

9、A

【解題分析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；

B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；澳苯

是I個濱原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故濱苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；

C、甲醛含有醛基，乙塊、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溟水和酸性KMnO」溶液褪色，選項C正確;

D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二

者所含原理一樣，選項D正確；

答案選A。

10、C

【解題分析】

A.氟化武(XeFz)、三氧化低(XcOj),鏡酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩(wěn)定，易分離，不二擾反應，所以“綠

色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應，故A正確；

B.三氧化散具有氧化性，可將「氧化為IOG故B正確；

+

C.瓶酸是一元強酸，則氤酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯誤；

D.XeF2與水反應生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2XeT+O2t+4HFt，故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中抗酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫

離子，故為一元酸。

11、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OFT,CL+2NaOH=NaCI+NaCIO+H?。，0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2Na,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OtT)=10*mol/L,溶液體積未知不能計算OH?的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO?的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

12、A

【解題分析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、陵基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤;

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、技基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B正確;

C.根據(jù)結構簡式，M的分子式為CBHKO4,故C正確;

()

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種(),故D正確;

■OH

故選A。

13、D

【解題分析】

A.增大壓強平衡向正反應方向移動；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△?[<()；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關；

D.設向密閉容器充入了ImolCO和2mO1H2,利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算.

【題目詳解】

A.由300C時，增大壓強，平衡正向移動，CH30H的體積分數(shù)增大，所以pi>p2,故A錯誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△HVO,故B錯誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；

D.設向密閉容器充入了ImolCO和2molH2,CO的轉化率為x,則

CO(g)+2H2(g)KH3OH(g)

起始120

變化x2xx

結束Lx2-2xx

在C點時，CH30H的體積分數(shù)=x/(l?x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選D。

14、D

【解題分析】

溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【題目點撥】

掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質結構簡式可知物質的分子式是CSH12O3,A錯誤；

B.在該物質分子中含有?COOH、?OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；

C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，含有較基、羥基，可以發(fā)生取代反應，C正確；

D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構，因此不可能所有C原子都在同一個平面

上，D錯誤；

故合理選項是Co

16、D

【解題分析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Lii-xCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【題目詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰陶子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質遷移到a極并使Lii.xCoO?生成LiCoCh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。

答案選D。

【題目點撥】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

二、非選擇題（本題包括5小題）

C(CH3)SC(CII3)3

17、醛基、碳碳雙鍵取代反應卜HCHO+HC1IILO3

CH2C1

N

6HCHO-F4NH3溶液蒸發(fā)?/+6H2O

CH：廣廠CH：CR廣廠CH：

CH：(CH立、<^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

催化劑

aO2/PC13

CH3cH2cHO—^^CH3CH2COOH-^*

DNaOH溶液，加熱一定條件

CHCHC1COOH-------------------<HCHOHCOOH---->

3Jif激化3

o

I

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解題分析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應生成A,根據(jù)A與甲醛反應的產(chǎn)物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結構簡式

可知反應④是羥酸縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)由反應⑤的條件“氫化”和生成B的物質的特點可知B是fYY,故B中官能團的名稱是醛

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

(2)①反應是。+HC-O-OH

3儂々R0~C(CH3)3+H2O,該反應的反應類型是取代反應,

CH3

故答案為：取代反應；

C(CH3)3

(3)由反應①可以判斷A是人,

0故反應②的化學方程式是

C(CH3)SC(CH3)3

AA

4-HCHO4-HC1―?+H:(),

C(C1I3)3C(CI13),

故答案為:+-HCHO+HC1IIUO；

CH2C1

（4）從烏洛托品的結構式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即.03種；將甲醛的水溶液與氨水混合

蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是6HCHO+4、%四?靠發(fā)

*6H2O,

故答案為：3;6HCHO+4NH,網(wǎng)迷多

-6H2O;

（5）A的同分異構體中滿足I.有兩個取代基：II.取代基在鄰位的有:

CH:CH;CH:CH：

尸CH：(CHR、CH：CHZCH：CH：CH3*

CH「CH：CHZCHZ

故答案為：_

CH:CH:CH：CH：CH?

（6）根據(jù)信息RCHzCOOH—^fRCHC1COOH可知，首先要將CH3cH2cHO氧化才能引進第二個官能團，因為

()

乳酸（CFhCHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（H《O—CH—C+OH）的合成路線流程圖為:

。2/催化劑PCI

CH3cH2cH0——*,CH3cHzCOOH*3

DNaOH溶液，加熱一定條件

CHCHC1COOH------------------HCHOHCOOH

3Jif激化<3---->

■

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

++

18、三、VHA[H：N:HjH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH?+H2O?=iNHyH2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解題分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【題目詳解】

⑴由上述分析可知：W為。元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NFV,其電子式是［氏￡氏1+；丫為O元素，Z為

+

s元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比z的氣態(tài)氫化物H2s的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：［H：N：HJ；

分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中鍍根離子水解NHJ+H2O=NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

++

晶體，NH4+H2O=NH3?H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為CLY和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為S(h能與氯

氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HC1,反應的化學方程式是：SO2+Ch+2H20=2HCI+H2sOu,故答案為：

SO2+Ch+2H20=2HCI+H2SO4;

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(02)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：

2s02+02=2sO3,反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol,氧氣為Imol,生成2mol

SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2§。29)+02￡)=2§03e2k-190.01(.，1］101；故答案為:

2sO2(g)-O2(g)=2SOj(g)AH=-190.0kJ/molo

A

=

19、NH4Cl+NaNO2N2t+NaCl+2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡

2

CO1+2OH=CO3-+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)

146b

777X100%

【解題分析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNCh和NH4C1反應制備N2,由于Nz中混有H2O(g),為防止氮化錮遇水

劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N?中的HzO(g),堿石灰的作用是防止外界空氣

進入硬質玻璃管中。

H.利用裝置B和C制備SI?3N2,鋰與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質，空氣中的C(h、02等也能與鋰反應，為防止

鋸與COi>O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去N?中的H2O(g),

堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。

HI.測定ScN?產(chǎn)品的純度的原理為；Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t>